Аммиакаты, разложение

Еще проще запишется константа равновесия для тех реакций, в которых только одно из веществ находится в газовой фазе (реакции диссоциации карбонатов, бикарбонатов, кристаллогидратов, сульфидов, окислов, аммиакатов). Так, для реакции разложения окиси меди [c.135]

Разложение аммиакатов (раствор 3) [c.102]

Разложение аммиакатов. Раствор 3 подкисляют 2 н. раствором серной кислоты до полного разложения аммиачных комплексных катионов. [c.102]

Разложение аммиакатов и открытие Со -, Ni -, d " -, u " -ионов. К раствору 8 прибавляют серную кислоту до явно кислой реакции [c.122]

Разложение аммиакатов и открытие Со -, d2+-, u +-ионов (раствор 8) [c.126]

Эти р-ции проходят обычно при т-рах выше 800 °С. Осаждение Н. ил газовой фазы используют обычно для получения покрытий. Получают Н. также термич. разложением аммиакатов галогенидов Металлов. [c.259]

Аммиак КНз — бесцветный газ с резким характерным запахом, почти в два раза легче воздуха, легко сжижается (т. кип.— 33,4 °С). А. очень хорошо растворим в воде (при 20°С в 1 объеме Н2О растворяется 700 объемов N1 3). Раствор А. в воде называют аммиачной водой и.чи нашатырным спиртом. С кислотами А. дает соответствующие соли аммония. При действии А. на соли некоторых металлов образуются комплексные соединения — аммиакаты. Щелочные и щелочноземельные элементы реагируют с А., образуя в зависимости от условий нитриды пли амиды металлов. На каталитическом окислении А. (до оксидов азота) основан один из методов производства азотной кислоты. В природе А. образуется при разложении (гниении) азотсодержащих органических веществ. Основной промышленный метод получения А.— синтез его в присутствии катализаторов при высокой температуре п высоком давлении из азота воздуха и водорода. А. используют для получения азотной кислоты и ее солей, солей аммония, мочевины, синильной кислоты, соды по аммиачному способу, аммиачных удобрений и др. А. применяют в органическом синтезе, как хладоагент, для азотирования стали, в медицине (нашатырный спирт). [c.16]

В осадке гидроксид железа (П) окисляют воздухом до гидроксида железа (HI). При небольшом содержании катионов жесткости, обрабатывая осадок серной кислотой, при pH 5—6 извлекают из него сульфат цинка. При большом содержании кальция и магния в осадке метод совместного осаждения гидроксидов неэкономичен, так как требует экстракции цинка аммиаком и последующего разложения аммиаката. [c.1082]

В дальнейшем эта реакция служила нам препаративным способом получения амида над стружками кальция при температуре около нуля пропускался в течение 4—6 часо в сухой газообразный аммиак образующийся гексааммиакат при стоянии при комнатной температуре самопроизвольно разлагается по истечении суток разложение это довершается путем слабого нагревания аммиаката. [c.342]

Для пиридина автору удалось выделить при низкой температуре этот промежуточный продукт, плавящийся с разложением при —2.5°. Наивысшей активностью обладают аммиакаты меди. Комплексы с аминами менее активны, но посредством подбора специфических структур комплекса удается довести их активность почти до величины активности аммиакатов. [c.216]

Аммиак и водяной пар замедляют разложение и стабилизуют твердое вещество. Под давлением аммиака в 10 см реакция при —19° прекращается. Такого поведения можно было бы ожидать в том случае, если бы йодид азота был аммиакатом и в первой стадии разложения выделялся аммиак. [c.322]

С. Аммиакат никеля в фарфоровой чашке или тигле нагреть не выше 220°С до прекраш,ения выделения аммиака. Происходит разложение комплекса. Написать уравнение реакции. [c.204]

На основании поведения веществ при их изотермическом или изобарном разложении можно сделать заключение об условиях, необходимых дл> их успешного препаративного получения. Получение определенных гидратов, аммиакатов и т. д. часто возможно лишь тогда, когда имеются данные точно проведенного разложения. Часто ценные результаты дает повторный синтез, проведенный в соответствующих условиях. То же относится к получению окислов, сульфидов или фосфидов, хотя при этом в большинстве случаев для контроля следует пользоваться рентгенографическими методами. Методы изотермического или изобарного разложения весьма пригодны для детальной характеристики многих веществ, получаемых в твердом состоянии, и имеют такое же важное значение, как измерение давления пара у жидкостей. В случае активных твердых веществ первостепенное значение имеет определение их способности сорбировать газы, которое по своему аппаратурному оформлению тесно примыкает к методам, названным выше. [c.460]

Среди различных методов сравнительного расчета термодинамических параметров химических реакцйй и других процессов своеобразное место занимают методы, основанные на сопоставлении этих процессов не при одинаковой температуре, а в условиях, от-вечаюпгих одинаковым значениям их констант равновесия (или, в более общей форме, одинаковым значениям AG°IT = — R In К). Сюда относятся, например, процессы испарения жидкостей при температурах кипения их при атмосферном (или другом одинаковом) давлении, процессы термической диссоциации карбонатов при температурах их разложения при атмосферном (или другом одинаковом) давлении, термической диссоциации окислов и других соединений (в форме гетерогенных или гомогенных процессов), сопоставление стойкости разных кристаллогидратов при заданной влажности воздуха и др. Первым в хронологическом отношении обобщением в этой области, нашедшим широкое применение, явилось известное правило Трутона, относящееся к процессам испарения жидкостей. Ле Шателье и Матиньон обнаружили, что аналогичная закономерность имеет место и для процессов термической дуссоциации кристаллогидратов солей, аммиакатов, карбонатов и других веществ при температурах, при которых давление диссоциации их равно 1 атм. Равновесное изменение энтропии в этих условиях оказывается равным примерно 32 кал/(К-моль). То же можно вывести из формулы Нернста, устанавливая при этом некоторую зависимость величины АН°/Т от температуры, при которой давление диссоциации в данном процессе равно 1 атм. Далее было показаночто приближенное постоянство равновесных изменений энтропии имеет место и при других химических реакциях, если сопоставление ограничивать реакциями, достаточно однотипными, причем такая закономерность наблюдается не только для условий, когда константа равновесия равна единице, но и когда она при другом численном значении одинакова для этих реакций. [c.185]

В чашку Петри наливают немного пероксида водорода, ставят на столик кодоскопа и осторо <.но по каплям прибавляют раствор аммиаката меди. На экране наблюдают интенсивное разложение пероксида водорода и выделение кислорода. [c.42]

По схеме, приведенной выше, обычно получают и InN. Кристаллический GaN (InN) готовят термическим разложением аммиакатов галогенидов галлия (индия) — GasF-NHs (Г = С1, Вг, I) при 900— 1000° С [c.177]

Комплексные соединения. Галлий, как и другие элементы подгруппы, не является типичным комплексообразователем. В водных растворах он не образует комплексов с аммиаком и аминами. Но в безводном состоянии или в неводных растворах некоторые соединения галлия дают аммиакаты различного состава. Например, при действии аммиака под давлением на эфирный раствор трихлорида галлия выделяется осадок ОаС1з-5ЫНз. При нагревании осадка получают низшие аммиакаты. Эти соединения термически довольно стойки (моноаммиакат хлорида галлия плавится при 124° и кипит при 438° без разложения), но мгновенно гидролизуются при действии воды. [c.243]

Кальций в жидком аммнаке растворяется в незначительном количестве, но ои легко образует аммиакат [188]. Последний можио получить также, пропуская сухой газообразный аммиак над стружками кальция [296, 297] Для восстановления органических соединений аммиакат кальция можно использовать без жидкого аммиака прн комнатной температу ре [201]. Восстанопи-тельные свойства аммиаката кальции связаны с его по степенным разложением [15, 201]- [c.99]

Тензиэвдиометр был первоначально сконструирован для изучения разложения аммиакатов или гидратов. Одиако он может быть применен также и для препаративных целей, иапример в тех случаях, когда должна быть достигнута определенная ступень разложения с образованием вещества, которое необходимо выделить. На рис. 95 изображена конструкция этого прибора. [c.144]

Пропускание РНз через раствор металлического европия или иттер-5ия в жидком аммиаке (—78°С). Получается осадок аммиаката Ln(PH2)2,.. юторый при термическом разложении в вакууме быстро переходит в ЕиР 1ЛИ YbP [13]. [c.1203]

Карбонат серебра Aga Og. Карбонат серебра образуется при действии раствора карбоната натрия па растворимые соли серебра. Это соединение белого цвета, желтеющее при продолжительном кипячении вследствие незначительного разложения на окись серебра и углекислый газ. Карбонат серебра образуется также при действии карбоната аммония, одпако осадок растворим в избытке реактива вследствие образования аммиаката серебра. Осадок растворим также в уксусной и в сильных минеральных кислотах. Он легко разлагается при нагревании выше 100° С на окись серебра с выделением углекислого газа. [c.15]

Среди реакций термического разложения твердых веществ принято различать эндотермические (разложение гидратов, аммиакатов, гидроксидов, оксидов, карбонатов и т. п.) и экзотермические (разложение азидов, оксалатов, формиатов, перманганатов, перхлоратов, стифнатов, фульминатов и т. п.). [c.439]

Второй метод — титрование индия комплексоном HI оказался весьма удобным благодаря высокой устойчивости комплексоната индия в кислой среде. Таким образом, индий можно титровать почти без предварительного отделения от других элементов. Трейндл применял для этого титрования ртутный капельный электрод и среду с pH 2, охлаждая раствор до 4° С, однако дальнейшие исследования показали, что титровать можно при обычной комнатной температуре. В. М. Владимирова установила, что титрование на ртутном капельном электроде по току восстановления индия лучше всего проводить при —0,7 в (Нас. КЭ) и при pH 1. В этих условиях метод обладает наилучшей избирательностью и индий можно титровать в присутствии очень многих элементов — магния, кальция, стронция, бария, цинка, кадмия, кобальта, марганца, хрома, алюминия. Железо (HI), также образующее весьма прочный комплексонат, надо восстанавливать до железа (II) аскорбиновой кислотой. Медь, свинец, мышьяк восстанавливаются на ртутном электроде при потенциале титрования индия и поэтому могут мешать, если будут присутствовать в относительно больших количествах. Однако при обычном разложении проб и подготовке раствора к анализу мышьяк и свинец удаляются при обработке соляной и серной кислотами, а медь переходит в комплексный аммиакат При осаждении полуторных окислов (вместе с которыми осаждается и индий). Этот метод был затем применен для определения индия в продуктах металлургического производства и в сфалери-товых концентратах с малым содержанием индия. В последнем случае индий приходится отделять экстракцией, при анализе же более богатых индием материалов отделять его обычно не требуется. [c.214]

Многие молекулярные соединения фтористого бора обладают высокой стойкостью твердые могут иерокристаллизовываться из растворителей, а жидкие — переходить в парообразное состояние и перегоняться без разложения в вакууме пли прн атмосферном давлении. Например, аммиакат фтористого бора нерекристаллизовывается из воды [1] этилэфират фтористого бора перегоняется при 124° при атмосферном давлении соединение фтористого бора с пиридином диссоциирует только при температуре выше 300" 12]. [c.44]

Основные научные работы посвящены химии соединений платины и редких металлов. Изучал (1931) совместно с А. А. Гринбергом термическое разложение аммиакатов двухвалентной платины и исследовал взаимодействие хлороплатината калия с глицином в результате чего были получены оба теоретически возможных изомера внутрикомплексной диглици-ноилатины и положено начало исследованиям комплексных соединений металлов с аминокислотами. Ряд работ посвящен изучению окислительно - восстановительны,- процессов в химии платиновых металлов, Исследовал действие окислителей на тиосульфат- и тетратио-иат-ионы. Исследовал устойчивость комплексных соединений в растворах, Разработал (1954) метод определения констант нестойкости комплексов, названный методом смещенного равновесия. Создал методы получения ряда соединений переходных металлов (ураия, комплексных соединений циркония и ниобия) и изучил их строение. Разработал (1957) один нз методов выведения нз организма стронция-90. [c.412]

Одним из способов разложения аммиакатов является обработка серной кислотой с небольшим количеством азотнс)й кислоты и выпаривание раствора до появления обильных паров серной кислоты. Нагревание при температуре кипения серной кислоты следует продолжать 10— 15 мин. При необходимости избыток серной кислоты можно удалить выпариванием. После такой обработки обычно необходимо прибавить немного царской водки для растворения образовавшейся металлической платины. Более надежно раствор аммиакатов (не добавляя серной кислоты) выпарить досуха, сухой остаток осторожно прокалить и затем, Для переведения платины в раствор, обработать небольшим количеством [c.397]

Ниже на примере разложения аммиаката хлорида серебра коротко описано проведение и расчет изотермического разложения с тензиэвдиометром. [c.463]

При первоначальном измерении давление 270 мм рт. сот. (24,8°) отсчитывали спустя 23/4 часа таким образом, находящимся в в + Т 48,1 н. жл (при нормальных условиях) соответствовало 2,15 ммоля NH3 после закрывания крана б этот объем откачивали. Состав осадка после достижения давления 270 мм рт. ст. можно легко установить, если газообразный NH3, содержащийся в сосуде а, вычесть из найденного веса. Зная свободный объем реакционного сосуда (29,3 мл) и среднюю температуру 8° , рассчитывают это количество, которое оказывается равным 0,45 ммоля NH3 таким образом, твердая фаза при первом установившемся давлении содержала 8,12 ммоля NH3 и соответственно 2,40 моля NH3 на 1 моль Ag l. При втором установившемся давлении (272 мм рт. ст.) вне включали, так что от системы отнимали только NH3, содержащийся в трубопроводе Т. Аналогичные опыты по разложению можно легко провести со многими другими аммиакатами [436]. [c.464]