Иодистоводородная кислота приготовление

HJ при помощи диэтилового эфира. При изучении коэффициентов распределения иодида индия и иодида галлия в зависимости от концентрации иодистоводородной кислоты (приготовленной смешиванием иодида калия и серной кислоты), от концентрации иона металла и избытка серной кислоты применяли радиоактивные изотопы и Ga с периодом полураспада, соответственно, 50 суток и 78 часов. 10 мл водного раствора, содерн ащего эквивалентные количества иодида калия и серной кислоты, радиоактивные изотопы индия и галлия и носители, встряхивают 3 мин. с 10 мл свежеперегнанного диэтилового эфира, и после разделения измеряют объем обеих фаз. 4,0 мл той или другой фазы помещают в счетчик с кристаллом NaJ и измеряют активность. Влияние концентрации кислоты изучено со свободным от носителя Оа при концентрации индия около 10 М. [c.78]

Описанный здесь процесс применим для приготовления больших количеств препаратов. Практически из 300 мл иодистоводородной кислоты и избытка сублимированного сульфида германия (2) удавалось получать 500 г иодида в течение 4— .5 час. Однако при таких условиях выход был невысоким. [c.105]

Большие кусочки серы удаляют декантацией. или фильтрованием через стеклянную вату, а малые — фильтрованием через асбестовую прокладку тигля Гуча. Избыток сероводорода удаляют кипячением фильтрата до иочезяовения реакции на сероводород. Если необходимо, раствор снова фильтруют. Иодистоводородную кислоту перегоняют из перегонной колбы емкостью 250 мл, в которую помещают кусочки фарфора (кипятильники). Собирают дестиллат, кипящий при 125—127°. Выход постоянно кипящей кислоты составляет приблизительно ПО—120 мл, или 90%, при расчете на количество взятого иода. 57-процентная иодисто водородная кислота имеет удельный вес около 1,7. Если исходят из чистого иода и сероводорода, то приготовленная кислота не будет содержать никаких примесей, за исключением небольшого количества растворенного иода, получившегося в результате окисления иодистоводородной кислоты кислородом воздуха. Бесцветную иодистоводородную кислоту получают перегонкой в атмосфере водорода или углекислого газа. [c.153]

Для приготовления дымящей кислоты нужно взять соответственно большее количество. иода. Например, если исходить из 135 г иода и 5G мл воды, то получится 78 мл иодистоводородной кислоты с удельным весом 1,97. Без риска закупорки прибор можно за.грузить 300 г иода. Однако проведение реакции с таким большим количеством иода занимает слишком много времени. [c.157]

Попытка улучшить способ определения содержания лигнина в свежих молодых растениях путем прибавления редуцирующих агентов (например, сероводорода, фосфорноватой кислоты, иодистоводородной кислоты) не имела успеха. Наконец, для приготовления образца был принят следующий метод. [c.160]

Особо приготовленная для определения метоксила, по Цейзелю, иодистоводородная кислота уд. в. 1,7, так же как и употребляемая иногда кислота уд. в. 1,96, выпущена в продажу фирлюй Кальбаул . [c.222]

Таким же образом приготовленный хлорид 2-ф л у о р е н-диазония с помощью иодистоводородной кислоты можно превратить в иодид диазония, который затем легко переводится в 2-и о д-флуорен [c.439]

Однако восстановление арсоновых кислот в окиси арсинов, даже в присутствии иодистоводородной кислоты, протекает сравнительно медленно. Поэтому целесообразно пользоваться для приготовления раствора феннлмышьяковистокислого натрия, необходимого для следую []ей стадии синтеза, — фенилдихлорарсином. Последний очень легко и быстро готовится восстановлением солянокислого раствора фенилмышьяковой кислоты сернистым газом в присутствии HJ. Схема этой реакции может быть выражена следующим суммарным уравнением [c.82]

В некоторых случаях, в частности для микроопределений влаги на уровне 10 %, требуется реактив Фишера с водным эквивалентом до 0,03 1,1г/см . Прямое приготовление из компонентов столь разбавленного реактива, по-видимому, практически невозможно вследствие быстрого расхода иода на побочные реакции. Поэтому его готовят разбавлением выдержанного реактива с титром 1,0—1,2 мг/см осушенным метанолом [70]. При этом в раствор заведомо вносят продукты побочных реакций, ингибируюш,ие процесс разложения реактива [68]. По наблюдениям авторов [70], реактив Фишера с водным эквивалентом 0,03—0,04 мг/см вполне устойчив, и если титр и меняется, то не в сторону уменьшения, а в сторону увеличения. Этот факт, вероятно, объясняется разложением иодистоводородной кислоты под действием света. Эти данные подтверждают сообщение Митчела и Смита [1], которые наблюдали самопроизвольную регенерацию отработанного реактива Фишера нри его длительном стоянии. [c.40]

Оба последних приведенных метода применяют главным образом для приготовления бромистоводородной и иодистоводородной кислот. Обмен (11) основан на том, что теплота растворения HI существенно больше, чем теплота растворения H2S. В газовом состоянии реакция протекает в обратном направлении [c.843]

Приступая к описанию естественных нафтенов, поставим прежде всего вопрос не находится ли в нефти простейший алицикл ический углеводород предельного характера — циклопропан Для выяснения этого вопроса В. В. Марковников [3] исследовал газообразные углеводороды нефти, содержавшиеся в специально приготовленном погоне бакинского бензина с температурой кипения до 50°. Фракционировка этого погона велась в холодном помещении длинный холодильник был соединен с приемником, охлаждавшимся холодной водой. Газообразные продукты, не сгущавшиеся в приемнике, поступали из него последовательно в три промывные склянки, наполненные до половины олеонафтом, и в склянку с бромом. Непогло-тившиеся газы собирались в газометр. Из нескольких сот литров получилось лишь весьма незначительное количество бромюра олеонафт также поглотил очень немного газа. Около 10 л газа из газометра были оставлены на 4 суток с дымящей иодистоводородной кислотой при комнатной температуре. Никакого поглощения не произошло, и кислота по разбавлении водой не показала присутствия иодюра. Следовательно, газ, заключавшийся в исследованном погоне бакинской нефти, циклопропана не содержал в противном случае от взаимодействия циклопропана с иодистым водородом должен был получиться подпетый пропил. [c.183]

Для приготовления индикатора растворяют 10 г иодистого калия в 10 мл воды, прибавляют 10 ч иодистоводородной кислоты (плотн. 1,5) и 3,32 иодистой меди [СИдЛа] и оставляют стоять на несколько дней. Индикатор нельзя применять свежим он должен быть прозрачен и сохраняться в темноте, лучше всего в присутствии нескольких кусочков металлической меди. [c.180]

Раствор индикатора (ср. также стр. 399) приготовляют, растворяя в 100 мл воды 100 г иодистого калия. Этот раствор приливают к 100 г иодистоводородной кислоты (плотн. 1,5), к которой предварительно было прибавлено 33 г иодистой меди. Хорошо взболтав раствор, прибавляют к нему несколько кусочков медной проволоки или тонкой медной жести для того, чтобы реактив долгое время оставался бесцветным. Индикатор можно употреблять лишь через несколько дней после приготовления. Сохранять его лучше всего в коричневой капельнице. [c.532]

Н. Я. Демьянов, Н. Д. Зелинский, В. В. Марковников) можно было предполагать, что и в нашем случае изомеризующим фактором является иодистоводородная кислота, применявшаяся для приготовления иодюра. Ввиду этого представлялось интересным ближе исследовать переход от циклопентилкарбинола к его галоидопроизводным. [c.179]

Иодид калия применяют для приготовления иодкрахмаль-ной бумаги для этого фильтровальную бумагу пропитывают раствором иодида калия и крахмальным клейстером. Эту бумагу применяют для определения нитритов и азотистой кислоты в растворах в кислой среде. При подкислении серная кислота вытесняет иодистоводородную кислоту из иодида калия [c.268]

Приготовление иодистоводородной кислоты см. на стр. 90. Бромистоводородная кислота — более слабый восстановитель. [c.115]

В качестве восстановителя применяют раствор хлорида олова (II) в фосфорной кислоте [67]. При определении серы в сульфатах бария, магния, цинка, натрия [63, 68], а также при анализе сульфидных руд, тиосульфата и других серусодержащих материалов [69] раствор хлорида олова(П) и.фосфорной кислоты предварительно нагревают до удаления хлористого водорода. Восстановление этой смесью детально изучено, и усовершенствован способ приготовления реагента для восстановления [70]. Для восстановления серы рекомендовано также применять металлические титан, хром, молибден, ванадий или вольфрам в присутствии фосфорных кислот и их солей [71]. Чаще других металлов рекомендуется применение металлического хрома в присутствии фосфорной кислоты, этот восстановитель применен для определения серы в феррохроме, металлическом хроме [14] и хлориде титана (IV) [72]. Широко распространен метод восстановления серы смесями иодистоводород-ной и фосфорноватистой кислот [73], иодистоводородной кислоты и гипофосфита натрия в присутствии, уксусной [64], муравьиной [74] и хлористоводородной [75—77] кислот. Кроме того, рекомендована смесь иодистоводородной и муравьиной кислот и красного фосфора [78], а также смесь сульфата титана (111) и фосфорной кислоты [79]. [c.214]

Для определения алкоксильных групп необходимо применять концентрированную иодистоводородную кислоту (не ниже 57%-ной). Продажная иодистоводородная кислота не всегда удовлетворяет необходимым требованиям и, кроме того, при хранении она легко разлагается, выделяя свободный иод, поэтому аналитику приходится тратить много времени на приготовление концентрированной иодистоводородной кислоты и на ее очистку. Чтобы избежать этого, используют смесь иодида калия [c.150]

Иодистоводородная кислота плотн. 1,7. Специально приготовленная для микроопределения алкоксильных групп . [c.518]

Применяя препарат пероксидазы, приготовленный описанным способом, активирующая способность которого равна 0.87, я подверг систематическому исследованию действие пероксидазы на реакцию между перекисью водорода и иодистоводородной кислотой. [c.380]

После того как активность приготовленного препарата каталазы по отношению к перекиси водорода была определена приведенными выше опытами, было поставлено количественное определение распределения перекиси водорода между пероксидазой и каталазой. Из всех реакций окисления, которые производятся системой пероксидаза — перекись водорода , только две — окисление пирогаллола и окисление иодистоводородной кислоты — допускают количественные определения. Однако ввиду того что каталаза очень быстро разлагается свободным иодом, для предполагаемого исследования распределения можно использовать только окисление пирогаллола. Опыты были поставлены следующим образом. [c.394]

Восстановительная смесь. В коническую колбу емкостью 2 л помещают 240 г гипофосфита натрия, приливают 400 мл H l (1 1), приготовленной разбавлением кислоты (уд. в. 1,19) и 800 мл иодистоводородной кислоты полученный раствор ки-лятят в токе азота, пока объем раствора не уменьшится до 750 мл. [c.137]

Ход определения. В промывалку вносят около 0,5 г очищенного красного фосфора в виде взвеси в 10 мл воды и вставляют хорошо смазанную фосфорной кислотой пробку с трубкой. В приемник Г вливают 40 мл раствора нитрата серебра, приготовленного растворением 4 частей нитрата серебра в 10 частях воды и 90 частях спирта. В колбочку для разложения помещают павеску испытуемого вещества и добавляют соответствующее количество иодистоводородной кислоты через припаянную боковую трубку пропускают ток [c.119]

После открытий Бертло и Вюрца, которые доказали существование многоатомных алкоголей и подробно выяснили связь между трехатомным глицерином и одноатомиым акрилом , а также после исследований Бертло соединений маннита с кислотами было интересно ознакомиться с отношением маннита к иодистому фосфору и сравнить это отношение с поведением глицерина . Двуиодистый фосфор, приготовленный растворением фосфора и иода в сероуглероде или непосредственным соединением обоих элементов (причем при постепенном охлаждении он образует большие призматические кристаллы гранато-красного цвета) , оказывает на маннит очень сильное действие. Эквивалентная (1 1) смесь обоих веществ при нагревании немного выше точки плавления иодистого фосфора дает сильную реакцию, сопровождаемую столь значительным выделением тепла, что даже при небольших количествах (смеси) оно иногда ведет к появлению пламени. При этом выделяются плотные коричневые пары иодистоводородной кислоты и свободного иода, отгоняются водная жидкость и незначительное количество масла и остается спекшийся обугленный осадок. Жидкие продукты окрашены свободным иодом в темнокоричневый цвет. Для уменьшения силы реакции к смеси маннита и иодистого фосфора было добавлено толченое стекло, масса вводилась в реторту постепенно, небольшими количествами, и каждая порция была подвергнута нагреванию, пока не начиналась реакция. После такой обработки всего количества смеси в реторту наливалась горячая вода и перегонка продолжалась до тех пор, пока вместе с водой не стали переходить капли масла. Скопившееся в приемнике масло отделялось от водной жидкости, промывалось и перегонялось с водой полученный маслянистый погон был прозрачен и окрашен свободным иодом в красновато-коричневый цвет. Для удаления иода к погону осторожно добавлялся до обесцвечивания водный раствор сернистой кислоты, вещество промывалось водой и сушилось над хлористым кальцием. Полученный таким образом продукт представляет собой бесцветную маслянистую жидкость тяжелее воды, с едким сладковатым вкусом и своеобразным запахом, напоминающим нефть и мяту. Под действием солнечного света он разлагается с выделением иода. При перегонке вещество начинает кипеть уже при незначительном нагревании температура быстро повышается до 150° и, наконец, достигает 170°, причем отгоняется масло, которое окрашивается в коричневый цвет, и частично выделяется иод. Таким образом, мы имеем здесь не чистое вещество, а смесь нескольких иодистых соединений. С другой стороны, ввиду того, что из маннита можно получить лишь небольшое количество этого вещества (из одной унции примерно 30 гран), то очевидно, что здесь пет чистой реакции, и действие [c.29]

Иодистый третичный бутил приготовляется всего удобнее через но-глош ение изобутилена, в известном снаряде с постоянным действием, иодистоводородной кислотой, насыш енной при +10—12°. Употребляемая кислота не должна содержать свободного иода, присутствие которого уменьшает выход иодюра. Примесь к кислоте небольшого количества иодистого фосфония, поддерживающего бесцветность жидкости, не мешает ходу операции. Обрабатывая таким образом количество изобутилена, приготовленное из 200 гр. иодистого изобутилена, получают от 130 до 140 гр. третичного иодюра. Во время поглощения, при котором происходит довольно значительное выделение тепла, в снаряде должна циркулировать холодная вода. При несколько возвышенной температуре изобутилен и иодоводород могут, повидимому, существовать рядом, не соединяясь если пропускать иодоводородный газ в триметилкарбинол, помещенный в колбе с обратно поставленным холодильником, и подогревать, то выход получаемого иодюра значительно меньше теоретического, и во время операций из верхнего конца холодильника выделяется значительное количество изобутилена. Для приготовления иодюра из триметилкарбинола следует поэтому брать алкоголь с примесью воды и охлаждать смесь во время насыщения ее иодоводородом. [c.288]

К стр. 534). Непосредственно перед своим выступлением Бутлеров сообщил от имени В. В. Марковникова о приготовлении в Казани тримети.лкарбинола из изобутилового алкоголя брожения. Для этого из последнего был получен иодистый изобутил, из него — изобутилен, а к изобутилену присоединена иодистоводородная кислота. Образовавшийся иодюр после взаимодействия с гидроокисью серебра превращен в спирт, который кипел при 82 и при охлаждении кристаллизовался. [c.619]

Был приготовлен и подвергнут классификации ряд пиридиновых соединений, которые могут находиться в отработанном реактиве Фишера. Кристаллы иодистоводородного пиридина (II) осаждались при смешении одинаковых объемов молярного раствора иодистоводородной кислоты в метаноле и молярного раствора пиридина в метаноле. Кристаллы устойчивы и, повидимому, не гигроскопичны. [c.54]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология