Калия серебра

Сульфирование п-изопропилтолуола (п-цимола) исследовано довольно обстоятельно. В старых работах [110] принималось, что в реакционной смеси содержится лишь одна моносульфокислота, и попытка обнаружить второй изомер, предпринятая Якобсеном [111], была безуспешна. Вскоре после этого [112] из продукта сульфирования я-цимола серной кислотой при 100° была выделена бариевая соль другой сульфокислоты, а впоследствии определен и выход последней [113] в указанных условиях (14,6%). При сплавлении с щелочью [114] из нее образуется тимол, и, следовательно, она представляет собой 1-метил-4-изопропилбензол-3-сульфокис-лоту. Было бы весьма интересно выяснить сравнительную эффективность направляющего влияния обеих алкильных групп в о-изо-пропилтолуоле. Тщательное исследование [115, 116] нроцесса сульфирования п-цимола серной кислотой при различных температурах, а также 15%-ным олеумом показало, что максимальный выход 3-сульфокислоты (15,6%) получается при действии серной кислоты, взятой в тройном количестве от веса углеводорода, при 400°. С олеумом при 0° выход этого изомера уменьшался до 2,5%, а выход бариевой соли — главного продукта реакции — достигал 90%. При температурах выше 100° становится заметным образование дисульфокислот. Добавка сульфатов калия, серебра, кобальта или никеля не изменяет выхода 3-сульфокислоты при сульфировании серной кислотой, но сульфаты меди и ртути снижают его с 15,6% соответственно до 9,4 и 9,7%. При сульфировании 1-моля п-цимола 2,8 молями серной кислоты [117] получены результаты, сходные [c.22]

Работа 16. Определение pH растворов стеклянным электродом Работа 17. Определение активности ионов натрия (калия, серебра [c.203]

РАБОТА 17, ОПРЕДЕЛЕНИЕ АКТИВНОСТИ ИОНОВ НАТРИЯ (КАЛИЯ, СЕРЕБРА, АММОНИЯ) В РАСТВОРАХ СТЕКЛЯННЫМ ЭЛЕКТРОДОМ [c.119]

Перегруппировки. / рс /-Бутилат калия. Серебра борфторид. [c.362]

На рис. 41 приведены кривые почернения линий, зарегистрированные на движущейся пластинке, при добавлении к пробе различных соединений калия, серебра и меди. Условия испытания приведены на стр. 89. [c.94]

Определению не мешают ионы ацетата, алюминия, аммония, бромида, кальция, хлорида, трехвалентного хрома, кобальта, двухвалентной меди, бихромата, фторида, трехвалентного железа, двухвалентного свинца, двухвалентного марганца, молибдата, никеля, оксалата, перхлората, перманганата, калия, серебра, натрия, сульфата, ванадата и цинка. Мешают ионы силиката, арсената, арсенита, германата и нитрита их следует удалять перед первой экстракцией. Допустимо присутствие не более 200 мкг мл нитрата и 20 мкг мл вольфрамата. [c.22]

В соответствующих растворах рений может быть открыт также и микроскопическим Методом по реакциям образования специфических перренатов рубидия, цезия, калия, серебра и таллия (I). В виде рубидиевой и цезиевой солей в определенных условиях можно открыть до 0,25 мкг КеО . Этому испытанию, естественно, мешают перхлораты, хлоростаннаты и хлороплатинаты. [c.373]

Задача 2. Принимая хлор одновалентным и пользуясь указаниями предыдущей задачи, написать формулы соединений с хлором следующих элементов калия, серебра, меди, никеля, железа, олова, кремния, фосфора и вольфрама. [c.93]

Осадок сернистых металлов растворяют в азотной кислоте, выпаривают с малым количеством серной кислоты, обрабатывают остаток водой, почти полностью нейтрализуют едким натром (приготовленным из металлического натрия ), прибавляют соды и немного цианистого калия и нагревают. Выпадающий при этом осадок висмута отфильтровывают, растворяют его в азотной кислоте, снова осаждают аммиаком и углекислым аммонием и определяют колориметрически, как описано при висмуте (см. т. II, ч. 2, вып. 1, стр. 266). К фильтрату прибавляют еще некоторое количество цианистого калия и немного разбавленного раствора сернистого калия. Серебро и кадмий выпадают в виде сернистых металлов. Их отфильтровывают, растворяют в азотной кислоте, осаждают серебро несколькими каплями соляной кислоты в виде хлористого серебра, фильтрат выпаривают досуха, извлекают небольшим количеством воды, осаждают кадмий углекислым калием, в виде углекислого кадмия (см. т. II, [c.310]

ЦИАНИСТЫИ КАЛИИ-СЕРЕБРО—ТЯЖЕЛАЯ ВОДА (ОКИСЬ ДЕЙТЕРИЯ)—ВОДА KAg( N)a-D2O—Н2О [c.85]

Нитромочевина образует соли калия, серебра, ртути [75], аммония [78]. Соли серебра и ртути значительно более чувствительны к удару, чем нитромочевина [38]. [c.491]

Иономер переносной И-102 предназначен для определения активности ионов (величины рХ) в водных растворах водорода, натрия, калия серебра, йодида, цианида, хлорида, бромида, сульфида, а также для использования в качестве высокоомного милливольтметра для измерения окислительно-восстановительного потенциала. [c.53]

Большинство металлов бурно реагирует с фторидами бро-ма(1П) и хлора(П1). В качестве примеров можно указать реакции с калием, серебром, барием, оловом, ванадием, ниобием, танталом, молибденом и вольфрамом [c.117]

Реакции хлоридов калия, серебра и бария с трифторидом брома протекают с образованием соответствующих фторидов [c.156]

Из соединений урана наибольшей способностью к люминесценции обладают соли уранила (иО ). Наибольшая интенсивность флуоресценции наблюдается у кристаллических солей, которая сильно зависит от состава соли и ее кристаллической структуры. В аналитической практике соли уранила обычно используют для обнаружения и количественного определения лития, натрия, калия, серебра, таллия и других катионов, образующих с уранилом малорастворимые соли. По гашению нитрата уранила обнаруживают анионы галогенов и некоторые другие (см. стр. 373). [c.142]

Расплавленное хлористое серебро восстанавливают металлическим магнием в кислом растворе. Металл отмывают от ионов хлора, растворяют в азотной кислоте и в растворе осаждают двухромовокислым калием серебро в виде двухромовокислой соли. [c.83]

Нагретый гидрид кальция реагирует с сероводородом, тетрахлоридом кремния, четыреххлористым углеродом и восстанавливает фториды натрия, калия, серебра, свинца, цинка и сульфаты бария и свинца. [c.202]

Калий. Серебро Кальций [c.67]

Известны также стеклянные электроды для определения ионов лития, калия, серебра состава 15 % ЫгО, 25% АЬОз, 60 /о 8102 (литиевый электрод) 27 7о Na20, 5 % АЬОз, 68 % ЗЮг (калиевый элек-тpoд)j 28,8% МагО, 19,1 % АЬОз, 52,1 % ЗЮг (серебряный электрод). Коэффициенты селективности таких электродов в присутствии ионов калия, натрия и ионов водорода равны соответственно 10 (Ь1), 5-10 2 (К) и 10 (Ag). Однако коэффициент селективности, например, литиевого электрода по отношению к ионам натрия равен 0,3, т. е. эти ионы мешают определению лития. [c.472]

Этuлeн-NN -диннтpoaмин обладает кислыми свойствами и способен давать солн с калием, серебром, оловом. Солн серебра и олова очень чувствительны к механическим воздействиям. [c.291]

Максимумы светопоглощения экстрактов в изобутаноле находятся при 625 и 725 ммк. Оптимальные пределы концентрации фосфора составляют 0,2—1,5 мкг1мл. Определению не мешают ионы ацетата, бромида, карбоната, хлорида, цитрата, бихромата, фторида, йодата, нитрата, нитрита, оксалата, перманганата, сульфата, аммония, алюминия, бария, трехвалентного висмута, кадмия, кальция, трехвалентного хрома, двухвалентного кобальта, двухвалентной меди, двухвалентного железа, трехвалентного железа, двухвалентного свинца, лития, магния, двухвалентного марганца, двухвалентного никеля, калия, серебра, натрия, четырехвалентного тория, уранила и цинка. Концентрация ионов трехвалентного мышьяка, йодида и роданида не должна быть выше 50 мкг/мл, а концентрация силиката или четырехвалентного олова — выше 25 мкг/мл. Опре- [c.15]

Отметив аналогию галогенидов калия, натрия, лития и серебра с закисью ртути и меди, Канниццаро принял для них формулу МХ, где М представляет металл, а X — галоген. Относительно многих других металлов, таких, как кальций, барий, магний, цинк, свинец, олово, железо, марганец н др., Канниццаро доказывает, что они образуют галогениды формулы MXg. На основании удельных теплоемкостей элементов он приписывает этим металлам атомные веса, вдвое большие принятых Жераром. Часть Очерка , в которой обсуждаются атомные веса металлов, сравнимых с двухатомными органическими радикалами, хорошо разработана заключительные соображения таковы 1) Все формулы, данные Берцелиусом оксисолям двухатомных металлических радикалов, одинаковы с формулами, мною предложенными как для кислот одноосновных, так и для двухосновных... 2) Все мои формулы также соответствуют формулам Берцелиуса для всех сульфатов и аналогичных солей, если ввести в них изменения, предложенные Реньо, т. е. считать, что количество металла, содержаш егося в молекулах сульфатов калия, серебра, закисной ртути и закисной меди, равно двум атомам и, наоборот, количество металла, содержащегося в молекулах сульфатов окисной ртути, окисной меди, свинца, цинка, кальция, бария и др., равно только одному атому. 3) Формулы, мною предложенные для образованных одноосновной кислотой оксисолей калия, натрия, серебра, водорода этила и всех других аналогичных одноатомных радикалов, равны половине формул, предложенных Берцелиусом и видоизмененных Реньо, т. е. каждая молекула этих оксисолей содержит в своем составе половину молекулы безводной кислоты и половину молекулы окисла металла. 4) Формулы Жерара совпадают с предложенными мною для солей калия, натрия, серебра, водорода, метила и всех других одноатомных радикалов, но не для солей цинка, свинца, кальция, бария и других первичных окислов металлов, поскольку Жерар считал необходимым проводить для всех металлов аналогию с водородом, что, как я показал, ошибочно . [c.215]

Соли бария, серебра, ртути-1, свинца, висмута и сурьмы при взаимодействии с бихрома трм калия дают нерастворимые в воде осадки хроматов. Из этих осадков при рассматривании под ультрафиолетовым микроскопом окрашены в красный цвет только осадки висмута и бария. К капле исследуемого раствора объемом 0,05 мл на часовом стекле добавляют 1—2 капли 5%-ного раствора аммиака (необходимо избегать избытка, так как высокая концентрация гидроксильных ионов мешает проведе-нию реакции). При эт ом элементы, образующие осадки с бихроматом калия (серебро, ртуть-1, свинец, висмут и сурьма), выпадают в виде гидроксидов. Барий остается в растворе. После удаления раствора с осадка каплю раствора помещают на предметное кварцевое стекло и смешивают с каплей 2 н. раствора уксусной кислоты рядом помещают каплю бихромата калия. При соединении капель выпадае-я осадок хромата бария, красный при рассматривании под ультрафиолетовым микроскопом. Чтобы сделать реакцию более отчетливой (бихромат калия сам интенсивно окрашен в поле зрения микроскопа в красный цвет, и красная окраска осадка сливается с окраской бихромата), следует после взаимодействия раствора с бихроматом калия снять кусочком фильтровальной бумаги жидкость с осадка хромата бария и промыть его 1—2 каплями дистиллированной воды, а затем уже рассматривать под микроскопом. Предел обнаружения 0,15 мкг иона Ба2+. Предельное разбавление 1 33 ООО. Предельные соотношения других катионов (при 0,30 мкг иона Ва +) следующие В1 + HgГ [c.120]

От этого недостатка свободна так называемая укороченная периодическая таблица химических элементов. Она построена из неукороченной" таблицы с иГзъятием из нее лантаноидов и актиноидов и переносом концов восемнадцатиэлементных периодов (по восемь элементов) под начало этих же периодов. Таким образом, медь (Си), серебро (Ag) и золото (Аи) попадают под соответствующие щелочные элементы — медь под калий, серебро под рубидий и золото под цезий. Аналогично дело обстоит и с остальными перенесенными элементами. Поскольку до переноса они располагались в концах восемнадцатиэлементных периодов, то естественно, что они по своим свойствам отличаются от тех элементов, под которые попадают после переноса. Поэтому перенесенные элементы располагают не точно под теми элементами той группы, в которую они попадают, а несколько сбоку. Таким образом, возникают группы элементов, расположенных в вертикальных столбцах, и каждая группа состоит из двух подгрупп главной и побочной. Так, в первую группу попадают щелочные металлы и подгруппа меди (Си, Ад, Аи). Во вторую группу входят бериллий, магний и щелочноземельные металлы, а также элементы подгруппы цинка (2п, С(1, Hg), затем в третью группу — подгруппы бора (В, А1, Оа, 1п, Т1) и подгруппа скандия (5с, У, Ьа, Ас) и т. д. Совершенно естественно, что в седьмую группу попадают галогены (Р, С1, Вг, I, А1) и столь отличные от них по свойствам элементы подгруппы марганца (Мп, Тс, Ке). Особый интерес вызывает к себе восьмая группа. Очевидно, в нее должны входить инертные газы и элементы подгруппы железа (Ре, Ки, Об). Вне какой-либо группы остаются элементы кобальт и никель, родий и палладий, иридий и платина. Ранее считали, что железо, кобальт, никель и платиновые металлы (рутений, родий, палладий и осмий, ири- нй, платина) образуют восьмую группу, а инертные газы вы- [c.11]

Соли первичных алкилсульфатов с такими одновалентными металлами, как натрий, калий, серебро, кристаллизуются без воды соли же щелочноземельных и тяжелых металлов содержат на одну молекулу воды меньще, чем соответствующие неорганические сульфаты. Магниевые, цинковые и железные [3] соли кристаллизуются с 6 молями, а медные — с 4 молями кристаллизационной воды [108, 109]. Рентгеноструктурным анализом найдено, что натрийдодецилсульфат имеет моноклинную элементарную ячейку со следующими размерами а=1,65 нм (16,47 А) 6 = 3,5 нм (35А) = 7J7 нм (7,77 А). [c.97]

Наконец, фильтр переносят в следующую колбу Бунзена и промывают осадок 2—3 мл эфира. Через промытый эфиром осадок в фильтре 1—2 минуты просасыващт воздух, потом тигель с осадком высушивают в течение 10 минут в термостате при 110°, охлаждают в эксикаторе и взвешивают на аналитических весах. По разности между весом фильтра с осадком и весом пустого фильтра находят вес осадка кобальтнитрита калия-серебра. [c.206]

Появилось большое число работ, в которых описываются подробности методики определения калия. Рассматривается влияние таких факторов, как pH, температура осаждения, температура фильтрования, способ приготовления раствора реактива, стабильность его, состав промывного раствора, температура сушки, возможности определения в присутствии других металлов и т. п. Простейшая методика включает осаждение калийтетрафенилбора в уксуснокислом растворе при 60—70° С, фильтрование через фарфоровый фильтр AI, промывку водой и сушку при 120° С в течение 1 ч (Raff et al., 1951). Калийная соль менее растворима, чем перхлорат калия. Серебро, таллий и другие тяжелые металлы, а также щелочноземельные металлы, которые мешают определению, могут быть удалены перед осаждением при помощи карбоната натрия или динатриевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты. [c.136]

В растворе азотнокислого калия серебро восстанавливается нри положительном потенциале, при котором начинается анодное растворение ртути. Вследствие этого при электролизе 0,1 N раствора KNO3, содержащего Ag+, на кривой I—E волны серебра не проявляются. В растворе тиосульфата натрия серебро восстанавливается при потенциале, равном нулю, что позволяет наблюдать осциллографическую волну серебра в первый момент образования капли (0,2 сек. после появления капли). С увеличением поверхности капли ртути емкостный ток искажает волну серебра (рис. 7). На указанном рисунке зарегистрированы осциллографические кривые серебра в процессе роста капли в 0,1 N растворе NaaSaOg, содержащем 2,5 мкг/мл Ag и 5000 Gd. Электролиз раствора про- [c.18]

Курс аналитической химии. Кн.1 (1968) -- [ c.301 ]

Курс аналитической химии Книга 1 1964 (1964) -- [ c.258 ]

Основы аналитической химии Книга 1 (1961) -- [ c.363 ]

Курс аналитической химии Издание 3 (1969) -- [ c.301 ]

Основы аналитической химии Издание 2 (1965) -- [ c.348 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология