Лиофобные золи стабилизаторы

При препарировании систем типа твердое тело — жидкость их разбавляют до содержания твердой фазы 0,01—0,05 жидкостью, 1з которой дисперсная фаза нерастворима. Затем каплю образца с помощью микропипетки наносят на пленку-подложку. Для более равномерного распределения образца на подложке часто применяют распыление капли с помощью ультразвука. При высушивании образцов лиофобных золей может происходить агрегация частиц, поэтому в них предварительно добавляют стабилизатор, например желатину. [c.124]

Высокомолекулярные соединения способны образовывать не только истинные растворы, но и типичные лиофобные золи, если в качестве дисперсионной среды взята жидкость, по отношению к которой высокомолекулярное вещество является лиофобным. Такие коллоидные растворы отличаются ясно выраженной лиофобностью, что выражается в слабом взаимодействии вещества дисперсной фазы с дисперсной средой, требуют обязательного наличия стабилизатора для создания агрегативной устойчивости, обладают слабой диффузией и очень малым осмотическим давлением. Так же как и лиофобные золи, коллоидные растворы ВМС обладают термодинамической неустойчивостью, вызванной значительным избытком поверхностной свободной энергии. [c.329]

Предполагалось, что дисперсную фазу растворов составляют мицеллы, для обеспечения агрегативной устойчивости которых в типичных лиофобных золях должен присутствовать стабилизатор, в то время как лиофильные золи (т. е. растворы высокомолекулярных веществ) из-за большого сродства дисперсной фазы к дисперсионной среде устойчивы и в отсутствии стабилизатора. [c.358]

Все частицы лиофобных золей несут электрический заряд, обусловленный присутствием стабилизатора. [c.341]

Если в качестве стабилизаторов в суспензию добавляют высокомолекулярные соединения, механизм их действия аналогичен механизму защиты лиофобных золей. При этом частицы суспензии окружаются длинными цепочкообразными макромолекулами, которые образуют защитный слой. [c.343]

Общие условия получения лиофобных золей — нерастворимость или очень малая растворимость вещества дисперсной фазы в дисперсионной среде и наличие в среде веществ, которые способны стабилизировать частицы дисперсной фазы — стабилизаторов. [c.80]

Таким образом, если в качестве стабилизатора применяются ВМС, то механизм их действия аналогичен механизму коллоидной защиты лиофобных золей адсорбция [c.205]

Лиофобные золи термодинамически неустойчивы. Дисперсная фаза в них слабо взаимодействует со средой. Вследствие избытка свободной межфаз-ной энергии такие системы постоянно сохраняют тенденцию к распаду путем самопроизвольного укрупнения коллоидных частиц. Однако агрегативно устойчивые лиофобные золи способны сохраняться годами и десятилетиями без видимых изменений дисперсности. Объясняется это тем, что поверхностный слой М. лио-фобных золей образован адсорбированными молекулами или ионами стабилизатора — третьего компонента системы, растворенного в дисперсионной среде. Слой стабилизатора препятствует сближению и слипанию (коагуляции) М. под влиянием близкодействующих сил притяжения. Препятствием к сближению частиц м. б. различные факторы расклинивающее давление жидкой дисперсионной среды, сольватно связанной молекулами или ионами стабилизатора электро- [c.128]

М. лиофобных золей, стабилизованных неэлектролитами, напр, неионогенными поверхностно-активными веществами (ПАВ), защищены от коагуляции сильно сольватированными лиофильными группами молекул стабилизатора. Среди многокомпонентных полимерных систем примером типично лиофобных коллоидов могут служить синтетич. латексы — гидрозоли высокомолекулярных соединений, полученные эмульсионной полимеризацией. Лиофобными коллоидами являются также высокодисперсные системы, возникающие при выделении новой фазы из пересыщенных р-ров полимеров или диспергировании полимерных материалов в присутствии ПАВ-стабилизаторов. [c.128]

Нами уже неоднократно подчеркивалось, что необходимейшим условием образования и длительного существования золей (речь везде идет только о лиофобных золях) является наличие в их составе стабилизатора—чаще всего в виде так называемого ионогенного комплекса, т. е. комплекса ионов из потенциалобразующих ионов и противоионов, обусловливающих заряд коллоидной частицы. Очевидно, именно ионогенная часть (иначе двойной электрический слой и С-потенциал) выполняет роль защиты частиц от слипания тем более, было установлено, что чем выше С-потенциал, тем устойчивее золь. Однако вопрос, каков же именно механизм такой защиты, а следовательно и стабилизации золя, до сего времени остается дискуссионным и полностью не разрешен. [c.131]

До сих пор мы изучали свойства и закономерности лиофобных золей, как систем, характеризующихся, наряду со специфической— коллоидной—степенью дисперсности, также 1) гетерогенностью, т. е. наличием двух фаз, обусловливающей проявление в них многообразных поверхностных явлений 2) слабым взаимодействием между веществами дисперсной и дисперсионной фаз (откуда самый. термин— фобные ) 3) наличием в них стабилизатора, обусловливающего появление электрического заряда на границе раздела фаз. Следствием этого являются и другие специфические особенности лиофобных золей—их термодинамическая неустойчивость я необратимость (старение), высокая чувствительность к внешним воздействиям (коагуляция) и т. п. [c.151]

Так, все лиофобные золи несут электрический заряд, обусловленный присутствием в них стабилизатора. Растворы же ВМС, подобно растворам низкомолекулярных соединений, могут быть [c.153]

Механизм защитного действия. Защитное действие достаточно убедительно объясняется теорией Зигмонди, хотя она и не является вполне исчерпывающей. В основе этой теории лежит представление об адсорбционном взаимодействии между частицами защищаемого и защищающего веществ сравнительно крупная частица лиофобного золя, адсорбировав на своей поверхности большое число более мелких частиц лиофильного коллоида вместе с их сольватными оболочками, становится в целом тоже лиофильной. Мицеллы лиофобного (необратимого) золя предохраняются, таким образом, от непосредственного соприкосновения друг с другом, а тем самым и от агрегации как в случае концентрирования такого золя, так и в случае действия на него ионов-коагуляторов (рис. 54,а). Следовательно, высокополимеры можно рассматривать в качестве стабилизаторов лиофобных золей. [c.234]

Близость этих систем к коллоидным оправдывается прежде всего их микрогетерогенностью, т. е. наличием в них двух фаз— дисперсной и дисперсионной—с большой поверхностью раздела между ними и, следовательно, со значительным запасом свободной поверхностной энергии. С лиофобными золями эти системы сближает их малая агрегативная устойчивость (при условии, если они не защищены стабилизаторами). Однако суспензиям, эмульсиям и пенам, как грубодисперсным системам, присущ ряд специфических свойств, особо важных в практическом отношении и требующих изучения. [c.240]

Прошло немногим более десяти лет с тех пор, когда в коллоидно-химической литературе все коллоидные растворы делили на два типа лиофобные и лиофильные. Полагали, что те и другие системы являются гетерогенными, термодинамически неравновесными и неустойчивыми. Предполагалось, что дисперсную фазу растворов составляют мицеллы для обеспечения агрегативной устойчивости которых в типичных лиофобных золях должен присутствовать стабилизатор, в то время как лиофильные золи (т. е. растворы высокомолекулярных веществ) из-за [c.352]

Из изложенного вытекает, что в типичных лиофильных золях роль стабилизатора играют фракции полимеров с наиболее короткими цепями. Они выполняют функцию, аналогичную третьему компоненту в лиофобных системах. Однако здесь имеется существенная разница в гидрофобных золях стабилизатором служит только электролит (ионный стабилизатор), а в лиофиль-иых системах эту роль наряду с электролитами выполняет и неэлектролит (молекулярный стабилизатор). Вот почему прибавление небольших количеств электролита способно вызвать коагуляцию лиофобного золя и не вызывает коагуляции лиофильного золя коагулирующий электролит действует на ионный стаби- [c.344]

В коллоидной химии подробно изучаются свойства лиофобных золей, и все свойства, присущие типичным лиофобным системам, являются свойствами так называемых коллоидных растворов.. Перечислим эти основные свойства. Коллоидный раствор образуется не самопроизвольно, является системой агрегативно и термодинамически неустойчивой, необратимой коллоидный раствор стареет во времени для придания устойчивости коллоидному раствору необходимо введение в систему стабилизатора, т. е. третьего компонента [c.35]

Стабилизацию лиофобных дисперсных систем с помощью лиофильных коллоидов (в первую очередь, ВМС) называют защитным действием стабилизаторов (коллоидной защитой). Зигмонди предложил количественно оценивать защитное действие стабилизатора в золотых числах . Золотым числом называется максимальная масса стабилизатора (в миллиграммах), которая предотвращает коагуляцию 10 мл золя золота (изменение окраски от красной до синей) при добавлении 1 мл 10%-ного раствора хлорида натрия. Таким образом, чем больше золотое число , тем меньше защитное действие стабилизатора. Напрпмер, желатина имеет очень малое золотое число (0,01), что свидетельствует о ее сильном защитном действии. Несколько больше золотое число у гуммиарабика (0,5), еще больше у картофельного крахмала (20). Иногда за стандарт выбирают вместо золя золота золи серебра ( серебряное число ), конго рубинового ( рубиновое число ) и др. [c.340]

Высокомолекулярные соединения и лиофильные коллоиды являются стабилизаторами по отношению к лиофобным золям. Так, если прибавить к раствору соли серебра небольшое количество желатина, белка (или некоторых продуктов распада его) и восстановить серебро до образования золя, то степень дисперсности коллоидного серебра в этих условиях получения оказывается более высокой и золь менее- подвержен влияниям факторов, вызывающих коагуляцию. Такой золь серебра можно путем выпаривания превратить в твердый продукт, который обладает способностью снова растворяться в воде, образуя золь. Вследствие защитного действия, которое в подобных случаях оказывают лиофильные коллоиды, повышая стабильность необратимых золей, их называют защитными коллоидами. При применении защитных коллоидов золи могут быть получены с более высокими концентрациями, чем обычна. Примером концентрираванного золя, получаемого с применением защитного коллоида, является медицинский препарат колларгол, содержащий более 70% серебра. [c.532]

Согласно общепринятой мицеллярной теории строения коллоидных растворов, золь состоит из двух частей мицелл и интерми-целлярной жидкости. Мицелла — это структурная коллоидная единица, т. е. частица дисперсной фазы, окруженная двойным электрическим слоем. Интермицеллярной (т, е, межмицеллярной) жидкостью называют дисперсионную среду, разделяющую мицеллы, в которой растворены электролиты, неэлектролиты и ПАВ, являющиеся стабилизаторами коллоидной системы. Частицы дисперсной фазы лиофобных золей имеют сложную структуру, которая зависит от условий получения золей. [c.396]

Лиофобные золи всегда находятся в неустойчивом равновесии и, являясь системами, агрегативно неустойчивыми, в принципе не могут без стабилизатора сохранять постоянство мицел-лярной концентрации. Процесс слипания частиц является самопроизвольным процессом. [c.341]

ВМС способны образовывать не только истинные растворы, но и типичные лиофобные золн, если в качестве дисперсионной среды использовать такую жидкость, по отношению к которой данное высокомолекулярное вещество является лиофобным, т. е. не способным растворяться в нем. Дополнительная энергия, необходимая на диспергирование вещества, и добавка стабилизатора приводит это вещество во взвешенное состояние и обусловливает все характерные свойства лиофобного золя. [c.352]

В части 3 рассматриваются дисперсные системы, свойства которых принципиально отличаются от свойств лио-фобных золей. Это отличие состоит в том, что лиофильные коллоидные растворы образуются самопроизвольно и являются термодинамически устойчивыми и обратимыми. Наиболее типичные представители таких систем — растворы коллоидных поверхностно-активных веществ (глава 12) и высокомолекулярных соединений (главы 13, 14). Лиофильные коллоиды находят широкое применение в различных отраслях промышленности и, вместе с тем, используются в качестве стабилизаторов лиофобных золей и микрогетеро-генных систем. [c.4]

Коллоидные растворы коагулируют пои невысокой концентрации электролитов. Однако устойчивость их может быть значительно повышена путем создания дополнительно на поверхности частиц адсорбционных слоев с повышенными структурно-механическими свойствами. Стабилизация лиофобного золя за счет добавления незначительной массы высокомолекулярных (лиофильных) соединений (желатина, казеината натрия, мыла, белков и пр.), способствующих образованию на поверхности частиц адсорбционно-сольватных слоев, полностью предотвращая коагуляцию электролитами, называется защитным действием стабилизаторов. Для количественной оценки защитных свойств различных веществ введено понятие золотого числа , под которым понимают ту минимальную массу стабилизирующего вещества (в мг), которую следует добавить, чтобы защитить 10 мл красного золя золота от коагуляции с появлением синей окраски при добавке к золю 1 мл 10%-ного раствора хлорида натрия. Например, золотое число желатины равно 0,008. Это значит, что 0,008 мг ее защищает 10 мл золя золота от коагуляции 1 мл 10%-ного раствора Na l. [c.160]

МИЦЕЛЛЫ, сольватированные частицы дисперсной фазы золя. М. лиофобных золей состоят из ядра (напр., микрокристалла), окруженного адсорбционно-сольватным слоем молекул дисперсионной среды и стабилизатора. В гидрозолях, стабилизированных электролитами, адсорбционносольватный слой является двойным электрич. слоем. М. лиофильных золей — ассоциаты из десятков и сотен дифильных молекул, имеющих достаточно развитые гидрофобные и полярные гидрофильные гэтппы в высокополярных жидк. (обычно в воде) гидрофобные радикалы образуют ядро М., а гидрофильные — поверхностный слой. [c.344]

I тип — суспензоиды (или необратимые коллоиды, лиофобные коллоиды). Так называют коллоидные растворы металлов, нх оксидов, гидроксидов, сульфидов и других солей. Первичные частицы дисперсной фазы коллоидных растворов этнх веществ по своей внутренней структуре не отличаются от структуры соответствующего компактного вещества и имеют молекулярную или ионную кристаллическую решетку. Суспензоиды — типичные гетерогенные высокодисперсные системы, свойства которых определяются очень сильно развитой межфазовой поверхностью. От суспензий они отличаются более высокой дисперсностью. Суспензоидами их назвали потому, что, как и суспензии, они не могут длительно существовать в отсутствие стабилизатора дисперсности. Необратимыми их называют потому, что осадки, остающиеся при выпаривании таких коллоидных растворов, не образуют вновь золя при контакте с дисперсионной средой. Лиофобнымн (греч. лиос — жидкость, фобио — ненавижу) их назвали, предполагая, что особые свойства коллоидных растворов этого типа обусловлены очень слабым взаимодействием дисперсной фазы и дисперсионной среды. Концентрация лиофобных золей невелика, обычно меньше 0,1%. Вязкость таких золей незначительно отличается от вязкости дисперсионной среды. [c.312]

Для того чтобы золи были устойчивыми, необходимо присутствие в растворе стабилизатора. Для лиофильных коллоидов стабилизатором является их сольватная (гидратная) оболочка, тогда как для лиофобных коллоидов стабилизатором служит электролит, близкий по своей природе к частицам, составляющим ядро. Так, золь Ре(ОН)з устойчив в присутствии электролита Fe l или Na l. [c.92]

В заключение добавим, что выдвинутое Д. И. Менделеевым и П. П. Веймарном общее положение, что любое вацество при подходящих условиях может быть в коллоидном состоянии (в состоянии золя), дальнейшими работами распространено и на высокомолекулярные вещества последние способны давать не только истинные растворы, но и типичные лиофобные золи, если в качестве дисперсионной среды для них брать такую жидкость, по отношению к которой данное высокомолекулярное вещество является лиофобным, т. е. не способным растворяться в нем. Добавочная энергия, необходимая на диспергирование вещества, и добавка стабилизатора приводят это вещество во взвешенное состояние и обусловливают все характерные свойства лиофобного золя. Таким путем, например, можно получить типичные золи из желатины и спирта, из нитроцеллюлозы и воды. [c.154]

Суспензии, эмульсии и пены представляют собой микрогете-рогенные системы с более низкой дисперсностью ( 10 —10 см ) по сравнению с лиофобными золями. Близость таких систем к золям определяется не только микрогетерогенностью, т. е. наличием двух фаз — дисперсной фазы и дисперсионной среды и большой поверхности раздела между ними, но и малой агрегативной устойчивостью, если такие системы не защищены стабилизаторами. Суспензиям, эмульсиям и пенам присущи и некоторые специфические свойства. Эти системы представляют теоретический интерес и имеют важное практическое значение. [c.342]

Механизм защитного действия достаточно хороига объясняется теорией Зигмонди, в основе которой лежит представление об адсорбционном взаимодействии между частицами защищаемого и защищающего золей. Более крупная частица гидрофобного золя адсорбирует на своей поверхности более мелкие макромолекулы ВМС с их сольватными (гидратными) оболочками, и в результате этого она приобретает лиофильные (гидрофильные) свойства. В данном случае коллоидные мицеллы необратимого гидрофобного золя предохраняются от непосредственного соприкосновения друг с другом, а следовательно, и от агрегации как в случае действия на такой золь электролита-коагулятора, так и в случае концентрирования золя. На рис. 121, а показана схема подобного защитного действия. Таким образом, высокомолекулярные соединения выступают в роли стабилизатора лиофобных (гидрофобных) золей, То, что именно на адсорбции основано защитное действие, подтверждается не только избирательным характером взаимодействия между макромолекулами ВМС и мицеллами, но и тем, что степень защитного действия увеличивается с концентрацией защищающего раствора ВМС только до полного адсорбционного насыщения поверхности мицелл защищаемого золя. [c.387]