Гидроокиси каталитическая активность

Окись алюминия является стабильным катализатором — в отличие от алюмосиликата и фторированной окиси алюминия она слабо катализирует реакции крекинга и полимеризации и не дезактивируется за счет этих процессов. Каталитическая активность окиси алюминия связана с ее строением. Используя различную гидроокись алюминия, ее дегидратацией при разных температурах получают семь модификаций окиси алюминия (Х-, х-, у-, 6-, т)-, 6- и а) [14] [c.146]

Среди гидроокислов марганца, кобальта и меди образованные ими бинарные системы обладают следующими каталитическими свойствами в реакции разложения гипохлорита натрия. Система Со — Мп крайне малоактивна. Наибольшей активностью здесь обладает индивидуальная гидроокись кобальта, активность смешанных бинарных составов изменяется [c.203]

При исследовании адсорбционной способности и каталитической активности недостаточно поэтому характеризовать, препарат просто как окись алюминия или гидроокись алюминия . Необходимо рентгенографически определять присутствующую модификацию. Необходимо учитывать также, что, помимо указанных здесь химических различий, на величину поверхностной активности влияет размер частиц и степень упорядоченности (ср. т. II). [c.395]

Эта реакция не является реакцией переноса цепи, поскольку катализатор частично превращается в гидроокись алюминия и, таким образом, каталитическая активность частично теряется. На самой окиси алюминия в сочетании с хлористым цинком образуется при 50° в течение 50 суток всего 10% полимера. [c.300]

Определение железа (III). Гидроокись железа (III) при концентрациях железа в растворе 0,0001 мкг/мл также проявляет каталитическую активность, если этот реагент применять на носителе типа Со (ОН) 2 или Си (ОН) 2. [c.124]

Например, ионы палладия легко гидролизуются, образуя малорастворимую коллоидную гидроокись при pH = 7,5 из солянокислого раствора и при pH = 2,5 из сернокислого или хлорнокислого растворов. Кроме того, для осаждения на поверхности каталитически активных металлов используют их коллоидные растворы и растворы в органических растворителях. [c.66]

При исследовании адсорбционной способности и каталитической активности недостаточно поэтому характеризовать препарат просто как окись алюминия или гидроокись алю- [c.353]

Активность многих соединений цезия проявляется в их каталитической способности. Установлено, что при получении синтола (синтетической нефти) из водяного газа и стирола из этилбензола, а также при некоторых других синтезах добавление к катализатору незначительного количества окиси цезия (вместо окиси калия) повы шает выход конечного продукта и улучшает условия процесса. Гидроокись цезия служит превосходным катализатором синтеза муравьиной кислоты. С этим катализатором реакция идет при 300° С без высокого давления. Выход конечного продукта очень велик — 91,5%. [c.98]

Активность многих соединений цезия проявляется в их каталитической способности. Установлено, что нри получении синтола (синтетической нефти) из водяного газа и стирола из этилбензола, а также при некоторых других синтезах добавление к катализатору незначительного количества окиси цезия (вместо окиси калия) повышает выход конечного продукта и улучшает условия процесса. Гидроокись цезия служит превосходным катализатором синтеза муравьиной кислоты. С этим катализатором реакция идет при 300° С без высокого давления. Выход конечного продукта очень велик — 91,5%. Металлический цезий лучше, чем другие щелочные металлы, ускоряет реакцию гидрогенизации ароматических углеводородов. [c.53]

Активирующее действие гидроокиси меди на каталитическую функцию смеси гидроокисей марганца и кобальта привело его к выводу, что гидроокись меди является аналогом активной группы фермента. Каталитические системы подобного типа очень интересны сами по себе, тем более, что гидроокиси способны также катализировать гидролиз сложных эфиров, т. е. моделировать эстеразы [59], однако они, по-видимому, играли важную роль только на первых этапах биохимической эволюции и позже были заменены иными системами. [c.163]

Разложение гипохлорита в растворе в присутствии каталитически действующих гидроокисей кобальта, никеля, железа и меди подавляется добавкой солей свинца, хрома, мышьяка и некоторых других элементов. Гидроокись железа теряет свои каталитические свойства в присутствии в растворе избытка твердой (нерастворенной) гидроокиси кальция. Заслуживает внимания интенсивное ингибиторное действие активных препаратов двуокиси кремния на разложение растворов гипо.хлорита кальция, содержащих гидроокись железа [c.1433]

Избирательное активирование в ионных растворах возможно при значениях рИ от 0,5 до 2,5. При рИ>2,5 начинается гпдролиз двухлористого палладия, и образующаяся гидроокись может вызвать осаждение покрытия на приспособлении при рИ<0,5 снижается каталитическая активность раствора. Иа практике процесс осуществляют при рИ=1,8 —2,0. [c.50]

Кутцелниг и Вагнер [250] изучали влияние физических свойств катализатора из окиси хрома на его каталитическую активность при окислении раствора железистосинеродистого калия кислородом. Они нашли, что на каталитическую активность хромового катализатора имеет большое влияние температура его приготовления. Гидроокись хрома, высушенная при 105°, только слегка активна, начиная с 250° активность возрастает, достигает максимума при 450°, а затем резко падает до нуля. При 200° достигается второй максимум, однако активность значительно ниже, чем в первом случае. [c.288]

Рудизил и Энгелдер [351] изучали каталитическую активность титана в зависимости от способа приготовления катализатсра и нашли, что гидроокись титана, осажденная из оксисульфата титана аммиаком или приготовленная гидролизом разбавленных растворов хлористого титана, является наиболее активным и стойким катализатором для каталитического разложения спирта при 350°, в особенности, если промывкой полностью удалены сульфат- или хлорид-ионы. Такой катализатор дает наибольший выход этилена. Титановый катализатор, полученный осаждением из раствора щавелевокислого титана, обладает низкой активностью и дает преимущественно этан. Установлено, что размалывание двуокиси титана повышает активнссть и увеличивает выход этилена и этана. [c.293]

Гипохлорит натрия NaO l Na l, Оа Гидроокись кобальта жидкая фаза, 25 и 84° С. Смесь гидроокисей Со и N1 условия те же. Каталитическая активность гидроокиси кобальта значительно выше, чем гидроокиси N1 [970]. См. также [971] [c.795]

Гипохлорит кальция Са(0С1)г СаСи, О2 Гидроокись кобальта водный раствор, избыток Са(ОН)г pH = 10—12 50° С, соли Се, Ва, Зп — промоторы, соли Зг, Т1, К, Ма инертны, соединения Аз, С(1, Мп, В , Mg, У, Сг, 31 снижают каталитическую активность, РЬС12 полностью уничтожают активность. Со(ОН)з—Сц(ОН)г водный раствор, pH = 12,5, 20—80° С [104]. См. также [105] [c.795]

Щелочные металлы. Присутствие соединений натрия в Со(уУО-Мо/аСз з катализаторах гидроочистки приводит к резкому снижению их каталитической активности [122]. Поэтому в процессе получения активной окиси алюминия (переосаждение глинозема)-, используемой в качестве структурообразующих компонентов, гидроокись алюминия тщательно отмывают от прикесей натрия до содержания Н а О < 0,1% [c.40]

Хилл, Бейли и Фитцпатрик [144] изучали полимеризацию окиси этилена в присутствии карбонатов кальция, бария и стронция при температуре 70—110°. Оказалось, что наибольшей каталитической активностью обладает карбонат стронция, причем она зависит от его кристаллической структуры наиболее активен карбонат со структурой кальцита, наименее — карбонат, имеющий структуру арагонита. Авторы предполагают, что полимеризация имеет анионный характер. В результате адсорбции воды, взаимодействующей с карбонатом, на поверхности последнего образуется гидроокись. Ионы ОН могут реагировать с молекулами окиси этилена. При полимеризации окиси этилена в присутствии 0,3% карбоната стронция индукционный период реакции составлял 90 мин. реакция завершалась за два часа. [c.51]

Данные о каталитической активности молибдатов трехвалентных металлов, приведенные в докладе 21, также приведены на этом рисунке. Эти данные для молибдатов А1, Сг, 1п, Ре также укладываются на кривую, соответствующую корреляции между каталитической активностью и величиной Точка, соответствующая лантану (гидроокись которого, как известно, обладает аномально высокими для элементов III группы щелочными свойствами), выпадает из общего ряда. Возможные отклонения от корреляции, наблюдающиеся в случае соседних членов ряда, могут вызываться, по мнению Коловертнова, недостаточной чистотой приготовленных нормальных молибдатов, ошибкой в определении величины р в и отсутствием однозначного соответствия между изменением величины рАГд и электроотрицательности. [c.273]

Прокопчик [42] изучал действие многих добавок на активность катализаторов. Гидроокись железа теряет свои каталитические свойства в присутствии избытка твердой (нера-створенной) гидроокиси кальция в растворе. Интенсивное ингибирующее действие оказывает двуокись кремния. Действие катализаторов подавляется также присутствием солей хрома, мышьяка, свинца. [c.13]

Выход продукта присоединения увеличивается при прибавлении ацетата натрия или другой буферной соли. Активными агентами могут быть ковалентный диазоацетат (раздел 2, выше), гидроокись диазония или диазогалогениды. Следует отметить, что присоединение идет только при применении хлорида или бромида диазония. Сульфаты и нитраты не дают этой реакции. Соли окисной меди сильно катализируют реакцию, а соли закисной меди совершенно не обладают каталитическим эффектом. [c.175]

Ион двухвалентного кобальта ие обладает заметным каталитическим цей-ствием на растворы перекиси водорода, по при добавке щелочи выпадает гидроокись трехвалентного кобальта и происходит разложение перекиси [219]. Трайхорн и Джессоп [220] показали, что активность этого катализатора может сильно колебаться и характер его действия еш,е пе выяснен, хотя и сделаны описанные ниже наблюдения [218]. На рис. 69 дано сравнение кривых титрования раствора, содержащего ионы двухвалентного кобальта, едким натром в присутствии перекиси водорода и в отсутствие ее (относительное смещение вдоль абсциссы не имеет значения, так как в этих опыта >( с самого начала раствор содержал некоторые количества кислоты). Результаты показывают, что в присутствии перекиси водорода происходит непосредственное окисление кобальта [c.408]

Было показано, однако, что свежеприготовленная окись кобальта С03О4 (полученная окислением гидроокиси кобальта перекисью водорода) реагирует с гидразином слишком медленно для того, чтобы ее присутствием можно было объяснить наблюдаемую скорость каталитической реакции. Поэтому было высказано предположение, согласно которому механизм гетерогенного катализа включает адсорбцию гидразина на гидроокиси кобальта, а также каталитическое разложение пероксида на поверхности осадка, В результате разложения выделяется активный кислород, который реагирует с адсорбированным гидразином. Гордон указал на некоторые дополнительные экспериментальные подробности, согласующиеся с указанной точкой зрения. При постоянных концентрациях сульфата кобальта и гидразина скорость реакции снижается, а процентное содержание кислорода в газообразных продуктах возрастает с повышением концентрации перекиси водорода. При постоянных концентрациях сульфата кобальта и перекиси водорода как скорость реакции, так и процентное содержание кислорода в газообразных продуктах снижаются при повышении концентрации гидразина. Поэтому можно предположить, что активным катализатором скорее является гидроокись кобальта, чем окись С03О4. [c.129]

Как было показано, при увеличении радиуса щелочного катиона уменьшается образование циклических газообразных продуктов (рис. 13). Исключение составляет композиция с литиевым стеклом. Этот факт можно объяснить следующим образом. Ь10Н является самой слабой щелочью. При исследовании каталитических реакций превращения циклических олигомеров в полимеры обнаружено, что при температуре 150° гидроокись лития вообще неактивна [77 ]. Учитывая это, можно полагать, что в системе полисилоксан—литиевое боросиликатное стекло при низких температурах отсутствует компонент, разрушающий силоксановые связи, и имеет место только процесс силоксанового структурирования, который уменьшает возможность отрыва звена молекулы. Поэтому при низких температурах в системе с литиевым стеклом выделяется малое количество циклического тримера (рис. 13). С повышением температуры активность Ь10Н должна возрастать, т. е. должно увеличиваться число разрывов силоксановых связей. Однако нри больших температурах борноокисная часть стекла уже не может образовать устойчивых связей с макрорадикалами полимера. Напротив, действие ЫОН как бы взрывает ранее структурированную систему. В результате максимум выделения циклов значительно смещается в область больших температур, а процесс разрушения основной цепи силоксана затягивается до 600°. Указанные процессы, естественно, отражаются и на газопроницаемости композиции с литиевым стеклом, которая сохраняет низкую величину только до 350° (рис. 14). [c.66]

С целью повышения активности катализатора-хемосорбента-ГИАП-943Н в него были введены активирующие добавки соединений хрома, меди и молибдена. Названные элементы широко применяются в каталитических системах, поэтому следовало ожидать при их введении в 943Н придания последнему специфических свойств. Также активная окись алюминия была заменена на гидроокись, [c.53]