Цинка доноров

Стандартные потенциалы металлов ф приведены в табл. 6 в порядке возрастания их алгебраической величины, образуя так называемый ряд напряжений металлов. Если стандартный потенциал металла имеет знак минус, это означает, что металл в паре со стандартным водородным электродом выполняет функцию отрицательного электрода, избыточные электроны которого переходят к ионам Н . При знаке плюс на металле донором электронов являются молекулы водорода, адсорбированные на поверхности платинового электрода. Электроны, переходя на металлический электрод, притягивают из раствора катионы металла, которые, концентрируясь и разряжаясь на его поверхности, сообщают ему положительный заряд. С увеличением алгебраического значения стандартного потенциала металла уменьшаются восстановительные свойства его атомов и увеличиваются окислительные свойства образующихся при этом катионов. Так, цинк по своим восстановительным свойствам превосходит водород, а ионы Н по своим [c.159]

Например, окись цинка. Если в окиси цинка имеется избыток цинка (цинк является донорной примесью, донором электронов), то при нагревании может проходить ионизация атомов цинка путем отщепления электронов [c.146]

Подобным же образом примеси в веществах могут находиться в двух заряженных состояниях. Так, цинк в решетке арсенида галлия занимает узлы галлия и действует как акцептор, тогда как сера занимает узлы мышьяка и проявляет донорные свойства. Кремний может занимать узлы и галлия и мышьяка, на первые он действует как донор, а на вторые —как акцептор. [c.56]

Цинк образует активный сайт координацией с аминокислотными остатками белковых молекул (гистидина, цистеина, аспарагиновой кислоты) с использованием как ионных, так и донор-но-акцепторных связей. Обычно таких лигандов три-четыре, на оставшиеся координационные вакансии (одна-две) катион цинка присоединяет молекулы или фрагменты молекул, подлежащие активации (схема 13.2). [c.355]

Соли металлов, главным образом галогениды, промотированные галоидоводородными кислотами или другими донорами протонов,— самые распространенные катализаторы скелетной изомеризации алканов. Они обычно значительно более активны, чем соответствующие окислы. Среди активных галогенидов есть также соли металлов, неактивных в форме окислов, например хлористые цинк, олово и галлий, а также трех- и пятихлористая сурьма. Все эти соли относятся к числу сильных кислот Льюиса, они используются в катализе изомеризации в виде индивидуальных соединений и на окиси алюминия или алюмосиликате, а также в составе более сложных катализаторов (табл. 6). [c.33]

На промышленном цинк-хромовом катализаторе, так же как и на окиси цинка и опытном цинк-хромовом катализаторе, водород играет роль донора, заряжая поверхность положительно [c.89]

Восстановление металлами. Металлы, такие, как литий, натрий, магний, цинк, олово, железо и т. п., являются донорами электронов, атака которых направляется преимущественно на гетероатом. [c.493]

В литературе описано несколько примеров [170, 273, 494— 496] конденсаций типа конденсации Михаэля, которые были осуществлены под действием таких кислотных катализаторов, как трехфтористый бор, хлористый цинк и сернистый ангидрид. Практически важное значение имеют реакции конденсации производных пиррола со свободными а-положениями, которые вступают в реакции с а, 3-ненасыщенными альдегидами, кетонами, кислотами и производными кислот в присутствии таких кислотных катализаторов, как эфират трехфтористого бора или бромистоводородная кислота [497, 498]. Как и в случае индола (см. стр. 208), можно предположить, что донором является таутомерная форма пиррола, в которой в а-положении находится (активированная) метиленовая группа. В результате последующей реакции из этого продукта образуется производное дипир- [c.261]

Ион цинка имеет расслоение электронов 2/8/18 ближайший к нему инертный газ № 36, Кг имеет оболочку 2/8/18/8/, Следовательно, иону цинка не хватает восьми электронов. Атом азота в NHg может быть донором только двух электронов. Очевидно, достичь оболочки инертного газа ион цинка может лишь при координации вокруг себя четырех молекул NH3. В получившемся комплексном ноне цинк-ион является совладельцем новых восьми электронов, и его оболочка уже соответствует оболочке криптона. [c.273]

В бинарных полупроводниках АЩ как правило, элементы второй группы — цинк и кадмий — действуют, как акцепторы, т. е. создают дырочную проводимость, элементы шестой группы — сера, селен, теллур — действуют как доноры, обусловливая электронную проводимость. Имеются также элементы, механизм действия которых связан с внедрением их атомов в междоузлия, а также и электрически нейтральные примеси. Однако комплекс этих вопросов (по сравнению с теми же проблемами для кремния и германия) для бинарных алмазоподобных полупроводников изучен значительно меньше, хотя число таких исследований быстро растет. [c.83]

Обычно для легирования используют следующие примеси цинк как акцептор и селен как донор. Поскольку концентрация электронов в легированных монокристаллах превышает 10 концентрация легирующих примесей довольно высока 10 —10 ат см . [c.470]

Элементы второй группы ведут себя в арсениде индия как акцепторы, а шестой — как доноры [6]. Поэтому тип проводимости растворов вблизи арсенида индия обусловлен избытком определенного компонента в нем. Высокая и слабо зависящая от состава концентрация носителей заряда, как следует из работы [3] и наших экспериментов, определяется техникой приготовления раствора, а не предельной растворимостью атомов соответствующего компонента в нем. Элементы, входящие в состав раствора, имеют резко отличные коэффициенты сегрегации, диффузии и давления паров при температуре кристаллизации, что препятствует попарному внедрению их в расплав в виде нейтральных образований. По-видимому, всегда имеется преимущественный уход элемента второй или шестой группы в газообразную фазу, а оставшийся элемент обусловливает высокую концентрацию носителей заряда и тип проводимости раствора. Такими элементами для систем 1—5 являются кадмий и цинк, для системы б — теллур. Это подтверждается тем, что в системе 3 в зависимости от технологии приготовления можно получить кристаллы не только п-, но и р-типа. Выращивая кристаллы под избыточным давлением паров кадмия, авторы работы [3] показали возможность получения образцов р-типа. Монокристаллы сплавов этой системы р-типа получены нами в процессе химических транспортных реакций [7]. Изменение типа проводимости с электронного на дырочный наблюдалось нами в системе 5 при получении кристаллов под избыточным давлением паров цинка. [c.246]

Электроноактивные частицы, отдающие свои электроны в процессе химической реакции, называются восстановителями. Они выполняют роль донора электронов. В реакции (а) донором электронов служит металлический цинк, который снабжает своими электронами ионы водорода. Таким образом, в рассматриваемой реакции цинк является для ионов водорода восстановителем. [c.282]

В хлорбутилкаучуке, маркируемом в настоящее время как инджей бутил НТ10-66 (ранее маркировался МО-551), содержится 1,1—1,3 вес. % хлора в виде очень активного аллильного хлора. Эти активные места добавляются к сохраняющейся на 75% исходной ненасыщенности бутилкаучука, т. е. 1,0—1,5 мол. % двойных связей. Такой полимер можно свулканизовать системами, эффективными для бутилкаучука, например комбинацией серы и ускорителя, веществами — донорами серы, хиноидными системами, метилолфенольными смолами и рядом новых вулканизующих систем, реагирующих с аллильным хлором. Прочные, стойкие к реверсии резины получают при вулканизации галогени-рованного бутилкаучука окисью цинка, предпочтительно в комбинации с небольшим количеством стеариновой кислоты. Установлено, что хлористый цинк является побочным продуктом этой реакции и что использование хлористого или металлического цинка вместо окиси цинка также приводит к вулканизации. Предложенный Болдвиным механизм этого процесса, согласно которому путем катионной полимеризации образуются стабильные углерод-углеродные поперечные связи, заключается в следующем [c.268]

VI группы периодической системы заменяют атомы В и проявляют донорные свойства. Элементы IV группы могут заменять как атомы А , так и атомы В в первом случае они являются донорами, а во втором случае — акцепторами. Наиболее часто в качестве акцепторов применяют цинк и кадмий эти примеси создают в исследованных соединениях А В неглубокие уровни и обладают высокой растворимостью, превышающей 10 ат1см . Вблизи предела растворимости часть атомов может оказаться в междоузлиях и играть роль доноров. [c.454]

Анализ экспериментального материала по диффузии примесей в германии показывает, что их можно разделить на быстро диффундирующие и медленно диффундирующие. Первые (медь, серебро, литий и др.) диффундируют по меяадоузлиям, а вторые (фосфор, цинк, галлий и др.) — по вакантным узлам решетки германия. Кроме того, акцепторы диффундируют медленнее доноров, так как первые имеют больший объем. [c.102]

ЭДА-взаимодействия маслорастворнмых ПАВ и металлов мы изучали на установке конденсаторного типа (ДКРП), используя различные металлы (Ст. 3, Ст. 10, Ст. 45, цинк, медь, бронзу и др.). Одно и то же соединение, являясь донором электронов для одного металла, может быть акцептором для другого. В качестве эталонного металла для классификации ПАВ была выбрана Ст. 10 так как этот металл является стандартным для проведения коррозионных испытаний и дает достаточно хорошую сходимость результатов благодаря относительной стойкости поверхности в атмосфере [14, 15]. Энергетические взаимодействия ПАВ и металла помимо свойств самого металла зависят от полярности и поляризуемости данного ПАВ [15, 108, 121]. [c.153]

Известны многочисленные примеры взаимного увеличения растворимости примесей, в основном в результате компенсации заряда. Это наблюдается и в разбавленных растворах, и в смешанных кристаллах, содержащих большие концентрации атомов другой валентности (в том числе и в случае многих минералов). Примерами твердых растворов такого рода могут служить двукратно активированные фосфоры ZnS [4]. В них наряду с замещающими цинк атомами одновалентного металла, такими, как Си, Ag или Аи, или замещающими серу атомами пятивалентного металлоида, такими, как Р (так называемые активаторы), присутствуют в равных концентрациях атомы одновалентных галогенов (С1, Вг, I), замещающие серу, или атомы трехвалентного металла (А1, Ga, In, Se), замещающие цинк (соактиваторы). Все активаторы являются акцепторами, а соактиваторы — однократными донорами. [c.518]

Амбиполярная диффузия ионизированных междоузельных атомов с учетом фактора 2 была обнаружена в окиси цинка, когда цинк расположен в междоузлиях ZnO [39]. В ряде работ высказана точка зрения, что атомы Ga [40], В [41] и Р [421, диффундирующие в кремнии, ведут себя аналогичным образом. Однако правильность этого предположения вызывает сомнение. Возможно, что в этом случае картина осложняется тем, что эти атомы диффундируют не по междоузлиям, а через узлы решетки по механизму вакансий. Поскольку концентрация примесных атомов мала по сравнению с / iконцентрация атомов F не влияет на концентрацию вакансий (см. разд. XI.2.). В таком случае, как было уже показано, отсутствует и амбиполярная диффузия. Однако, когда [F] > / i примесные атомы F будут увеличивать или уменьшать концентрацию вакансий в зависимости от того, являются ли они соответственно донорами или акцепторами. Влияние примесных атомов на концентрацию вакансий необходимо учитывать при объяснении диффузии. Поскольку атом F может диффундировать только при наличии по соседству свободной вакансии, то в этом случае диффундирующими частицами будут пары (FV) [c.578]

Многие металлы в сочетании с донорами водорода способны восстанавливать хлорорганические соединения. Более употребительны натрий, амальгама натрия, магний, цинк, алюминий, медь. В качестве доноров водорода служат вода, минеральные кислоты, карбоновые кислоты, спирты, жидкий аммиак, амины, гидразин и другие вещества. Это один из старых способов восстановления хлорорганических соединений. Примеры такого восстановления были уже в работах Фрейнда [256], Густавсона [257], Эмиля Фишера [258], Габриэля [259]. Реакции этого типа применялись не только в препаративных целях, но и для анализа и доказательства строения хлорорганических соединений. Степанов [260] разработал широко применявшийся универсальный метод количественного определения хлора, основанный на разложении навески хлорорганического веш ества нагреванием с натрием в спирте. Основной побочной реакцией в данном методе является дегидрохлорирование, а в случае полихлорпроизводных с вицинальным расположением хлора в молекуле — дехлорирование. Легкость восстановления хлорпроизводных зависит от положения хлора в молекуле. Например, при одновременном присутствии в молекуле винильного и аллильного атомов хлора восстановлению цинком в спирте при нагревании подвергается лишь аллильный хлор, как это было показано на примере восстановления 1-фенил-2,3-дихлорнропена-1 в 1-фе-нил-2-хлорпронен-1, побочно образовался фенилаллен [261]. Трудность восстановления винильного хлора отмечена и другими авторами. [c.521]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология