Иониты, классификация полная

В зависимости от измеряемого параметра, характеризующего чувствительность датчика к определенному компоненту, выделяют электрохимические (потенциометрические, вольтамперометрические, амперометрические, кулонометрические, кон-дуктометрические), оптические (спектрофотометрические, люминесцентные), чувствительные к изменению массы (пьезоэлектрические и акустико-поверхностно-волновые), магнитные и термометрические датчики. Дополнительная классификация химических сенсоров проводится по определяемому компоненту пробы. Соответственно сенсоры делятся на ионные, молекулярные, газовые, биосенсоры, включая ферментативные и иммуносенсоры. Учитывая сложность классификации (полная классификация и история создания сенсоров может быть найдена в работе [330]) и разнообразие химических сенсоров, в данной главе представлены лишь отдельные группы сенсоров, в которых существенную роль играет модифицирование поверхности неорганических носителей. [c.468]

Многие бинарные соединения, обсуждавшиеся в данном разделе, нельзя с полной определенностью отнести к одному из трех типов соединений, которые мы называем ковалентными, ионными или соединениями внедрения, так как некоторые их свойства соответствуют комбинации двух или даже всех трех названных типов связи. Однако нет ничего удивительного в том, что эти соединения обладают смешанным характером связи мы уже много раз отмечали, что в большинстве случаев химическая связь имеет промежуточный характер между теми предельными случаями, которые по существу могут использоваться лишь как модели. Тем не менее гораздо удобнее классифицировать соединения по преобладающему в них характеру связи, чем вообще отказаться от какой бы то ни было классификации. [c.334]

Рассмотренная классификация реакций с технологической точки зрения является, вероятно, не полной и, более того, условной, так как некоторые реакции очень трудно отнести к тому или иному классу (изотопные, ионные и др.). Однако подавляющее большинство реакций относится к определенному классу или типу реакций рассмотренной классификации. [c.101]

Как указывалось выше, относительное концентрирование состоит в получении из смеси продукта, обогащенного данным компонентом. Поэтому оно является результатом частичного или полного разделения смеси. В методе сорбции разделение смесей осуществляется в хроматографическом опыте, представляющем собой сорбционный динамический метод разделения смесей. Поскольку системы классификации сорбционных процессов по их механизму (адсорбция, ионный обмен, распределение, осадкообразование) и по способу осуществления сорбционного опыта (статика, динамика, хроматография) независимы друг от друга, можно говорить [c.315]

Хороший и полный обзор колебательных спектров силикатов. дан в работе [2]. Автор этой работы отмечает, что интерпретация колебательного спектра кристаллов, содержащих комплексные ионы,, обычно имеет полуэмпирический характер. При рассмотрении колебательного спектра таких кристаллов он выделяет две группы колебаний — внешние и внутренние, как это делается и по классификации ФХЗ. Внешние колебания соответствуют вращательным и трансляционным перемещениям комплексных ионов в кристаллической решетке. Если взаимодействие между группами комплексных ионов в решетке слабое, такие колебания имеют низкие частоты частоты внутренних колебаний обычно значительно больше. Однако, если взаимодействие между комплексными ионами в кристаллической [c.118]

Хотя аналитическая классификация ионов основана на при> знаке, имеющем на первый взгляд чисто практический характер, она ни в коей мере не является случайной. Действительно, растворимость указанных выше соединений элементов, лежащая в основе их аналитической классификации, как и все другие свойства элементов, функционально связана с положением последних в периодической системе элементов Д. И. Менделеева.-Наличие указанной связи выступает с полной очевидностью, если периодическую систему Д. И. Менделеева представить в развернутом виде, как это сделано в табл. 3. В ней римскими цифрами обозначена валентность катионов. [c.26]

Хотя аналитическая классификация ионов основана на признаке, имеющем на первый взгляд чисто практический характер, она ни в коей мере не случайна. Действительно, растворимость указанных выше солей и гидроокисей катионов, лежащая в основе аналитической классификации, как и все другие свойства их, не может не быть функционально связанной с положением соответствующих элементов в периодической системе Д. И. Менделеева. Эта связь выступает с полной очевидностью при рассмотрении развернутой формы периодической системы (см. табл. 3). В приведенной таблице римскими цифрами, стоящими в клетках при каждом элементе, обозначена валентность катионов, а арабскими— строение их электронных оболочек (т. е. количество электронов в соответствующих электронных слоях, остающееся после потери атомами валентных электронов). [c.34]

Хотя аналитическая классификация ионов основана на признаке, имеющем на первый взгляд чисто практический характер, она ни в коей мере не случайна. Действительно, растворимость указанных выше солей и гидроокисей катионов, лежащая в основе аналитической классификации, как и все другие свойства их, функционально связана с положением соответствующих элементов в периодической системе Д. И. Менделеева. Эта связь выступает с полной очевидностью при рассмотрении развернутой формы периодической системы (табл. 3). В приведенной таблице римскими цифрами, стоящими в клетках при каждом элементе, обозначена степень окисления катионов, а арабскими — строение их электронных оболочек (т. е. число электронов в соответствующих электронных слоях, остающееся после потери атомами внешних электронов). Катионы, осаждаемые в ходе анализа в виде карбонатов, гидроокисей и сульфидов, расположены в периодической системе, за единичными исключениями, вполне закономерно. Именно катионы, образующие малорастворимые сульфиды, занимают правую часть таблицы, начиная с VI группы в первой половине больших периодов и кончая той же группой во второй их половине. Катионы, не образующие малорастворимых сульфидов, располагаются в I— V группах в левой части таблицы. При этом катионы первой и второй аналитических групп расположены в тех же группах [c.28]

Совершенно ясными случаями окисления-восстановления являются только те реакции, в которых электронный обмен происходит между ионами. Однако мы видели, что имеется постепенный переход от такого полного переноса электронов через реакции, в которых необобщенные электроны становятся обобщенными, к таким реакциям, в которых обобщенные электроны остаются обобщенными и только переходят на другие энергетические уровни. Все эти реакции сходны в одном отношении, а именно электроны удаляются от одних атомов и приближаются к другим. Инголд [2] утверждает, что окисление и восстановление должны рассматриваться как прототипы более общей классификации, основанной на получении п отдаче электронов . Это и есть обобщенная концепция окисления-восстановления и в нее включаются все химические реакции. [c.70]

К классификации видов адсорбции можно подойти и с точки зрения характера адсорбируемых частиц. В этом случае следует разграничить ионную, молекулярную и коллоидную адсорбции. В настоящее время представляется трудным достаточно полно классифицировать все виды адсорбции. [c.432]

Советские радиохимики установили основные закономерности сорбции радиоизотопов широким кругом адсорбентов (стеклами, полярными кристаллами, почвами, глинами, бумагой, углем, синтетическими смолами), выяснили роль pH, природы, валентности и концентрации обменивающихся ионов, состава раствора, природы адсорбента. Полную количественную теорию адсорбции на полярных кристаллах разработал А. П. Ратнер. Он же предложил классификацию адсорбции, осно- [c.24]

Достаточно полной классификацией природных вод по химическому составу является классификация, предложенная О. А. Алеки-ным (рис. 6). Согласно классификации природные воды по преобладающему аниону делятся на три класса карбонатный, или гидрокарбонатный (С), сульфатный (5) и хлоридный (С1). По преобладающему катиону классы делятся на группы кальциевую (Са), магниевую (Mg) и натриевую (Ма). Группы, в свою очередь, делятся на типы, указывающие на соотношение между ионами (мг-экв). Первый тип характеризуется следующим соотношением [c.57]

Для полного анализа смесей, содержащих различные ионы, проводят их систематический качественный анализ. Для выполнения этого анализа ионы разделяют на группы с помощью групповых реагентов. В основе разделения лежит аналитическая классификация ионов, основанная на их взаимодействии с групповыми реагентами (см. табл. 10.2, 10.3). [c.207]

Существует простой способ проверки способности обучающейся машины классифицировать неизвестные соединения путем сравнения ее прогнозирующей способности с долей соединений наиболее обширной категории от числа всех соединений для того или иного положения т/е. Если прогнозирующая способность машины превосходит долю угадываний в том случае, когда соединение всегда относят к наиболее обширной категории, то можно сказать, что машина чему-то научилась в отношении установления связи между образами и категорией, к которой они принадлежат. Так, для т/е 29 доля соединений с пиками, интенсивность которых выше 1%-ной пороговой интенсивности, составляет 75,5%. Если утверждать, что соединение имеет пик в данном положении, то доля разовых верных классификаций составит 75,5%. Аналогично для т/е 128 доля соединений с пиками, интенсивность которых выше 0,5% полного ионного тока, равна 12,1%. Предположив, что ни одно из соединений всей совокупности не имеет пика в данном положении, вы сделаете 87,9% правильных разовых классификаций. В пятой колонке табл. 7.3 приведена доля (%) соединений наиболее обширной категории при условии, что пороговая интенсивность для конкретного положения т/е имеет значение, указанное во второй колонке. [c.187]

Экспериментальными методами исследования комплексных соединений установлено, что в общем можно различать сильные и слабые комплексы, соответствующие устойчивой и неустойчивой координациям. Так, например, при исследовании равновесия (аналитическим, электрохимическим или спектрофотометрическим методами) найдено, что [Со (ЫНз)в — сильный комплекс, тогда как [Со (ЫНз)в] — слабый. В последнее время удалось также показать, что для оксалатного комплекса Со +, в котором лиганд помечен нельзя обнаружить практически никакого обмена молекул лиганда. Напротив, в оксалатном комплексе Ре + уже за 1 мин происходит практически полный обмен лигандов. Структурные исследования комплексов дополняют классификацию на сильные — слабые еще и противопоставлением проникающих комплексов и аддуктов . Например, можно показать, что молярный объем слабого комплекса [Со(ЫНз)в]С12 аддитивно состоит из молярных объемов иона металла и лигандов. Однако этого нельзя сказать [c.152]

Наиболее полное рассмотрение энергетических уровней многих парамагнитных ионов в кристаллических решетках можно найти в обзорных статьях и монографиях [3—5]. Здесь мы только кратко обсудим существенные особенности этих уровней, что необходимо для интерпретации сверхтонких взаимодействий в твердых телах. Если временно пренебречь этими малыми взаимодействиями, то тогда при общей классификации ионов следует основываться на относительных величинах взаимной электростатической энергии электронов и потенциала кристаллического поля, действующего на находящийся в узле решетки ион. Полный гамильтониан <1 1 выражается как сумма операторов [c.438]

Существующая классификация ферментов еще далеко не удовлетворительна, но она соответствует современному положению дел в химии ферментов. Легко понять, как мало говорится о катализаторе, когда указывается только тип проводимой им реакции и ее субстраты. Так, например, для каталитических процессов с участием газообразного водорода роль катализатора могут играть ионы Си или Ag в растворе, окись хрома и ряд других окислов та же каталитическая функция характерна для большинства металлов восьмой группы. Вместе с тем химизм и механизмы перечисленных каталитических процессов будут существенно различными. Гораздо более полное описание дает изучение [c.54]

Наиболее полной классификацией природных вод по химическому составу является классификация O.A. Алеки-на, согласно которой природные воды по преобладающему аниону делятся на 3 класса гидрокарбонатный, сульфатный, хлоридный. По преобладающему катиону классы делятся на 3 группы Са, Mg, Na. Группы делятся на типы, указывающие на соотношение между ионами (мг-экв/л) [c.22]

Происхождение типичных примесей природных вод, их классификация по преобладающим ионам (классификация О. А. Алекииа), основные технологические показатели качества воды и другие сведения из гидрохимии рассматриваются в курсе Водоподготовка и входят соответственно в учебные пособия по этому предмету [4.2, 4.3]. В них рассматриваются сущность методов удаления из воды отдельных примесей, основы построения комбинированных технологических схем, устройство и работа водоподготовительного оборудования. Для того чтобы обосновать выбор наилучшего варианта очистки разных по назначению вод ТЭС, необходимо знать, какие именно примеси и насколько полно следует удалять из воды, чтобы подготовить ее к использованию, т. е. необходимо знать требования к качеству обработанной воды. Эти требования устанавливаются, исходя из условий водного режима станции в целом. В связи с существенным различием водных режимов основных циклов, тепловых сетей и систем охлаждения конкретные требования к воде, поступающей в эти контуры, также различны. [c.99]

В соответствии с современными представлениями электролиты в растворах подразделяются на две группы неассоциированные (сильные) и ассоциированные. Единственным критерием для классификации электролитов в растворе является его полная или неполная диссоциация. Если электролит в растворе диссоциирован нацело, он является неассоциированным. Примером таких электролитов в разбавленных водных растворах являются хорошо растворимые в воде соли, например галогениды, нитраты и сульфаты щелочных Металлов, некоторые кислоты (хлористоводородная, азотная и др,), шелочи. К этому же типу электролитов относятся некоторые малорастворимые в воде соединения, например РЫа,, Сар2, 8г80<, которые в очень разбавленных водных растворах полностью диссоциируют на ио(гы. Ионные равновесия в растворах малорастворимых соединений Описываются произведением растворимости (ПР). Значение ПР малорастворимых соединений невелико. Все остальные электролиты в растворе относятся к группе ассоциированных, которые делятся на три подгруппы. К первой подгруппе [c.75]

Классификация сложных соединений. Термином сложные химические соединения определяют химические индивиды, содержащие три элемента и более. Если простых веществ (с учетом аллотропии и полиморфизма) насчитывается около 200, а бинарных соединений — порядка 10 ООО, то сложных химических соединений значительно больше. Традиционно эти объекты подразделяются на три класса основания, кислоты и соли. В эту же классификацию обычно включают и комплексные соединения, поскольку существуют комплексные кислоты, комплексные основания и комплексные соли. Однако уже среди комплексных соединений встречаются такие, которые невозможно отнести ни к одному из перечисленных классов. Таковы, например, карбонилы металлов, многие хелаты и внутрикомплексные соединения. Таким образом, уже применительно к комплексным соединениям приведенная классификация не является полной. Но существуют сложные соединения, которые не относятся и к комплексным, хотя их также нельзя рассматривать в рамках данной классификации. В частности, такие соединения, как Сс18пА82, 2пСеР2, СиГеЗг и т.п., невозможно отнести к солям, в том числе и комплексным. Причиной неуниверсальности этой классификации служит то, что она охватывает только объекты, в которых существенная роль принадлежит преимущественно ионной связи между структурными элементами. Отсюда, в частности, вытекает принципиальная возможность электролитической диссоциации в водных растворах с разрывом преимущественно ионной связи по одному из трех типов кислотному, основному или "солевому". [c.280]

Квантовая теория дает более богатую и полную картину М. в ее разл. состояниях по сравнению с классич. теорией хим. строения. Она позволяет прежде всего провести классификацию хим. связей в М. на основе того юш иного характера распределения электр0Ш 0Й плотности (ковалентные связи отвечают примерно симметричному распределению электронной плотности валентных электронов между атомами, образующими такие связи ионные связи отвечают сильному смещению этой плотности к одному из атомов), либо исходя из представлений о происхождении той или иной связи (напр., донорно-акцепторная связь), либо по др. признакам (напр., М. с сопряженными связями или М. с распределенным характером связи). Квантовая теория позволяет также учесть изменения состояний, к-рые возникают при переходе от отдельной изолированной М. к в-ву, состоящему из множества взаимодействующих друг с другом М. при заданных внеш. условиях. И хотя строгие исходные положения квантовой теории требуют, чтобы рассмотрение, напр., двух взаимодействующих М. (N3 -Н N , N -Ь Н О и т.п.) велось для единой системы, включающей все ядра и электроны этих двух М. одновременно (в силу требований перестановочной симметрии для электронов, подсистем тождеств, ядер и др.), все же методы квантовой теории позволяют во мн. случаях сохранять представления об [c.108]

Классификация Р.э. основана на классификации электролитов. Соответственно о Р.э. говорят как о симметричных и несимметричных в зависимости от того, распадается ли молекула растворенного в-ва в р-ре на два иона или на большее число частиц z, z-зарядных [напр., р-р Na l 1,1-зарядный, р-р a lj 2,1-зарядный] и т.п. По степени диссоциации электролита а, к-рая равна отношеншо числа молекул, диссоциированных на ноны, к полному числу молекул в р-ре, различают сильные (а = 1), слабые (а 1) электролиты и, соотв., р-ры сильных и слабых электролитов. Такое деление, однако, является условньгм и отражает состояние электролита в р-ре, определяемое не только природой растворенного в-ва н р-рителя, но и концентрацией (молярной долей Xjj,), т-рой Т, давлением р. [c.190]

Отнесение того или иного катиона к определенной аналитической группе связано с конкретными особенностями осаждения. Поэтому полного совпадения аналитической классификации с классификацией элементов в периодической системе быть не может. Например, магний находится во II группе периодической системы. Его карбонат подобно карбонатам кальция, стронция, бария мало растворим в воде, но растворим в растворах солей аммония. Поэтому его нельзя полностью осадить (КН4)2СОз, используемым в анализе, и перевести целиком в осадок вместе со II аналитической группой катионов. При добавлении КНдС ионы Mg можно оставить в растворе вместе с I группой катионов, чем и пользуются в анализе. Учитывая эту тонкость осаждения, катионы Mg относят к I аналитической группе, хотя магний находится во II группе периодической системы. [c.69]

Любая классификация только приближенно отражает явления природы. Не служит исключением и описанная выше классификация реагентов. В ней предусматривается либо полный переход электронов от одного атома к другому, либо образование новой ковалентной связи между двумя атомами путем объединения электронной пары одного из них, хотя кроме гете-рополярных (ионных, электровалентных) и гомеополярных (молекулярных, ковалентных) связей существуют связи переходного типа. Ведь даже в ионных кристаллах нельзя полностью пренебречь существоваш1ем обменных сил, а в органических молекулах валентные связи более или менее полярпы. [c.24]

По мере углубления знаний становится ясной ограниченность существующих обобщений. Сказанное относится, в частности, к научным классификациям. Их следует непрерывно пересматривать, приводя в соответствие с более полным познанием природы. Например, на современном уровне науки оказывается недостаточной классификация, различающая только ассоциативные и ионизационные механизмы химических реакций. Выясняется также неполнота классификации реагентов, предусматривающей лишь такое взаимодействие между кислотами и основаниями, при котором протон кислоты переходит к основанию и электронейтральные молекулы превращаются в ионы. Сейчас уже не вызывает сомнения, что кислотпо-оспов-ное взаимодействие является значительно более сложным процессом, чем обычно полагают. [c.371]

В химии плазмы приняты некоторые общие определения и соответствующая терминология, позволяющая ввести внутренюю классификацию физических и химических процессов. Так, плазма с условной температурой до 50000 К называется низкотемпературной плазма с более высокой температурой называется высокотемпературной. К последней относится и термоядерная плазма, где температура измеряется миллионами градусов. Низкотемпературную плазму в зависимости от температуры составляющих ее подсистем (электронов, ионов, атомов и молекул) подразделяют на равновесную и неравновесную. Для газофазной системы, где физико-химические превращения протекают на молекулярном уровне, для полной их характеристики необходимо учитывать внутренние степени свободы, температура расщепляется на температуры, характеризующие внутренние движения в молекуле вращения и колебания, электронное возбуждение и ионизацию, в результате чего в системе появляются не только свободные электроны. [c.38]

Этот эмпирически найденный порядок оказался очень полезным при классификации и в некоторой степени для предсказания устойчивости комплексов. Позднее Пирсон установил, что эту корреляцию можно распространить на очень широкий круг кислотно-основных взаимодействий. Он заметил, что к группе а относятся небольшие, компактные и не очень склонные к поляризации ионь металлов (кислоты), которые преимущественно взаимодействуют также с небольшими слабо поляризуемыми лигандами (основаниями). Он назвал такие основания и кислоты жесткими. Наоборот, ионы металлов группы б и лиганды, с которыми они предпос чтительно взаимодействуют, имеют больший объем и легче поляризуются. Пирсон назвал кислоты и основания этого типа мягкиг ми. Тогда можно сформулировать качественное эмпирическое правило жесткие кислоты предпочитают жесткие основания, мягкие кислоты- мягкие основания. Отправной точкой введения терминов жесткость и мягкость была концепция поляризуемости, но нет сомнения, что описанные экспериментальные факты связаны и с другими факторами. Между химиками нет полного согласия о природе жесткости и мягкости . Но, очевидно, что для взаимодействия жесткий — жесткий важное значение имеет кулонов-ское притяжение, а для взаимодействия типа мягкий — мягкий очень существенным будет вклад ковалентного связывания. Эти вклады будут рассмотрены в следующем разделе. [c.207]

Обычно различают инертные и химически активные реакционноспособные растворители. Такая классификация имеет значение при изучении остатков, образующихся после удаления растворителя выпариванием или выпадающих при добавлении другого растворителя. При применении инертных растворителей растворенное вещество остается неизменным при использовании реакционноспособных растворителей в раствор переходят продукты реакции. Но если речь идет о процессе растворения как таковом и рассматривается состояние вещества в растворе, то нет необходимости делать различие между индифферентным и химически активным растворителем. В обоих случаях в результате реакций присоединения образуются сольваты, т. е. соединения, состоящие из молекул растворителя и молекул (или ионов) растворенного вещества, которое первоначально представляло собой твердое вещество, жидкость или газ. Согласно взглядам на химическую природу растворов, следует, что растворение и растворимость зависят от наличия и активности определенных групп в растворителе и растворяющемся веществе. Поэтому можно с полным основанием ожидать, что, исходя из отношения неизвестного органического вещества к отдельным растворителям, можно сделать полезные для его идентификации выводы о строении его молекулы и наличии в ней определенных групп. Это особенно верно применительно к поведению веществ в реакционноспособных растворителях, как показано в разделе 4 (стр. 143) настоящей главы, в котором рассматриваются методы исследования кислотного и основного характера органических веществ. Однако существуют исключения из правила, гласящего, что соединения с основными свойствами растворимы в кислотах, а с кислотными—в щелочах. Многочисленные характерные примеры показывают, что растворимость органических соединений в кислотах и основаниях может ослабляться или, наоборот, возрастать [c.190]

Можно показать [149], что в отличие от нерелятивистского варианта в квазирелятивистском приближении МО преобразуется по типам симметрии двойных точечных групп (раздел III. 5), подобно редкоземельным ионам с полуцелым спином (раздел IV. 4). Аналогия здесь имеет глубокие корни, так как в релятивистском случае сильного спин-орбитального взаимодействия возможна классификация состояний только по полному моменту /. [c.162]

В системах, слагаемых окислами MgO, ZnO и dO, имеет место резкое проявление вяжущих свойств. Механическая прочность уменьшается по мере перехода от магния к кадмию. В системах же, сложенных из окислов СаО, SrO и ВаО, имеет место более слабое проявление вяжущих свойств у кальциевой системы и почти полное отсутствие вяжущих свойств у стронциевых и бариевых систем. При сопоставлении этой классификации с классификацией минералов типа клинкерных можно заметить резкую разницу. Как известно, минералы типа клинкерных начинают проявлять вяжущие свойства только при величине радиуса щелочноземельного иона более 0,97 А. Это явление вполне объяснимо, если принять во внимание, что соединение воды с клинкерными минералами происходит по так называемому цеолитному типу. Для цементов типа цинкфосфатных или зубных имеет место обратное явление. Вяжущие свойства у систем типа цинкфосфатных проявляются только до указанной величины эффективного радиуса щелочноземельного иона, а при большей величине радиуса происходит понижение и даже полное исчезновение вяжущих свойств. Это явление можно объяснить различием в про цессах твердения для систем типа цинкфосфатных. Процесс твердения основан на химической реакции образования фосфорнокислых солей щелочноземельных л1еталлов и их кристаллизации. Вероятно, что прочность кристаллического сростка и сила сцепления кристаллов для систем типа цинкфосфатных будут тем больше, чем меньше радиусы щелочноземельного атома. [c.201]

Хотя аналитическая классификация ионов основана на признаке, и.мею-ще.м на первый взгляд чисто практический. характер, она ни в коей мере не яв ляется случайной. Действительно, растворимость указанны.х выше соединений элементов, лежащая в основе аналитической классификации, как и все другие свойства элементов, не может не быть так или иначе связанной с их положением в периодической системе Д. И. Менделеева. Наличие такой связи выступает с полной очевидностью, если различные катионы расположить по со-ответствующн.м клеткам развернутой таблицы периодической системы Д. И. Менделеева (см. приложение И, стр. 417). Римскими ц[(фрами в таблице обозначено число зарядов катионов. [c.27]

Для использованных в нашей классификации 36 электролитов значения сумм этих координационных чисел 2 л лежат в пределах от 12 до 26, что легко проверить, суммируя принятые нами (см. стр. 79) для различных сочетаний ионов. Если вычислить концентрации электролита Шгпг, при которых число молей воды на 1 моль данного электролита точно равно 2 то получаются, соответственно, значения тгпг в пределах от 2,14 до 4,63 т. При этих концентрациях, если принять, что координационные числа ионной гидратации остаются в случае сильных электролитов постоянными до тех пор, пока воды в растворе достаточно, бся наличная вода должна быть включена в гидратные сферы. Структурно такой раствор можно схематически уподобить системе, составленной только из однослойно гидратированных ионов, непосредственно соприкасающихся своими гидратными оболочками. Эти характерные концентрации и были названы границами полной гидратации (сольватации). [c.122]

До недавнего времени связевые изомерные пары соединений были известны только для нитро- и нитритокомплексов. В последние годы были обнаружены и интенсивно изучались роданидные связевые изомерные комплексы кобальта. По аналогии с органическими соединениями R—S N и R—N S комплексные соединения, в которых рода-нидная группа связана с центральным атомом через серу, называют тиоцианатными, а связанные через азот — изотиоцианатными. По классификации Пирсона (см. раздел 6.6) роданидный лиганд можно одновременно рассматривать как мягкое основание (за счет атома серы) и как жесткое основание (за счет атома азота). Из этого следует, что с металлами класса а , или, что то же самое, с жесткими кислотами, роданидный ион должен связываться посредством атома азота, а с металлами класса , или, что то же самое, с мягкими кислотами, посредством атома серы. В полном согласии с этим в комплексах цинка и кадмия роданидный ион координирован через атом азота, а в аналогичных соединениях ртути — через атом серы. [c.69]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология