Коричневый марганец

Марганец. Недостаток марганца в почве вызывает пожелтение листьев у картофеля, капусты, томатов. У зерновых листья приобретают пятнистость с белыми, коричневыми или бурыми полосками. На отсутствие марганца особенно реагирует пшеница, ячмень, овес, сахарная, кормовая и столовая свекла, кукуруза, табак, капуста, плодовые деревья. [c.234]

Свойства. Зеленовато-коричневые кристаллы или порошок. Применяют для определения РЗЭ при pH 4—6 переход окраски от голубой к красной для определения висмута (III) при pH 2—3 и свинца при pH 4 переход окраски от красной к желто-оранжевой. При pH 7—8 определяют никель, кобальт, кадмий, магний и марганец переход окраски от сине-фиолетовой к красной. Методом обратного титрования определяют палладий, таллий (III), железо, индий и галлий (III), [c.273]

Оксид серебра(И), Выпускаемый промышленностью темно-корич- невый оксид серебра (II) AgO является чрезвычайно сильным окислителем. Он легко переводит марганец(П) в перманганат, хром(III) в бихромат, церий(III) в церий(IV) и ванадий(IV) в ванадий(V) при растворении небольших порций реагента в холодной воде с хлорной или азотной кислотой. Узнать, когда добавлено достаточное количество оксида серебра (II), легко по появлению шоколадно-коричневой окраски непрореагировавшего иона Ag + избыток серебра(II) легко восстанавливается водой при нагревании раствора [c.317]

Марганец (II) к Коричнево-фиолето- вая — 11 Очень неустойчив [c.310]

Молибден, хром и ванадий восстанавливаются свинцом, и так как продукты, их восстановления титруются иодом, то для олова получаются повышенные результаты. Присутствие этих элементов обнаруживается по изменению окраски раствора при восстановлении олова. Молибден, например, после восстановления окрашивает раствор в коричневый цвет, а ванадий — в пурпуровый. Малые количества мышьяка не мешают определению Из остальных веществ, не мешающих титрованию, можно отметить сульфаты, фосфаты, иодиды, бромиды, фториды, железо, никель, кобальт, цинк, марганец, уран, алюминий, свинец, висмут, магний и щелочноземельные металлы. [c.339]

Лоренц наблюдал очень интересные шлаки с суспензированной в них чрезвычайно тонкой мутью металлического марганца. Эти шлаки представляли собой коричневые стекла с особым радужным блеском, в которых в ультрамикроскопе было видно очень тонкодисперсное облако частиц с ярким золотисто-желтым блеском. Металлический марганец имел заметную упругость пара при температуре плавления шлака и растворялся в силикатном расплаве из газовой фазы. При охлаждении он выделялся из расплава в очень тонкодисперсном состоянии. , [c.924]

Химическая природа прополиса изучена еще недостаточно. По внешнему виду это буро-зеленая или коричневая твердая смолистая масса с приятным ароматом тополевых почек, меда, воска и ванили. В прополисе обнаружены смолы и бальзамы (до 55%), воски (до 30%), эфирные масла, антибиотические вещества, цветочная пыльца, богатая витаминами и микроэлементами (ванадий, кремний, марганец, стронций, железо, кальций, алюминий большинство их присутствует в крови и некоторых органах человека). [c.165]

Свойства марганца, технеция и рения. В виде простых веществ марганец, технеций и рений представляют собой типичные металлы марганец и рений серебристо-белого цвета, а технеций — светло-коричневого цвета. Плотность, температуры плавления и кипения последовательно возрастают от марганца к рению. Самый тяжелый и тугоплавкий из них — рений (плотность 21000 кг/м а температура плавления 3180 °С). В ряду напряжений марганец стоит перед цинком, а технеций и рений — после меди. Марганец легко окисляется кислородом воздуха, однако образующаяся при этом на его поверхности оксидная пленка препятствует дальнейшему окислению металла. Еще более плотная оксидная пленка образуется при действии на марганец холодной азотной кислоты. В порошкообразном состоянии и при нагревании марганец непосредственно соединяется с серой, азотом, фосфором, углеродом, кремнием и бором. [c.435]

Умброй называют продукты выветривания железных руд, содержащих марганец. Цвет умбры колеблется от светлого красновато-коричневого до зеленовато-коричневого. [c.378]

Следует указать, что гидрат окиси железа может выпадать на дно в виде отложений охристого цвета или в виде руды, представляющей собой коричневые желваки. Последние, помимо железа, содержат еще и марганец. [c.527]

Марганец образует с реагентом коричневое внутрикомплексное соединение, экстрагируемое хлороформом [341]. [c.158]

Deniges test s for manganese реакции Дениже на марганец — t. с раствором гипобромита натрия при кипячении марганец даёт красное окрашивание раствора и коричнево-чёрный осадок [c.386]

Марганец растворяется в разбавленных соляной, серной и азотной кислотах с образованием солей двузарядного катиона Мп +. Концентрированная серная кислота уже на холоду восстанавливается марганцем (медленно) с выделением оксида серы (IV). Оксид марганца (II) растворим в кислотах с образованием солей розового цвета. При pH 8,7 из таких растворов выпадает белый гидроксид Мп(ОН)г, очень быстро окисляющийся на воздухе с образованием Мп(0Н)0, МпМпОз и НгМпОз, и приобретающий вследствие этого коричневый цвет. [c.212]

Мп(ОН)г не растворяется в щелочах растворяется в разбавленных кислотах, растворах аммонийных солей. Это позволяет отделить Мп + от А1 + и Fe + аммиаком в присутствии избытка NH4 I. Железо и алюминий осаждаются в виде гидроокисей, марганец остается в растворе. На воздухе Мп(0Н)2 окисляется до темно-коричневой НаМпОд [c.213]

Мп(СНзС02)з [3] получают из Мп(МОз)2 и уксусного ангидрида. Смесь 20 г Мп(К0з)2-6Н20 и 80 г уксусного ангидрида слабо иагревают при встряхивании до тех пор, пока ие начнется бурная экзотермическая реакция, сопровождающаяся выделением большого количества газообразных продуктов. По окончании реакции при охлаждении однородной маслянистой жидкости выделяется безводный ацетат в виде коричневого кристаллического порошка. Его отфильтровывают иа стеклянном фильтре, промывают сначала уксусным ангидридом, затем небольшим количеством эфира до исчезновения запаха уксуса и хранят в закрытом сосуде без доступа влаги. Выход 85% (в расчете на марганец). [c.1694]

Цистеин (2-амино-З-меркаптопропановая кислота) [1067, 1069, 1280]. Цистеин HS—СНз—СН (NHa) СООН дает с солями кобальта при pH 7—8 в отсутствие окислителей комплексное соединение двухвалентного кобальта, окрашенное в оливковозеленый цвет. Этот комплекс быстро окисляется воздухом или в присутствии окислителей, образуя комплекс трехвалентного кобальта НзСо(5СН21МН2СНСОО)з, окрашенный в коричневый цвет. Никель при тех же условиях дает комплексное соединение бордово-красного цвета. Медь, марганец и железо в небольших количествах не мешают. [c.154]

Элемент марганец может принимать в соединениях самые разные степени окисления, от +П до +УП. Коричневый оксид марганца(П1) имеет состав МП2О3 и обладает некоторыми очень интересными свойствами. Если обработать МпдОд избытком концентрированной серной кислоты, получается бледно-розовый раствор, а на дне колбы появляется черный осадок. При нагревании этой колбы осадок исчезает и выделяется бесцветный газ, поддерживающий горение. Если обработать МП2О3 концентрированной соляной кислотой, выделяется желто-зеленый газ [c.72]

Турмалин—очень сложный по составу минерал, общая формула которого НаМзА1бВз81б027 0Н)4, где в позиции М могут быть магний, железо или литий и алюминий. Кроме того, могут присутствовать и другие элементы, например хром, ванадий и фтор. Вследствие сложности и изменчивости состава турмалина ему свойственно удивительное разнообразие расцветок черный, бесцветный, розовый, коричневый, зеленый, синий, желтый и их оттенки. Более чем для других драгоценных камней для турмалина характерно изменение цвета вдоль или поперек одного и того же кристалла, например от розового до зеленого, которое отражает изменение условий роста. Турмалин— довольно распространенный минерал, но это не относится к камням розового цвета, которые пользуются наибольшим спросом. Синтетические крис1аллы турмалина могут быть выращены гидротермальным методом. Впервые выращивание турмалина на затравке из природных кристаллов осуществил в 1949 г. Ф. Смит [9]. В Советском Союзе в I960 г. сообщалось об изменении цвета кристалла турмалина от розового до черного [10]. Очень обширное сообщение было опубликовано А. Тейлором и Б. Терреллом в 1967 г. [11]. При синтезе турмалина они частично заместили натрий на калий или кальций, а в позиции М были магний, ванадий, хром, марганец, железо, кобальт, никель, медь или цинк. Такой широкий набор замещений делает возможным получение огромного числа расцветок, поэтому синтетический турмалин может поступить в продажу, если цена на природные минералы станет столь высокой, что затраты на синтез будут оправданны. [c.138]

В коническую колбу емкостью 500 мл вводят от 10 до 30 мл (в зависимости от ожидаемого количества марганца) 20%-ного раствора триэтаноламина и разбавляют водой до 60 мл (10 мл раствора триэтаноламина достаточно для связывания 30 мг Мп). На каждые 10 мл введенного триэтаноламина добавляют 5 мл 10%-ного раствора NaOH, после этого pH раствора составляет —12,5. В этот раствор при сильном перемешивании вводят медленно из пипетки анализируемый раствор. Для завершения окисления марганца раствор время от времени сильно перемешивают и оставляют на 3 мин. Затем при постоянном перемешивании вводят 3 г K N, осторожным добавлением уксусной кислоты снижают pH раствора до И. На создание оптимальной среды указывает изменение окраски раствора из зеленой в желто-коричневую. После этого сразу добавляют 15 мл аммиачного буферного раствора с pH 10 и 20 мл NH4OH (уд. вес 0,9). При неправильном окислении марганец может выделиться в виде гидратированной двуокиси, которую легко перевести в раствор добавлением нескольких капель 1%-ной H Oj. К прозрачному раствору добавляют известное количество 0,05 М раствора комплексона III и через несколько минут его избыток оттитровывают раствором соли кальция по тимолфталексону до появления интенсивной синей окраски. Этим методом можно определять Mg или сумму Mg и Са в присутствии высоких концентраций марганца. [c.82]

Самую большую группу соединений с известными структурами образуют соединения типа МО (ОН), где М — алюминий, скандий, иттрий, ванадий, хром, марганец, железо, кобальт, галлий и индий. Ряд соединений МО (ОН), так же как гидроксиды трехвалентных металлов и оксиды М2О3 алюминия и железа, имеют а- и у-модификации. Так называемый p-FeO(OH), строго говоря, не является гидроксид-оксидом он имеет структуру а-МпОг и устойчив только в присутствии определенных ионов, таких, как С1 , внедренных в пустоты каркаса [3J. Темно-коричневый б-FeO (ОН), обладающий ярко выраженными магнитными свойствами, получают быстрым окислением Ре (ОН) 2 в растворе NaOH он имеет очень простую структуру, в основе которой лежит гексагональная плотнейшая упаковка О (ОН), а ионы РеЗ+ заселяют определенные пустоты. Результаты исследования магнитных свойств лучше согласуются со статистическим распределением ионов металла по всем октаэдрическим позициям, чем с частичной заселенностью некоторых тетраэдрических позиций, как предполагали ранее [4]. Структура Е-РеО(ОН) рассматривается ниже. [c.366]

Окисление. При окислении алкейов перманганатом калия КМПО4 в нейтральной или слабощелочной среде происходит разрыв 71-связи и присоединение гидроксильной группы к каждому атому углерода, т.е. реакция гидрокси-лирования. В результате реакции окрашенный раствор перманганата калия быстра обесцвечивается и выпадает коричневый осадок оксида марганца (IV) (см. раздел Марганец в 15). Эта реакция, как и предыдущая, является качественной на двойную связь. [c.310]

Специально в применении к отделению железа метод заключается в следующем. Свободную соляную кислоту нейтрализуют амйиаком до тех пор, пока раствор не станет красно-коричневым, затем прибавляют ацетат натрия или аммония до интенсивно красного цвета. Разбавляют водой до 200- 600 мл соответственно количеству присутствующего железа. и прибавляют 3 з нейтрального сукцината натрия (янтарнокислого натрия), растворенного в небольшом количестве воды. Нагревают почти до кипения, фильтруют и промывают осадок сначала гдрячим 2%-цым раствором хлорида аммония, затем горячим разбавленным раствором аммиака и отсасывают по возможности досуха. При действии аммиака светло-коричневый осадок сукцината железа переходит в коричневую гидроокись железа. Затем растворяют осадок в соляной кислоте и снова осаждают аммиаком, как описано в гЛ. Алюминий (стр. 565). Двухвалентные металлы цинк, марганец, никель, кобальт, остающиеся в фильтрате, лучше всего осаждать сульфидом аммония, как описано на стр. 90. [c.107]

Из кислых растворов, содержащих только вольфрам, сероводород выделяет лишь небольшой осадок, тогда как совместно с сульфидом молибдена и другими сульфидами осаждаются значительные количества вольфрама. Это соосаждение можно предупредить, прибавляя винную или щавелевую кислоты. Сульфиды щелочных металлов дают темно-коричне-вые растворы тиовольфрамата, если отсутствуют такие элементы, как марганец, совместно с которыми вольфрам частично осаждается. Препятствует ли винная кислота соосаждению вольфрама в этих условиях, как в случае осаждения сероводородом из кислых растворов, нам не известно. Подкисление раствора тиовольфрамата приводит к неполному выделению коричневого хлопьевидного сульфида WSз при условии отсутствия тартратов и оксалатов. В присутствии я<е этих реагентов осаждение не происходит. [c.767]

Учитывая исследования Стейгера в настоящее время в Геологическом управлении США применяют такой метод осаждения алюминия и т. п., при котором марганец не осаждается. Метод этот состоит в том, что общее содержание марганца определяют в отдельной навеске, а в массу пирофосфата магния вносят поправку на содержащийся в нем марганец, который определяют колориметрическим способом. Этот метод допустим, потому что, как указывает табл. 35, ббльшая часть марганца остается в растворе, пока не осадят вместе с магнием в виде фосфата, а ошибки, приходящиеся на окись алюминия и окись кальция, очень малы. Загрязнение прокаленного оксалата кальция даже малым количеством ма])ганца обнаруживается обычно по коричневому окрашиванию, которое придают ему окислы марганца, а иногда по зеленому цвету манганата кальция. [c.960]

Трехвалентный марганец. Ион трехвалентного марганца Мп обладает сильными окислительными свойствами его соли не имеют существенного применения. Нерастворимый окисел МпаОз и его гидрат МпО(ОН) устойчивы. Если ион Мп осаждается в виде гидроокиси Мн(0Н)2 в присутствии воздуха, то белый осадок быстро окисляется до коричневого соединения маргапца(Ш) МпО(ОН) [c.425]

Сульфиды. Получено два сульфида технеция T 2S7 и ТсЗг. Гептасульфид, подобно рению, образуется в виде малорастворимого темно-коричневого осадка при действии сероводорода на кислые растворы пертехната аммония. В этих условиях марганец образует MnS. [c.270]

Марганец образует несколько оксидов, характер которых постепенно меняется по мере повышения степени окисления они проявляют более кислотные свойства. Оксид МпО растворим в кислотах с образованием солей розоватого цвета. При подщелачивании растворов из них выпадает оксид Мп(0Н)2, быстро окисляющийся на воздухе до образования смеси МпО (ОН), МпгОз, Н2МПО3, и раствор приобретает коричневый цвет. Процесс окисления протекает практически нацело, и это служит в некоторых случаях для количестзенного онределения концентрации растворенного в зоде кислорода. Оксиду МП2О3 соответствует нерастворимый в воде гид роксид Мп(ОН)з, являющийся слабым основанием. Диоксиду. марганца МпОз свойственна амфотерность. Его гидроксид Мп(0Н)4 растворяется как в кислотах, так и в щелочах, хотя и там, и там неохотно. Реакцией МпОг с концентрированной соляной кислотой пользуются в лаборатории для получения небольших количеств хлора [c.366]

Свойства л арганца, технеция и рения. В виде простых веществ Jiapraneu, технеций н рений представляют собой типичные металлы марганец и рений сере-брнсто-белого цвета, а технеций — светло-коричневого [c.379]

Подготовку пробы производят так же, как по способу Volh ard a. Сперва делают предварительный опыт, для чего содержащий марганец раствор железа разбавляют кипящей дестиллированной водой до 600— 700 мл и постепенно прибавляют тонкой взвеси окиси цинка до тех пор, пока при энергичном взбалтывании все железо не выпадет полностью в виде коричневых хлопьев находящаяся сверху жидкость после отстаи-ванья осадка должна быть прозрачной, как вода. Теперь прибавляют первые 10 мл марганцовокислого калия, взбалтывают, дают осесть и продолжают прибавлять [по 10 мл] до тех пор, пока прозрачный раствор после выделения осадка не окрасится заметно в красный цвет. Затем постепенно оттитровывают избыток хамелеона раствором мышьяковистокислого натрия, пока находящийся над осадком прозрачный раствор не обесцветится. Всякий раз содержимое колбы необходимо энергично встряхивать. Приблизительный расход раствора марганцовокислого калия можно определить вычитанием из общего количества миллилитров этого раствора. [c.124]

Марганец образует ряд окислов закись МпО зеленовато-с poro цвета, окись МпгОз коричнево-черного цвета, закись-окие МП3О4 коричневого цвета двуокись МпОг коричнево-черног цвета п марганцовый ангидрид МпоО — маслянистая жидкост зеленов ато-черного цвета. [c.274]

МАРГАНЕЦ УГЛЕКИСЛЫЙ ОСНОВНОЙ МпСОз тМп(0Н)2 пЯМ Порошок от светло-розового до светло-коричневого цвета. Технические требованпя (ГОСТ 7205—67) [c.571]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология