Аррениуса Оствальда

Электролитами называют вещества, растворы и расплавы которых проводят электрический ток (см. разд. V. 14). Их растворы и расплавы — наиболее сложные, а потому — и самые интересные объекты изучения методами физической химии. По тому, как совершенствовались представления о строении растворов электролитов, можно судить о ходе развития физической химии вообще. Большой вклад в развитие теории растворов электролитов сделали многие ученые физико-химики, в числе которых Гротгус, Вант-Гофф, Аррениус, Оствальд, Менделеев, И. А. Каблуков (1857—1942), Д. П. Коновалов (1856—1929), М. С. Вревский (1871—1929), В. Нернст (1864—1941), П. Дебай (1884—1966), Хюккель, Льюис, Н. А. Измайлов (1907—1961), К. П. Мищенко (1901 —1979) и др. Детальное обсуждение развития учения о растворах заняло бы слишком много времени, поэтому ограничимся рассмотрением современных представлений о растворах электролитов, затрагивая при этом лишь наиболее значимые этапы развития. [c.204]

Как видим, в споре представителей химической теории растворов Менделеева и физической теории растворов, предложенной Аррениусом, Оствальдом и Вант-Гоффом, правы были обе стороны. Действительно, взаимодействие между компонентами раствора, сольватация, протекает всегда, однако не всегда это взаимодействие сопряжено с образованием стехиометри-ческих соединений. Но как бы то ни было, растворенные соединения всегда сольватирован ы и поэтому взаимодействие в растворе двух соединений А и В точнее следовало бы описать схемой [c.27]

Выдающийся вклад в развитии физической химии внес Д. И. Менделеев. Большой интерес представляют его исследования в области газов и растворов. Основание Оствальдом и Вант-Гоффом журнала Zeits hrift fur physi alis he hemie (1887), труды Вант-Гоффа, Аррениуса, Оствальда, Каблукова, Меншуткина, Курнакова и других в области химической термодинамики и кинетики способствовали выделению физической химии в самостоятельную науку. В XX в. революция в физике, связанная с трудами Планка, Эйнштейна, Шре-дингера и др., в области квантовой статистики и квантовой механики атомов и молекул привела к рассмотрению химических процессов на атомно-молекулярном уровне, к развитию учения о реакционной способности, центральным в котором стало исследование элементарного химического акта. Физическая химия успешно развивалась трудами наших ученых, таких, как Д. П. Коновалов (учение о растворах), Н. А. Шилов, И. Н. Семенов (химическая кинетика), А. А. Баландин (катализ), А. М. Теренин (фотохимия), Я. К. Сыркин (строение вещества), А. И. Фрумкин (электрохимия) и многих других, и ряда зарубежных. [c.7]

Физическая теория растворов получила особенное развитие после 80-х годов прошлого века в связи с успехами в изучении разбавленных растворов (Вант-Гофф, Аррениус, Оствальд). Была создана первая количественная теория растворов, связанная с представлением о растворенном веществе как о газе, распространяющемся в инертном растворителе. Однако вскоре было обнаружено, что количественная теория Вант-Гоффа—Аррениуса справедлива только для очень разбавленных растворов. Многие факты указывали на взаимодействие компонентов раствора. Все попытки рассмотреть с единой точки зрения растворы любых кон-центраций приводили к необходимости учета химического фактора и подтверждали правильность многих мыслей Д. И. Менделеева, критиковавшего физическую теорию. [c.167]

Изучение процессов растворения веществ и свойств растворов завершилось созданием основ учения о растворах (Вант-Гофф, Аррениус, Оствальд, Менделеев). В это же время Вант-Гофф и Аррениус разработали классическую теорию химической кинетики, а работы Гитторфа, Кольрауша, Нернста составили ядро электрохимии. [c.7]

Представив равновесие между ионами и молекулами в виде закона действующих масс и выразив концентрации этих частиц через степень диссоциации а, определяемую, в свою очередь, соотношением Аррениуса, Оствальд вывел уравнение, которое известно как закон разведения [c.183]

Во многих вузовских учебниках по общей либо физической химии можно встретить суровые, граничащие с осуждением, слова в адрес классической теории электролитической диссоциации Аррениуса — Оствальда — Вант-Гоффа. Один из наиболее разящих упреков касается того, что определение понятия кислотно-основное взаимодействие в рамках этой теории пригодно только и только к водным растворам. [c.20]

Определение по Аррениусу — Оствальду. Кислоты — водородсодержащие соединения, дающие в водных растворах ионы Н+ основания — гидроксилсодержащие соединения, водные растворы которых содержат ионы ОН. [c.461]

Работы Аррениуса, Оствальда и других положили основание теории электролитической диссоциации в том виде, в котором она и сейчас применима к слабым электролитам. [c.30]

Работы Аррениуса, Оствальда и др. положили основание теории электролитической диссоциации в том виде, в котором она и сейчас применима к слабым электролитам. Развитие этой теории дало чрезвычайно много для развития химии вообще. С помощью теории электролитической диссоциации были объяснены многие явления в растворах, прежде всего независимость реакций катионов от реакций анионов. [c.22]

Об ошибочности теории кислот Аррениуса-Оствальда Ганч судил и по тому, что растворы кислот в углеводородах и в их галоидных производных не проводящие тока и, следовательно, не-ионизированные, изменяют цвет индикаторов, катализируют реакции, т. е. вызывают действия, которые по этой теории присущи только ионам водорода. [c.73]

Уравнение Аррениуса—Оствальда, в котором не учитываются поправки на подвижность и активность, дало бы следующий ответ [c.265]

Вначале новая теория была встречена очень холодно, а проф. Армстронг (Англия) сравнивал её даже с теорией флогистона. Но совместные усилия и труды Аррениуса, Оствальда и Ван т-Гоффа скоро завоевали ей всеобщее признание. [c.240]

Физическая теория растворов получила особенное развитие после 80-х годов прошлого века в связи с успехами в изучении разбавленных растворов (Вант-Гофф, Аррениус, Оствальд). Была создана первая количественная теория растворов, связанная с представлением о растворенном веществе как о газе, распространяющемся в инертном растворителе. Однако вскоре было обнаружено, что количественная теория Вант-Гоффа — Аррениуса [c.157]

Идея о растворении как физическом процессе получила особенное развитие в 80-х годах прошлого века при изучении свойств разбавленных растворов (Вант-Гофф, Аррениус, Оствальд). Заслуга этих ученых состоит в создании количественной теории разбавленных растворов. Исходя из представления о растворе как системе, при образовании которой растворяемое вещество подобно идеальному газу равномерно распределяется в инертном растворителе, Вант-Го< доказал, что для количественной характеристики разбавленных растворов применимо уравнение состояния идеального газа (уравнение Менделеева—Клапейрона). Применение Вант-Гоффом термодинамического метода для количественной характеристики растворов сыграло значительную роль в дальнейшем развитии теории растворов. [c.74]

Клаузиуса, Мейера, Оствальда. Особенно доброжелательно отозвался о необычайных для того времени научных взглядах Аррениуса Оствальд. Он специально приехал в Швецию, чтобы познакомиться с Аррениусом, и пригласил его к себе работать. Сотрудничая с Оствальдом в Риге, Аррениус провел важные исследования в области химической кинетики, изучал электропроводность растворов, их вязкость. В 1887 г. на страницах немецкого журнала появилась статья Аррениуса, в которой он изложил основы теории электролитической диссоциа- [c.73]

ТЕОРИЯ АРРЕНИУСА - ОСТВАЛЬДА [c.10]

Согласно теории электролитической диссоциации Аррениуса — Оствальда (1887), химическое соединение может рассматриваться как кислота или основание только тогда, когда при диссоциации в водной среде оно образует соответственно ионы водорода или гидроксил-ионы. При этом нейтрализация представляет собой взаимодействие кислоты и основания , приводящее к образованию воды и соли. Из теории Аррениуса следует, что основным признаком взаимодействия Н-кислоты с ОН-основанием служит образование дополнительной молекулы воды и твердой или растворенной в воде соли. Следовательно, при взаимодействии кислоты и основания образуется вода Н ОН = HgO. Это уравнение лежит в основе понятия нейтральности и служит для построения шкалы значений pH, определяющих кислотность или щелочность среды. [c.10]

Авторы не останавливаются также на положениях теории кислот и оснований Аррениуса —Оствальда, считая их общеизвестными. [c.18]

Определения Бренстеда универсальнее всех тех определет1й кислот и оснований, которые рассмотрены в предыдущих главах. Они охватывают ие только венгества, являющиеся кислотами и основаниями по определениям Либиха, Аррениуса-Оствальда, Вернера , [c.139]

Цикл работ Бертло и Пеан де Сен-Жиля оказал двоякое влияние на развитие кинетики органических реакций. С одной стороны, столь подробное изучение хода этерификации вызвало у химиков желание более глубоко рассмотреть закономерности протекания органических реакций. Уже в 1864 г. Гульдберг и Вааге предварительно, а в 1867 г. окончательно сформулировали закон действующих масс, приложение которого к изучению скоростей реакций способствовало широкому распространению основного постулата кинетики. Достаточно вспомнить, что об открытии Вильгельми этого постулата в 1850 г. химики узнали из работ Оствальда в 80-х годах XIX в. В 70—80-х годах XIX в. закон действующих масс широко использовался для количественной оценки реакционной способности органических молекул ( коэффициенты сродства ). Введенное Гульдбергом и Вааге представление о роли активных молекул в превращениях (1879 г.) было развито через пять лет Аррениусом, Оствальдом и Вант-Гоффом. Однако широкое применение при изучении механизмов реакций [c.135]

Обсуждая взгляды Аррениуса, Оствальда, Нернста и других ученых, придерживающихся теории электролитической диссоциации, Менделеев уже 70 лет тому назад писал На мой взгляд, факты, показывающие отступление от общего правила ( =1), относясь преимущественно к электролитам и слабым водным растворам, скорее всего показывают, что растворитель не только рассеивает растворенное вещество, удаляет его молекулы друг от друга, как при переходе в пар, но и действует химически на растворенное вещеспзо... [2, т. I, с. 539]. [c.10]

Измерение электропроводности по методу Кольрауша осуществлялось при помощи компенсационной установки с мостиком Уитстона и телефоном. В качестве сосудов служили стеклянные, цилиндрические, парафинированные изнутри стаканчики платиновые круглые, параллельно расположенные, покрытые платиновой чернью, электроды тппа Аррениуса — Оствальда [4] были вмонтированы в пробку. Для определения емкости сосуда применялся 0,02 молярный раствор химически чистого, пере кристаллизованпог о, осажденного спиртом и прокаленного хлористого калия. [c.90]

Первые кинетические исследования некоторых каталитических реакций, таких, как гидролиз эфиров и инверсия сахара (Аррениус Оствальд, после 1890 г.), указали на существование соотношения между скоростью реакции и силой кислоты, примененной в качестве катализатора. В.соответствии с теорией электролитической диссоциации каталитическое действие кислот приписывалось исключительно водородным ионам, а в случае основного катализа — гидроксильным ионам раствора. Анионам кислот, соответственно катионам оснований, применяемым в качестве катализаторов, не приписывали никакого каталитического действия. Концентрацию водородных и гидроксильных ионов измеряли, как правило, методом электропроводности. Однако вскоре было замечено, что только в некоторых случаях и в определенных условиях скорость реакции является линейной функцией концентрации гидроксильных или водородных (т.е. гидроксониевых) ионов, измеренной кондуктометрическим путем. Главным образом в случае сильных кислот рост стехиометрической концентрации кислоты всегда обусловливает значительно большее увеличение скорости реакции, чем степени диссоциации , вычисленной из электропроводности раствора. Было также замечено, что прибавление нейтральных солей, т.е. солей, не являющихся кислыми илн основными и не обладающих общим с кислотами ионом, иногда значительно изменяет скорость реакции (солевые эффекты). [c.221]

Каблуков исследовал электропроводность некоторых кислот и солей в спиртовых растворах, у1 леводородах и эфирах. Экспериментальные данные, полученные нм, шли в разрез с положением, установленным Кольраушем, Аррениусом, Оствальдом и другими о том, что молекулярная элект ропроводность увеличивается с разведением раствора. [c.59]

Теория сольвосистем распространяет положение теории электролитической диссоциации Аррениуса — Оствальда, согласно которому все вещества, отщепляющие в воде катион Н+ (Н3О+), являются кислотами, а отщепляющие анион ОН" — основаниями — на все растворители, способные к автоионизации 25 5 4- 51. По теории сольвосистем вещество, отщепляющее при растворении в данном растворителе тот же катион, который образуется при автоионизации растворителя (5 Г), будет в этом растворителе кислотой. Аналогично, вещество, отщепляющее тот же анион, который образуется при автоионизации растворителя (Бг), будет основанием (Кэди, Элеей, 1929). Согласно теории сольвосистем, аналогия с кислотно-основным взаимодействием в воде простирается также и на механизм этого взаимодействия подобно тому как в воде реакция нейтрализации ведет к образованию соли и воды, в растворителе 5 при взаимодействии кислот и оснований в данной сольвосистеме должны образовываться молекулы соли и растворителя 5. Некоторые сольвосистемы представлены в табл. II. 1, [c.20]

Именно неправильным подсчетом концентраций электролитного компонента oбъя няet я явление так называемой аномальной электропроводности. Состоит оно в том, что во многих неводных растворителях, в отличие от воды, X с уменьшением концентрации растворенного вещества падает, вместо того, чтобы повышаться, как этого требует классическая теория электролитов Аррениуса— Оствальда. Действительно, кривая X, аномальная при обычном способе выражения состава, часто превращается в нормальную, если концентрация растворителя подсчитана правильно— прием, названный обращением кривых X [А. И. Рабинович, 1921]. [c.238]