Цезия приготовление раствора

Многие металлы легко выделяются на ртутном катоде, поэтому электролитические способы получения амальгам нашли широкое применение. Этим способам следует отдавать предпочтение в тех случаях, когда трудно получить чистые металлы, используемые для приготовления амальгамы прямым растворением, или когда растворимые в ртути металлы слишком активны (литий, цезий, рубидий), а также, когда металлы в обычных условиях практически не растворяются в ртути (железо, хром, никель и др.). [c.106]

Широкое применение в медицине имеют иодиды натрия и калия, а отчасти — лития и рубидия. Что касается иодида цезия, то он является ядовитым и в медицине не применяется. Кроме того, иодид калия применяется в фотографии и в лабораториях для приготовления растворов иода. [c.247]

Для приготовления растворов сравнения, содержащих 10, 20 и 30 мг К/л, в мерные колбы емкостью 25 мл вводят рассчитанные количества раствора, содержащего 100 мг К/л, и доводят объем до метки раствором хлорида натрия. При этом и в растворы сравнения и в анализируемые пробы для подавления помехи ионизации добавляют хлорид цезия (концентрация цезия в растворах должна составлять 1000 мг/л). [c.68]

Приготовление эталонов. Для определения калия, лития, цезия и рубидия готовят основу для эталонных растворов из препаратов, предварительно проверенных на содержание определяемых примесей. Анализ выполняют по методу добавок на спектрофотометре для пламени. Приготовление раствора для основы 300 мл раствора серной кислоты, 100 г сернокислого аммония и 40 г хлористого натрия растворяют в воде, переводят в мерную колбу, доводят объем до 1 л и перемешивают. Эталонные растворы, содержащие 0,1 0,5 1,0 2,0 5,0 10,0 и 20,0 мкг мл определяемых примесей, готовят следующим образом в каждую колбу вместимостью 1 л вводят 500 мл основы, затем в первые три колбы вводят соответственно 1,5 и 10 мл раствора, содержащего 100 мкг/мл определяемых примесей в остальные —2, 5, 10 и 20 мл раствора, содержащего 1 мг/мл примесей. Объем во всех колбах доводят водой до 1 л и тщательно перемешивают. [c.55]

Используя по 5 мл каждого из приготовленных растворов и приспособление для получения градиентов, готовят 10 мл линейного градиента концентрации хлористого цезия (5—40%) [c.61]

Для получения чистых гидросульфатов рубидия и цезия нормальные сульфаты, карбонаты или хлориды этих металлов нагревают с избытком серной кислоты при 400—500° С до получения сухого остатка, который затем в горячем состоянии растворяют в минимальном количестве воды, водный раствор упаривают почти досуха. Мелкокристаллический остаток промывают сначала абсолютным этанолом, а затем эфиром. Качество полученных гидросульфатов определяется чистотой использованных для их приготовления исходных солей [158, 253]. Нитраты рубидия и цезия для получения гидросульфатов непригодны, так как даже при продолжительном нагревании нельзя полностью удалить следы азотной кислоты [253]. [c.116]

Несмотря на то что между результатами этой работы и работ других авторов имеются лишь незначительные расхождения, относящиеся к обмену цезия и гидролитической устойчивости, решение этих вопросов может быть достигнуто лишь при параллельном использовании различных методов исследования. Для уточнения условий приготовления фосфата циркония полезно было бы тщательно исследовать влияние старения осадка как при длительном его стоянии с маточным раствором, так и при кипячении с фосфорной кислотой. При длительном контакте фосфата циркония с горячими растворами наблюдаются фазовые превращения, которые, по-видимому, приводят к потере ионообменных свойств (стр. 141). [c.137]

Вначале был изучен вопрос о влиянии рН среды на адсорбцию анионов. Был приготовлен ряд растворов сернокислого и уксуснокислого цезия с различными значениями pH с концентрацией по цезию 0,05 N. Для изучения адсорбции был взят цирконий — силикатный катализатор (ЦС) как наиболее устойчивый по отношению к действию кислот [9], прокаленный при 750°. Результаты опытов приведены в табл. 1. [c.348]

Для приготовления рабочих стандартных растворов цезия и рубидия в мерных колбах емкостью по 50 мл смешивают приведенные ниже количества основного стандартного раствора с [c.220]

Аппараты для осаждения, кристаллизации и центрифугирования, используемые в операциях группового разделения раствора осколков, сделаны из нержавеющей стали и имеют объем от 1000 до 2000 л. Перемещение жидкости из одного аппарата в другой производится по трубопроводам, проложенным в бетонных траншеях, с помощью пароструйных инжекторов. Концентрированные растворы, образуемые при растворении осадков частично разделенных продуктов деления, переносятся в стеклянные сосуды небольшой емкости, служащие для проведения операций выделения чистых радиоактивных элементов и выпаривания конечных растворов. Приготовление источников излучения (прессование порошков в таблетки с помощью гидравлических прессов, отливка в формы расплавленного хлорида цезия, помещение в капсюли плоских и круглых источников, запаивание их, электроосаждение составление керамических смесей с уча- [c.709]

Для приготовления серии калибровочных растворов в каждую из шести мерных колб объемом 100 мл добавляют по 10 мл раствора хлорида цезия, затем добавляют 0 1,0 2,0 4,0 6,0 и 10 мл стандартного раствора натрия и доводят водой до метки. Калибровочные растворы будут содержать 0 0,1 0,2 0,4 0,6 и 1 мг/л натрия соответственно. [c.214]

Для приготовления серии калибровочных растворов в каждую из восьми колб объемом 50 мл добавляют пипеткой 0 1,0 2,5 5,0 10 15 20 и 25 мл раствора натрия/калия и по 5 мл раствора хлорида цезия (хлорид цезия добавляют, если используют воздушно-ацетиленовую горелку). [c.216]

Амальгамы щелочных металлов значительно удобнее и безопаснее готовить электрохимиче-ским путем. Основной промышленный способ получения амальгам щелочных металлов — электролиз водных растворов хлоридов соответствующих металлов. Однако выделение хлора на аноде, сопровождающее катодное образование амальгамы, делает этот способ неудобным для исследовательских целей. В связи с этим в лаборатории целесообразнее получать амальгамы электролизом соответствующих гидроокисей. Простейший прибор для приготовления амальгамы представлен на рис. 60. Электролизером служит толстостенный стеклянный сосуд, имеющий в нижней части кран для слива амальгамы. На дно воронки наливают отвешенное количество ртути (200—400 г), поверх которой заливают 25—30% водный раствор гидроокиси щелочного металла, из которого необходимо получить амальгаму. Устанавливают мешалку, лопасти которой расположены в два ряда. Верхний ряд лопастей находится в растворе щелочи, нижний ряд в ртути. Затем в электролизер вводят никелевый перфорированный анод. Для того чтобы никелевый анод не разрушался, концентрация гидроокиси в растворе не должна быть ниже 1,5 г-э/св/л. Электролиз ведут при плогности тока 0,1—0,2 а/сл . Амальгамы калия, рубидия и цезия лучше готовить при более высоких плотностях тока, чем амальгаму натрия, а для получения [c.114]

К испытуемому раствору на часовом стекле прибавляют хлорид или иодид калия и перемешивают. Осаждается хлорид (или иодид) таллия. Берут каплю прозрачного фильтрата, помешают на фильтровальную бумагу и обрабатывают раствором КВи (приготовление см. стр. 51). Если в растворе находится цезий, появляется яркокрасное пятно. [c.53]

Приготовление эталонов. Для приготовления головного эталона, содержащего по 0,1% определяемых щелочных металлов, к 5 г графитового порошка, помещенного в платиновую чашку, приливают по 5 мл стандартных растворов гидроокисей щелочных металлов, осторожно выпаривают на плитке, прокаливают в муфельной печи при температуре 400—450° в течение часа и тщательно перемешивают. Эталоны с меньшим содержанием щелочных металлов готовят последовательным разбавлением головного эталона графитовым порошком. При приготовлении рабочих эталонов, используемых в качестве добавок к пробам, в них вводят 10% хлористого цезия. [c.42]

При анализе солей рубидия особой чистоты [13] на цезий, в качестве основы для приготовления эталонных растворов применяют хлористый калий с добавлением бутилового спирта. [c.28]

Исследовано влияние бихромат-иона на интенсивность излучения калия, натрия, рубидия и кальция [1]. Выяснено, что хром снижает интенсивность излучения натрия и кальция вследствие образования труднолетучих соединений в момент испарения аэрозоля, поэтому при анализе хромовокислых солей по методу ограничивающих растворов эталонные растворы должны содержать хром. В то же время влияние цезия на интенсивность излучения натрия и кальция незначительно, что дает возможность использовать для приготовления эталонных растворов значительно более дешевый двухромовокислый аммоний вместо двухромовокислого цезия. [c.45]

Предлагаемая методика включает приготовление водных растворов солей из карбонатов рубидия и цезия и растворов галондокислородных кислот, полученных ионообменным методом из соответствующих солей калия [4, 5]. Последующая очистка проводится путем фракционной кристаллизации, условия которой были подробно изучены для хлората рубидия [6, 7] и дополнительно исследованы в приложении к остальным галоидокислородным солям рубидия и цезия. [c.78]

Предварительно приготовляют толстослойный (100 мг см ) эталонный источник на основе цезия-137 методом сравнения с эталонным тонкослойным источником 2-го и 3-го класса. Для этого меченый sNOa растворяют в 2 мл дистиллированной воды, чтобы получить абсолютную активность в растворе порядка 10 pa niMUH. На алюминиевую стандартную подложку наносят одну каплю (12 мкг) приготовленного раствора. После просушивания подложку закрывают фольгой аналогично той, которой закрыт тонкослойный эталонный источник цезия-137. На счетной установке с торцовым счетчиком типа МС-17 методом сравнения с эталонным тонкослойным источником определяют абсолютную активность одной капли радиоактивного раствора. В кювету из органического стекла внутренним диаметром 25 мм и высотой 4 мм насыпают неактивный порошок плотностью, близкой к золе, полученной при озолении фильтра. [c.91]

Раствор Ы4[Ее(СЫ)в] приготовлялся по описанному нами способу [3]. Растворы КЬ4[Ре(СН)6] и С54[Ре(СМ)б] готовились нейтрализацией растворов Н4[Ре(СЫ)б] при помощи, соответственно, НЬзСОз и СзаСОз [5]. Наряду с растворами НЬ4[Ре(СЫ)в1 и С54[Ре(СН)б] в чистом виде были использованы также растворы этих солей на литиевой и натриевой основе. Для этого приготовлялись титрованные растворы Ь14[Ре(СЫ)б] и Ма4[Ре(СН)в], содержащие эквивалентные литию и натрию количества КЬС1 и СзС . Ввиду значительно меньшей растворимости осадков, образуемых неодимом с ферроцианидами рубидия и цезия, оба указанные способа приготовления растворов ферроцианидов рубидия и цезия давали одинаковые результаты. [c.28]

Определение цезия в смнв1шх растворах и на фильтрах проводят при возбуждении спектров в дуге переменного тока. Растворы концентрируют на угольном порошке, фильтры озоляют в муфельной печи и смешивают с угольтпл порошком, содержащим натрий хлористый. Эталоны готовят введением цезия мотнокислого в угольную основу. Средняя относительная ошибка определения цезия в растворах, приготовленных в аналитической и технологической лабораториях, составляет, соответственно 2,5 1,Ъ% при содержаниях > 100 мкг и 7,7 11,45 дая малых концентраций. [c.182]

Подготовка катионита. Катионит КУ-2, предварительно обработанный по методике, описанной в статье [6], переводят в аммонийную форму яутем контактирования с избытком, 5%-ного раствора карбоната аммония. Об окончании реакции судят по прекращению выделения углекислоты. Катионит отделяют от раствора фильтрованием и загружают в колонку [6]. Для единовременного получения 100—150 г карбоната рубидия или цезия подготавливают 300—400 г ионита (считая на сухую смолу). Приготовленный ионит может использоваться для многократного получения карбонатов без промежуточной подготовки, так как в процессе десорбции происходит регенерация катионита с образованием исходной аммонийной формы. [c.75]

Осаждение гексанитрокобальтатов может быть использовано для отделения рубидия и цезия вместе с калием от лития, щелочноземельных металлов, алюминия, железа и марганца [459]. Для этого в исходный раствор, подкисленный уксусной кислотой и охлажденный до 10°С, приливают избыток осадителя (на каждый г МеС1 требуется 200 мл осадителя). Для приготовления осадителя 28,6 г нитрата кобальта растворяют в 500 мл воды, содержащей 50 мл ледяной уксусной кислоты, и к полученному раствору добавляют раствор 180 г NaNOj в 500 мл воды. [c.156]

Чтобы избежать специальной операции приготовления I I, осаждение s[l( I)j] рекомендуется проводить следующим обра- зом технический хлорид цезия растворяют в воде, отфильтровывают от нерастворимого остатка и к фильтрату добавляют иод. Смесь нагревают почти до кипения и при непрерывном перемешивании через Жидкость пропускают хлор до полного растворения иода. При охлаждении раствора выкристаллизовывается s[I( l)2]- [c.363]

Ионообменные свойства описанных продуктов отличаются от аналогичных свойств образцов, приготовленных другими исследователями. При рН-титрова-нии их растворами МаС1—МаОН наблюдаются две конечные точки, соответствующие отношениям N3 2г, равным 1 1 и 2 1 максимальная емкость составляет 5,1 мг-экв/г. Для гелеобразного образца получена менее отчетливая кривая титрования с несколькими перегибами кроме того, он сильно гидролизуется при рН>7,5. Литий, натрий и калий хорошо обмениваются, однако сорбция цезия не наблюдалась. Рентгеноструктурные данные показали, что структура образца не изменяется, пока величина отношения Ыа 2г находится в пределах 1 1 при других значениях решетка изменяется. Для объяснения этих наблюдений авторы предположили, что полученное [c.135]

Гюнтельберг [27] произвел исключительно точные измерения электродвижущих сил указанных элементов, содержащих хлориды лития, натрия, калия и цезия при общей концентрации 0,1 М при 20 и 2 °. В связи с тем, что Гюнтельберг обнаружил в этой работе ошибку, обусловленную присутствием следов иона брома в растворах хлористых солей, соответствующие старые исследования были им повторены, за исключением измерения электродвижущих сил элементов, содержащих хлористый цезий. В этой работе применялись два типа электродов серебро-хлорид серебра, потенциал которых отличался на постоянную величину 0,185 мв. Один из электродов, дававший большую электродвижущую силу, был приготовлен из серебра, полученного путем осаждения из раствора азотнокислого серебра при действии сернокислого закисного железа. Второй электрод был получен путем электролитического осаждения серебра из раствора азотнокислого серебра. Элемент с электродом первого типа имел при концентрации соляной кислоты, равной 0,1 М, электродвижущую силу 0,35316 при 20° и 0,35233 при 25°. Харнед и Элерс [28] получили при этих же температурах соответствующие значения 0,35322 и 0,35239, применяя электроды, приготовленные путем электрического осаждения хлористого серебра на серебре, полученном термическим разложением окиси серебра. Воспроизводимость элементов Гюнтельберга была порядка 0,02 мв, средние значения определялись с точностью 0,01 мв. ц, [c.427]

Карбонилы лития, рубидия и цезия были получены [107] пропусканием сухой окиси углерода через раствор металла в жидком аммиаке, приготовленный при —60 . Карбонил лития Li O представляет собой белый порошок, темнеющий при стоянии обработка водой вызывает его детонацию с образованием карбоната лития, углерода и водорода. Карбонил рубидия Rb O — белое твердое вещество, растворимое в воде карбонил кальция Са (СО)2 — порошок кремового цвета, частично растворяется в воде с выделением тепла. При нагреве в вакууме карбонил лития начинает диссоциировать npii 300°, карбонил руби- [c.54]

С использованием фосфатов циркония было осуществлено разделение рубидия и цезия [323]. Емкость фосфата циркония как адсорбента равна 5 мг-зкв на 1 г сухого веса [323]. С уменьшением отношения г + РОд " катионообменные свойства фосфатов меняются на анионообменные. Подобный эффект наблюдается в целочной среде, где фосфаты цир рония способны адсорбировать анионы. Злоб н [П8] изучал адсорбцию иттрия и циркония на фосфате циркония, приготовленном по методу Ларсена [589], в зависимости от их концентрации и pH растворов. Фосфат циркония можно применить для-удаления иттрия и циркония из кислых растворов (pH 1—1,5). [c.15]

В качестве неактивного порошка хорошо подходит тиомоче-вина H4N2S. В неактивный порошок капают в разные места кюветы п капель приготовленного активного раствора. После высушивания порошок тщательно перемешивают в кювете. Зная число капель и абсолютную активность цезия-137 в одной капле, определяют абсолютную активность приготовленного толстостлойного эталонного источника. Абсолютная активность приготовленного толстослойного эталонного источника должна [c.91]

Пример 53. Определение следовых количеств цезия проводили методом изотопного разбавления. Для приготовления радиоактивного раствора к 100 мл раствора s l, содержащего 160 мкг мл цезия (в расчете на элемент), добавили [c.214]

Приготовление стандартных растворов. Для приготовления стандартны х ргстворов, содержащих литий, используют азотнокислый или хлористый литий, для пр иготовлення растворов, содержащих цезий, — азотнокислый или хлористый цезий. Все навески солей перед употреблением доводят до суховоздушного состояния. [c.548]

Кроме описанных выше кислородсодержащих кислот, в аналитической химии находят применение борная кислота Н3ВО3 — для приготовления буферных растворов хлорная кислота НСЮ4 — для осаждения калия, рубидия, цезия в виде малорастворимых соединений и как сильный окислитель селенистая кислота НгЗеОз — для отделения церия от алюминия и редких земель, для осаждения титана и церия селеновая кислота Нг5е04 — как составная часть реактива Клейна для различения метилового и этилового спиртов и др. [c.27]

Нитрат висмута, нитрит калия и нитрат цезия. Для приготовления реактива растворяют 50 г нитрита калия в 100 мл воды, нейтрализуют 2 н. азотной кислотой и прибавляют 10 г нитрата висмута в порошке. Отфильтровывают, приливают к фильтрату 10%-ный водный расгвор нитрата цезия до прекращения образования желтого осадка, обусловленного присутгствием натрия в реактивах. Спустя несколько часов вновь отфильтровывают и к фильтрату приливают еще раствор соли цезия до полного прекращения выделения осадка. Расход нитрата цезия составляет примерно 2,5 г объем приготовленного реактива приблизительно 150 мл. Раствор подкисляют несколькими каплями 6 н. азотной, кислоты. [c.191]

Вопросы и задачи. L Рассказать о калии а) распространение в природе, б) получение, в) физические свойства, г) химические свойства, д) биологическое значение, е) применение. 2. Назвать важнейшие соединения калия, привести их формулы, рассказать о свойствах и применении. 3. Перечислить важнейшие природные соединения калия и калийные удобрения. 4. Рассказать о распространении в природе лития, рубидия, цезия. 5. Какими физическими свойствами обладают литий, рубидий, цезий 6. Рассказать о химических свойствах лития, рубидия, цезия. 7. Где применяют литий, рубидий, цезий 8. С какими из следующих веществ реагирует едкое кали (привести уравнения реакций) а) H2SO4, б) HNO3, в) Ва(0Н)2, г) СаО, д) СО2 9. Сколько двуокиси углерода СОг было поглощено раствором КОН, если при этом образовалась 0,1 моля карбоната калия 10. В результате взаимодействия калия с водой выделилось 0,25 г водорода. Сколько КОН образовалось при этом Сколько калия прореагировало И. Определить процентную концентрацию раствора хлористого калия, приготовленного из 14,9 г K i и 200 г воды. [c.117]

Ход определения кобальта с салицилфлуороном в солях лития и цезия. Растворяют в 1 мл дистиллированной воды 0,050 г анализируемой соли в пробирке диаметром 14—16 мм и высотой 150— 180 мм. В пять таких же пробирок приливают стандартный раствор соли кобальта в количествах соответствующих 0,000 0,010 0,020 0,030, 0,040 мкг кобальта. Во все пробирки приливают по 1 мл буферного раствора, приготовленного смешением 50,2 жл 0,1 н. раствора тетрабората натрия и 49,8 мл 0,1 н. раствора едкого натра, по 0,2 мл 3%-ного раствора перекиси водорода и доводят объемы всех растворов дистиллированной водой до 5 мл. Во все пробирки быстро приливают по 0,5 мл 0,007 %-ного спиртового раствора салицилфлуорона и замечают время по часам. Через 5—10 мин, когда под ультрафиолетовым светом будет четко за- [c.380]

Для приготовления реактива на цезий (рубидий, аммоний, калий) к 2 мл 20%-ного раствора NaJ прибавляют суспензию d2Fe( N)e до прекращения растворения осадка. При этом если объем смеси окажется больше 4 мл, то к полученному реактиву добавляют соответствующее количество 20%-ного раствора NaJ, чтобы довести концентрацию NaJ до 10%. Если объем меньше 4 мл, то прибавляют воду до общего объема 4 мл. Реактив должен быть свежеприготовленным и совершенно прозрачным. При долгом стоянии реактив желтеет вследствие окисления ферроцианид-ионов кислородом воздуха и теряет свою чувствительность к открываемым ионам. [c.73]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология