Гликоколь свойства

Белки свеклы имеют кислотные свойства (точка коагуляции при pH 3,5), содержат больше кислых аминокислот — глутаминовую, аспарагиновую и др. Они гидролизуют с образованием низкомолекулярных пептидов и аминокислот аланин- валин, гликокол, лейцин, изолейцин, фенилаланин, -аминомасляная, тирозин, серии, треонин, цистин, метионин, пролин, триптофан, аспарагиновая, глутаминовая, гистидин. [c.6]

Свойства. Является представителем альбуминов. Альбумины — простейшие природные глобулярные белки, присутствующие во всех растительных и животных тканях в виде соединений с липидами, углеводами и другими компо- нентами клетки. Содержатся в белке яиц, сыворотке крови, молоке, семенах-, растений и др. Альбумины входят вместе с глобулинами в группу-растворимых белков, но отличаются от них способностью растворяться в дистиллированной воде и в полунасыщенном (50% насыщения) растворе сульфата аммония. Способны к образованию хорошо оформленных кристаллов, при нагревании кри- сталлы белков свертываются. При гидролизе альбуминов образуются различные аминокислоты (характерно наличие серусодержащих и дикарбоновых аминокислот и отсутствие или относительно низкое содержание гликокола), [c.26]

В качестве доноров лигандов ионов никеля в кислых растворах рекомендовано применять кислоты (или их соли) молочную, аминоуксусную (гликокол), лимонную, гликолевую. Лиганды одновременно могут обладать и буферными свойствами. [c.130]

Известно, что аминокислоты проявляют амфотерные свойства, т. о. являются амфотерными электролитами, или амфолитами. Например, гликоколь может диссоциировать в водном растворе и как кислота [c.376]

Он исходит при этом из высказанного им в Шпейере положения, что химические свойства соединений обусловлены их составом и строением вследствие того что молекулы изомеров по составу одинаковы, они должны отличаться своим химическим строением. Такое понимание изомерии стало общепринятым. Выдвигая его, А. М. Бутлеров должен был ответить и на естественно возникавший вопрос, почему именно различие в химическом строении влечет за собой различие в реакционной способности изомеров. Он объяснил это различным взаимным влиянием атомов в изомерных молекулах, например, в молекулах гликоколя и амида гликолевой кислоты, строение которых он изображал следующими формулами [c.221]

Простейшей аминокислотой является аминоуксусная (иначе глицин, или гликокол) — ЫНгСНгСООН. Она представляет собой бесцветное кристаллическое вещество, легкорастворимое в воде. Кислотные свойства глицина выражены лишь очень слабо (/С = 2-10" ). Наличие у него основных свойств выявляется при взаимодействии с водой ОНг 4- ЫНзСНгСООН ОН НЫИгСНгСООН. Выражены эти свойства еще слабее кислотных К = 3 -10 ). Изоэлектрическая точка глицина лежит при pH = 6,2. [c.566]

Нача.уом изучения строения молекулы белка следует считать 1820 г., когда Браконно впервые применил при исследовании белков гидролиз кислотой и выделил из желатины первую аминокислоту — гликоколь. Все проводившиеся до этого времени исследования устанавливали некоторые свойства белков и продуктов их частичного распада, но решающим оказался метод гидролиза. Вслед за Браконно ряд исследователей, пользуясь тем же методом гидролиза, выделили и другие аминокислоты, К 1935 г. было полностью завершено установление качественного состава белков (история открытия отдельных аминокислот приведена в табл. 1). В результате этих работ было выяснено, что все белки [c.436]

По типу реакции колхицина с аммиаком и аминами впервые получены аминокислотные производные зтого алкалоида. Изучены условия реакции и свойства полученных соединений. Доказано со -замещение в колхициновых производных орнитина и лизина и о< -замещение в аргинине. Всего синтезировано 17 колхициновых производных аминокислот в том числе исходя из гликокола, -аланина, глутаминовой кислоты, основных аминокислот и дипептидов. Это первое систематическое исследование взаимодействия алкалоида с аминокислотами. [c.292]

Для приготовления электролита в дистиллированной воде растворяют сульфат хрома зеленой модификации, добавляют гликоколь и полученный раствор кипятят в течение 30 мин, затем охлаждают и добавляют FeS04. Буферные свойства электролита в процессе работы не ухудшаются, так как гликоколь обеспечивает сохранение нужной кислотности. С увеличением концентрации Сгз (804)3 содержание хрома в сплаве увеличивается от 4 до 22%, а г х падает от-65 до 35%. [c.105]

Правило Чугаева помогло решить вопрос о строении комплексных соединений, имеющих циклические группировки. Так,, в частности, можно объяснить и наличие изомерии в комплексных соединениях с циклическими лигандами. Наличие циклов в этих системах объясняет постоянство значений координационных чисел и ряд других свойств. В качестве примера можно привести гликоколят кобальта, который получен в двух изомерных формах [c.12]

Гликокол—а-аминоуксусна г кислота—входит в состав большинства белков (см. гл. XXII). Благодаря наличию в молекуле аминогруппы резко ослабляются кислотные свойства уксусной кислоты (,ср. опыт 75) для гликокола 7(1= ЫО , и водный его раствор имеет лишь очень слабую кислую реакцию (опыт А). Свободный гликокол имеет строение внутренней соли и в растворе образует биполярный ион +NH8 H2 OO (ср. опыт 207). [c.183]

При взаимодействии с основной углекислой медью, Си2(ОН)2С08, в опыте Г гликокол четко проявляет кислотные свойства. Выделение СО при этом объясняется тем, что аминогруппа его молекулы связывается в комплексе. По этой же причине даже окись меди при кипячении с раствором гликокола частично переходит в раствор, и он окрашивается в синий цвет. [c.184]

Последовательность соединения остатков аминокислот в молекуле пептида влияет на его свойства. Так, при взаимодействии двух различных аглинокислот (условно обозначим их через А и В) можно получить два дипептида AB и ВА, различающихся по своим физическим и химическим свойствам. Например, при взаимодействии гликоколя и аланина могут образоваться глицилаланин (1) или аланилглицин (2) [c.185]

Свойства. Трипептид, построенный из остатков глутаминовой кислоты, цн -стеина и гликокола (глицина). Находится в различных клетках бактерий, низ г ших и высших растений и животных, кроме того в эмбриональной ткани и красных кровяных шариках. , [c.107]

Установив значение заряда как мощного фактора стабилизации коллоидных систем, можно легко объяснить механизм коагуляции (свертывания) денатурированных белков. Предварительно, однако, нужно отметить, что белки являются не только коллоидами, но и а м ф о т е р и ы м и электролитами. Как известно, к группе амфотерных электролитов относятся такие электролиты, которые обладают в одно и то же время свойствами как кислот, так и оснований. Амфотерные электролиты могут одновременно отщеплять как Н+-, так и ОН - ионы и образовывать солеобразные соединения как со щелочами, так и с кислотами. В присутствии избытка кислоты они ведут себя как основания, в присутствии щелочей — как кислоты. Мы увидим далее, что белки содержат в своем составе определенным образом связанные между собой остатки аминокислот. Аминокислотами, как известно, называются органические кислоты, в радикале которых один или несколько водородных атомов заменены аминогруппами (МНа). Простейшей аминокислотой является аминоуксусная кислота, или гликокол (СНгЫНгСООН). В самом общем виде формулу аминокислоты можно изобразить следующим образом H2N R 00H. В состав молекулы белка входят разнообразные аминокислоты, соединенные между собой таким образом, что в молекуле белка всегда остается свободным некоторое количество карбоксильных групп и аминогрупп. Строение белковой молекулы можно, следовательно, схематично изобразить так (НаЫ) .К-(СООН) . [c.20]

Октаэдрически или плоско построенные В. с, в большинстве случаев могут существовать в нескольких изомерных формах. Так, соединения Р1(П) с аланином или гликоколом образуют два геометрич. изомера (см. выше), отличающихся друг от друга химич. и физико-химич. свойствами (растворимостью в воде, строением кристаллов, методами получения и т. п.). Для многих В. с. характерно образование лишь одной кристаллич. формы — транс-конфигурации. [c.302]

Солеобразующие свойства органических соединений зависят от присутствия в молекулах их определенных атомных группировок, обладающих кислотными свойствами. К ним относятся, например,—СООН, —ОН. =МОН, =МН, —НН, —ЗОдН и др. Атомы водорода этих групп способны при определенных условиях замещаться атомами металлов. Если же наряду с одной из таких групп в молекуле органического соединения имеется еше другая группа, которая может играть роль адденда при данном катионе, то последний, замещая атом ардорода в кислотной группе, может в то же время связаться координационной связью с груп-пой-аддендом. При этом образуются внутрикомплексные соли. Простейшим примером внутрикомплексной соли может служить гликоколят меди, т. е. медная соль аминоуксусной кислоты (гликоколя) [c.256]

Солеобразующие свойства органических соединений зависят от присутствия в их молекулах определенных атомных групп, обладающих кислотными свойствами. Такими группами являются —СООН, —ОН, =МОН, =ЫН, —ЫНг, —ЗОзН и др. Атомы водорода, входящие в них, могут при известных условиях замещаться ионом металла. Если же наряду с одной из подобных групп в молекуле органического соединения присутствует другая группа, играющая роль лиганда для данного катиона, то катион, замещая атом водорода в кислотной группе, может образовывать координационную связь с группой лиганда. Получающиеся при этом соли называются внутрикомплексными. Простейшим примером внутрикомплексной соли может служить гликоколят меди, т. е. медная соль аминоуксусной кислоты (гликоколя ЫНг—СНг—СООН), содержащей кроме кислотной группы —СООН еще группу —ЫНг, способную к координации с Си +-ионом. Строение гликоколята меди отвечает формуле [c.287]

Первоначальное различие в силе притяжения эквивалентов могло, по мнению Эрленмейера, измениться после вступления тех или иных заместителей вместо водорода. Несмотря на такую точку зрения, Эрленмейер отказывался понимать, почему взаимное влияние атомов может являться причиной различия в химических свойствах изомеров. Поэтому он считал, что различие в свойствах изомерных гликоколя и гликольамида надо объяснять либо различием эквивалентов , либо различным положением атомов в пространстве, представляя, например, NHg в одном случае более, в другом менее окруженным другими атомами и поэтому более или менее выставленным для атаки реагентов [13, стр. 7]. Гипотеза различия единиц сродства, как уже отмечалось выше, была помехой для теории химического строения, так как отказывала последней в достоверности экспериментальной проверки ее выводов и отвлекала внимание химиков от решения актуальных проблем, выдвигавшихся теорией строения. Необходимо было делать очевидным для всех несостоятельность этой гипотезы. [c.109]

Химические свойства. Разбирая аминокислоты, мы отметили. их амфотерность, т. е. их способность давать в растворе положительные и отрицательные ионы. Вещества, проявляющие такие свойства, называются вообще амфотерными электролитами, или амфолитами. Они реагируют с основаниями как кислоты, а с кислотами как основ-ания. На примере гликоколя ЫНгСНг— СООН мы видели, что аминокислоты в водном растворе нахо- [c.340]

Таким образом, постепенно вводя все новые и новые частицы амино-кислот, можно получить все более и более сложные полипептиды. Самый сложный из известных в настоящее время полипептидов синтезирован из 15 частиц гликоколя и 3 частиц лейцина. Его частичный вес громаден (1200 с лишним). Водный раствор этого полипептида чрезвычайно напоминает водный раствор белка, да и вообще по свойствам резко отличается от исходных амино-кислот. Последние, как известно, сладки, а этот искусственный продукт представляет вещество такого же горького вкуса, как и естественные альбумозы и пептоны. И в других отношениях полипептид обнаруживает сходство с последними. Как альбумозы и педтоны, так и высшие полипептиды расщепляются гидролитически под влиянием щелочей, кислот и пищеварительных ферментов и дают при этом одни и те же конечные продукты — аминокислоты. [c.419]

Фталилглицинная группа у азота дикетопиперазина обладает свойствами подвижной ацильной группы и с эфиром гликоколя образует экзо-ацил (фталилглицил)-глициновый амидин дигидропиразина. [c.315]

Таким образом, кислотно-основные свойства комплексных соединений оказались зависимыми от преобладающего действия либо трансвлияния (термодинамического транс-эффекта), либо непосредственного электростатического взаимодействия лигандов (термодинамического г нс-эффекта). В некоторых случаях термодинамические транс- и г ис-эффекты могли оказаться тождественными, что практически проявлялось в равенстве констант кислотной диссоциации цис- и транс-изомеров. Подобный случай был констатирован в 1958 г. А. А. Гринбергом, А. И. Стеценко и Е. Н, Ипьковой [342] па геометрически изомерных ионах состава [Pt(GlH)2(NHз)., -+ (где 01Н — гликоколь), для которых найдено [c.114]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология