Фазовые температуры

Кристаллические однофазные полимеры (см. рис. 6.1, б) при нагревании сначала в результате фазового перехода (плавления) теряют дальний порядок в структуре и превращаются в аморфные полимеры, находящиеся в высокоэластическом релаксационном состоянии. Дальнейший переход из высокоэластического состояния в вязкотекучее (и обратно) уже не является фазовым. Температура перехода из кристаллического состояния в аморфное высокоэластическое называется температурой плавления (Гщ,), а температура перехода из высокоэластического состояния в вязкотекучее будет температурой текучести Ту). У однофазных кристаллических полимеров интервал высокоэластического состояния Т я...Ту) довольно узкий из-за относительно большой жесткости цепей и сильного межмоле- [c.151]

Температ-. ра фазовых Температура фазовы)с [c.55]

Точный термодинамический - расчет ректификации нефтяных смесей представляет довольно сложную вычислительную задачу из-за сложности технологических схем разделения, используемых в промышленности, большого числа тарелок в аппаратах, применения водяного пара или другого инертного агента, из-за необходимое дискретизации нефтяных смесей на большое число условны компонентов и вследствие нелинейного характера зависимости констант фазового равновесия компонентов и энтальпий потоков от температуры, давления и состава паровой и жидкой ф 1з, особенно для неидеальных смесей. Таким образом, основная сложность расчета ректификации нефтяных смесей заключается в высокой размерности общей системы нелинейных уравнений. В связи с этим для разработки надежного алгоритма расчета целесообразно понизить размерность общей системы уравнений, представив непрерывную смесь, состоящей из ограниченного числа условных [c.89]

L , —потоки жидкости и пара на я-й тарелке р —номер тарелки питания, считая сверху Ат — константа фазового равновесия компонента с температурой кипения Т, находящейся при температуре Тп и давлеиии Рп- [c.93]

Т. е. S L и S- V. Фазовые переходы S- L (плавление) и S->V (возгонка) совершаются на поверхности твердого тела и не связаны с увеличением поверхности раздела, а следовательно, и свободной энергии. Твердое тело нельзя перегреть выше его температуры плавления или точки сублимации. [c.329]

Преобладание того или иного вида фазового перенапряжения зависит от стадии развития осадка, т. е. от времени, прошедшего с момента начала электролиза, от природы металла и катодной подложки, от состава раствора и, з частности, особенно сильно от природы и концентрации присутствующих в нем поверхностно-активных частиц, от плотности тока, температуры и т. д. [c.344]

Номера типов, приведенные в табл. 3, соответствуют числу особых точек N p. Классы помечены в соответствии с уравнением (17.10). На рис. 36 в качестве примера приведены все подтипы диаграмм класса 3.1 типа 1, число которых равно 4. Сплошными линиями здесь обозначены траектории непрерывного фазового процесса, а штриховыми — изотермо-изобары. В зависимости от ориентации траекторий фазового процесса каждому подтипу соответствует 2 антипода, а особой точке будет соответствовать минимальная или максимальная температура кипения. [c.199]

Зависимость А (3 от температуры на рисунке представлена в упрощенном виде. Здесь пе учтены фазовые превращения — плавление и кипение простых веществ и оксидов. [c.244]

Согласно уравнению 1.40), для определения фугитивности f компонента раствора необходимо найти фугитивность f этого же компонента в чистом виде, в том же фазовом состоянии, что и раствор, при давлении и температуре раствора и умножить ее на мольную долю этого компонента в растворе. Системы, для которых выполняется уравнение (1.40), называются идеальными растворами. [c.26]

Основное условие фазового равновесня. Интегрируя уравнение (1.34) при постоянной температуре в пределах от начального состояния -того компонента в виде чистого пара до конечного его состояния в виде компонента паровой смеси, можно получить [c.26]

На фиг. 22 представлена равновесная фазовая диаграмма теплосодержание—состав для однородного в жидкой фазе азеотропа с минимумом точки кипения постоянно кипящей смеси. Эту тепловую диаграмму можно построить с помощью изобарных кривых равновесия температура—состав , рассмотренных выше, и по тепловым свойствам компонентов айда системы в интервале температур равновесного сосуществования фаз раствора. [c.38]

Расходы тепла на проведение однократных процессов испарения и конденсации однородных в жидкой фазе при точке кипения растворов частично растворимых веществ удобнее всего определять по тепловым фазовым диаграммам. Пусть исходная жидкая система состава а и веса L, находящаяся при некоторой температуре tf , более низкой, чем ее точка кипения под заданным внешним давлением, нагревается до температуры t однократного испарения и равновесно разделяется на две фазы— паровую и жидкую. Пусть вес паровой фазы О, состав у и теплосодержание Q, вес жидкой фазы g. состав х и теплосодержание д. Если начальное теплосодержание сырья составляло Q , и на его нагрев от о до t было затрачено У калорий тепла, то можно написать следующие уравнения теплового баланса процесса и материального баланса по общему весу потоков и по весу содержащегося в них компонента w [c.62]

Для анализа критических явлений и фазовых изменений можно пользоваться данными поведения бинарной системы. При исследовании тройных систем, кроме температуры и давления, нужно знать величину третьей переменной, в качестве которой может быть использован параметр, характеризующий состав смеси [45]. [c.89]

Давление насыщенных паров л, для индивидуальных компонентов при низких давлениях (практически до 1 МПа) определяется только температурой. При высоких давлениях в системе оно зависит от температуры, давления и состава фаз. В этом случае и константа фазового равновесия будет зависеть от этих же параметров. [c.32]

Для заданного состава смеси при изменении давлений и температур это же уравнение является уравнением кривой начала конденсации (кривой точек росы) и определяет границу между однофазной областью газа (пара) и двухфазной областью на фазовой диаграмме данной много- [c.34]

Получение диаграмм смешения полимер — пластификатор является нелегкой экспериментальной задачей. Поэтому в ряде случаев определяют температуру фазового расслоения при какой-нибудь одной концентрации раствора, т. е. находят одну точку на кривой смешенияНекоторые исследователи неправильно называют эту температуру критической температурой смешения. Критическая температура смешения—это температура, соответствующая максимуму или минимуму на кривой взаимного смешения. При большой крутизне Кривых критическая температура смешения и фазовая температура расслоения при произвольной концентрации могут Очень с 4Льно различаться. [c.444]

Понять строение фазовой (температура—состав) диаграммы трехкомпонентной системы легче, если учесть, что фазовые диаграммы двухкомпонентных систем, соответствующих сторонам фазового треугольника, имеют вид, описанный в подразд. 4.3, а при переходе к трехмерной диаграмме эти линии образуют поверхности, в общем случае довольно сложные. В качестве примера можно рассмотреть один из наиболее простых случаев, когда фазовые диаграммы двухкомпонентных систем характеризуются эвтектикой с ограниченной растворимостью в твердых фазах и отсутствием промежуточных фаз как двух-, так и трехкомпонентных (рис. 4.13). На рисунке представлены трехмерная фазовая диаграмма трехкомпонентной системы и ее изотермические (при разных значениях температуры) сечения. [c.165]

Для процессов однократного испарения нефтяных смесей значения Рг рекомендуется определять по уравнению Ашворта, а для процессов ректификации — по номограмме Максвелла [36]. Для нефтей и нефтяных фракций константы фазового равновесия определяют обычно по номограммам Винна и Хеддена. Учитывая широкое применение ЭВМ для выполнения расчетов перегонки и рек-тнфйкацни, вместо этих номограмм целесообразно использовать соответствующие аналитические зависимости [34]. Так, для номограммы Винна уравнения составлены для вычисления констант фазового равновесия парафиновых и олефиновых углеводородов и узких нефтяных фракций (без учета давления сходимости) в интервале температур 22—427°С и давлений 0,07—2,0 МПа [c.43]

Для номограммы Хеддена составлены два алгоритма. Первый предназначен для вычисления констант фазового равновесия парафиновых и олефиновых углеводородов и узких нефтяных фракций со средней температурой кипения до 593°С в интервале температур 260—537 °С и давлений 0,0352—7,03 МПа [c.44]

Второй алгоритм к номограмме Хеддена составлен для вычисления констант фазового равновесия парафиновых и олефиновых углеводородов (до декана включительно) в интервале температур от —17,8 до 260°С и давлений от 0,07 до 14,06 МПа [c.44]

Рис. 1-34. Зависимость полюса фазовой диаграммы (Рр и от среднеобъемной температуры смеси /ср.об. и тангенса угла наклона кривой стандартной разгонки аГОсТ

Аллотропические цепи. В аллотропических цепях электродами служат две модификации одного н того же металла (М и Мр), погруженного в раствор (или в расплав) его ионопроводящего соединения. При данной темпера1уре только одна из модификаций выбранного металла устойчива (если это не температура фазового превращения, при которой существуют в равновесии обе модификации), другая же находится в метастабильном состоянии. Электрод, изготовленный из металла в метг Стабильном состоянии (пусть это будет Мр), должен обладать повышенным запасом свободной энергии. Он играет роль отрицательного электрода элемента и посылает ионы металла в раствор [c.194]

При электрохимическом образовании новой фазы в отличие ог обычных фазовых превращений ее энергетический уровень не обязательно должен быть ниже уровня исходной фазы, т. е. процесс может совершаться и в направлении увеличения энергии системы, которая поставляется в форме электрической энергии. Направление перехода в этом случае определяетс я не столько температурой и давлением, сколько величиной и знаком электродного потенциала. [c.333]

Преобладание того илп иного зпда перенапряжения определяется природой металла, составом оаствора, плотностью тока, температурой электролита. При обычных температурах и при использовании простых, иекомплексных электролитов перенапряжение изменяется с природой металлов, как это показано в табл. 22.1. Опытные данные указывают на то, что выделение металлов, стоящих в начале ряда (Hg, Ag, Т1, РЬ, Сс1, 5п), сопровождается лишь незначительной поляризацией, связанной главным образом с замедленностью возникновения и р.азвития повой фазы. Замедленность электрохимической стадии не играет здесь существенной роли, В электрохимической литературе эти металлы, для которых характерно фазовое перенапряжение, называются часто нормальными металлами. Напротив, при выделении металлов, стоящих в конце ряда табл. 22.1 (металлы группы железа), наблюдается высокая поляризация, обусловленная преимущественно замедленностью электрохимической стадии. Эти металлы, для которых характерно электрохимическое перенапряжение, называются инертными металлами. Промежуточное положение и по величине поляризации, и по природе перенапряжения (здесь наиболее вероятно [c.464]

Увеличение отношения Н С и соответственно повышение крат нести циркуляции водородсодержащего газа влияют на фазово состояние газо-сырьевой смеси на входе в реактор. При одних и тех ж( температуре и давлении снижение кратности циркуляции способ ствует сдвигу равновесия в сторону образования жидкой фазы и наоборот, повышение кратности циркуляции способствует образованию паровой углеводородной фазы. Аналогичный эффект можно получить, изменяя давление в системе при постоянных кратности циркуляции и температуре. Снижение давления сдвигает равновесие в сторону образования паров, повышение — жидкости. Учитывая, что наиболее интенсивно процесс гидроочпстки идет в паровой фазе, при снижении кратности циркуляции также целесообразно снижать общее давление в системе. [c.48]

Рассмотренные выше уравнения (17.11) н (17.12) создают основу для проведения полной классификации и аналитического исследования диаграмм. С их помощью можно чисто теоретическим путем выявить все термодинамически возможные типы диаграмм и провести их полный анализ [41—43]. Тогда в ряде типов при одинаковом соотношении особых точек типа узел и седло их взаимное расположение может быть различным. Диаграммы, обладающие указанными свойствами, являются подтипами одного и того же типа. В зависимости от ориентации траекторий фазового процесса в диаграмме все возможные типы объединяются в попарно-сопряженные диаграммы, у которых характер хода траекторий одинаков, но ориентации этих траекторий противоположны. Диаграммы такого типа названы антиподами. Появление антиподов обусловлено симметрией эстремумов температур кипения азеотропных смесей, а именно ма-ксиму.мом и минимумом. [c.194]

В отличпе от аналитического расчета простой колонны, где используется одно лишь уравнение концентраций для каждой секции, здесь их число равно числу компонентов системы, поэтому с увеличе 1ием числа составляющих расчет разделения заметно осложняется. Другим осложняющим фактором при определении температур паровых и жидких потоков является необходимость решения уравнений изотерм методом постепонного приблил еиия. Как указывалось выше, это затруднение удается преодолеть путем использоваиия относительных летучестей вместо констант фазового равновесия, однако лишь за счет внесения определенной неточности в результаты расчета. Остановимся подробнее иа этом вопросе. [c.392]

Эта операция осуществляется, как правило, при температурах ниже точки Ас, - нижняя критическая температура (723 С), при которой присходит фазовое превращение перлита в аустенит (первое 0сн0 вн0е превращение). [c.199]

Смотреть страницы где упоминается термин Фазовые температуры: [c.444] [c.444] [c.43] [c.45] [c.87] [c.89] [c.175] [c.176] [c.176] [c.88] [c.161] [c.370] [c.39] [c.95] [c.111] [c.310] [c.353] [c.357] [c.366] [c.410] [c.410] [c.200]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология