Хлористоводородная кислота титрование кондуктометрическое

В последнее время в анализе неорганических кислот широко применяют методы титрования в неводных и полуводных средах. В среде неводных растворителей можно быстро и с достаточной точностью определять индивидуальные минеральные кислоты, такие, как фосфорная [334], азотная [99, 334, 342], серная [99, 334 339, 377], хлорная [99, 334, 339] и другие [99, 334]. Возможно дифференцированное титрование двух- и трехкомпонентных смесей как неорганических, так и смесей неорганических и органических кислот, не прибегая к их предварительному разделению [16]. Так, смеси серной и хлорной кислот [464] титруют в среде метиленхлорида потенциометрическим методом. Высокочастотный метод применен [333] для дифференцированного определения смесей минеральных кислот в уксусной кислоте и в гликолевых растаорителях [337]. Дифференцированное титрование двухкомпонентных смесей минеральных кислот, например серной и фосфорной, азотной и фосфорной, серной и хлористоводородной и других, кондуктометрическим методом можно проводить в среде этилового спирта [343] и уксусной кислоты [58, 332]. [c.131]

При полном гидролизе соли по одной ступени и слабом гидролизе по второй (р/С1 ==4—9) кондуктометрические кривые имеют два излома сначала нейтрализуется продукт гидролиза — сильное основание, затем вытесняется слабая кислота из кислой соли. Примером может служить кривая титрования (рис. 20,г) хлористоводородной кислотой сульфида натрия (р/Са = 7,20 14,00). Если же по первой ступени гидролиз неполный, но достаточно сильный (р а 9), а по второй — слабый = [c.105]

Рис. 92. Кривая кондуктометрического титрования раствора едкого натра хлористоводородной кислотой.

Определение анилина. В водных растворах анилин проявляет очень слабые основные свойства (р/Сь = 9,42). При определении анилина широко используются неводные растворители. Возможность кондуктометрического титрования очень слабых оснований в водных растворах может быть использована при определении анилина. Для уменьшения гидролиза получающейся соли концентрация титруемого раствора должна быть близка к 0,1 и. При титровании хлористоводородной кислотой протекает реакция [c.154]

Возможности кондуктометрического анализа иллюстрируются примерами титрования ряда конкретных смесей (см. рис. 88). На рис. 88 (кривая /) приведена кривая титрования щелочью смеси хлористоводородной кислоты, уксусной кислоты, гидрохлорида триэтаноламина и фенола. Этот состав отвечает критериям титрования схемы 2 приложения 16. Сначала последовательно титруются [c.172]

Предложены методы кондуктометрического анализа смесей гидрокарбоната натрия и карбоната натрия. Небольшое количество гидрокарбоната натрия в присутствии карбоната можно определить титрованием смеси щелочью [290, 291]. Общее содержание карбонатов можно определить путем титрования хлористоводородной кислотой [290]. Предложено также определять общее содержание карбонатов методом обратного титрования раствором Ва(0Н)2 избытка стандартного раствора хлористоводородной кислоты, добавленной к анализируемой смеси карбонатов [292]. [c.194]

При кондуктометрическом титровании используют как сильные, так и слабые кислоты и основания. Широкое распространение в качестве титрантов получили хлористоводородная и уксусная кислоты, гидроокись натрия и аммиак. [c.148]

Для примера на рис. 49 приведена кривая кондуктометрического титрования смеси хлористоводородной и уксусной кислот. Устанавливают количество миллилитров щелочи, вступившей в реакцию с отдельными кислотами (расчеты см. гл. VHI, 6). [c.163]

Анализ смеси хлористоводородной, уксусной кислоты и хлорида аммония. Метод кондуктометрического титрования применим для анализа трехкомпонентных смесей, в состав которых входят сильная и слабая кислоты и [c.170]

Укажите вид кривой кондуктометрического титрования смеси хлористоводородной и муравьиной кислот раствором гидроксида натрия. [c.314]

Соли, образованные кислотами, сравнительно хорошо диссоциирующими по первой ступени (рК1<2,5) и слабо — по второй (pi >4), количественно взаимодействуют с титраитом, образуя кислые соли. Если кислоты по первой ступени сильно диссоциированы, при взаимодействии их солей с сильной кислотой образуются только НАп -ионы и после точки эквивалентности электропроводность линейно увеличивается от избытка титранта. Например, хромат натрия (р/(а = —1 6,50) титруется хлористоводородной кислотой до кислой соли (рис. 8, е). Если же диссоциация двухосновной кислоты по первой ступени неполная (значение рКа приближается к 2,5), после излома кондуктометрической кривой в точке эквивалентности, соответствующей образованию кислой соли, электропроводность изменяется нелинейно, появляется небольшой изгиб кривой вследствие образования некоторого количества молекул слабой кислоты. Однако при АрХа . 2 в этом случае возможно установить точку эквивалентности, соответствующую кислой соли. Такого типа кривую получают при титровании малеината натрия (рКа = = 1,92 6,23) хлористоводородной кислотой (рис. 8, ж). [c.86]

Кондуктометрический метод. Анализ проводят так же, как описано выше, 110 пробы должны содержать не более 10,0 мэкв непредельного соединения, ( одержимое реакционной колбы количественно переносят в высокий стакан емкостью 250 мл. В раствор погружают кондуктометрпческую ячейку и доливают метанола столько, чтобы электроды покрыть раствором. Титруют 0,5 н. метаноль-пой хлористоводородной кислотой, измеряя проводимость в трех или четырех 1 очках по обе стороны от предполагаемой конечной точки. Последнюю определяют, построив кривую кондуктометрического титрования. [c.357]

Кривые кондуктометрического титрования. Процесс кондуктометрического титрования раствора NaOH хлористоводородной кислотой можно выразить графически. [c.261]

Рис. 20. кривые кондуктометрического титрования хлористоводородной кислотой смесей амфолитов с NaOH [c.74]

Рис. 6. Кондуктометрические кривые титрования кислот раствором NaOH а-азотная б —монохлоруксусная а-уксусная /-0,1 н. 2-0,001 н. 3-0,0001 н. г-ортоборная /-0,1 н. 3 — 0,01 н. а--хромовая е-малеиновая ж -винная з хлористоводородная (раствором амми ака) U - монохлоруксусная в присутствии монохлор ацетата аммония.

Значения р/Са метакриловой и уксусной кислот, л-пит-рофенола, -нитрофенола и борной кислоты равны соответственно 4,36, 4,75, 7,15, 8,40 и 9,12. Поскольку эти значения рКа достаточно высокие, кондуктометрический метод позволяет проводить анализ смесей сильной хлористоводородной кислоты с этими слабыми кислотами. При титровании более разбавленных растворов затруднен анализ смесей, содержащих метакриловую и борную кислоты. В первом случае закругляется первый излом кондуктометрической кривой вследствие усиления диссоциации метакриловой кислоты в разбавленном растворе. Во втором случае закругляется второй излом кондуктометрической кривой, что связано с гидролизом метабората натрия. [c.162]

Методика анализа. Точно отмеренный объем анализируемой смеси кислот помещают в мерную колбу и разбавляют дистиллированной водой до метки. Концентрация отдельных компонентов смеси после разбавления должна составлять 0,1—0,05 п. Аликвотную часть раствора переносят в ячейку. Титруют кондуктометрическим методом 1,0 п. раствором NaOH. Кривые титрования перечисленных смесей аналогичны на них наблюдается два излома. Сначала нейтрализуется хлористоводородная кислота, что сопровождается понижением электро- [c.162]

Рис. 7. Кондуктометрические кривые титрования смесей кислот раствором NaOH а — хлористоводородная + борная 6 - уксусная + борная в — хромовая + уксусная г — малеиновая + серная d - хлористоводородная + уксусная (раствором аммиака) е-серная + теллуровая а присутствии гидрохлорида триметиламина.

При помощи пипетки часть раствора переносят в электролитическую ячейку. Титруют кондуктометрическим методом 1,0 и. раствором NaOH. При титровании смеси хромовой кислоты с хлористоводородной кислотой пер- [c.163]

Рис. 50. Кривая кондуктометрического титрования смеси растворов NaOH и анилина раствором хлористоводородной кислоты

Кондуктометрическое титрование оснований описано еще в работах Миолатти и Мюзетти [216]. Одними из первых были также работы Кюстера с сотр. [217], которые сравнили кондуктометрическое титрование хлористоводородной кислотой гидроокисей NaOH и Ва(ОН)г с индикаторным титрованием. Формы кривых титрования оснований различной силы описаны в работах Кольтгофа [189, 209]. В них приводятся значения констант диссоциации оснований, допускающие их кондуктометрическое определение при различных концентрациях. Исследованы кривые нейтрализации оснований и установлено положение минимума на кривых титр( вания оснований средней силы в зависимости от концентрации основания, константы диссоциации оснований и подвижности ионов. [c.187]

Кондуктометрический анализ смесей солей в водных растворах, основанный на последовательном вытеснении слабых кислот (или слабых оснований), затруднен, так как мало различаются подвижности катионов и анионов. Описаны методы анализа только нескольких смесей. Титрование щелочью позволяет определять содержание сульфатов гидразиния и аммония в смеси [287], гидрохлоридов гидроксиламмония и аммония [90], а титрование хлористоводородной кислотой позволяет осуществить анализ смесей формиата и ацетата натрия, формиата и пропионата натрия [288]. [c.194]

Марон, Влевич и Элдер [229] показали возможность кондуктометрического определения жирных и канифольных кислот в среде изопропиловый спирт— вода (1 1). Авторами описано также титрование кислот и солей в латексах в той же среде, кислоты титруются раствором NaOH, соли — раствором НС1. Показана возможность дифференцированного определения избытка щелочи и солей жирных кислот,-а также смесей жирных кислот с хлористоводородной кислотой. [c.202]

Винкель и Маас [389] разработали метод кондуктометрического титрования ионов калия, основанный на образовании малорастворимой соли — калийдипикриламина. В нейтральном растворе осаждают ионы калия дипикриламином магния. Осадок отфильтровывают, промывают и растворяют в ацетоне. Фильтрат разбавляют в 2—3 раза водой и титруют хлористоводородной кислотой (или нафталинсульфокислотой). При этом вытесняется свободный дипикриламии. [c.247]

Кривые кондуктометрического титрования. Процесс кондуктометрического титрования раствора NaOH хлористоводородной кислотой можно выразить графически. Для этого по оси абсцисс откладывают значения объемов прибавляемого титрованного [c.265]

Например, при титровании гидроокисью натрия смеси ОД к. растворов хлористоводородной и борной (рХл = 9,12) кислот первый излом кондуктометрической кривой (рис. 7, а) весьма четкий, а второй—<мегка закругленный вследствие гидролиза образующегося метабората. Однако устаиовяенне точки эквивалентности не представляет сложности. [c.82]

Примером могут служить кривые титрования смесей хромовой кислоты (рКа = = —1 6,50) с хлористоводородной и уксусной кислотами. В первом случае сначала совместно нейтрализуются НС1 и НгСг04 до НСгО , а затем после излома кондукто метрической кривой взаимодействуют ионы H rOJ, что приводит к повышению электропроводности. Совместно с НСгО -ионами происходит нейтрализация СНзСООН, что соответственно увеличивает второй участок кондуктометрической кривой. Кривая титрования этой смеси показана на рис. 9, в. [c.83]

Рис. 49. Кривая кондуктометрического титрования смеси хлористоводородной и уксусной кислот раствором ЫаОП

Методика анализа. В мерную колбу помещают точно измеренный объем анализируемой смеси хлорида аммония с одной из указанных кислот. Концентрация отдельных компонентов смеси после разбавления должна составлять 0,1—0,05 н. Аликвотную часть раствора переносят в электролитическую ячейку. Титруют кондуктометрическим методом 1,0 и. раствором NaOH. При титровании сначала нейтрализуется кислота, затем вытесняется аммиак из его соли. Кривые титрования имеют два излома. Характер изменения электропроводности при нейтрализации кислоты зависит от силы кислоты. При нейтрализации хлористоводородной, трихлоруксусной и дихлоруксусной кислот электропроводность раствора понижается. Кривая титрования смеси, содержащей моно-хлоруксусную кислоту, имеет до первого излома резкий минимум, не имеющий аналитического значения, что характерно для нейтрализации этой довольно сильной кислоты. Менее резко минимум выражен при нейтрализации более слабых муравьиной и уксусной кислот. На большей части кривых титрования этих кислот наблюдается повышение электропроводности раствора до точки эквивалентности. При взаимодействии хлорида аммония с щелочью происходит понижение электропроводности раствора, так как подвижность ионов аммония выше подвижности заменяющих их ионов натрия. Кривая титрования смесей муравьиной кислоты и NH4 I показана на рис. 51. Находят количество миллилитров NaOH, вступившего в реакцию с кислотой и хлоридом аммония (гл. Vni, 6). [c.166]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология