Мольные доли смесей

Пример. Рассчитать теплоемкость газовой смеси, содержащей 40% метана и 60% этана (концентрации в мольных долях). Смесь находится при температуре 313,15 К и давлении 7 МПа. По данным ]54] теплоемкость, соответствующая состоянию идеального газа, равна для метана 36,21, а для этана 54,21 кДж/(кг-моль-К), [c.176]

Еслп исходная смесь содержит 12% инертных веществ, 22% N2 и 66% (все проценты — мольные), какова будет равновесная мольная доля аммиака при трех указанных давлениях [c.57]

Выбор аргумента функций распределения состава непрерывных нефтяных фракций. Состав многокомпонентных систем, содержащих конечное число компонентов, задается дискретным рядом чисел, например мольными долями составляющих смесь веществ. При достаточно большом, хотя и конечном числе компонентов расчет процессов разделения подобных смесей приводит к большому числу алгебраических уравнений, трудно поддающихся совместному решению. [c.112]

Если смесь содержит вещества А, В, С,. .., и мольные доли этих веществ равны Ха, Хв, Хс,. .., а критическими постоянными чистых веществ являются Тса, Тсв, Т с, Рса, Рсв, рсс, Уса, Усе, Усс..... то [c.100]

Если компоненты газовой смеси А, В, С,. .. и сама смесь имеют свойства идеального газа, то, обозначив парциальные давления через Ра, рь, Рс мольные доли — через Ха, хъ., Хс, а давление и объем смеси — через р и и, получим для 1 моль смеси pV = RT-, + +. .. =1 [c.130]

Стехиометрическая смесь исходных веществ перед реакцией содержит 3 моль водорода на 1 моль азота. Если через х обозначить мольную долю азота, превращенного в аммиак, то в реакционной смеси после реакции [c.350]

Исходная смесь, расход которой составляет 184 кгЫ, имеет следующий состав (в мольных долях) [c.238]

Рис. УП-1. Равновесная мольная доля неогексана, полученного из сырья, представляющего собой эквимолекулярную смесь изобутана п этилена.

С и 740 мм рт. ст., получаем смесь паров прп тех же давлении и температуре. При этом мольные доли (1—у) водяного пара и мольные доли у кислоты составляют [c.207]

Вычисления усложняются тем, что необходимо применять истинное давление паров, а не давление насыщенных паров по Рейду, и содержание компонентов должно быть выражено в мольных долях. Но даже при использовании этих данных расчет будет не точен, так как смесь ведет себя не как идеальный раствор. Истинное давление пара всегда больще величины, определяемой в бомбе Рейда. Это объясняется тем, что в бомбе Рейда равновесное состояние между паровой и жидкой фазами достигается в результате испарения из образца бензина части низкокипящих фракций. При оценке общего давления насыщенных паров по Рейду не учитываются те наиболее низкокипящие фракции, которые испарились и заполнили паровое пространство испытательной аппаратуры. Отношение истинного давления пара к давлению насыщенных паров по Рейду для газового бензина может колебаться от 1,03 до 1,14, в среднем, составляя 1,09, а для обычных бензинов — от 1,03 до 1,45 при средней величине 1,07 [9]. [c.176]

В равновесие со сжатым газом. Другими словами, твердое вещество и жидкость как бы растворяются в сжатом газе. Если пары и газ образуют идеальную смесь, то растворимость будет пропорциональна их давлению с небольшой поправкой на внешнее давление (эффект Пойнтинга). Отклонение от идеальности приводит к изменению в растворимости, из которого можно получить сведения по вириальным коэффициентам взаимодействия. Общий обзор этого метода был сделан Роулинсоном и Ричардсоном [189]. Они вывели уравнение для случая увеличения растворимости при условии, что газ не растворяется в жидкости или твердом веществе и что мольная доля паров в газовой фазе мала [c.116]

Пар, образующий конденсат двух смешивающихся жидкостей. Если охладить бинарную смесь паров, в которой мольная доля более летучего компонента равна у , до точки росы Та, го образуется конденсат с составом х <.у . Этот процесс изображен на фазовой диаграмме (рис. 4), где показаны температуры кипения жидкости и конденсации пара соответственно как функции концентраций жид- [c.91]

В случаях, когда идеальная смесь состоит из нескольких компонентов, уравнения, связывающие равновесные концентрации, могут быть получены так же, как и для идеальной бинарной смеси. Пусть жидкая смесь состоит из п компонентов, которые обозначаются Л, В, С, О и т. д. мольные доли компонентов в жидкости хв, Хс, Хо и т. д. мольные доли компонентов в паре Ув, Ус Уп и т. д. На основе законов Рауля и Дальтона [c.291]

Если смесь удалена от критической области, то паровая фаза имеет небольшую плотность, т., е. молекулы находятся дальше друг от друга и взаимодействуют реже, чем в жидкой фазе, отличающейся большей плотностью. Поэтому одно из упрощающих предположений заключается в следующем при парожидкостном равновесии все отклонения от идеального поведения относятся к жидкой фазе, а паровая фаза с достаточной точностью может рассматриваться как идеальный газ. Привлекательность этого допущения — в значительном упрощении расчета парожидкостного равновесия действительно, фугитивность /-того компонента в идеальной смеси равна его парциальному давлению, т. е. определяется молярной долей У1 и общим давлением смеси Р. Другое упрощение дает правило Льюиса, согласно которому фугитивность компонента I в паровой смеси пропорциональна его мольной доле, причем коэффициент пропорциональности является фугитивностью паров чистого компонента ( при температуре и давлении смеси. [c.20]

Для большинства проведенных работ Ф. Россини [78] применялись такие веш ества, образуюш ие азеотропную смесь, точки кипения которых на 0—30" ниже точек кипения смесей, предназначенных для разделения. Азеотропный дистиллят обычно содержит от 0,2 до 0,6 мольной доли углеводорода. [c.247]

Смесь состоит из трех компонентов я-пентана (/ 1 = 100 кг), к-гексана (т2=60 кг) и н-гептана (/пз=40 кг). Определить массовую и мольную долю этих компонентов в смеси. [c.39]

Газовая смесь идеальна, если справедливо правило аддитивности объемов V — 2од л а , где од.— парциальный мольный объем компонента А,- — мольная доля компонента. [c.25]

Решение. Рассмотрим однородную смесь, состоящую из двух компонентов Л и В с молекулярными весами Ма и М . Если смесь содержит а весовых процентов компонента А, то соответствующая мольная доля, выраженная в процентах, определится из равенства [c.29]

Пример VII.20. В конденсаторе при давлении р = 2ат конденсируется смесь паров следующего состава (в мольных долях) бутан 1/1 = 0,1 пентан г/г = 0,55 и гексан. Пары поступают в теплообменник при температуре насыщения. Конденсатор четырехходовой и содержит 224 трубы диаметром 25/21 мм и длиной I = = 2500 мм. Диаметр кожуха D = 600 мм. [c.239]

Смеси химически сходных веществ мало отклоняются от идеальных. Примером могут служить смеси жидких углеводородов, например, смесь бензол-толуол. Для математического.выражения закона Рауля воспользуемся следующими рассуждениями. Обозначим через х состав жидкости, т.е. мольную долю НК в жидкой фазе, через рнк и Рвк - парциальные давления даров НК и ВК над смесью и Рнк и Рвк давление паров чистых НК и ВК при данной температуре. Мольная доля ВК в жидкой смеси будет равна (1 - х). Следовательно, [c.12]

По диаграмме р - х легко определить температуру кипения смеси при известном внешнем давлении Р, под которым смесь находится в аппарате. Оно может быть меньше, больше или равно атмосферному. Проведя на рис.1.5 горизонтальную линию ММ, получим точку пересечения 2. Эта точка соответствует составу и температуре смеси, которая кипит при заданном давлении. Например, при давлении Р и температуре I кипит смесь, содержащая х мольных долей НК (смесь [c.12]

Пусть количество данного компонента в остатке равно who — мольная доля жидкости в питании (если на питание подается жидкая смесь, то q = 1). На т-ую ступень с нижерасположенной (т — 1)-ой ступени поступает с потоком пара данный компонент в количестве [c.509]

Ситуации с Ф = I соответствует, например, смесь двух газов. Независимыми параметрами могут являться Г, Я и мольная доля какого-либо из реагентов X. [c.130]

Может ли активность компонента бинарного жидкого раствора быть меньше его рациональной (т. е. выраженной через мольную долю Л ,-) концентрации Почему Дайте объяснения. (В парах компоненты образуют идеальную газовую смесь.) [c.39]

Газовая смесь состоит из 15% (об.) Нг, 10% (об.) СО и 75% (об.) N2. Рассчитайте мольную долю газов, а также их содержание в массовых процентах. [c.233]

При равновесии жидкость — пар в двойной системе необходимо (рис. 97) определять количественное соотношение между жидкостью и паром при различных температурах. Рассмотрим исходную жидкую смесь состава х,, по компоненту В при х — содержание компонента В в паре х - содержание компонента В в жидкости. Пусть исходная жидкая смесь состоит из т молей обоих компонентов. Через у обозначим количество образовавшегося пара, через т — у — количество оставшейся жидкости, через тх — общее количество компонента В в исходной смеси х — мольная доля). [c.202]

Отгонка с водяным паром (эвапорация). Многие органические соединения при нагревании разрушаются при температурах более низких, чем их температуры кипения. В этом случае получить чистое вещество путем перегонки при атмосферном давлении невозможно. Если разрушающееся вещество хорошо растворимо в воде, то его перегоняют под пониженным давлением, причем последнее подбирается так, чтобы температура кипения была ниже температуры разложения данного вещества. Если же растворяющееся ве щество нерастворимо в воде, то такое вещество перегоняют с в о-дяным паром. При этом смесь будет кипеть, ниже 100°С иод атмосферным давлением. Состав пара не зависит от валового состава жидкости, так как мольные доли компонентов в паре и у) определяются как отношения постоянных при данной температуре величин р1 и р2- [c.230]

При выводе уравнений изотермы и закона действия масс в случае реакций в конденсированных фазах (жидкой или твердой) используют зависимости химического потенциала от концентрации компонента в жидком или твердом растворе (3.25 3.26а 3.266). При этом если реакционная смесь состоит только из участников реакции, используют шкалу мольных долей. Если же присутствует растворитель, то для растворенных веществ обычно используют иные концентрационные шкалы. [c.169]

Идеальные растворы. В качестве типового может быть принята смесь бензола и толуола. Смесь эта полностью подчинена закону Рауля при любой постоянной температуре парциальное давление паров компонента смеси взаимно растворимых и химически подобных жидкостей равно произведению из давления пара чистого компонента при той же температуре на его мольную долю в растворе. [c.222]

Найдем энтропию газовой смеси. Допустим, что прореагировало а молей водорода. После реакции смесь будет содержать — а молей водорода, 2 — а молей иода и з + 2а молей иодистого водорода. Запишем мольные доли [c.171]

Вычисляем составы исходных мономерных смесей, полученных смешением бинарных азеотропов в различных соотношениях, например азеотропных смесей I и II, содержащих в своем составе акрилонитрил, взятых в мольном соотношении 1 2. Допустим, взяли 1 моль смеси I (0,36 моль Mi и 0,64 моль М2) и 2 моль смеси II (2-0,54 моль Mi и 2-0,46 моль М3) получили смесь, содержащую 3 моль всех трех мономеров (1,44 моль Mi, 0,64 моль М2, 0,92 моль Мз) состав смеси в мольных долях таков [c.189]

Упражнение 11.15 Дана смесь N,, п инертных веществ. Мольные доли N2 п Н2 относятся как 1 3Yi а мольная доля инертных веществ равна o. К моменту, когда мольная доля образовавшегося в результате реакцип NHj стала равной Z, мольные доли N2 и Hj пзменились до 1 — b z и 1 — bjz, соответственно. Покажите, что [c.30]

Пример III.2. В ректификационную колонну подается бинарная смесь иронан — пропилен с начальным мольным содержанием пиакокинящего компонента Xj =0,600. Колонна работает под давлением р=1,96 МПа, а сырье подается при температуре начала кипения. Мольные доли пропилена в дистилляте и остатке соответственно составляют Хд=0,950.и Хд=0,100. [c.201]

Потенциал горючести газообразных смесей веществ, не являющихся катализаторами или ингибиторами горения, равен сумме произведений потенциалов горючести каждого вещества, входящего в смесь, на их мольную долю в смеси. Потенциал горючести используют также при расчетах минимальной флег- матизирующей концентрации и нижнего концентрационного предела воспламенения. [c.10]

Константа изменяется с изменением давления пропорционально величине р-ом. Константа скоройти прямой реакции к определяется по равновесному выходу аммиака (смесь с соотношением И N =3 1), который равен 32% при 450 С и давлении 250 ат. Состав исходной газовой смеси (в мольных долях) [c.169]

Исходная смесь подается под давлением 28 ат и содержит 0,8485 0,101 и 0,0505 мольных долей метана, этилена и хлористого водорода соответственно. Определить количество катализатора на кноль1ч исходной смеси, необходимое для достижения степени превращения этилена, равной 40%, при трех постоянных температурах1 1 (148, 8 176,6 и 204,5 °С). [c.237]

За протеканием реакции в данном случае удобно следить, измеряя мольную долю X аммиака в равновесной смеси. Если при синтезе аммиака берется стехпометрическая смесь водорода и [c.279]

Рис. 3. Зависимость адиабатической температуры горения и мольных долей (ТУ.) от количества недогоревшего углерода. Смесь перхлорат аммония — антрацен а = 0,39.

Весовые и мольные доли. Пусть имеется смесь, состоящая из компонентов А, В, К,. .., Л, весовые доли (или весовые проценты) которых в смеси х , Хц, ., XfJ и мольные массы (кг1кмоль) равны Мл, Мц, . , . [c.384]

Если мольные доли кислорода и углекислого газа увеличить до 0,3 каждая (мольная доля азота будет равна 0,4), то коэффициент диффузии Dq смесь понизиться до 3,9 см 1сек. Оценим также коэффициент диффузии углекислого газа в смеси с кислородом и азотом. Расчет по формуле (3-12) даст значение коэффициента диффузии углекислого газа в азоте, равное для рассматриваемых условий 3,3 см 1сек. Таково же для этих условий значение коэффициента диффузии углекислого газа в кислороде (табл. 3-3). Тогда для всех соотношений между мольными долями углекислого газа, азота и кислорода в смеси получаем йсо,—смесь см /сек. [c.84]

Из урявнеий (3.20) и (3.22) следует, что величины теплоподвода и теплоотвода возрастают так же примерно линейно в направлении к зоне ввода исходной смеси и в том же соотношении. Графики расгфеделения тепла и холода по ступеням при эквимолярном делении смеси приведены на рис.3.6. Ланная система включает девять ступеней, исходная смесь Оензола-толуола состава 0.5 0.5 мольные доли вводится в среднюю ступень. Фрагмент комбинированной диаграммы щшведен на рис.3.7. [c.63]

Пример. Перегонка с водяным паром миристиновой кислоты (С13Н27СОО1Г). Давление насыщенного пара этого вещества при /=200 С равно 14,5 мм рт. ст. Пропуская перегретый водяной пар (прн / = 200°С и р=740 мм рт. ст.), получаем смесь паров при этих условиях. Мольная доля водяного пара (1—у) и мольная доля кислоты (у) составляют [c.230]