Концентрация водородных ионов буферных растворов

Растворы слабой кислоты и ее соли (или слабого основания и его соли), концентрация водородных ионов в которых почти не меняется при введении в них сильней кислоты или сильного основания, называются буферными растворами. Они играют большую роль в регулировании жизненных процессов в организмах животных и растений, широко применяются в лабораторной практике. [c.257]

Концентрация водородных ионов буферных растворов мал( изменяется от прибавления кислот и оснований. [c.55]

Регулирование pH в растворе с [Н ]>10 . Если требуется понизить концентрацию водородных ионов, то к исследуемому раствору прибавляют по каплям водный раствор едкого кали, едкого натра, аммиака, карбонатов калия или натрия, ацетата натрия или других солей, образованных катионами сильных оснований и анионами слабых кислот. Можно для этой цели также добавлять буферную смесь, т. е. смесь, которая обладает свойством сохранять неизменной концентрацию ионов водорода при разбавлении и при добавлении к ней небольших количеств сильных кислот или щелочей, pH которой отвечает требуемому значению (табл. 3). [c.11]

Из уравнения (3) следует, что концентрация водородных ионов буферных растворов зависит не от абсолютного значения концентрации кислоты и соли, а лишь от их отношения. Вследствие этого при разбавлении буферного раствора концентрация водородных ионов практически не изменяется. [c.112]

Анализ уравнений (4.26) и (4.31) показывает, что разбавление буферных растворов практически не меняет концентрации водородных ионов (pH) раствора, так как отношения концентрации соли и кислоты или соли и основания, входящие в эти уравнения, при разбавлении не меняются. Очевидно, что при разбавлении растворов только кислоты или основания происходило бы пропорциональное изменение концентрации водородных ионов, если не учитывать изменения степени диссоциации. [c.60]

При добавлении к буферному раствору щелочи концентрация водородных ионов и pH изменяется также незначительно. Щелочь при этом будет реагировать с другим компонентом буфера (СНдСООН) по реакции нейтрализации [c.75]

Растворы с соответствующими устойчивыми величинами pH приготовляются из смеси кислот и их солей. Такие растворы получили название буферных. Концентрация водородных ионов буферных растворов должна быть предварительно проверена электрометрически с точностью до 0,02—0,01 pH. [c.31]

Электролитическая диссоциация воды. Концентрация водородных ионов. Буферные растворы. Вода в очень малой степени диссоциирует на ионы по уравнению [c.537]

Буфер —вещество, поддерживающее определенную кислотность эмульсии. Кислотность и щелочность системы измеряют концентрацией водородных ионов в растворе, обозначаемой знаком pH (читается пэ аш). Поэтому говорят, что добавка буферного вещества регулирует pH эмульсии. В качестве буфера могут быть применены различные соли (углекислые, фосфорнокислые и др.). Количество их 2—4% от веса образующегося полимера. [c.208]

Регулирование pH в растворе с [Н ]< 10 . Если исследуемый раствор имеет щелочную реакцию и требуется увеличить концентрацию водородных ионов, то к исследуемому раствору прибавляют по каплям раствор хлористоводородной, азотной, уксусной кислоты, хлорида или нитрата аммония или растворы других солей, образованных катионами слабых оснований и анионами сильных кислот, или буферную смесь, pH которой имеет требуемое значение (см. табл. 3). [c.11]

Уксусная кислота оказывает буферное действие и поддерживает низкую концентрацию водородных ионов в растворе, благоприятствующую получению хорошего выхода. [c.208]

Растворы слабых кислот или оснований в присутствии их солей обладают свойствами сохранять определенную концентрацию водородных ионов при разбавлении, а также при добавлении кислот и оснований. Это свойство называется буферным действием, г растворы — буферными. Рассмотрим для примера растворы уксусной кислоты в смеси с ацетатом натрия. [c.248]

Для количественной характеристики степени гидролиза удобно пользоваться концентрацией водородных ионов в растворе или pH. Изменяя pH раствора, можно регулировать течение процесса в желаемом направлении и обеспечить полный гидролиз введенного в воду коагулянта. Для этого необходимо связать образующиеся при гидролизе ионы водорода в недиссоциированные молекулы, а также удалить один из продуктов гидролиза из сферы реакции. Хотя гидроксиды алюминия и железа имеют малую растворимость (0,6—1,5 мг/л),. все же эти величины при небольших дозах коагулянта (до 150 мг/л) достаточны для торможения процесса гидролиза. Поэтому pH среды играет большую роль в процессе коагуляции. В этом отношении положительное буферное действие оказывают растворенные в воде бикарбонатные соли. В совокупности с растворенным в воде диоксидом углерода они образуют буферную систему с pH, близким к нейтральной точке. В тех случаях, когда емкости буферной смеси не хватает для нейтрализации образующейся кислоты, воду подщелачивают, вводя известь, соду и т. п. [c.18]

Штрихами отмечены константы диссоциации восстановленной формы, а индекс нуль означает, что берется концентрация у поверхности электрода. Будем считать, что концентрация водородных ионов в растворе и у поверхности сохраняется постоянной вследствие достаточной буферной емкости раствора или присутствия достаточных количеств сильной минеральной кислоты, т. е. [Н + ]о = [Н + ]. [c.147]

Метод заключается в титровании испытуемого продукта раствором щелочи с индикаторным стеклянным электродом. Потенциал стеклянного электрода является функцией концентрации водородных ионов в растворе и определяется по отношению к электроду сравнения, потенциал которого в процессе титрования остается постоянным. Электродвижущая сила (ЭДС) такой электродной системы измеряется с помощью рН-метра-милливольтметра (рН-340, ЛПМ.-60М, ЛПУ-01), высокоомного потенциометра или цифрового вольтметра с ценой деления шкалы не более 5 мВ. Титрование проводят до скачка потенциала в точке эквивалентности или при отсутствии последнего — до значения ЭДС, установленного по буферному раствору. [c.50]

Так как К — постоянная величина, то концентрация водородных ионов в таком растворе будет определяться отношением концентрации кислоты к концентрации соли. Разбавление этого раствора практически не изменит его pH. Даже добавление некоторого количества сильной кислоты не повлияет заметно на pH такого раствора, так как введенные ионы Н+ свяжутся с избытком анионов в недиссоциирующие молекулы слабой кислоты. Почти не изменится pH и при добавлении щелочи. Растворы слабой кислоты и ее соли (или слабого основания и его соли), концентрация водородных ионов в которых почти не меняется при введении в них сильной кислоты или сильного основания, называются буферными растворами. 0 и играют большую [c.195]

Для определения концентрации водородных ионов в растворе стеклянный электрод предварительно калибруют по буферным растворам с точно известными значениями pH. [c.67]

Поскольку константа электролитической диссоциации К при данных условиях постоянна, pH буферного раствора будет зависеть только от отношения концентраций кислоты (или основания) и соли, взятых для приготовления буферной смеси, и не зависит от абсолютного значения этих концентраций. Поэтому при разбавлении буферных растворов концентрация водородных ионов (pH) должна оставаться неизменной. Опыт показывает, что даже значительное разбавление буферных растворов в 10—20 раз и более мало отражается на их pH. [c.214]

Точное определение pH раствора. К Ю мл исследуемого раствора добавляют 1 мл выбранного индикатора и сравнивают окраску с окраской стандартных буферных растворов. Определяют с точностью до 0,2 pH концентрацию водородных ионов исследуемого раствора. [c.62]

Буферными системами (буферами) называют растворы, обладающие свойством достаточно стойко сохранять постоянство концентрации водородных ионов как при добавлении кислот или щелочей, так и при разведении. [c.72]

В отличие от раствора, содержащего только кислоту (или только основание), буферная смесь сильно ослабляет возможность изменения концентрации водородных ионов в ту или иную сторону. Действительно, если к смеси уксусной кислоты и ацетата натрия добавить соляную кислоту, то последняя вступает в обменную реакцию с ацетатом нат- [c.112]

Буферные растворы. На практике нередко возникает необходимость иметь раствор с устойчивым водородным показателем, ие изменяющимся сильно от тех или других воздействий. Буферными растворами называются растворы с устойчивой концентрацией водородных ионов и, следовательно, с определенным pH. почти не зависящим от разведения и лишь слабо изменяющимся при прибавлении к раствору небольших количеств сильной кислоты и щелочи. Такими свойствами обладают растворы, содержащие слабую кислоту или слабое основание совместно с их солью. [c.402]

И ТОГО же стеклянного электрода в ряде буферных растворов с известной концентрацией водородных ионов pH и строят зависимость между потенциалом электрода и pH. [c.423]

Из приведенной схемы видно, что в ацетатном буферном растворе концентрация водородных ионов будет зависеть от степени диссоциации молекул кислоты. Согласно закону действия масс, константа диссоциации уксусной кислоты будет [c.73]

Буферные растворы (смеси) — это растворы с определенной концентрацией водородных ионов, которая незначительно изменяется при разбавлении, концентрировании, а также при добавлении небольших количеств кислот и щелочей, не превышающих некоторого предела. [c.177]

Почти все физиологические процессы протекают в средах, обладающих для данного процесса постоянством концентрации водородных ионов (постоянство pH среды). Отклонение значения pH в сторону уменьшения или увеличения вызывает нарушение физиологического процесса или даже полное прекращение его. Так, кровь при нормальном состоянии организма имеет pH, равное 7,3 (слабощелочная реакция). Изменение pH крови приводит к гибели организма. В кровь непрерывно поступают кислые продукты обмена веществ, в частности углекислый газ, однако, несмотря на это, она обладает постоянным pH. Это объясняется тем, что в крови, как и в других тканях организма, имеются регуляторы, сохраняющие постоянство концентрации водородных ионов. Одним из таких регуляторов можно назвать буферные растворы или смеси, представляющие смесь слабой кислоты со щелочной ее солью, например раствор уксусной кислоты с ее натриевой солью, или слабого основания с его солью сильной кислоты. Примером последнего раствора может служить смесь растворов гидроокиси аммония с хлоридом аммония. [c.111]

Буферные растворы сохраняют постоянство концентрации водородных ионов в определенных для каждого раствора пределах при добавлении к ним небольших количеств кислот или щелочей, а также при разбавлении этих растворов. [c.111]

Буферные смеси применяют в химической технологии в сложных электролитах, где почему-либо возникает необходимость сохранять постоянной концентрацию водородных ионов, а также при определении pH растворов. [c.52]

Буферные растворы используют в лабораторной практике в качестве эталонов величины pH, при определении концентрации водородных ионов путем сопоставления цвета эталона и испытуемого растворов после добавления индикатора. [c.133]

Константа К в уравнении (24.16) зависит от сорта стекла, поэтому стеклянный электрод сначала калибруют по нескольким буферным растворам с определенной концентрацией водородных ионов. [c.472]

Буферными растворами называют растворы с определенной концентрацией водородных ионов. Эти растворы чаще всего представляют собой смеси слабых кислот с их солями, например смесь уксусной кислоты СНзСООН с СНзСООМН4 или СНзСООКа, или же смеси слабого основания, например ЫН40Н, с его солями (ЫН4С1). [c.36]

Однако этот метод имеет ряд недостатков, которые затрудняют его применение и вызывают значительные погрешности в точности результатов. Во-первых, нельзя приготовить субстрат на буферном растворе, что обычно существенно отражается на активности фермента. Во-вторых, оставшийся в реакционной смеси негидролизованный танин при увеличении значения pH изменяет окраску от слабо желтой до буро-коричневой, что затрудняет определение момента изменения окраски индикатора (libu hi et al., 1968). Применение автотитрования не увеличило точности метода определения. Авторы объясняют это тем, что в процессе длительных и многократных измерений концентрации водородных ионов в растворах происходит изменение свойств стеклянного электрода в автотит-раторе. Свойство галловой кислоты вытеснять углекислый газ из бикарбоната натрия также было использовано для определения активности [c.195]

Буферные смеси широко используются для приготовления. налонных растворов с заданным pH. Эти растворы служат для сшределения концентрации водородных ионов путем сопостав- гения окраски индикатора, добавляемого к эталонным растворам и к бесцветным испытуемым растворам. Значение pH эталонных смесей устанавливается методом э.д.с. [c.495]

Буферные растворы обладают тем важным свойством, что разбавление их почти не изменяет концентрации водородных ионов, так как при разбавлении отношение Скисл/у Ссоль onst. Происходит лишь незначительное изменение из-за изменения коэффициента активности соли. [c.157]

БУФЕРНЫЕ РАСТВОРЫ — растворы с определенной концентрацией водородных ионов, смесь слабой кислоты и ее соли (напр., СНзСООН и Ha OONa) или слабого основания и его соли (напр., NH4OH и NH4 I). Величина pH Б. р. мало изменяется от добавления небольшого количества сильной кислоты или щелочи и разбавления раствора, что дает возможность проводить химические процессы при неизменных условиях среды. Б. р. широко используются в химической практике, они играют огромную роль в процессах жизнедеятельности. Многие из жизненных процессов могут протекать только при определенном значении pH с незначительными колебаниями постоянство pH поддерживается в живых организмах природными Б. р. (напр., в крови есть смесь карбонатов и фосфатов, исполняющая роль Б. р.). Б. р. широко используются в аналитической химии и на производстве при разделении редких элементов, обогащении сырья (Дотацией, когда осаждение, разделение, экстракция, ионный обмен и другие процессы возможны лишь в в определенных пределах pH растворов. [c.50]

Буферные растворы (англ. buffer, от buff — смягчать удар) — растворы с определенной устойчивой концентрацией водородных ионов смесь слабой кислоты и ее соли (напр., СНзСООН и СНзСООМа) или слабого основания н его соли (напр., NH3 и NH4 I). Величина pH Б. р. мало изменяется прн добавлении небольших количеств свободной сильной кислоты или щелочи, при разбавлении или концентрировании. Б. р. широко используют в различных химических исследованиях. Б. р. имеют большое значение для протекания процессов в живых организмах. Напр., в крови постоянство водородного показателя pH поддерживается буферными смесями, состоящими из карбонатов и фосфатов. Известно большое число Б. р. (ацетатно-аммиачный буферный раствор, фосфатный буферный раствор, боратный буферный раствор и др.). [c.29]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология