Кристаллы гексагональные

Рис. 30. Рост кристаллов гексагональной сингонии.

Рис. 48. Номограмма для индицирования рентгенограмм кристаллов гексагональной сингонии

В твердом состоянии молекулы углеводородов расположены упорядоченно, образуя кристаллы различной структуры. В зависимости от числа атомов углерода в молекуле и температуры кристаллизации индивидуальные н-парафины, относящиеся к полиморфным соединениям, могут кристаллизоваться в четырех формах гексагональной (а-форма), орторомбической (р-форма), моноклинной (у-форма) и триклинной (б-форма), причем последние две формы имеют угол наклона осей молекул к плоскости, в которой расположены концевые группы, соответственно 73° и 61°30. В кристаллах гексагональной структуры молекулы н-парафинов расположены так, что длинные оси их перпендикулярны плоскости, в которой расположены концевые группы молекул. При такой упаковке молекулы имеют свободу вращения вокруг своих длинных осей. Орторомбическая структура характеризуется таким же расположением молекул, однако отсутствие гексагональной симметрии обусловливает только колебательные движения молекул около своего среднего положения. Такая же форма движения имеет место и в случаях моно- и триклинной структуры кристаллов. Схематическое расположение молекул парафинов нормального строения в кристаллах разной модификации показано на рис. 28, а размеры элементарных ячеек приведены в работе [4], где указано на возможность образования кристаллов с 13 различными параметрами. Полиморфизм присущ всем нечетным н-па-рафинам, начиная с Сэ, и четным от С22 до С36. [c.120]

Явление агрегатной кристаллизации нельзя смешивать с образованием друз кристаллов парафина, часто наблюдаемым при кристаллизации крупнокристаллических парафинов, особенно при образовании кристаллов гексагональной сингонии. Агрегатная кристаллизация — процесс, при котором кристаллы, выросшие независимо друг от друга из разных центров кристаллизации, оказываются хаотично сцементированными в единую систему выделившимися из раствора высокомолекулярными продуктами. Образование кристаллических друз — одновременный рост ряда кристаллов из единого центра кристаллизации. [c.94]

Таблица 13. Теплоты плавлення или кристаллизации (в кал/моль) н-алкааов при образовании кристаллов гексагональной и ромбической сингоннй

Данные [14, 17, 18] о теплотах плавления или кристаллизации н-алканов в зависимости от числа атомов углерода в молекуле при образовании кристаллов гексагональной и ромбической синго-ний приведены в табл. 13. [c.53]

Рис. 25. Характерный образец кристаллов гексагональной сингонии.

Кристаллы гексагональной сингонии способны существовать при повышенных температурах вплоть до температуры плавления н-алкана кристаллы же других сингоний существуют при пониженных температурах, ниже так называемой температуры перехода, вполне определенной для данного н-алкана. Кристаллы могут переходить из одной сингонии в другую при кристаллизации н-алкана из расплава или раствора в каком-либо растворителе, при плавлении кристаллов, а также в твердой фазе (рекристаллизация). Переход кристаллов н-алканов из одной сингонии в другую полностью обратим. Температура перехода для индивидуальных н-алканов является физической константой, так как при достижении такой температуры скачкообразно изменяются физические свойства, например плотность, теплоемкость, коэффициент расширения и др. Так, переход кристалла н-алкана из гексагональной сингонии в ромбическую сопровождается тепловым эффектом, рав- [c.81]

По данным исследований, алюминаты кальция обладают резко выраженными вяжущими свойствами, быстро твердеют и достигают значительной механической прочности. Очень быстро реагирует с водой трехкальциевый алюминат. В присутствии избытка воды образуются многочисленные пластинчатые кристаллы гексагональной формы. В результате гидратации образуется гидроалюминат [c.121]

На рис. 21 схематически показано расположение молекул н-алканов в кристаллах гексагональной, ромбической, моноклинной и триклинной сингоний. Молекулы н-алкана в кристаллах гексагональной сингонии расположены рядом друг с другом, длинные [c.82]

При температурах выше температуры перехода образуются кристаллы гексагональной сингонии, а ниже температуры перехода — ромбической. Для четных н-алканов, начиная от С24, при температурах выше температуры перехода образуются кристаллы гексагональной сингонии. Ниже температуры перехода четные н-алканы от С]8 до С26 образуют кристаллы триклинной сингонии, а от С26 до Сзб — моноклинной. [c.84]

Важнейшей особенностью парафинов, наиболее сильно отличающей их друг от друга и имеющей в практике большое значение, является кристаллическая форма модификаций и внешний вид (габитус) кристаллов. Кристаллы гексагональной сингонии (а-модификация) являются довольно длинными и относительно крупными. По внешнему виду они напоминают волокна, возможно, шестигранного сечения, заканчивающиеся пирамидами (рис. 25). Кристаллы ромбической сингонии (р-модификация) имеют форму протяженных тонких пластинок с контуром (в неискаженном виде). [c.87]

При температуре большей, чем температура полиморфного перехода, все нечетные нормальные алканы образуют кристаллы гексагональной формы, а ниже этой температуры — ромбической. Для четных нормальных алканов, начиная с С24, в высокотемпературной области характерна гексагональная кристаллическая структура, которая при понижении температуры переходит в триклинную (для С]8—С2б) и моноклинную (для С25—Сзб). [c.191]

Парафины и церезины относятся несомненно к полиморфным веществам, т. е. имеющим несколько кристаллических структур в зависимости от условий выделения кристаллов. Действительно, по последним данным парафины образуют кристаллы гексагональной, ромбической, моно- и триклинической систем. [c.56]

Рассмотрим индицирование рентгенограмм кристалла гексагональной сингонии. [c.362]

В 1857 г. А. В. Гадолин математически вывел все сочетания элементов симметрии, которые характеризуют кристаллические многогранники. Он показал, что по внешнему виду симметрии кристаллы разделяются на 32 класса, которые объединяются в семь систем кубическую, гексагональную, тетрагональную, три-гональную, ромбическую, моноклинную и триклинную. Каждая система имеет определенную совокупность элементов симметрии. Так, например, кристаллы кубической системы должны иметь три оси четвертого порядка, в кристаллах гексагональной системы — ось шестого порядка и т. д. Кристаллы германия и кремния относятся к кубической системе. [c.87]

Соединения меди (И) с серой. Сульфид меди (II) uS в природе встречается в виде минерала ковеллина, иначе называемого медным индиго . Очень редко uS встречается в виде отдельных кристаллов гексагональной системы, чаще же — в виде кусков синевато-черного цвета, не имеющих кристаллического строения. Они легко растираются и дают темно-синий порошок, похожий на индиго, отсюда и название — медное индиго. Плотность природного соединения 4,60. Оно электропроводно. [c.403]

Физические свойства. Кислород — бесцветный газ, без запаха и вкуса. Жидкий кислород — бледно-синяя жидкость с т. кип. —183° С. Твердый кислород представляет собой синие кристаллы гексагональной системы, плавящиеся при —218,7° С. [c.557]

Металлы с кубической гранецентрированной и гексагональной решетками в твердом состоянии. Рентгенографические и нейтронографические исследования показывают, что металлы, обладающие в твердом состоянии плотной упаковкой атомов, после плавления сохраняют ее. Это объясняется тем, что при переходе в жидкое состояние электронная конфигурация этих металлов и характер связи не изменяются. Действительно, атомы алюминия при конденсации металлического пара теряют внешний Зр-электрон. Образовавшиеся ионы А1+, обладая 2р 35 -конфигурацией, упаковываются в гранецентрированную кубическую решетку с параметром а = 4,04 Л. При плавлении электронная структура ионов не изменяется и плотная упаковка сохраняется. Незначительное уменьшение координационного числа связано с усилением трансляционной составляющей теплового движения атомов. Бериллий (конф. 15 2з ) и магний (конф. 2р 35 ) обладают высокими вторыми ионизационными потенциалами, поэтому при образовании кристалла их атомы отдают лишь один 5-электрон. Оставшийся второй -электрон придает сферическую форму однозарядным ионам, которые образуют в кристалле гексагональную решетку. При переходе в жидкое состояние электронная конфигурация ионов этих металлов и плотная упаковки существенно не изменяются. [c.176]

Белые кристаллы гексагональной системы в виде чешуек пли игл, пл. 1,69 г/см. Хорошо растворимы в воде, очень мало — в этиловом спирте. [c.28]

Микроскопические кристаллы гексагональной системы, пл. 4,33— 4,43 г/см , Т. пп. около 1740 С (под давлением 90 бар). Реактив разлагается и теряет Oj лишь пра 1450 °С, при 1100 °С давление Oj составляет всего 20 им рт. ст. В воде даже при кипячении углекислый барин растворяется чрезвычайно мало (1,41.10 % при 13 °С, ПР = 5,1-10 при 18 °С). Не- [c.70]

Белые мелкие гигроскопичные кристаллы гексагональной системы. Соль растворима в подкисленной воде. [c.298]

Интенсивно-красные кристаллы гексагональной системы. Т. пл. 61 С. На влажном воздухе реактив быстро разлагается. [c.376]

Известно, что нефтяные углероды наряду с упорядоченными графитоподобными слоями содержат неупорядоченный углерод, который соединяет кристаллиты друг с другом. Межкристаллит-ные изменения сопровождаются упорядочением, в результате чего снижается межслоевое расстояние (с оо2) и происходит рост размеров кристаллитов по а и с и их сращивание с образованием кристаллов гексагональной формы со строго упорядоченной структурой базисных плоскостей. [c.215]

По внешнему иду метаниобат лития представляет собой белое кристаллическое вещество, нерастворимое в воде. Кристаллы гексагональные с параметрами ячейки а=5,15 А, с=13,82 А. [c.18]

Свойства Камфора представляет прозрачную массу после перекристаллизация из алкоголя она образует твердые блестящие кристаллы гексагональной системы. Она обладает сильным своеобразным запахом и жгучим, горьким вкусом. Уд. вес при нуле немного выше 1,0 уд. вес при 15°—0,993. Точка плавления—175° точка кипения—204°. В воде мало растворима (1 1000), легко растворяется в алкоголе (1 1), эфире (1 0,4), сероуглероде, хлороформе (1 0,25), уксусной кислоте (1 0,5), жидких углеводородах и эфирных маслах. В щелочах она нерастворима- Водные и спиртовые растворы реагируют нейтрально. Камфору летуча при обыкновенной температуре. Синтетическая камфора отЛдчается от естественной, правовращающей, только своей недеятельйостью. При смешении камфоры с фенолом, тимолом. [c.239]

При повыщенных температурах кристаллизация парафина может происходить либо в результате образования твердой фазы из расплавов, либо вследствие выделения парафина из раствора высокой концентрации. Поэтому расплавы парафина, богатые парафином гачи, отеки и другие подобные им продукты кристаллизуются с образованием кристаллов гексагональной сингонии. Рост кристаллов гексагональной сингонии и ромбической сингонии показан на рис. 30 и 31. Кристаллы парафина ромбической сингонии развиваются из винтовых дислокаций по спирально-ступенчатому механизму [112, 116]. [c.95]

Сущность карбамидной депарафинизации заключается в следующем. Карбамид в определенных условиях образует кристаллы гексагональной структуры, имеющей между молекулами свободное пространство-(канал) о диаметром около 4,9-6А, Молекула нормального парафина свободно входит в этот канал и образует комплекс. (Лолекулы других углеводородов, имеюсцие большие размеры, не могут входить в этот ковал и не способны к комплексообразованию. Полученные комплексы Карбамида о парафином не растворимы в углеводородах. Их можно отделить фильтрованием и при дальнейшем раэлолении комплекса горячей водой выделить парафины. [c.76]

Белый аморфный порошок или бесцветные кристаллы гексагональной системы. Пл. 2,20—2,65 г/см . Т. пл. 1500—1710, т. кип. 2230—2600 °С (такие расхождения в значениях физических констант объясняются тем, что они относятся к различным модификациям SiOj). [c.214]

Длинные прозратаые игольчатые кристаллы гексагональной системы, пл. 1,933 г/см. Расплываются во влажном воздухе. При 61,5 реактив переходит в дигидрат Sr la 2НаО, при 100 °С полностью обезвоживается и при 873 °С сплавляется в стекловидную массу, пл. 3,052 г/см . Т. кип. 1250 С. Хорошо растворим в воде (35% безводной соли при 20 °С), растворим в этиловом спирте. [c.344]

Блестящий голубовато-белый металл (кристаллы гексагональной системы). Пл. 7,14 т/см. Т. пл. 419,505, т. кип. 913 С. Устойчив в сухом воздухе, во влажном воздухе покрывается серой тонкой пленкой гидроокиси или при доступе СО, пленкой основной углекислой соли, которая защшцает металл от дальнейшего окисления. Хорошо растворим в кислотах и в горячем растворе КОН, особевно в присутствии порошка железа. [c.396]

Бесцветные призматпческие кристаллы гексагональной системы, пл. 2,065 г/см. При нагревании (около 36,4 °С) реактив плавится в кристаллизационной воде. Хорошо растворим в воде (53,7% безводной соли при 18 С). [c.397]

В графитированных углеродах расположение атомов соответствует гексагональной сингонйи. Зародыши кристаллов гексагональной структуры появляются при графитации легко графитирующихся углеродных веществ, начиная с 1500 °С. Естественно, при формировании кристаллитов имеются отклонения от правильного пространственного распределения. Нарушения периодичности пространственной структуры возникают не только в процессе ее формирования, они могут быть созданы искусственно - при закалке, механических воздействиях и т.д. Но какова бы ни была природа атомных дефектов углеродных материалов, все они приводят к деформации пространственного расположения атомов, к изменению межатомных расстояний в различных направлениях, к искажению геомётрии кристаллической решетки. [c.15]

В предкристаллизационной стадии дегидрирование практически завершается, а затем протекает деструкция упрочненных осколков молекул, что обеспечивает подвижность кристаллитов на стадии кристаллизации. После предварительного ориентирования относительно друг друга кристаллиты срастаются и образуют кристалл гексагональной формы со строго упорядоченной структурой базисных плоскостей. Межслоевое расстояние при этом уменьшается с 3,43 до 3,358А, что является характерным для предельно графитированного углерода. Межслоевое расстояние и другие размеры кристалла, а также характер и распределение пористости в массе графита являются важными характеристиками, оказывающими существенное влияние на его физико-химические и механические свойства. [c.228]

В ходе дегидрирования полиацетилена в присутствии металлического калия в условиях высоких давлений образуются гидрид калия и углеродная матрица, интеркалированная калием. Полученное соединение бурно реагирует с водой и минеральными кислотами. После обработки соляной или азотной кислотой были выделены коричневые пластинчатые кристаллы гексагональной формы (и1 мм, толщиной до 1 мкм). Картина электронной дифракции кристалла и распределение интенсивностей рефлексов отвечают гексагональной кристаллической решетке карбина с п.э.я. а=0,886, с=1,6 им. Полученные результаты свидетельствуют о том, что карбин способен образовывать интеркалированные соединения с щелочными металлами. [c.28]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология