Кальций хелатные соединения

Известны полимеры, содержащие бериллий, магний, цинк, кальций, барий, кадмий и ртуть. Большая группа этих полимеров представляет собою координационные, внутрикомплексные соединения, в которых металлы связаны в виде хелатных комплексов с тетракетонами, фенолами, аминами и другими органическими лигандами [84—89, 91, 92, 96, 97, 100— 109, 122,126,171,172,176]. Эти полимеры будут подробно рассмотрены в гл. 2. [c.36]

Сероводород удаляют из газа в контактной зоне водным раствором соединений кальция и натрия при pH = 7-10. Абсорбционный раствор содержит хелатные соединения поливалентных металлов (каталитические методы очистки в жидкой фазе), например, железа (катализатор окисления). В зоне окисления образуется элементная сера. Абсорбент подвергают регенерации и используют повторно. [c.250]

Из сказанного следует, что в реакции гидрогеиолиза моносахаридов промежуточным соединением, по-видимому, является внутри-комплексное (хелатное) соединение металлического иона с моносахаридами и многоатомными спиртами. Спектрофотометрическим методом исследован состав подобных хелатных соединений на примере комплексов сорбита с ионами натрия, кальция, бария, цинка и железа (И и I I) [34]. Все эти комплексы имели одинаковую полосу поглощения при 284—290 нм (кроме комплекса с двухвалентным железом, у которого она появляется лишь в случ ае более 2 ионов железа на молекулу сорбита) (табл. 3.4). [c.90]

При столь высоких отрицательных зарядах алюминия частицы органических веществ будут вытесняться с его поверхности молекулами воды и ионами калия. Кальций в этих условиях может адсорбироваться даже предпочтительнее калия и способствовать адсорбции органических веществ. Судя по литературным данным, эффективными являются также органические соединения, которые, как минимум, обладают двумя функциональными группами, позволяющими им устанавливать связь как с кальцием, так и с алюминием. В ряду аналогичных соединений эффективность возрастает по мере увеличения числа группы ОН от одного до трех. По-видимому, наличие такого числа групп необходимо для создания связей органических веществ адсорбированными ионами кальция и с поверхностными атомами алюминия и для образования поверхностных хелатных соединений. [c.90]

Хелатные соединения отличаются особой прочностью, так как центральный атом в них как бы блокирован циклическим лигандом. Наибольшей устойчивостью обладают хелаты с пяти- и шестичленными циклами. Комилексоны на основе ЭДТА как раз и включают пятичленные цик.пы. Комплексоны настолько прочно связывают катионы металлов, что при их добавлении растворяются такие плохо растворимые вещества, как сульфаты кальция и бария, оксалаты и карбонаты кальция. Поэтому их применяют для умягчения иод1л, для маскировки лишних ионов металла при крашении и изготовлении цветной пленки. Большое применение они находят и в ана/1итической химии. [c.368]

Хелатные соединения отличаются особой прочностью, так как центральный атом в них как бы блокирован циклическим лигандом. Наибольшей устойчивостью обладают хелаты с пяти- и шестичленными циклами. Комплексоны настолько прочно связывают катионы металлов, что при их добавлении растворяются такие плохо растворимые вещества, как сульфаты кальция и бария, окса-латы и карбонаты кальция. Поэтому их применяют для умягчения воды, для маскировки лишних ионов металла при крашении и [c.588]

Приведем в качестве примера предложенную Фирц-Давидом формулу ализаринового лака—комплекса, образованного 1,2-диокси-антрахиноном с алюминием (хелатное соединение) и с кальцием (соль) [c.256]

Тетрациклины проникают в лёгкие, печень, почки, селезёнку, миометрий, лимфоидную ткань, предстательную железу, накапливаются в очаге воспаления. В результате образования хелатных соединений с кальцием тетрациклины откладываются в костях, эмали зубов (особенно в молодой пролиферирующей ткани). [c.350]

ЭДТА используется в качестве стабилизатора ионов железа, алюминия, предотвращая их выпадение в нейтрализованных кислотных растворах и загрязнение призабойных зон скважин этими осадками. Хелатные соединения показали высокую стабилизирующую способность до 477 К в присутствии ионов кальция и сероводорода. [c.480]

Уже упоминалось, что ио химическим свойствам РЗЭ как в металлическом состоянии, так и в сложных соединениях очень похожи на кальций. Так же как у кальция, у РЗЭ(III) относительно плохо растворимы в воде карбонаты, фосфаты, оксалаты, сульфаты. Хорошо растворимы нитраты, галогениды (кроме фторидов). Так же как кальций, РЗЭ образуют устойчивые комплексные соединения только с наиболее сильными комплексообразующими лигандами, замыкающими вокруг иона РЗЭ хелатные (клешневидные) циклы. [c.74]

Сульфат кальция. При обработке серной кислотой известняка или доломитовых руд происходит пересыщение раствора сульфатом кальция, что вызывает образование отложений и выпадение осадка. Эта проблема может быть разрешена применением осветлителей со взвешенным слоем с использованием предварительно образованного осадка. В этом случае обработка воды может быть дополнена применением соединений, связывающих ионы металла в хелатный комплекс. [c.125]

При использовании такой кислой соли, как хлорное железо, существенным становится порядок смешения реагентов при приготовлении сырья для гидрогецолиза необходимо избежать контакта никелевого катализатора с хлорным железом в кислой среде. Поэтому к раствору моносахаридов добавляют сначала раствор хлорного железа в необходимом количестве, перемешивают в течение 15—30 мин для образования хелатных соединений железа с углеводами, затем вводят необходимое количество гидроокиси кальция и уже к щелочному раствору добавляют суспензию катализатора. Часть введенной Са(0Н)2 связывается при обменной реакции с хлорным железом, что необходимо учитывать при расчете ее дозировки при изменяющихся количествах хлорного железа [35]. [c.123]

К гетерогенным мембранным электродам относятся так называемые осадочные и мембраны на основе ионообменников. Впервые стабильные в работе осадочные электроды на основе солей серебра получены венгерским исследователем Пунгором. Матрицей служил силиконовый каучук. Осадочные мембраны изготовляются из малорастворимых солей металлов и некоторых хелатных соединений. Так, Са " -селективный электрод может быть получен, если в качестве активного вещества взять окса-лат или стеарат кальция, Ва2+- или 50/ -селективные элект [c.54]

В зарубежной практике для удаления плотных гипсовых осадков применяются хелатные соединения (в частности, растворы эти-лендиаминтетрауксусной кислоты (ЭДТА) и ее соли, например, двунатриевая или четырехнатриевая соль). Взаимодействие гипса с такими соединениями, имеющими незамещенные связи, основано на разрушении гипса за счет образования устойчивых комплексов с ионами кальция и хелатов [79]. [c.26]

Меньше всего изучен фактор I, предполагают, что он имеет белковую природу, обнаружено высокое содержание Са , Mg +, Ni , отмечается большая способность образовывать хелатные комплексы с a , отсюда высокое поглощение таких соединений при 260 нм. Предполагают, что, возможно, этой субстанцией является хромаген типа меланина, хромофорные группы которого принимают участие в образовании кальций-хелатного комплекса. Не исключено также, что хромаген является примесью препарата, содержащего отечный фактор. [c.367]

Арахисовое масло, Нг Формальдегид Твердые жиры Сомплексные и внутрик Поли Полимер Формиаты или оксалаты меди и кальция [1094] омплексные соединения меди VI еризация Хелатные соединения меди в среде алкилиден-диацетатов, 10—80° С [1104] Хелат меди с шиффовым основанием, полученным конденсацией салицилового альдегида с н-додециламином 23—34° С [1105] [c.566]

III, так и его хелатное соединение с кальцием образуют с бискатионом I комплексы с переносом заряда, а менее прочный стронциевый хелат практически полностью распадается с образованием комплекса с переносом заряда I с освободившейся анионной формой III. [c.76]

Металлические соли замещенных салициловых кислот, такие, как 3,5-диизонропилсалицилат кальция или 3,5,6-трибутилсалици-лат свинца, также оказывают ингибирующее действие на различные галогепсодержащие полимеры, причем в зависимости от атома металла, находящегося в молекуле соли, или хелатного соединения эффективность стабилизаторов увеличивается в следующем ряду [155, 1519, 2536, 2971] [c.198]

Термогравиметрический анализ этих полимеров не проводили, однако, судя по характеру их плавления, можно предположить, что они не более термостойки, чем нехелатные политиосемикарбазиды. Получены также хелаты ароматических полигидразидов Ароматические полигидразиды, синтезированные из изофталевой и тере-ф алевой кислот, образуют хелатные соединения (63) и (64) с никелем, кальцием, серебром, свинцом, ртутью, цинком, кадмием и [c.236]

Известны многочисленные соединения, в которых кальций двухвалентен и электроположителен. Ион кальция Са бесцветен, имеет электронную структуру инертного газа и в большинстве соединений гидратирован. Соединения кальция, как правило, бесцветны, хорошо растворяются в воде, плохо—в спирте. Мало растворимые соединения окись, гидроокись, фторид, карбонат, оксалат, трехзамещенный ортофосфат, гексацианоферрат кальция и аммония, хелатное соединение иона кальция Са + с пикриновой кислотой и с 7-иодо-8-оксихино-лин-5-сульфоновой кислотой. [c.201]

Одно- ИЛИ двунатриевые соли этой кислоты известны под различными названиями версен, комплексон III, хелатон III, три-лон Б. Эта кислота, а также ее соли образуют с трехвалентным железом хелатное соединение, хорошо растворимое в воде и стабильное при довольно высоких значениях pH. Дл<екобсон показал, что через три месяца после введения 5 мг железа в виде комплекса с ЭДТА в питательный раствор Хогланда выпадение железа не наблюдалось при pH ниже 6 при pH 7 выпадало 18% железа, pH 8—30% и pH 9—90% железа. Растения нормально развивались на этом растворе при pH от 5,5 до 7,5—8,0. Вслед за этими экспериментами этилендиаминтетрауксусная кислота была с успехом применена для лечения хлороза цитрусовых во Флориде. Наибольший эффект давало это соединение при его использовании на почвах с pH не больше бис небольшим содержанием кальция. [c.268]

Отмечается высокая селективность этилфосфиндиуксусной кислоты по отношению к ионам ртути В исследованном соединении лиганд, по-видимому, образует комплекс только за счет связей фосфор — ртуть без замыкания хелатных циклов. По значению константы устойчивости для МЬ4 обсуждаемый комплексон далеко превосходит такой монодентатный лиганд, как 5СЫ , и лишь незначительно уступает СЫ . Комплексонат никеля с этилфосфиндиуксусной кислотой значительно менее устойчив, чем аналогичный комплексонат, образуемый МИДА. Предполагается, что в протонированном комплексе кальция лиганд связан с ионом металла только посредством атомов кислорода карбоксильных групп [396]. [c.218]

Ф. Уолл и др. [116] предполагают, что взаимодействие полиакриловой кислоты с такими двухвалетными катионами, как кальций и стронций, носит электростатический характер, в то время как с ионами меди наблюдается более сложное взаимодействие, вследствие образования комплексных соединений, преимущественно хелатной структуры, включающей соседние карбоксильные ионы. Исследованиями Григг и др [117] подтверждается образование комплексов полиакриловой кислоты и меди. [c.47]

Солн кальция (хлорид, нитрат) значительно повышают выход продукта реакции с 1,3-днкарбонильнымн соединениями, в частности с р-кетокар-бамидамн, благодаря образованию с ними хелатных комплексов, в которых формируется енольная структура [669]. Соль кальция и основание (предпочтительно этаноламин) берутся в количестве 10% от исходного органического реагента. Для повышения выхода реакции с р-кетоэфирами еще раньше применялся гидроксид кальция, но он плохо растворим в органических растворителях. [c.197]

Комплексоны, как известно, используются в аналитической хнмии для количественного определения различных поливалентных металлов за счет связывания их в прочные, но, обычно, растворимые хелатные формы, за счет чего подчас осуществляется переход в раствор даже весьма мало растворимых соединений этих металлов. В кинетике процессов, где образуются или разрушаются силикаты кальция, возможность реализации хелатов, включающих ион кальция, может играть заметную роль. Способ- -ность силикатного тетраэдра образовывать хелаты с кальцием или другими поливалентными металлами в литературе не отмечается. [c.117]

Хелатная способность полифосфатов проявляется в том, что они препятствуют образованию труднорастворимых соединений поливалентных катионов или способствуют пептизации осадка, содержащего поливалентный катион. Так, триполифосфат натрия способен связывать 10—11% ионов кальция или б,47о магния (от их общего содержания). Стеклообразные фосфаты могут связывать 12—18% кальция или 2,9—3,8% магния [77]. 100 г натриевофосфатных стекол с соотнощением Ыа20/Рг05= 1,3 и 1,1 могут связать соответственно 18,5 и 19,5 г кальция, 3,8 и 2,9 г магния и 0,09 и 0,03 г трехвалентного железа. [c.68]

Органические реактивы занимают очень большое место в аналитической химии кальция, цричем за последние годы их значение сильно возросло. В связи с этим должна быть особо отмечена способность кальция образовывать внутрикомплексные солк с органическими соединениями, содержащими некоторые хелатные грушшровкя. Среди последних наиболее характерными на кальций являются следующие функционально-аналитические грушшровкн [c.8]

По мере старения листьев в них возрастает содержание карбонатных или оксалатных соединений кальция. Число таких кристаллов постепенно растет, у листопадных пород оно достигает максимума как раз перед сбрасьгаанием листьев. Большая часть других элементов минерального питания растений перемещается по флоэме (калий, натрий, сера, хлор, магний, азот). Железо в ксилемном соке комплексировано с карбоновыми кислотами и аминокислотами. Строгая пропорциональность между концентрациями железа и цитрата в ксилемном соке растений обнаружена в работе Tiffin (1966). Поскольку при внутриклеточных значениях pH железо не растворяется, то, очевидно, оно перемещается по растению в неионной форме или в форме хелатного комплекса. Многие микроэлементы, например марганец, цинк, молибден, перемещаются по флоэме из зрелых тканей в незрелые. Стенки паренхимных клеток, примыкающие к ситовидным и ксилем-ньш элементам, постепенно утолщаются благодаря быстрому отложению целлюлозы. [c.44]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология