Водород получение и свойства соединений

Фтористый, хлористый, бромистый, иодистый водород. Их физические свойства. Растворимость этих газов в воде. Водные растворы как кислоты. Электролитические свойства галогеноводородов. Сравнительная сила кислот. Соляная и плавиковая кислоты. Соли галогеноводородных кислот. Растворимые и нерастворимые галогениды. Восстановительные свойства отрицательно заряженных ионов галогенов. Способы получения галогеноводородных соединений. [c.304]

Получение, свойства и применение. Кремний — это типичный неметалл и ближайший аналог углерода. В соединениях с кислородом (и другим неметаллами) он проявляет степени окисления -Ь2 и -Ь4, а в соединениях с водородом —4. Однако способность присоединять электроны выражена у атомов кремния хуже, чем у атомов углерода, поэтому водородные соединения его менее прочны. [c.329]

В молекулах как ациклических, так и циклических углеводородов атомы водорода можно замещать на другие атомы или группы атомов, т. е. вводить функциональные группы. Функциональными группами называются атомы и группы атомов, определяющие принадлежность веществ к тому или иному классу производных углеводородов и обусловливающие их химические свойства. Это еще больше расширяет возможности получения органических соединений. [c.290]

Таким образом, внутрикомплексная соль образуется тогда, когда органический реагент имеет в своем составе группу с солеобразующими свойствами, например —СООН, —ОН, —Н5, =МОН, =МН, —БО Н, —ЗОзН, где ион водорода может заместиться металлическим ионом, и, кроме того, группу, способную координационно присоединиться к центральному атому. Для получения внутрикомплексного соединения также необходимо, чтобы центральный атом пространственно находился близко к координирующейся органической молекуле. [c.123]

Укажите все известные лабораторные и промышленные спо- собы получения водорода. 2. Почему пламя водорода невидимо 3. Какой объем водорода при нормальных условиях можно получить из 1 г воды ф 4. Сколько килограммов алюминия необходимо для того, чтобы при взаимодействии с гидроксидом натрия получить 0,0418 м водорода при 27°С и 99 400 Па. ф5. Укажите, какие степени окисления может принимать водород в своих соединениях 6. Чем отличаются свойства молекулярного водорода от атомарного Приведите примеры. 7. Применение водорода. [c.164]

Выше мы рассмотрели различные методы получения простых анионов и их свойства. Теперь сосредоточим внимание на получении определенных соединений простых анионов, а именно их кислот. При получении простых анионов, ковалентно связанных с водородом, как, например, в НХ, мы столкнемся с некоторыми неожиданными реакциями. Впрочем, все эти реакции можно объяснить на основании таких общих понятий, как электроотрицательность, потенциал восстановления и ионный радиус. Нам предстоит рассмотреть главным образом получение кислот (доноров протонов), образуемых неметаллическими элементами VI и VII групп. [c.334]

В этом разделе сначала всегда называют гетероциклическую систему, которая лежит в основе соответствующего класса соединений. При этом в формулах не указывают, несут ли атомы углерода кольца атомы водорода, одновалентные радикалы К или функциональные группы. Как и в разделах 2.1 и 2.2, материал излагается в обычной последовательности нахождение в природе, методы получения, свойства, реакции и применение, а также отдельные важные представители рассматриваемых классов. [c.549]

В синтетическом получении органических соединений нет ничего таинственного, для этого требуются лишь знания, экспериментальное мастерство и воображение. Большинство известных в настояшее время природных соединений уже синтезировано, а чисто синтетических органических веществ значительно больше, чем веществ, найденных в природе. Термин органический сохранился в качестве удобного обозначения группы соединений, обладающих рядом общих характерных свойств. В состав большинства этих соединений наряду с углеродом входит водород, очень многие из них содержат также кислород и азот, некоторые — галоиды, серу, фосфор и другие элементы. Так как все органические соединения содержат углерод, можно считать, что органическая химия — это химия соединений углерода. [c.14]

При действии кислот на сернистое железо образуется газ — сероводород H2S, имеющий крайне неприятный запах. Он может быть получен непосредственным соединением серы с водородом — при нагревании. Со свойствами его вы ознакомитесь в дальнейшей части курса. [c.84]

Химия легких элементов. Свойства элементов первых трех периодов периодической системы (от водорода до хлора) и их соединений весьма резко отличаются от свойств остальных элементов периодической системы. Способность этих элементов образовывать прочные ковалентные связи служит основой для создания новых систем химических связей и получения необычных соединений с ценными свойствами. [c.55]

Домашняя подготовка. Распространение водорода в природе. Получение водорода в лабораторных и промышленных условиях. Изотопы водорода. Физические и химические свойства водорода. Важнейшие химические соединения водорода. Применение. [c.176]

Способность хлора к соединениям тесно связана с его способностью к замещениям, потому что, по закону замещений, если хлор соединяется с водородом, то он и замещает водород. и притом соединение и замещение совершаются в тех же количествах. Поэтому атом хлора, соединяющийся с атомом водорода, способен замещать атом водорода. Это свойство хлора показывает применимость закона замещений в резких и исторически важных примерах, и реакции подобного рода объясняют те косвенные пути получения многих органических веществ, о которых мы часто упоминали и к которым в химии приходится прибегать во множестве случаев. Так, хлор не реагирует с углем [309]. кислородом и азотом, а между тем его соединения с С, О и N получаются — косвенным путем замены водорода хлором. [c.328]

В связи с развитием методов получения и превращений органических веществ происходило расширение понятия органический синтез . Как показано выше, проблема синтеза органических соединений из элементов была частично решена к середине 1840-х годов. В то же время главной задачей химиков становится не аналитическое исследование органических соединений, а изучение их свойств и превращений, установление взаимных связей. В соответствии с этим Жерар в 1844 г. назвал синтетическими все те процессы, при которых происходит присоединение углерода и водорода к исходным молекулам, такие, как полимеризация альдегидов под действием кислот и щелочей, образование эфиров, органических производных азота. Синтезы, по его мнению, часто происходят в процессе сухой перегонки веществ, когда образующиеся продукты содержат больше углерода и водорода, чем исходные соединения [34, стр. 20—21]. [c.34]

С другой стороны, химические свойства гидрокарбонилов дают неоспоримые аргументы в пользу кислотного характера водорода в этих соединениях. Действительно, все одноядерные гидрокарбонилы являются кислотами определены константы диссоциации многих из них [4]. Гидрокарбонилы металлов образуют характерные соли. Стандартный способ получения гидрокарбонилов металлов — действие кислот (серной, фосфорной) на соли гидрокарбонилов. Таким образом, гидрокарбонилы стойки по отношению к кислотам. Очевидно, что если бы гидрокарбонилы имели гидридный характер, они разлагались бы кислотами с выделением водорода. [c.29]

ИОДОВОДОРОД — соединение иода с водородом. HI — бесцветный удушливый газ, сильно дымит на воздухе. Раствор HI в воде называют иодистоводородной кислотой, насыщенный раствор содержит свыше 47% HI. Иодистово-дородная кислота — бесцветная жидкость с резким запахом, сильная кислота на воздухе в результате окисления быстро окрашивается свободным иодом в красно-бурый цвет. Обладает сильными восстановительными свойствами. Используется в лаборатории как реактив и для получения различных соединений иода. [c.110]

При химических реакциях, приводящих к образованию сложных веществ путем их соединения, менять весовое соотношение компонентов по желанию нельзя, так как при этих реакциях все свойства первоначальных веществ исчезают полученное новое соединение резко отличается от свойств исходных веществ. Хлор — зеленый удушливый газ металлический натрий — энергичный металл, реагирующий с водой с образованием едкой щелочи и газообразного водорода. Химическое же соединение этих двух элементов есть не что иное, как обыкновенная поваренная соль, необходимая для нормального развития нашего организма. Образование новых веществ при химических реакциях, в отличие от образования механических смесей, подчиняется закону постоянства состава. [c.20]

В монографии описываются физико-химические и химические свойства соединений элементов с водородом, методы их получения, очистки, выделения и анализа. Значительное внимание уделено применению гидридов. Приведен обширный материал справочного характера. [c.2]

Положение водорода в периодической системе. Водород в природе 86. Получение, свойства и применение водорода (202). 87. Вода (206). 88 топы водорода. Тяжелая вода (207). 89. Перекись водорода (208). 90. ные металлы в природе. Получение, свойства и применение щелочных лов (210). 91. Медь (213). 92, Комплексные соединения (217). 93. [c.392]

В последнее время Ю. Ю. Матулисом [18] была сделана попытка выявить характерные особенности органических и неорганических соединений, применяемых при электроосаждении металлов в качестве блескообразующих добавок. На основании обобщения большого литературного материала и экспериментальных результатов, полученных в лаборатории Ю. Ю. Матулиса, он пришел к выводу, что блескообразующие вещества, характеризующиеся способностью смещать катодный потенциал до интенсивного выделения, водорода, обладают свойствами защитных коллоидов или вступают в химические соединения с ионами осаждаемого металла (или продуктами катодной реакции). Эти особенности — необходимое [c.231]

Опыт 6. Восстановительные свойства соединений свинца (II). Полученный в предыдущем опыте раствор тетрагидроксо-(П) плум-бата натрия разбавьте равным объемом воды и прилейте к нему 1 — 2 мл раствора перекиси водорода. Наблюдайте выделение коричневого осадка двуокиси свинца. Реакция выражается уравнением [РЬ(0Н )]2 - + Н2О2 = РЬОз + 20Н -f 2Н2О [c.210]

Применяя коллоидный палладий и, что несколько хуже, платиновые катализаторы по Адамсу (стр. 34), можно гидрировать С=С-связь с достаточной избирательностью [242]. После поглощения 1 моль водорода полученный продукт состоит главным образом из олефина, хотя при дальнейшем воздействии водорода реакция идет до образования насыщенного соединения. Такими же избирательными свойствами обладают катализаторы типа никеля Ренея [1Ь, 235, 243, 244]. [c.54]

Ацетилацетон (пентандион-2,4, Насас) и аналогичные р-дике-тоны легко образуют енолят-анионы и стабильные производные металлов (соли), содержащие шестичленные хелатные кольца в которых атомы кислорода координационно связаны с металлом. Многие мономерные р-дикетонаты металлов обладают свойствами типичных органических соединений. Их растворимость в обычных растворителях используют для извлечения ионов металлов из водных растворов. Парамагнитный ацетилацетонат хрома применяют в качестве релаксационного реагента, а р-дикетонатьГ лантанидов — в качестве сдвигающих, реагентов в спектроскопии ЯМР и при получении металлорганических соединений. Ацетилацетонаты некоторых переходных металлов обладают каталитическими свойствами. Так [У0(асас)2] катализирует образование эпоксидов из алкенов и пероксида водорода, а [Ы1(асас)2] способствует изомеризации алкенов. Опубликовано несколько обзоров, в которых описаны способы получения ацетилацетонатов металлов [20]. Большинство известных производных переходных металлов можно получить прибавлением карбоната натрия к раствору ацетилацетона и соли металла. [c.365]

В гидроксиформе триазин (1) обладает кислыми свойствами, характерными для соединений с гидроксильными группами у двойных связей, и довольно легко растворяется в растворах щелочей с образованием солей. За счет подвижности атома водорода триазинон Ц) способен к реакциям его замещения. Таким образом при взаимодействии с иодистым этилом был получен 6-этокси-4-фенил-1,2,4-триазин (18), алкилированием монохлоруксусной кислотой получили триазиноксиуксусную кислоту (19). Обе реакции проводились при нагревании триазина (1) с соответствующими реагентами в щелочной среде, где происходит образование анионов, обладающих высокой реакционной способностью. Физико-химические свойства соединений (18) и (19) приведены в табл.2. [c.15]

Теория Бренстеда хорошо объясняет подтверждаемый экспериментом. факт Широкой распространенности амфотерных свойств. В частности, получение таких соединений, как перхлорат нитрония [HiNOa] IO4, при образовании которого азотная кислота выполняет функцию оснований и входит в состав катиона. Но теория Бренстеда не может объяснить наличие кислотных и основных свойств у соединений, не содержащих водорода (СО2, SO2, СаО, ВаО). [c.46]

Региоселективное замещение водорода на фтор или перфторалкильную группу в гетероциклической системе существенным образом оказывает влияние на биологические и физические свойства молекулы. Как результат в последние годы возросло число работ, направленных на развитие методологии синтеза фторсодержаших гетероциклических соединений с использованием методологии формирования гетероциклов за счет двойной связи перфтороле-фина и бинуклеофильного реагента. Фторолефины являются ключевыми соединениями, на основе которых строится все здание органической химии фтора. Они занимают центральное место в синтетической химии фторорганических соединений. Модификация свойств двойной связи при введении атомов фтора позволяет развить направление реакций, которые отсутствуют в углеводородном ряду, и поэтому создает превосходные возможности для синтеза определенных структур, в том числе и гетероциклических. Они существенно расширяют возможности синтеза гетероциклических соединений, которые могут представить значительный интерес для получения биоактивных соединений для медицины и эффективных препаратов для сельского хозяйства. [c.36]

Фосфор образует с водородом ряд соединений РНд (фосфин) — газообразный фосфористый водород Р2Н4 (дифосфин) — жидкий фосфористый водород РгНв, Р9Н2, (РН) — твердые фосфористые водороды. Получение, физические и химические свойства гидридов фосфора описаны в [55, 276, 719, 952]. [c.18]

Кислотные и основные свойства углеводородов особенно последовательно и детально изучены А. И. Ша-тенштейном, который проводит систематические исследования реакций изотопного обмена водорода в неводных средах. Полученный им большой экспериментальный материал по этому вопросу, а также накопленные до настоящего времени исследования других авторов по изучению кислотно-основных свойств углеводородов, рассмотрены в монографии А. И. Шатенштейна Изотопный обмен и за мещение водорода в органических соединениях . [c.25]

Гидрированию подвергали 20%-ные растворы продуктов в циклогексане в лабораторных автоклавах емкостью 20 мл при температуре 300 15°С и давлении 300—400 ат (начальное давление ЮО—150 ат) в присутствии никеля Ренея (табл. 2). Катализатор (35—40% от сырья) добавляли в несколько этапов, причем его отфильтровывали только после первого этапа, во время которого происходило обессеривание продукта. Гидрирование осуществляли Б течение 30—140 ч до прекращения расхода водорода и исчезновения в гидрогенизате характерных для ароматических углеводородов полос поглощения в интервале 1600 см- ИКС. В образцах определяли основные физико-химические показатели, структурно-групповой Ю] и элементарный состав (табл. 3). Устойчивость к окислению (табл. 4) определяли видоизмененным методом ВТИ и методом проф. Весели . Гидрирование продуктов сопровождалось всеми характерными для гидроочистки изменениями качества сырья. Гидрогенизаты были полностью обессерены и почти бесцветны. В условиях опытов не достигалось исчерпывающего гидрирования ароматических углеводородов. Все гидрогенизаты флуоресцировали в ультрафиолетовом свете. В зависимости от состава сырья содержание атомов углерода в ароматических кольцах уменьщалось от О до 50% от исходной величины (по методу п-й-М). Это, по-видимому, отвечает равновесным концентрациям. Более глубокого гидрирования не осуществляли, так как достигнутые результаты позволили определить свойства соединений после гидрирования и качество полученных масел. [c.251]

Получение, свойства и строение перекиси водорода. При сгорании натрия в атмосфере кислорода образуется соединение N3302, называемое перекисью натрия [c.212]

Сообщается, что при взаимодействии осажденного гидрата закиси никеля с перекисью водорода образуется зеленое никелевое производное NiOo-A H.O но возможно, что это соединение является фактически лишь продукто.м присоединения перекиси водорода к гидрату закиси никеля. По свойствам оно отличается от безводной черной NIO,,, к которой никель четырехвалентен. Гайсинский и Квесни [115 описали процесс получения на аноде водной перекиси никеля неопределенного состава. При действии избытка гинохлорита натрия на разбавленный раствор сульфата двухвалентного кобальта в присутствии сульфата натрия образуется водная двуокись кобальта oO -.i HoO. Судя ио методу получения, это соединение, вероятно, не является перекисью. Недавно Томсон и Вильмарт [1131 подтвердили существование ряда зетеных координационных соединений кобальта, представляющих двуядерные перекисные соединения трех- и четырехвалентного кобальта, типа (А,Со —О—О—Со А-), где А—одна или несколько обычных комплексообразующих групп (впервые эти соединения получены Вернером). Эти соединения были подвергнуты [1141 спектроскопиче скому исследованию. [c.550]

Во многих углеводородах удается заместить водород на металл, что характерно для кислот. Иногда замещение происходит при прямом действии металла на углеводород и сопровождается выделением водорода чаще оно имеет место при реакциях с основаниями. Образуются металлоорганические соединения. В этой главе сначала остановимся на реакциях получения щелочноорганических соединений [1—9], наиболее близких к реакциям обычных кислот с металлами и с основаниями. Свойства некоторых щелочноорганических соединений сходны со свойствами солей щелочных металлов. Имеются данные, позволяющие судить об относительной силе углеводородов как кислот путем использования реакций металлирования. [c.111]

Вследствие ограниченности областей применения хроматографии для изотопного анализа в настоящей монографии не рассматривается её теория. В большинстве случаев возможности использования какой-либо хроматографической методики для решения конкретной задачи изотопного анализа могут быть оценены только на основе уже полученного результата хроматографического разделения смеси изотопнозамещенных веществ, хотя при постановке самого эксперимента необходимо пользоваться всем огромным опытом, накопленным для хроматографии как таковой. Отметим только, что большинство работ по разделению и анализу изотопнозамещенных веществ относятся к молекулярному водороду и дейтерированным соединениям, в том числе и с большими молекулярными массами. Это связано с тем, что, в отличие от изотопнозамещенных молекул с изотопами большей массы, для водородсодержащих соединений различие в адсорбционных свойствах при изотопном замещении остаётся относительно большой. Например, относительная разница в энергии нулевых колебаний для молекул К-Н и к-О остаётся близкой к л/ntQJm = 1,41, мало завися от массы Р (см. (4.3.8)). [c.123]

Домашняя подготовка. Элементы подгруппы серы (строение их атомов). Распространение и добыча серы Аллотропия серы. Соединение серы и ее аналогов с водородом. Сульфиды и полисульфиды их свойства. Соединения четырехвалентной серы и их окислительно-восстановительные свойства. Окислы (оксиды) шестивалентной серы и ее аналогов. Получение серного ангидрида и серной кислоты. Свойства серной кислоты. Сульфаты, персульфаты, тиосоедине-ния, их структурные формулы. [c.189]

Водорода анализ Водородная связь Водородный электрод Водород, перекись Цодород, получение Водород, соединения Водород, физические свойства [c.114]

ВИЯХ моносульфид превращается в сульфит, тиосульфат и полисуль-фид, являющиеся эффективными агентами осернения. Имеется указание о применении полисульфида кальция. В процессе осернения нитрофенолов прибавление тиосульфата ускоряет реакцию и дает черные красители, не содержащие несвязанной серы и с улучшенными растворимостью н оттенком. К плаву можно добавлять медные соли (главным образом в виде сульфата) для того, чтобы придать красным красителям желтоватый оттенок, коричневым и фиолетовым — красноватый оттенок, зеленым — желтоватый и черным — зеленоватый. Введение меди в плав также может значительно изменить красящие свойства. Так, при обработке окислителем (например, перекисью водорода) Иммедиалевого черного, полученного нагреванием соединения II с сернистым натрием как в порошке, так и на волокне, его черный цвет переходит в синий если же осернение проводить в присутствии меди, то краситель не изменяет цвета при действии окислителя. [c.1217]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология