Алкоголи двухатомные

По числу гидроксильных групп они делятся на одно- и мйогоатом-ные, по положению гидроксильной группы — на первичные, вторичные и третичные — в зависимости от того, с каким (первичным, вторичным или третичным) атомом углерода связана ОН-группа. Одноатомные спирты называют также алкоголями, двухатомные — гликолями, трехатомные — глицеринами. Общая формула одноатомных спиртов КОН или С Н2 ]0Н. Изомерия спиртов зависит от изомерии углеродной цепи и от положения гидроксильной группы. Спирты называют [c.37]

По числу гидроксилов, входящих в молекулу спирта, различают одноатомные спирты (алкоголи), двухатомные (гликоли), трехатомные (глицерины) и т. д. [c.39]

Спирты содержат гидроксильную группу ОН, связанную в углеводородным радикалом К. В результате замещения в углеводородах двух или более атомов водорода на гидроксильную группу получаются двухатомные или многоатомные спирты. Обычно одноатомные спирты называют алкоголями, двухатомные — гли-колями, трехатомные — глицеринами. [c.158]

Гликоли, ИЛИ двухатомные алкоголи, являющиеся производными олефинов, содержат в молекуле две гидроксильные группы, связанные с соседними в цепи углеродными атомами, и относятся к классу альфа- или 1,2-гликолей. [c.270]

По числу гидроксилов алкоголи бывают одноатомными, двухатомными, трехатомными и т. д. [c.133]

Так как первоначально большинство двухатомных алкоголей получали гидролизом дигалоидных соединений, образующихся из олефинов, то этим гликолям были даны названия по непредельным углеводородам этиленгликоль, изобутиленгликоль. По женевской номенклатуре наименования двухатомных спиртов строят так же, как и для одноатомных спиртов, но в окончании указывают диол , а также места гидроксилов [c.169]

Гликоли — двухатомные алкоголи, производные углеводородов, в которых 2 атома водорода замещены гидроксилами. Простейший гликоль — этиленгликоль (СНгОН-СНгОН). [c.52]

Тривиальная номенклатура одноатомных спиртов строится из названия соответствующего радикала и слова спирт или алкоголь. В случае двухатомных спиртов к названию соответствующего двухвалентного радикала добавляется слово гликоль. [c.121]

Число гидроксильных групп, содержащихся в молекуле спирта, определяет его а т о дг и о с т ь. Так, спирты, содержащие в мо.ле-куле одну группу — ОН, называют о д н о а т о м н ы м и (или алкоголями), две — двухатомными (или гликолями) и три группы — ОН — т р е X а т о м н ы м и (глицеринами). [c.313]

СПИРТЫ (алкоголи) — производные углеводородов, содержащие гидроксильную группу у насыщенного атома углерода (одноатомные С.). Известны также двухатомные (гликоли), трехатомные (глицерины) и многоатомные спирты. Различают С. алифатич., алициклич., ароматич., гетероциклич. рядов. [c.500]

Сложные эфиры жирных кислот обнаруживают при длительном нагревании их эфирного или бензольного раствора с металлическим натрием. Образующийся в качестве промежуточного продукта дикетон превращается в натриевый алкоголят непредельного двухатомного спирта, нерастворимый в бензоле и окрашенный в бледно-желтый цвет [c.189]

При изучении химических превращений молочной кислоты выявилось, что она имеет не совсем определенную основность, одно из важнейших свойств кислот. Представление же об атомности относилось в то время только к спиртам. Уже были известны, кроме одноатомных алкоголей, двухатомный гликоль и трехатомный глицерин. Понятие об атомности на кислоты не распространялось. Большинство авторов считало молочную кислоту одноосновной, но Вюрц, в 50-е годы, получив молочную кислоту окислением пропилхенгликоля, пришел к выводу, что она двухосновная. Вюрц [38] приводил следующие доводы в пользу своего заключения 1) при нагревании молекула молочной кислоты выделяет молекулу воды и превращается в свой ангидрид 2) при действии пятихлористого фосфора в состав молекулы молочной кислоты входят два атома хлора 3) из молочной кислоты удается получить два ряда эфиров — моно- и диэтиловые эфиры 4) из двухатомного нропиленгликоля при окислении должна получаться двухосновная кислота, поскольку из одноатомных алкоголей образуются одноосновные кислоты. В противоположность Вюрцу, Кольбе [39] считал молочную кислоту одноосновной, причем он рассматривал ее как пропионовую кислоту, в которой один атом водорода замещен на гидроксил. Принятию этой правильной мысли ме- [c.174]

Спирты рассматривают как производные углеводородов, образованные замещением атомов водорода в углеводородных молекулах гидроксильной группой —ОН. По числу замещающих гндроксильных групп различают одноатомные спирты (алкоголи) и многоатомные спирты двухатомные (гликоли), трехатом-iH)ie (глицерины), четырехатомные (эритриты), пятнатомные (пентиты), шестн-атомные (гекситы) н т. п. [c.380]

Опыт 5. Спирты. По числу гидроксильных групп в молекуле спирты делятся на одноатомные (алкоголи), например СН3ОН, двухатомные (гликоли), например СНг-СН2, трехатомные (глицерины), например [c.150]

Химические свойства этиленгликоля таковы, каких следует ожидать вообще от двухатомного алкоголя. Так он образует как моно-, так и диэф1 ры (сложные), которые можно просто приготовить из дихлорэтана или этиленхлоргидрина. Известно также большое количество простых эфиров и смешанных производных некоторые из них будут более подробно описаны ниже. Простые эфгры с удобством готовятся конденсацией спиртов или фенолов с окисью этилена. Известны как моно-, так и диметаллические производные гликоля При дегидратации этиленгликоль отчасти образует окись этилена [c.555]

Специфические реагенты (реактивы) — органические или неорганические реагенты, которые позволяют при определенных условиях обнаруживать (определять) одно вещество (нон элемента). Напр., крахмал представляет С. р. на свободный ио,7,. Спирты (алкоголи) -—органические соединения, содержащие гидроксогрупну ОН, соединенную с каким-либо углеводородным радикалом. По числу гидроксогрупп различают одноатомные спирты (СНзОН — метиловый, СвНбСНаОН — бензило-вый), двухатомные (СНгОН—СНгОН — этиленгликоль), многоатомные (глицерин СНзОН-СН(ОН) —СНгОН) если радикал ароматический, то С. называют фенолами. Низшие предельные С.— легко подвижные, растворимые в воде жидкости с характерным запахом и жгучим вкусом более сложные (от С4 до Си) — маслянистые жидкости, не смешивающиеся с водой выше i2—твердые вещества без запаха и вкуса. С. образуют алкоголяты с активными металлами (напр., HsONa), первичные С. окисляются до альдегидов, вторичные —до кетонов, дегидратируются [c.125]

На первой стадии реакции с алкилмагнийгалогенидом получается сложное соединение — производное гем-диола, двухатомного спирта, один из гидроксилов которого образовал алкоголят магнийгалогенида, а второй — простой эфир К-О-К. Этот неустойчивый промежуточный продукт (интермедиат) легко отщепляет алкоголят магнийгалогенида М 1(0СНз) и освобождает альдегид или кетон, которые дальше превращаются в спирты. [c.424]

Гликоли или двухатомные алкоголи, являющиеся производными олефинов, содержат в молекуле две гидроксильные группы, связанные с соседними в цепи углеродными атомами, и относятся к классу а- или 1,2-гликолей. Хотя простейший и наиболее важный член этого класса, этиленгликоль, был открыт Wurtz eM еще в 1857 г., все же это вещество являлось до 1925 г. продуктом лишь лабораторного значения. С 1925 г. мож но наблюдать чрезвычайно быстрое развитие интереса к гликолю и его производным. С этих пор -последние находят многочисленные и весьма важнь.ге применения в химической и других видах про.мыш-ленности. Промышленные применения и получение в заводском масштабе гликолей, и в особенности этиленгликоля, следует без сомнения приписать в значительной степени доступности больших ко.ничеств дешевого этилена и его ближайших гомологов, являющихся побочными продуктами при крекировании высших нефтяных фракций. [c.548]

Адольф Вюрц (А. Уйг1х), французский химик (1817—1884). Его работы в области органической химии весьма многочисленны, Им были стк(1ьг1Ы реакция синтеза предельных углеводородов (действием металлического натрия на галоидпроизводные), реакции получения и обнаружения жирных аминов. В 1859 г. Вюрцем был получен первый представитель двухатомных алкоголей — этиленгликоль ( удвоенный тип воды ), [c.51]

В 1861 г. Бутлеров пытался получить простейщий двухатомный алкоголь гидролизом иодистого метилена [c.168]

Гликоли представляют собой двухатомные спирты и получаются теми же способами, что н одноато шые алкоголи, причем или обе гидроксильные группы вводятся сразу, или же гликоли получаются из соединений, в которых одна гидроксильная группа улсе имеется, например, из галоидзамещен-ных спиртов, галоидгрщртшов, обменом галоида на гидроксил. 254 [c.254]

Спирты ифенолы. Это органические соединения, в состав молекул которых, кроме атомов углерода и водорода, входят одна или несколько групп ОН. Спирты, или алкоголи, К—ОН рассматривают как продукты замещения атомов водорода в предельных или непредельных углеводородах гидроксильными группами. По числу гидроксильных групп различают спирты одноатомные (метиловый спирт СН3ОН), двухатомные (этиленгликольСНаОН—СН2ОН), трехатомные (глицерин СНгОН—СНОН—СНаОН) и другие многоатомные. [c.155]

Эффективными инициаторами полимеризации ВХ при 30— 45° являются пербензоилалкилкарбонаты [75]. В последние годы возрос интерес к окислительно-восстановительным системам, позволяющим инициировать полимеризацию ВХ при низких температурах и получать ПВХ повышенной регулярности [55]. Предложено проводить полимеризацию ВХ в массе при температурах от —10 до —70° в присутствии окислительно-восстановительной системы органическая гидроперекись — Ог — одно- или двухатомный спирт [76], или алкоголят металла I или П групп, или А1 [77—79], или использовать систему гидроперекись—соль моноалкилово-го эфира сернистой кислоты [80]. При исследовании этих инициаторов показано [81], что органические перекиси реагируют с ЗОг в присутствии нуклеофильных агентов, давая радикалы КО и Н50з. Без нуклеофильных агентов полимеризация ВХ в массе ниже 0° не идет. Максимальный выход ПВХ (10,5%) достигается при использовании спиртов эфиры и кетоны менее эффективны. Макромолекулы содержат суль- [c.406]

Если вводить в реакцию на I моль фенола около 2 молей формальдегида и применять в качестве катализатора едкий натр или едкое кали, получаются трех- двух- и одноатомные фенил-алкоголи и их натриевые или калиевые соли. Трех- и двухатомных фенилалкоголей и их солей получается больше, чем одноатомных. Несмотря на избыток введенного в реакцию формальдегида, в продуктах конденсации имеется некоторое количество свободного фенола. При температуре до 100° в присутствии от 1 до 3% от веса фенола едкого натра или кали полученные фенилалкоПоли не взаимодействуют ни метилольными группами, ни метилольными группами с фенольными гидроксилами. Взаимодействие осуществляется между метилольными группами и водородами у углеродов в орто- и параположениях к углероду, у которого находится г идроксил. [c.18]

А. Е. Фаворский проводил исследования и с двухатомными спиртами, в частности по дегидратации гликолей. Эти явления он истолковывал как процессы окисления — восстановления и образования оксониевых соединений, в которых кислород четырхвалентен. При изучении дегидратации простейшего двухатомного спирта (этиленгликоля) А. Е. Фаворский развил и уточнил работы зарубежных авторов (Вюрц, 1859 Лоренцо, 1863), в подробностях выяснил ход реакции и предложил простой метод получепия диоксана из гликоля — перегонка гликоля в присутствии небольших количеств серной кислоты [210]. Ход реакции заключался в следующих превращениях (аналогичных процессу образования простых эфиров из алкоголей, как это установил еще в середине XIX в. английский химик Вильямсон) [c.211]

При замене водорода в частицах углеводородов гидроксилом получаются вещества, носящие название спиртов или алкоголей. В зависимости от того, в каких углеводородах происходит это гидроксилиро-вание (в предельных или непредельных), получаются спирты предельные или различной степени непредельности. В зависимости от того, сколько водородных атомов замещается соответственным количеством гидроксилов, различают спирты одноатомные, двухатомные, трехатомные и т. д., включительно до спиртов девятиатомных. [c.92]

С другой стороны, водороды водных остатков способны замещаться металлами как и в одно- и двухатомных спиртах получаются глице-раты (3 ряда), аналогичные алкоголятам и гликолятам, но гораздо более устойчивые. Глицерин, благодаря влиянию трех гидроксилов, обладает уже явственно кислым характером, образуя глицераты не только со щелочными металлами, как одноатомные алкоголи и гликоли, но и с тяжелыми (медью, свинцом). Глицераты тяжелых металлов получаются действием на глицерин окисей металлов. В этом отношении глицераты аналогичны солям, которые образуются взаимодействием кислот и оснований. Вследствие накопления значительного количества спиртовых водных остатков в частице глицерина, последний, сохраняя все характерные спиртовые функции, приобретает в то же время способность реагировать как кислота. Глицерин — кислота настолько сильная, что даже вытесняет более слабые кислоты из их соединений с основаниями. Шарик буры при смачивании глицерином окрашивает пламя в зеленый цвет, вследствие выделения борной кислоты. [c.165]

Строение глицерина лучше всего доказывается реакцией его окисления, которая хотя и яйляется более сложной, чем реакция окисления одно- и двухатомных спиртов, но протекает по правилам, общим для всех алкоголей. [c.168]

Спиртами, или алкоголями, называют органические вещества, молекулы которых состоят из углеводородного радикала К, связанного с одной или несколыкими гидроксильными группами ОН. Общая формула спиртов К (ОН). Гидроксильная группа обусловливает общность химических свойств спиртов. Число гидроксильных групп определяет его атомность. Спирты с одной гидроксильной группой К (ОН) называются одноатомньши, к ним относятся метиловый, этил01вый, пропиловый и т. д. Двухатомный спирт выражается общей формулой К (ОН) 2, например этиленгликоль, трехатомный спирт — К(ОН)з, например глицерин. Известны спирты с большей атомностью. [c.5]

Упомянутый выше пара-циклогексанДйЬй (т. пл. 78°) при осторожном восстановлении амальгамой натрия с одновременным пропусканием угольного ангидрида переходит в двухатомный алкоголь хийит (хинитол, циклогександиол-1,4 [c.499]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология