Ванадий с окисью углерода

Окисление высокомолекулярных парафиновых углеводородов, например пентана и гексана, а также таких с есей, как бензин, нефть и парафин, воздухом или кислородом в жирные кислоты и другие окисленные продукты (одновременно образуются окись углерода, углекислота, смеси альдегидов, кетонов и жирных кислот) Стеараты, пальмитаты, резинаты железа, кобальта, марганца, церия, свинца и ванадия 166, 205 [c.195]

Окисление метана кислородом в окись углерода и водород Окись ванадия 505 [c.189]

При анализе работавшего масла с использованием прямого и кислотного озоления по ряду элементов наблюдаются значительные расхождения. Особенно велика разница для меди, олова, никеля, ванадия и молибдена. Во всех случаях применение прямого озоления дает заниженные результаты [44]. По данным работы [45], определяя содержание железа в растительных материалах с применением прямого озоления и прокаливания при 500—600 °С, получают результаты, заниженные на 6—28% по сравнению с результатами кислотного озоления. Авторы объясняют это тем, что при прямом озолении получается окись углерода, в результате взаимодействия которой с железом образуется летучий пентакарбонил железа. [c.15]

С). Выделяющиеся газы собирают и анализируют Кислород при этом превращается в окись углерода, нитриды разлагаются с образованием азота, водород выделяется в, свободном виде. Так определяют содержание различных газов в алюминии, боре, кобальте, бериллии, хроме, меди, железе, германии, марганце, молибдене, никеле, кремнии, тантале, тории, уране, ванадии, вольфраме, цирконии. [c.823]

Фотохимическое замещение трифенилфосфина в комплексах ванадия и ниобия на толан и окись углерода. [c.249]

В качестве катализаторов применяют окислы и соли металлов переменной валентности IV, V и VI групп, в частности вольфрама, молибдена, ванадия, кобальта, висмута, олова, сурьмы, железа 55-5б Обычно их наносят на носители. Благоприятное влияние на процесс оказывают инертные разбавители — вода, азот, окись углерода. [c.202]

Большинство карбонилов металлов устойчиво на воздухе, особенно карбонил рения и карбонилы металлов подгруппы хрома напротив, карбонилы подгруппы кобальта и ванадия довольно чувствительны к действию окислителей. Некоторые карбонилы металлов токсичны, причем значительно более, чем сама окись углерода таковы карбонилы железа и особенно никеля [2, 3]. Вследствие высокой летучести карбонилов металлов их токсические свойства чрезвычайно существенны. [c.20]

ФОТОХИМИЧЕСКОЕ ЗАМЕЩЕНИЕ ТРИФЕНИЛФОСФИНА В КОМПЛЕКСАХ ВАНАДИЯ И НИОБИЯ НА ТОЛАН И ОКИСЬ УГЛЕРОДА [c.356]

Наиболее общий метод состоит в плавлении металла в вакууме, обычно в присутствии графита. Плавление проводят в расплавленном железе (1800—1900 °С) или в расплавленной платине (2400 °С). Выделяющиеся газы собирают и анализируют . Кислород при этом превращается в окись углерода, нитриды разлагаются с образованием азота, водород выделяется в свободном виде. Так определяют содержание различных газов в алюминии, боре, кобальте, бериллии, хроме, меди, железе, германии, марганце, молибдене, никеле, кремнии, тантале, тории, уране, ванадии, вольфраме, цирконии. [c.663]

Соединения висмута, сурьмы, бария, кремния, магния, ванадия, алюминия, цинка, железа, углерода хлористый висмут, двуокись титана, двуокись тория, окись циркония, окись алюминия, силикагель на активном угле лучше всего действуют двуокись титана и двуокись кремния [c.378]

Рассматривая свои данные, Н. В. Кулькова и М. И. Темкин [97] отмечают, что значения Со- К1 находятся в соответствии с характером активности катализаторов наибольшие величины Ро-[К1 характеризуют пластину и окись ванадия, являющиеся оптимальными катализаторами процессов окисления средние значения Qo-[к] относятся к окисям железа и кобальта, являющимся оптимальными катализаторами реакции окиси углерода с водяным паром наименьшие значения относятся к окисям меди и серебра, катализирующим наилучшим образом мягкое окисление органических соединений. Таким образом, это подтверждает, что каждой реакции соответствует свой оптимум величин энергий связей с поверхностью катализатора. [c.490]

НИИ и температуре свыше 300° С. Обычно применяются температуры порядка 450—550° С. В качестве катализаторов используются металлы и окиси металлов IV, V и VI групп периодической таблицы, чаще всего базирующиеся на алюминии. Наиболее эффективны окиси хрома и ванадия, окись церия несколько уступает им, а окись тория хотя и проводит дегидрирование, но ароматизирует уже слабо [278, 283]. Были опробованы также никель на алюминии [275], нлатинизированный углерод [284, 285], окиси цинка, титана и молибдена, сульфид молибдена, активированный древесный уголь [279] и хлорид алюминия (металлический алюминий плюс хлористый водород) [286]. [c.103]

Другая возможность состоит в том, что хемисорбированная окись углерода реагирует с кислородом поверхности, входящим в решетку. Тогда при десорбции углекислого газа поверхность остается в частично восстановленном состоянии. Кислород из газовой фазы поглощается и восстанавливает поверхность до начального состояния. При таком механизме поверхность твердого вещества активно участвует в реакции окисления. На новерхности непрерывно происходят окислительно-восстановительные циклы, и возможно, что вся она является каталитически активной. Окисление на окиси ванадия, вероятно, является одним из наглядных примеров механизма такого типа, как было показано Ньюджесом и Хиллом [59]. [c.322]

Н2О + 2С2Н проявляют окислы тория, хрома, алюминия, кремния, в меньшей степени — циркония, молибдена и ванадия совершенно не обладают дегидратирующими свойствами окислы олова, магния, меди, серебра и никеля. Окись углерода в процессе действует как восстановитель окислов м -таллов до свободного атомарного состояния. [c.7]

Окись углерода также вытесняет одну циклопентадиеновую группу из дициклопентадиенильных соединений ванадия, хрома,, марганца и кобальта. Ферроцен слишком стабилен для подобной реакции, но все карбонилы железа при 135° легко реагируют с циклопентадиеном, и образующийся при этом смешанный тетракарбонил бис-(циклопентадиенилжелеза) (XXI) [73, 148] только при 200° реагирует далее, давая ферроцен. Подобным же образом из соответствующих карбонилов металлов могут быть получены карбонилы циклопентадиенилкобальта и циклопентадиенилхрома. В приведенной ниже схеме перечне- [c.407]

ЛОВ. в циклопентадиенильном ряду этот метод был применен для превращения соответствующих дициклопентадиенильных производных кобальта 75, 233], марганца [74, 233], рения [84, 92, 248] и ванадия [70] в смешанные карбонилы, что обсуждалось в гл. 7. В случае титана [212] окись углерода присоединяется к ( 51 5)2X1 с образованием единственного известного карбонильного комплекса этого металла (С5Н5)2Т1(СО)2. [c.554]

Совместно с продуктами сгорания в окружающую среду поступают также все примеси исходного топлива — часть золы, содержащей в своем составе в тех или иных количествах многие элементы таблицы Менделеева, а также окись углерода, частицы недогоревшего твердого топлива, продукты неполного сгорания жидких топлив, окислы серы и азота, соединения ванадия и других металлов. [c.524]

В литературе давно обсуждается вопрос о необходимости наличия следов кислорода при каталитическом гидрировании [21—23]. Для решения этого вопроса была проведена целая серия опытов, в которых катализаторы из благородного металла восстанавливались раствором двухвалентного ванадия. В проведенных для сравнения опытах восстановление осуществляли, используя обыкновенный электролитический водород, очищенный водород, содержавший менее 4- 10" % кислорода [24], и водород, полученный по реакции СО - - НгО СО2 + Нг. Окись углерода получали дегидратацией муравьиной кислоты фосфорной кислотой. Отсутствие кислорода в очищенном водороде устанавливалось по фосфоресценции образца трипафлавина, нанесенного на силикагель иод количественно восстанавливался в иодистый водород очищенным водородом на катализаторах палладий — поливиниловый спирт и палладий — поливиниловый спирт — ванадий . Если в системе содержатся измеримые количества кислорода, то восстановление не может быть количественным. [c.383]

Наконец, отметим, что промотирование железа пятиокисью ванадия, а также К2О и АЬОз, по-видимому, заметно ускоряет цроцесс при низких температурах. Напротив СггОз и особенно 510 и В2О3 — тормозят распад окися углерода [262]. [c.260]

Чистая пятиокись ванадия имеет низкую избирательность в продуктах реакции обнаружена окись углерода. Избирательность катали-ватора УдОа М0О3 = 70 30 близка к 100%, в отходяш их газах окислы углерода не обнаружены. Энергия активации реакции для этого катализатора равна 18 ккал1молъ. Максимум каталитической активности приходится на состав 30 мол.% М0О3 +70 мол.% УаОб, т. е. на границу существования твердого раствора, что хорошо согласуется с результатами исследования электропроводимости системы. Это позволяет предположить, что повышение активности смешанных катализаторов связано с электронным механизмом. Трехокись молибдена выполняет роль электронного промотора. [c.219]

Однако очень часто но ситель выполняет не только механические функции, являясь основой для нанесения вещества, обладающего каталитическими с войствами, но и. участвуют в проявлении или активности каталитических свойств катализатора. Та-к, например, ни окись алюминия, ии пятиокись Ванадия лорознь не являются катализаторами циклизации, но катализируют при 500° С распад парафинов на элементы — углерод и водород. Но, если на А1 0з, как основе, отложить 5—Юо/о УгОд, то получается катализатор, который при 500° С вызывает значительную циклизацию парафинов. Актизность и стойкость окиси хрома в качестве катализатора циклизации парафинов, как показали Н. Д. 3 ел и н-ский, Б. А. Казанский и С. Г. Сергиенко, зависит и от способа приготовления и от применекното носителя. А Оз как носитель не повышает активности СггОз, но делает катализатор [c.117]

Выше 700 °С с Nj В. образует нитрид VN (желтые кристаллы, т. пл. 2360 °С), с углеродом и углеродсодержащими газами выше 800°С-карбид V (черные кристаллы, т. пл. ок. 2830 °С, микротвердость 20900 МПа), с I2-хлориды и оксохлориды, с Fj-фториды и оксофториды (см. Ванадия галогениды), с Н2-твердые р-ры (р-римость Hj в 100 г В. 122,6 см ). С металлами В. дает сплавы и интерметаллич. соединения. [c.349]

Предложен способ выделения ванадия из суспензии кокса. По этому способу 8%-ю суспензию кокса с содержанием ок сида ванадия 5-15 % подвергают окислению в растворе КагСОз в атмосфере, обогащенной кислородом при температуре 300 °С и давлении 175 атм. Углерод полностью окисляется до СО2. 85-90 % ванадия концентрируется в виде метаванадата КаУОз. Окисленную суспензию УгОз обрабатывают (N114)2804 подкисляют Н28 04. экстрагируют в три стадии водным аммиаком. Раствор декаванадата аммония обрабатывают ННз, охлаждают и растворяют [c.147]

Фенолы и полиоксипроизводные, иапример пирокатехин н гидрохинон, пирогаллол, нафтолы, ок азываются для многих реакций окисления хорошими антиокислителями, такими же являются нод, неорганические галоидные солн (преимущественно нодистые и менее бромистые), гидронодиды органических оснований, иоднстые алкилы, нодистые четырехзамещенные аммонии, йодоформ, четырехноди-стый углерод, сера, полуторасернистый фосфор Р Зз, неорганические сульфиды, амины, нитрилы, амиды, карбамиды, уретаны, некоторые красители, неорганические соединения фосфора, мышьяк, сурьма, висмут, ванадий, бор, кремний, олово, свв-нец. В качестве самоокисляющихся веществ были иснытаны ненасыщенные углеводороды, сложные органические соединения (каучук, жиры), сульфит натрня, различные классы альдегидов и т. п. [c.475]

При окислении этилена на окислах ванадия значительная часть углекислого газа и окиси углерода образуется прямо из углеводорода, минуя ацетальдегид и окись этилена. Изучение окисления смеси ацетальдегида с окисью этилена показало, что ни один из этих компонентов не является основным промежуточным продуктом образования углекислого газа и окиси углерода. При окислении этилена на Ag и 05 либо не имеет места последовательное образование несколькнх устойчивых кислородных соединений, либо этот процесс играет второстепенную роль. [c.78]

При нанесении 10% на А12О3 получают достаточно активный и селективный катализатор дегидрирования низших парафиновых углеводородов конверсия бутана составляет в этом случае 35—40%, селективность по бутилену — 83—85% (575—600° С, 1 бар, 1300—1800 ч ). Катализатор легко регенерируется продуванием воздухом [1]. Дегидрирование бутилена в бутадиен на катализаторе окислы ванадия (26,4%) — окись алюминия приводит к невысоким выходам дивинила (20% на пропущенный бутилен) в отходящих газах содержится значительно больше окиси углерода, чем водорода, что свидетельствует о способности таких катализаторов ускорять крекинг углеводорода [73]. При нанесении окислов ванадия на кизельгур дегидрирование н-бутилена почти не происходит [73].В патентрюй литературе есть указания на дегидрирование бутана и бутилена над УзОб [124] (в присутствии водяного пара, при 450° С и времени контакта 4 сек УзОб должна восстанавливаться в низшие окислы ванадия) выход на пропущенный бутан бутиленов — 9,8%, бутадиена — 1,9%. [c.165]

Диффузионные эффекты при окислении нафталина. Корнейчук с сотрудниками [95] изучил окисление нафталина на куске технического снлавлеппого катализатора из пятиокиси ванадия толщиной 0,86 см и диаметрам 2,34 см. Кусок катализатора был впаян в трубку в виде диафрагмы, а смесь воздуха и нафталина циркулировала с одной стороны. Газы по обе стороны диафрагмы анализировались на СО, СОг и продукты частичного окисления. В температурном интервале от 385 до 410° С в циркуляционной части газа были найдены фталевый ангидрид, окись и двуокись углерода, тогда как в газе, который диффундировал через диафрагму, присутствовало только СО и СОг. Эти данные указывают на то, что при применении катализатора, толщина гранул которого достигает 0,86 см, можно ожидать снижения выхода фталевого ангидрида из-за слишком сильного окисления его в порах катализатора. Как упоминалось выше, Пинчбек [145] сделал заключение, что при величине частиц катализатора 40 меш и меньше диффузионное ограничение реакции не действует. В работе [95] авторы измерили также степень нагрева гранулы катализатора (диаметром 7 мм и длиной 10 мм) при окислении нафталина. При температуре газа около 410—420° С наблюдалась значительно ббльшая разность температур (А Т) между катализатором и газом, чем при более низких температурах. Как считают [c.221]

Окисление нафтохинона реакции (3) и (6). Иоффе и Шерман [81, 82] изучили окисление 1,4-пафтохинона на катализаторе из окиси ванадия, сульфата калия и силикагеля. Результаты показали, что от 50 до 70% нафтохинона превраш ается во фталевый ангидрид, а от 30 до 50% — в малеиновый ангидрид, окись и двуокись углерода. Наблюдаемая энергия активации составляет приблизительно 11,5 ккал/молъ, тогда как энергия активациц нафталина приблизительно равна 14 ккал/молъ. Однако при температурах от 350 до 400° С константа скорости окисления нафтохинона оказывается несколько ниже, чем константа скорости окисления нафталина до нафтохинона. [c.222]

Интересно отметить, что, как показали в 1947 г. Комаревский, Пра1 1с и Колей, пятиокись ванадия ведет к получению из спиртов непосредственно парафиновых углеводородов с тем же числом атомов углерода, т. е. без разрыва связи С—С. Особенно эффективным катализатором и в этом случае является окись ванадия, нанесенная на окись алюминия. В присутствии этого катализатора (35% окиси ванадия и 65% окиси алюминия) выход бутана, изобутана, н.-гексана и н.-октана при 380° из соответственных первичных спиртов достигал 50%, а в случае применения небольшого давления, до 40 ат, выход был еще выше. [c.54]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология