Электронная конфигурация углерода

Рис. 31-1. Электронные конфигурации углерода и кремния.

Энергетическая диаграмма орбиталей молекулы СО2 приведена на рис. 42. Распределение валентных электронов (четыре от углерода и восемь от двух атомов кислорода) по орбиталям молекулы СО 2 соответствует электронной конфигурации [c.62]

Рис.9.2. Электронная конфигурация внешнего уровня атома углерода в основном состоянии

Приведите формулы, выражающие электронную конфигурацию атома углерода 1) в возбужденном состоянии, 2) в основном состоянии, 3) карбокатиона (С+), 4) карбаниона (С ). Объясните, почему углерод не образует химические связи по донорно-акцепторному механизму. Каковы значения углов между осями орбиталей в карбокатионе и карбанионе [c.6]

Атом углерода образует возбужденное состояние следующей электронной конфигурации [c.121]

В молекуле этилена каждый атом углерода использует одну 25-орбиталь и две из трех 2р-орбиталей для образования хр -гибридных связей (см. рис. 5.11). Приведем электронные конфигурации углерода [c.117]

Электронная конфигурация углерода позволяет пред- [c.66]

Рассмотрим пространственную конфигурацию молекулы оксида углерода (IV) — Oj. Атомы углерода и кислорода имеют следующие электронные конфигурации [c.180]

Электронная конфигурация кремния имеет сходство с электронной конфигурацией углерода, то же относится к фосфору с азотом, к хлору с фтором и, разумеется, к аргону с неоном. Восемь элементов от натрия до аргона, в которых происходит последовательное заполнение 35- и Зр-орбиталей, составляют малый период таблицы Д. И. Менделеева. [c.253]

К р-элементам IV группы относятся углерод С, кремний 5 , германий Ое, олово 5п и свинец РЬ. В соответствии с электронными конфигурациями их атомов [c.390]

Сравните и укажите различия в электронных конфигурациях углерода и кремния. [c.26]

Предположение, что на первой стадии действительно происходит гомолитический разрыв связи углерод—галоген, а не синхронная передача атомом магния двух валентных электронов атомам углерода и галогена, подтверждается тем, что оптически активные алкилгалогениды, в которых атом галогена связан с асимметрическим атомом углерода, в процессе реакции полностью рацемизуются. В настоящее время полагают, что неспаренный электрон, оказавшийся в одном из углов тетраэдра, в отличие от пары электронов неспособен закрепить конфигурацию образовавшегося радикала. [c.257]

Так же как и в случае метана, рассмотрим сначала электронную конфигурацию углерода [c.62]

Эту электронную конфигурацию можно интерпретировать следующим образом. Три занятые а-орбитали соответствуют двум парам электронов (одна из них преимущественно локализована у атома углерода, вторая — около атома азота) и одной о-связи между атомами углерода и, <ислорода. Дважды вырожденный л, -уровень соответствует образованию двух я-связей. Молекула СО характеризуется очень большой энергией диссоциации (1069 кДж/моль), высоким значением силовой постоянной связи (ксо= 1860 Н/м) и малым межъ-ядерным расстоянием (0,1128 нм). Электрический момент диполя молек лы СО незначителен ( х = 0,04 Кл м) при этом эффективный заряд на атоме углерода отрицательный, а на атоме кислорода — положительный. [c.405]

Электронная конфигурация углерода 15 2з 2р , т. е. атом углерода имеет два неспаренных р-электрона, которые могут принимать участие в образовании двух ковалентных связей. Однако известно, что углерод, как правило, образует четыре ковалентные связи. Это объясняется тем, что один из двух 25-электронов переходит на 2р-орбиту, в результате чего появляются четыре неспаренных электрона, которые могут образовать четыре ковалентные связи с другими атомами. Для такого перехода необходимо затратить значительную энергию (161,5 ккал). Однако выигрыш энергии [c.152]

Поскольку у бора и углерода имеются энергетически близкие свободные 2р-орбитали, при возбуждении эти элементы могут приобрести новые электронные конфигурации [c.68]

Молекула диоксида углерода СО2 имеет линейную форму (de = 0,1162 нм, р, = 0). Это отвечает электронной конфигурации (см. рис. 42) [c.400]

Обратимся теперь к элементам группы IVA-углероду и кремнию,— атомы которых обладают валентной электронной конфигурацией s p , включающей два неспаренных электрона. Можно было бы ожидать, что они образуют всего по две двухэлектронные связи на атом, как в двухатомных молекулах [c.603]

Типичным таким атомом является водород. Действительно, известно соединение состава СН2. Из электронной конфигурации атома углерода также следует, что в соединениях с атомами-донорами электронных пар его ковалентность может увеличиться на 1, углерод будет трехковалентным. Это проявляется, например, в молекуле СО (подробнее см. ниже). [c.121]

Сопоставьте электронные конфигурации атомов углерода, кремния и элементов подгруппы германия. Объясните закономерное изменение в группе металлических, кислотно-основных и окислительно-восстановительных свойств. [c.136]

Рассмотрим несколько подробнее образование химических связей в молекуле оксида углерода (П). Рассматривая совместно электронные конфигурации атомов углерода и кислорода [c.122]

Описание ковалентных связей, образуемых атомом углерода, менее просто, чем приведенное выше описание для азота и кислорода оно требует нового понятия образования валентных орбит путем гибридизации простых атомных орбит. Наинизшей электронной конфигурацией углерода будет (l5) 25) (2/ )2 наинизшим термом будет Если [c.292]

В то же время первой возбужденной электронной конфигурацией углерода будет (Ii) (2 ) (2/ ) наинизшим термом, возникающим на основе этой электронной конфигурации, будет S углерод в этом состоянии имеет четыре электрона с неспаренными спинами, и таким образом его валентность равна 4. Положение этого возбужденного состояния, возникающего от промотированйя ( повышения ) 25-электрона на 2р-уровень, не было точно определено экспериментально, но, согласно расчетам по методу Хартри, а также некоторым косвенным опытным указаниям, терм лежит на 3 — 4 eV выше терма основного состояния [45]. Вероятно, не существует очень близкой взаимосвязи между этой разностью энергий в самом атоме углерода и энергией, требующейся для повышения 25-электрона при образовании соединения типа СН , так как возмущение уровней энергии углерода атомами водорода должно быть исключительно велико. Эта энергия повышения была бы более чем компенсирована энергией, выделяющейся во время образования двух добавочных ковалентных связей. Таким [c.292]

Катализаторы — комплексные соединения переходных жталлов. Реакции восстановления, гидрирования, окисления, гидратации ненасыщенных соединений, изомеризации, полимеризации и многие другие в промышленных условиях осуществляются в растворах в присутствии комплексных катализаторов. По типу применяемых катализаторов эти процессы иногда объединяют в группу координационного катализа. В качестве катализаторов в таких процессах применяются комплексные соединения катионов переходных металлов. Сюда относятся металлы УП1 группы Ре, Со, N1, Ри, КЬ, Рс1, 05, 1г, Р1, а также Си, Ag, Hg, Сг и Мп. Сущность каталитического действия заключается в том, что ионы металлов с -электронной конфигурацией могут взаимодействовать с другими молекулами, выступая как акцепторы электронов, принимая электроны на свободные -орбитали, и как доноры электронов. На рис. 200 показано взаимодействие ВЗМО этилена со свободной -орбиталью иона металла (а) и одновременное взаимодействие заполненной -орбитали металла с НСМО этилена (б). Донорно-акцепторное взаимодействие, обусловленное переходом электронов с я-орбитали этилена, уменьшает электронную плотность между атомами углерода и, следовательно, уменьшает энергию связи С=С. Взаимодействие, обусловленное переходами электронов с -орбитали иона металла на разрыхляющую орбиталь молекулы этилена, приводит к ослаблению связей С=С и С—Н. [c.626]

Таким образом, получаем следующие электронные конфигурации углерод, (He)2s22p азот, (He)2s 2p кислород (He)2s 2p фтор, (He)2s 2p5 и неон, (He)2s 2p . Эти электронные конфигурации согласуются с наблюдаемыми атомными спектрами и энергиями ионизации элементов. Из рис. 5.4 ясно-видно, что конфигурация неона особенно устойчива, так как иа нее трудно удалить электрон. Гораздо меньшее значение энергии ионизации натрия указывает, что в этом случае электрон удаляется с орбитали, хорошо экранированной от" заряда ядра, в данном случае с Зх-орбитали. [c.53]

При изучении атомных спектров был выведен и другой очень полезный эмпирический принцип, известный как правило максимальной мультиплетности Хунда когда набор р- (или й-, или /-) орбиталей заполняется электронами, последние распределяются таким образом, чтобы возможно дольше сохранить спины параллельными. Так, два 2р-электрона в углероде будут иметь конфигурацию 2рх2р1, поскольку по принципу Паули они не могут нметь параллельные спины, находясь на одной р-орбита-ли. Такое однократное заполнение вырожденных орбиталей, имеющих различную пространственную ориентацию, уменьшает электростатическое отталкивание между электронами. Электронная конфигурация углерода (Не)25 р известна, но она соответствует возбужденному состоянию атома углерода, энергия которого на 121 кДж/моль превышает энергию основного состояния с конфигурацией (Не)25 2р 2р . [c.54]

Монооксид ванадия V0 получают восстано влением V2O5 водородом при 1700 °С, NbO и ТаО — восстановлением Э2О5 углеродом при 1100°С и при пониженном давлении. V0 — соединение переменного сос"ава (VOo,85-i,25) ои растворяется в разбавленных кислотах с образованием соответствующих солей, содержащих октаэдрические комплексные катионы [У(Н20)б] с электронной конфигурацией При обработке этих солей щелочью выпадает осадок V (ОН) 2, легко окисляющийся на воздухе. [c.518]

Пусть Б реакции ароматического замещения реагент г атакует атом р, углерода субстрата. Последний становится связанным не только с отщепляющимся атомом водорода, но и с приближающимся заместителем г. В результате атакуемый атом углерода субстрата переходит из зр - в хр -гибридное состояние. Будучи в хр -гибридном состоянии, атом С выбывает из системы сопряжения и, в зависимости от природы заместителя г, на этом атоме локализуется ноль, один или два 2рг-электронов из делокализованных я-электронов. Структура с такой я-электронной конфигурацией называется комплексом Уэйланда в методе ЭЛ этот комплекс рассматривается как гипотетический активированный комплекс реакции. Ниже изображен комплекс Уэйланда (дуга отделяет fx-тый центр комплекса от делокализованных [c.62]

Главная подгруппа IV группы периодической системы химических элементов Д. М. Менделеева содержит углерод С, кремний 81, германий 6е, олово 8п и свинец РЬ. Внешний электмнный слой этих элементов содержит 4 электрона (конфигурация з р ). С увеличением атомного номера свойства элементов закономерно изменяются. Так, углерод и кремний — типичные неметаллы, олово и свинец — металлы. [c.129]

Приближенная энср етиче-скаи диаграмма молекулы СОо приведена на рисунке 35. Распределение валентных электронов (четыре — атома углерода и восемь - двух, атомов кислорода) по орбиталям молекулы СО> соответствует электронной конфигурации [c.58]

Какова валентность элементов в соединениях N0, СО, ВР, О2, Вг, Сз В обоснование ответа приведите электронные конфигурации (распределение электронов по орбиталям) этих молекул. Можно ли считать в этих соединениях кислород двухвалентным, фтор одновалентным, бор и углерод нульва-лентными [c.81]

Число ковалентных связей, которые может образовать данный атом (ковалентность атома), определяется числом неспарепных электронов. Например, атом углерода в состоянии 2з2р имеет четыре неспаренных электрона и может образовать четыре ковалентные связи. Атом азота имеет электронную конфигурацию внешнего слоя 25 2р и имеет три неспарениых 2р-электрона и, следовательно, является трехковалентным элементом. Положительный ион азота в состоянии 2з2р имеет четыре неспаренных электрона и может образовать четыре ковалентные связи (например, в ионе КН ). [c.11]

Молекула диоксида углерода СО2 имеет линейную форму, d o= = 1,162A, fj,=0. Это отвечает электронной конфигурации [c.455]

Приведенную электронную конфигурацию можно интерпретировать следующим образом. Три занятые а-орбитали соответствуют двум парам электронов (одна из них преимущественно локализована у атома углерода, вторая — около атома азота) и одной а-связи между атомами углерода и кислорода. Дважды вырожденный -уровень соответствует образованию двух я-связей. Молекула СО характеризуется очень большой энергией диссоциации (1066 кдж1моль), высоким значением силовой постоянной связи (/гсо=18,6) и малым межъядерным [c.459]

Электронная конфигурация невозбужденного атома бора В 1з"2 2р . Как и углерод, в устойчивых соединениях бор четырехвалентен. По сравнению с ранее рассмотренными элементами 2-го периода у бора происходит дальнейшее ослабление признаков неметаллического элемента. В этом отношении бор напоминает кремний (диагональное сходство в периодической системе). Для бора наиболее характерны соединения, в которых его степень окисления равна -1-3. Отрицательные степени окисления бора проявляются редко с металлами бор обычно образует неетехиометрические соединения. [c.508]

Бор - единственный элемент группы ЗА, ксзторый мнжет считаться неметаллическим. Этот элемент в твердом состоянии имеет протяженную каркасную структуру. Температура плавления бора, 2300°С, является промежуточной между температурами плавления углерода, 3550°С, и кремния, 1410°С Атом бора имеет электронную конфигурацию [Не]2х 2р. Этот элемент во всех своих обычно встречающихся соединениях трехвалентен. Мы уже упоминали в разд. 7.7, ч. 1, что электронное окружение атома бора в его галогенидах является исключением из правила октета, поскольку в валентной оболочке бора имеется всего шесть электронов. По этой причине галогениды бора являются сильными льюисовыми кислотами (см. разд. 15.10). [c.328]

Атом с номером 6, углерод. Заполнение 2р-подуровня проис-ходиг, как было рассмотрено выше. Шестой электрон занимает одну из двух вакантных р-орбиталей. Электронная конфигурация ls 2s 2p Суммарный спин +1. На внешнем уровне 2 неспаренных электрона. [c.42]

Карбонилы — комплексные соединения, в которых лигандами являются молекулы оксида углерода(П) Ре(С0)5, N (00)4. Химические связи в молекулах карбонилов металлов образованы аналогично химич ским связям между другими лигандами и ионами металлов. Электростатические представления для объяснения ее возникновения здесь не подходят. С позиций методов ВС (за счет донорно-акцепторного взаимодействия неподеленных электронных пар лигандов и вакантных орбиталей атома металла) и МО (образование заполненных электронами связывающих и несвязывающих орбит 1лей — правило 18) такие комплексы возможны. Например, атом никеля с электронной конфигурацией №. ..3 45 имеет 10 валентных электронов. Для выполнения правила 18-ти электронов необходимы еще 8 электронов, которые могут поставить 4 лиганда [c.366]