Элементы электроотрицательные электроположительные

Правило 4. Электронные пары, общие с концевыми атомами, занимают меньший объем в случае атомов электроотрицательных элементов, чем электроположительных. [c.158]

Электроотрицательность. Из изложенного выше следует, что у атомов одних элементов преимущественно проявляется тенденция к потере электронов с превращением в положительно заряженные ионы, атомы же других элементов, наоборот, стремятся приобрести электроны, переходя при этом в отрицательно заряженные ионы. Вместе с этим не исключена возможность того, что атом одного элемента будет по отношению к атому другого элемента более электроположительным, а по отношению к атому некоего третьего элемента более электроотрицательным. Для сравнительной оценки этих способностей Л. Полингом в 1931 г. была введена особая характеристика, [c.174]

В связи с двояким (химическим и физическим) смыслом термина металл лучше делить элементы на электроположительные и электроотрицательные, тем более что электроотрицательность элемента можно, хотя бы приближенно, оценить количественно. Электроположительные элементы склонны образовывать простые вещества с металлическими свойствами (в физическом смысле), а электроотрицательные элементы—с неметаллическими. Чем более электроположительным является элемент, тем, как правило, сильнее выражены металлические свойства у образуемых им простых веществ. И наоборот, чем более электроотрицательным является элемент, тем сильнее неметаллические свойства (в частности, низкая электропроводность) у соответствующего простого вещества. [c.151]

Электрохимический характер. Те элементы, которые легко образуют электроположительные элементарные ионы, называют электроположительными элементами, те же, которые обычно образуют только электроотрицательные элементарные ионы, — электроотрицательными. Электроположительными являются металлы, а более или менее выраженный электроотрицательный характер имеют неметаллы. Однако между теми и другими нет резкой разницы. Обычно говорят о более пли менее явно выраженном электроположительном или электроотрицательном характере в зависимости от того, насколько отчетливо у данного элемента обнаруживается склонность к образованию соответствующих ионов. Склонность к образованию положительных или отрицательных ионов называют электросродством. У некоторых элементов оно настолько незначительно, что для них вообще не удается доказать образования свободных ионов. Однако и в этих случаях можно все же обнаружить или по крайней мере установить вероятность того, что и эти элементы в своих соединениях являются электрически заряженными. [c.32]

В органической химии особенно интересна классификация элементов по их электроотрицательности, основанная на сравнении с атомом водорода элементы, электроотрицательность которых меньше или равна 2,2, называют электроположительными, а элементы, электроотрицательность которых выше 2,2, называют электроотрицательными (рис. 1.1). [c.11]

S, С, Hg, РЬ, Ва + в которых через элементы промежуточного характера совершается переход от элементов электроотрицательных к электроположительным. [c.243]

Сульфат натрия,— утверждал Берцелиус в статье Исследования... , — это соединение не серы, кислорода и натрия, а серной кислоты и натра которые впоследствии могут, каждый, разделиться на два элемента — один электроположительный и другой электроотрицательный . [c.207]

Будучи сам элементом более электроположительным, чем электроотрицательным, кремний с металлами дает большей частью соединения того же типа, какие металлы образуют друг с другом ( интерметаллические соединения ). Лишь с наиболее энергичными металлами кремний образует солеобразные соединения — прозрачные и не проводящие электрический ток кристаллы, - в решетку которых кремний вступает в виде анионов связанных о катионами металла силами кулоновского [c.416]

Соединения, в которых бром и йод электроположительны. Чем менее резко выражена у элемента электроотрицательность, тем более резко должна быть выражена у него электроположительность. Поэтому следует ожидать, что каждый последующий галоген будет образовывать кислородные соединения легче и эти соединения будут прочнее, чем у предыдущего галогена. [c.356]

Электроотрицательность. В общем смысле электроотрицательпость означает сродство к электронам . Обычно химики используют это выражение, подразумевая степень притяжения между ядром и электронами на внешпей орбитали (орбиталях). Наиболее электроотрицательные элементы расположены в верхнем правом углу периодической системы элементов к пх числу относятся фтор, кислород и азот. Наименее электроотрицательные элементы, называемые электроположительными, включают щелочные ((группа I) и щелочноземельные (группа II) металлы. Электроотрицательность играет основную [c.25]

Сродство элементов Берцелиус рассматривал также как следствие их электрического состояния. Он составил электрохимический ряд напряжений, основываясь на величине электрического заряда элемента. Самому электроположительному элементу калию Берцелиус противопоставил самый электроотрицательный элемент кислород. В середине ряда напряжений Берцелиус расположил водород — сравнительно электро-нейтральный элемент. Кроме того, Берцелиус назвал несколько элементов, которые могут проявлять себя и как электроположительные, и как электроотрицательные. Например, сера по отношению к кислороду положительна, а по отношению к металлам отрицательна. [c.47]

Это название наиболее точно отвечает соединениям с азотом элементов, более электроположительных, чем азот (и их подавляющее большинство). Соединения же азота с элементами более электроотрицательными, чем азот, принято называть производными этих элементов, поэтому общее название нитриды можно считать вполне оправданным с этой точки зрения. [c.9]

Еще во время господства электрохимического дуализма появились противоречащие ему факты замещения электроположительных элементов электроотрицательными, но они, под [c.14]

Но последующие исследования, главным образом французских химиков (Дюма, Лоран, Жерар), показали, что эта теория не в состоянии объяснить образование многих органических соединений и тем более предвидеть существование новых, еще не открытых. Кроме того, были сделаны наблюдения, резко противоречащие воззрениям теории радикалов, А именно, Дюма показал, что хлор — элемент электроотрицательный — способен замещать электроположительный элемент — водород уксусной кислоты без существенного изменения этой последней. Это щло вразрез с дуалистической теорией Берцелиуса и с представлением о неизменяемости радикалов. [c.31]

Эта теория впервые привлекла к объяснению взаимодействия атомов электрические силы она классифицировала элементы на электроположительные и электроотрицательные (синонимы металлов и неметаллов) — понятия, применяемые и поныне она рассматривала молекулы веществ как в принципе недонасыщенные и тем самым объяснила образование сложных молекул из простых (предвосхитила теорию комплексообразования). Но она не могла объяснить причины преобладания у атомов различных элементов того или иного полюса соединения между собой одинаковых атомов (например, атомов С в органических соединениях) того, что атом элемента (например, С) [c.233]

Типичным процессом электролиза расплавленных солей с растворимым анодом является электролитическое рафинирование алюминия, заключающееся в анодном растворении алюминия (из сплава с другими металлами) с переходом ионов AF"+ в электролит и в разряде этих ионов на катоде. При электролитическом рафинировании алюминия жидкий анодный сплав состоит из алюминия и меди и небольших примесей других элементов. Элементы, более электроположительные, чем алюминий (медь, железо, кремний и др.), присутствующие в анодном сплаве, не подвергаются анодному растворению и накапливанию до определенной концентрации в жидком анодном сплаве, тогда как металлы с более электроотрицательным потенциалом, чем у алюминия (натрий, кальций, магний и др.), переходят в электролит. [c.319]

Если в соединении МХ элемент М электроположительный, а X — электроотрицательный, то атом М, находясь в междоузлии, будет стремиться к ионизации с освобождением электрона, а межузельный атом X — к захвату электрона. Эти процессы ионизации запишем в виде уравнений [c.199]

Шести инертным газам — Не, Ме, Аг, Кг, Хе, Кп, которые образуют нулевую группу и представляют собой переходы между периодами, предшествуют элементы с максимальной валентностью 7 (неметалл, электроотрицательный). За инертным газом следует одновалентный элемент (металл, электроположительный). [c.59]

Химические свойства элементов VI группы периодической таблицы О, S, Se, Те и Ро (см. таблицу на стр. 364) свидетельствуют о резко выраженном неметаллическом характере этих элементов. Электроотрицательность постепенно уменьшается от кислорода к высшим членам группы в соответствии с общим правилом, по которому электроположительный характер элементов каждой группы периодической таблицы усиливается с увеличением атомного номера (стр. 59). [c.394]

В органической химии часто классифицируют элементы по их электроотрицательности в сравнении с водородом (электроотрицательность по Полингу 2,2). Элементы считаются электроположительными, если их электроотрицательность меньше или равна [c.31]

Идентификация интерметаллических соединений, выделяющихся из аустенита жаропрочных никелевых сплавов, показала, что это а-фазы, фазы Лавеса, ц-фазы и др. Они являются промежуточными фазами в многокомпонентных системах и их можно считать своеобразными электронными соединениями, так как в основном нх структура определяется электронной коицеитрацией, т. е. отношением е/а. В этих фазах одни элементы проявляют электроположительные свойства (например хром, молибден, вольфрам), а другие — электроотрицательные (никель кобальт, железо) типичный состав ст-фаз можно представить так (Сг М0) .(№, С0)у. [c.326]

Для построения систематических названий кислот и их солей эти соединения рассматривают как комплексные соединения и применяют правила, изложенные выше. Необходимо помнить, что название электроположительной части (катиона) соединения остается без изменений, а название электроотрицательной части (аниона) получает окончание -ат (-ate) независимо от степени окисления кислотообразующего элемента (цент- [c.38]

Названия соединений двух элементов, образованных ионной или полярной ковалентной связью, составляются, как правило, из двух слов. Первое из них — корень латинского названия элемента, являющегося электроотрицательной частью соединения, с добавлением суффикса ид, а второе — русское название элемента, являющегося электроположительной частью соединения, в родительном падеже. Например, SnS — соединение с частично ионной, частично ковалентной связью. В нем олово является электроположительной, а сера — электроотрицательной частью соединения. Латинское название серы — sulfur, корень этого слова suif. Следовательно, название SnS — сульфид олова. [c.30]

Эффект полярности связей (гидроксильный и эфирный кислород, первичные и третичные амины) неоднозначен он зависит от того, являются ли данные элементы электроотрицательными или электроположительными. В первом случае повышение полярности приводит к росту отрицательного заряда атома (и, следовательно, к увеличению его электронной поляризуемости), во-втором — к росту положительного заряда (и умеиьше- [c.25]

Химические формулы двухэлементных веществ (в общем виде А.1Вь) отвечают расположению символов элементов в практическом ряду, в основном повторяющем расположение элементов в Периодической системе, но о учетом их электроотрицательности. Элемент А (электроположительная состав. 1гощая формулы) всегда стоит ближе к началу практического ряда (на рисунке —слева), а элемент В (электроотрицательная составляющая формулы) — это любой последующий элемент в том же ряду. Примеры [c.276]

Четвертое заседание, 25 августа. [232].. . 3) Лясковский изложил усматриваемый им закон, которым определяется относительная энергия, принадлежащая различным [233] членам некоторых естественных групп элементов. Этот закон, проведенный Лясковским на группе галогенов, может быть выражен так когда элементы имеют функцию электроположительную, то энергия отдельного члена тем больше, чем больше вес его атома (баридина-мизм), и наоборот, когда им принадлежит функция электроотрицательная, то энергия отдельного члена тем меньше, чем больше вес его атома (куфо-динамизм) с переменою функции членов группы (аллодинамизм) изменяется и относительная энергия членов соответственно означенному закону. Затем приведены были две естественные такие группы цезий, рубидий, калий, натрий, литий и другая барий, стронций, кальций, магний. В обоих случаях оказывается, что элементы вышестоящие вытесняют из соединений элементы нижестоящие, причем больший вес атома соответствует всегда элементу, вытесняющему так, вес атома цезия более веса атома рубидия и т. д. Следовательно, в этих группах элементов электроположительных энергия их находится в прямой зависимости от веса атома. Обращаясь далее к элементам электроотрицательным, а именно в группе галогенов, оказывается обратное предыдущему элементы с ббльшим весом атома подвергаются вытеснению так, иод вытесняется бромом, бром хлором. [c.452]

В основе теории Косселя лежит стремление атомов отдавать или приобретать при ионизации столько электронов, чтобы образовалась внешняя электронная оболочка, идентичная оболочке атомов соседних благородных газов. Действительно, электронная оболочка последних отличается особенно большой устойчивостью, что видно, например, из их полной химической инертности. Она целиком заполнена 8 электронами у атомов всех благородных газов кроме гелия, где заполнение достигается двумя электронам (табл. 11). Такую заполненную стабильную октетную оболочку мы будем дальше называть замкнутой. Если элемент в периодической системе-.ближе к предыдущему благородному газу, чем к следующему (начало периода), то он отдает избыточные электроны, превращаясь в катион. Такие элементы называются электроположительными (металлическими). Типичными их представителями служат щелочные и щелочноземельные металлы и, в меньшей степени, гомологи алюминия. Если элемент ближе к следующему за ним благородному газу, то он называется электроотрицательным (металлоидным). Его атомы достраивают свои электронные обо--лочки до- замкнутых октетов, приобретая электроны и превращаясь при этом в анионы. Типичными представителями таких элементов служат галоиды, гомологи кислорода и, в меньшей степени, гомологи азота. Таким образом, молекулы с ионной связью образуются из сильно электроположительных и сильно электроотряцател.ь-ных атомов наиболее ясно выражена эта связь в галоидных соединениях щелочных металлов. [c.218]

Практически все хорошо исследованные вещества того времени были веществами неорганическими и относительно простыми по составу. Для каждого из этих соединений Берцелиусом было предложено название на основе представления о том, что вещество состоит из электроположительной и электроотрицательной частей такие названия, состоящие из двух слов, до сих пор используются в неорганической номенклатуре. (Берцелиус также первым предложит буквенные символы для обозначения химических элементов, эти символы почти без изменений применяются и в наши дни). Однако успех идеи Берцелиуса и предложенной им системы названий задерл<ал развитие идеи заместительной номенклатуры органических соединений, которые не могли быть описаны в рамках его концепции. [c.16]

Наименьшую величину Э. О. должен иметь франций наи-шенее электроотрицательный из всех элементов (наиболее электроположительный). [c.148]

При построении полного названия бинарного соединения название его электроположительной части оставляют без изменений в некоторых случаях к нему добавляют указание на заряд или на степень окисления (см. ниже). Название электроотрицательной части соединения должно содержать суффикс -ид (-ide), который добавляется к корню соответствующего названия элемента (см. табл. 2.1). Примеры углерод (карб-) —карбид ( arbide) [c.28]

При числовом обозначении химического соединения ковалентного характера, как бы ни записывалась формула (например, PO Ig или OP l ), первым ставится помер более электроположительного элемента, а именно Р, затем — наиболее электроотрицательного элемента — О, как атомной группировки и, наконец, С1 как второй элемент электроотрицательной группировки. [c.21]

Большое разнообразие соединений углерода основано, во-первых, на способности делерода одинаково хорошо соединяться как с электроположительными, так и с алектро-отрицателъными веществами, причем часто одновременно с теми и другими, так что в одном и том же соединении, как, например, в СН4 (метан), атомы водорода могут замещаться частично или полностью почти любым другим элементом, но преимущественно элементом электроотрицательного характера. В связи с этим находится и вторая особенность углерода, на которой основано существование большого числа органических соединений, а именно способность углеродных атомов образовывать прочные свяви также друг с другом. Благодаря этому существуют так называемые углеродные цепи, содержащие иногда очень большое число звеньев [c.417]

Большинство неорганических соединений можно условно рассматривать состоящими из электроположительных частей (катионов) и электроотрицательных частей (анионов). Если в соединении имеется две (или более) одинаковых по типу заряда части, то возникает проблема их взаимного расположения в формуле. Порядок, в котором должны располагаться электроположительные части, может быть основан только на последовательности элементов в длиннопериодном варианте Периодической системы так, правильным является расположение KNaS04 и Na (NN4)012, а не NaKS04 и (NH4)Na l2. Расположение электроотрицательных частей должно подчиняться практическому ряду неметаллов например, правильным будет расположение P(I) l2 и Bi( l)0, а не РСЬ и Bi(0) l. [c.11]

Типичными окислителями являются а) простые вещества, атомы которых обладают большой электроотрицательностью (элементы VIA и VIIA групп), из них наиболее активны фтор, а также кислород и хлор б) ионы с дефицитом электронов это простые катионы с высшей или большой степенью окисления, например РЬ+ , Fe+ , Т1+ , Се+ , и сложные анноны, в которых более электроположительный элемент имеет высшую пли значительную степень окисления, например (Сг+Ю4) - , ( ri 07) ", (М+Юз) , (Мп+Ю4) ,, (5+Ю4)2-, (С1-Юз)-, (С1+Ю4)-. (Bi+Юз)-. (РЬ+Юз)2-. ( i+ O)-. (Вг+Юз)-. [c.203]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология