Свободные электроны атомов

В ходе реакции (2) предполагается стадия изомеризации, которая происходит в результате атаки свободным электроном атома кислорода связи С—С. [c.111]

На первом из них свободный электрон атома кислорода нерекисного радикала воздействует на двойную связь, вызывая ее вскрытие [c.412]

В работах [107—109] считается, что наблюдаемые изменения спектра обусловлены возбуждением электронов я-электронной системы бензольного кольца и взаимодействием между адсорбированной молекулой и поверхностью путем образования водородной связи с участием свободной электронной пары атома азота и гидроксильной группы поверхности кремнезема. О таком механизме взаимодействия ароматических аминов с кремнеземами свидетельствует изменение спектра поверхностных гидроксильных групп и адсорбированных молекул (см, главу V). Большая чувствительность спектра к протонодонорной способности растворителя и поверхности адсорбента объясняется в работе [107] передачей возмущения в я-электронную систему через свободные электроны атома азота замещающей группы, находя- [c.271]

Таким образом, водородная связь по своему характеру является, по-видимому, электростатической она образуется вследствие притяжения ковалентно связанного протона свободными электронами атома другой молекулы. При этом прото находится не посредине между связываемыми им атомами (даже если они одинаковы), а ближе к тому атому, с которым о связан ковалентно. Так, в случае воды [c.111]

Образование таких комплексов происходит за счет взаимодействия свободного электрона атома хлора с я-электронами ароматического ядра. Вполне возможно аналогичное взаимодействие между ароматической молекулой и радикалом ROg. [c.288]

Взаимное влияние двойной связи и атома галогена объясняется сопряжением между свободными электронами атомов галогена и двойной связью. В результате этого сопряжения связь галогена с углеродом укорачивается. Дипольный момент понижается [c.104]

Взаимное влияние двойной связи и атома галогена объясняется сопряжением между свободными электронами атомов галогена и двойной связью. В результате этого сопряжения связь галогена с углеродом укорачивается. Дипольный момент связи понижается, так как индукционная составляющая дипольного момента и значительно меньший момент, возникающий благодаря сопряжению, направлены в различные стороны [c.118]

Если бы в нереагирующей молекуле хлористого винила увеличение электронной плотности связи С—С1 было бы обязано свободным электронам атома хлора, вполне допустимо было бы изобразить хлористый винил следующим образом [c.244]

Атом водорода может образовывать связь между двумя электроотрицательными атомами (F, О, N, а также С1 и S). Водородная связь образуется, если хотя бы один электроотрицательный атом имеет свободную электронную пару. Водородная связь по своему характеру является, по-видимому, электростатической. Она образуется вследствие притяжения ковалентно связанного протона свободными электронами атома другой молекулы. [c.103]

Таким образом, водородная связь возникает в результате притяжения ковалентно связанного протона свободными электронами атома другой молекулы. [c.48]

Водородные связи обозначаются обычно пунктиром.) Физическая природа водородной связи недостаточно выяснена. Она образуется, по-видимому, вследствие притяжения между протонами (водорода) и свободными электронами атома другой молекулы. [c.10]

Последнее связано с тем, что в адсорбции кислорода участвуют свободные электроны атомов серы, которые в других условиях связывали бы слои (Мо—5) — (Мо—5) друг с другом. [c.101]

Использованные в работе [120] твердые растворы были выбраны с целью проверки влияния на параметры уравнений (4) различных факторов, которые упрочняют металл. Так, степень искажения кристаллической решетки у избранных сплавов резко отличалась по данным работы [232] магний увеличивает параметры решетки алюминия, медь уменьшает их, а алюминий почти не меняет параметров решетки серебра. Соотношение свободных электронов атомов растворителя и растворенного элемента в сплавах было также различным. [c.72]

Межмолекулярная водородная связь образуется вследствие притяжения ковалентно связанного протона свободными электронами атома другой молекулы, при этом расстояние протона от того атома, с которым он связан ковалентно, меньше расстояния от того атома, с которым он связан водородной связью. Например, в воде [c.22]

Такой промежуточный карбанион изоэлектронен молекуле оксима ввиду возможного отталкивания между отрицательным зарядом на углероде и свободными электронами атома серы наиболее выгодной является анги-конфигурация. При этом винильный [c.68]

Сходное объяснение находит орто -эффект , наблюдаемый в ряде ароматических соединений. Так, известно, что в анилине основные свойства аминогруппы ослаблены из-за ее взаимодействия с бензольным ядром, а реакционная способность ядра повышена в результате влияния аминогруппы. Взаимное влияние такого рода может, однако, осуш,ествляться лишь в том случае, если электронные облака свободных электронов атома азота и --электронов бензольного ядра располагаются параллельно. Если же это расположение нарушается в результате поворота аминогруппы под влиянием орто-заместителей, то взаимодействие электронных систем нарушается. Это приводит к тому, что основность возрастает, а реакционная способность ядра падает. Эффект такого рода отмечен, например, при исследовании изотопного обмена водорода на дейтерий под действием дейтерирован-ной серной кислоты [c.353]

Водородная связь. В природе вообще, а в органических соединениях в особенности, распространен еще один вид комплексной химической связи, так называемая водородная связь. Атом водорода способен образовывать связь между электроотрицательными атомами (например, кислорода, азота и т. п.), из которых хотя бы один имеет свободную (неподеленную) пару электронов. По механизму образования эта связь может рассматриваться как электровалентная комплексная связь, возникающая вследствие притяжения ковалентно связанного протона одной молекулы свободными электронами атома другой молекулы. [c.36]

По поводу. зтих возражений отметим, что факт образования бензил-бензоата может быть объяснен не только реакцией (9,5), но и процессами (9,2) или (9,4). Кроме того, легко видеть, что аналогия между соединениями (г), (д) и (а) чисто формальная. Гомолитическое расщепление связей в (а) представляет собой синхронный процесс, распространяющийся на всю молекулу и захватывающий свободные электроны атома кислорода [c.499]

Следует обратить внимание на то, что в электропроводность должен вносить определенный вклад и процесс десорбции образовавшейся молекулы водорода, например приводящий к появлению свободных дырок [8]. Оказалось, однако, что их вклад в электропроводность очень мал за время прекращения люминесценции (и рекомбинации) после выключения разряда (0,4 сек.) электропроводность уменьшается очень мало. Кстати, гиперболический закон затухания электропроводности дает основание Сделать вывод, что затухание обусловлено захватом свободных электронов атомами, находящимися в состоянии прочной связи, и переходом последних в состояние слабой связи с поверхностью — разупрочнением связи [c.178]

Имеющиеся экспериментальные данные, говорят, по-видимому, о том, что при температурах газофазного окисления олефинов процесс присоединения свободных алкильных радикалов по месту двойпой связи если и осуществляется, то лишь в незначительной степени. Дело в том, что образующийся в такой реакции алкильный радикал большего молекулярного веса, чем присоединившийся, дальнейшим взаимодействием с кислородом превратится в перекисный радикал, который подвергнется распаду. Такой распад, проходящий через стадию изомеризации, может протекать по двум путям в зависимости от того, куда направляется действие свободного электрона атома кислорода. В случае, например, бутена-2 и радикала СНз это действие может быть направлено как на связь С—С, так 4 5 [c.411]

Сближение абсолютно чистых металлических поверхностей на расстояние в несколько нанометров приводит к появлению вандер-ваальсовых сил взаимодействия. Дальнейшее сближение до долей нанометра приводит к образованию атомарных металлических связей как результату взаимодействия между свободными электронами атомов соединяемых тел. Необходимое для преодоления энергетического барьера повышение энергии атомов достигается пластической деформацией. [c.20]

Данные табл. 10 показывают, что винилалкилсульфиды, содержащие атом серы не только около двойной связи, но и у более удаленных атомов углерода, не дают полимеров с РеСЬ-бНгО, а при полимеризации с ВРз-(С2Н5)зО, хотя и образуют полимеры с хорошим выходом, но условия для этого требуются необычно жесткие. По-видимому, причина здесь лежит не в меньшей нуклеофильности двойной связи, а в образовании комплексов с катализатором за счет свободных э.пектронов атома серы. Действительно, винилфенилсульфид, у которого свободные электроны атома серы частично заняты сопряжением с фенильным кольцом, полимеризуется и в присутствии РеСЬ. [c.345]

Непрерывное излучение в оптической области спектра склады-шается из тормозного излучения и из излучения, возникающего при гзжявате свободных электронов атомами и ионами, находящимися в различных состояниях. Присутствие рекомбинационного континуума, соответствующего данному состоянию частицы, захватывающей электрон, можно установить по наличию в области длинных волн спада интенсивности излучения, соответствующего захвату свободного электрона с нулевой энергией. Мак-Уиртер [26] использовал зависимость интенсивности непрерывного излучения от частоты вблизи так х порогов для определения электронной температуры в сильно иокизированной водородной плазме. [c.100]

Ядерное расстояние d O) в мрлекуле двуокиси углерода равно 1,16 А, т. е. оно существенно меньше, чем то обычно для двойной связи С=0 в органических соединениях (1,23 А). Этому соответствует высокое значение энергии рассматриваемой связи (192 ккал1моль) и ее силовой константы (16,0). Все согласно указывает, по-видимому, на некоторое повышение в молекуле 0=С = 0 порядка валентных связей за счет свободных электронов атомов кислорода (III 5 доп. 8). Ионизационный потенциал молекулы СО2 равен 13,8 в. [c.19]

Пятая глава посвящена рассмотрению моделей построения и устойчивости изолированных нанокластеров. Приводится простая термодинамическая модель, при которой плавление кластера определяется соотношением поверхностной энергии и химпотенциала. Рассматриваются термодинамические модели, когда плавление кластера определяется конкуренцией внутренней энергии кластера и энтропийного фактора, задаваемого изменением расположения уровней кластера в твердом и жидком состоянии и изменением их статистического заселении. С помощью компьютерных методов молекулярной динамики и Монте-Карло исследуются нанокластеры различного размера и состава при изменении их состояния, например плавлении. Таким способом делается, например, заключение о том, что точка плавления нанокластера не совпадает с точкой замерзания. Рассматривается оболочечная модель кластера, когда по аналогии с атомом кластер включает положительно заряженное ядро и электронные оболочки, заполняемые свободными электронами атомов щелочных металлов. В результате возникают знаменитые магические числа кластеров, соответствующие числу электронов на заполненной оболочке, характеризующие их наибольшую стабильность. Магические числа кластеров появляются и в модели плотнейшей упаковки для кластеров инертных газов, и для металлических ядер гигантских кластеров, стабилизированных лигандами. [c.11]

Меньшее сродство к электрону у фтора (328 кДж/моль), чем у хлора (349 кДж/моль), объясняется значительным меж-электронным отталкиванием. Увеличение отталкивания свободного электрона атомом фтора обусловлено меньшим размером атома. Так как в ряду Р—С1 — Вг—I — А1 энергия сродства Ес в целом уменьшается, окислительная ак- 1вность в этом ряду также снижается. [c.370]

Л61НТН0М состоянии С о . Окись углерода обнаруживает поэтому тенденцию к реакциям присоединения, для чего используются два свободных электрона атома углерода или одна свободная 2р-ячейка. Лангмюр предложил другую формулу окиси [c.11]

Другая особенность строения полипептидной цепи заключается в особом характере —СО— NH-связи. Расстояние между атомами С и N в пептидной связи 0,1325 нм, т. е. меньше нормального расстояния между сх-углеродным атомом и атомом N той же цепи, равного 0,146 нм. Вместе с тем оно превьппает расстояние между атомами С и N, соединенными двойной связью (0,127 нм). Таким образом, связь С и N в —СО— NH-группировке может рассматриваться как промежуточная между простой и двойной вследствие сопряжения 71-электронов карбонильной группы со свободными электронами атома азота. Это определенным образом сказывается на свойствах полипептидов и белков по месту пептидных связей легко осуществляется таутомерная перегруппировка, приводящая к образованию енольной формы пептидной связи, отличающейся повьппбнной реакционной способностью [c.51]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология