Попова уравнения

Расчет по этому уравнению для 1 М растворов NaF и K l приводит к толщине диффузного слоя па несколько порядков мепьшей, чем размеры попов. [c.266]

У+ относительно уравнений (3.6). Множество в фазовом пространстве называется со-инвариантным относительно системы дифференциальных уравнений, если любое решение системы, попав в это множество в момент времени 0, не выйдет из него при i > о. Из со-инвариантности У+ и суш ествования закона сохранения следует, что любое решение (3.6) (i) с начальными условиями с(0) е + лежит в (Ж — 1)-мерном симплексе 0(1), задаваемом условиями С О, 1 = 1,. . ., Л , т е ) т с). В общем случае, если число независимых законов сохранения больше, чем один, то область фазового пространства, содержащая все незапрещенные фазовые траектории, представляет собой уже не симплекс, а некоторый многогранник, размерность которого с очевидностью равна (М — I) (по-прежнему N — число компонентов, I — число независимых законов сохранения). [c.116]

Умножим уравнение на —1, получим преобразованную систему, в кото поп свободные члены с1 неотрицательны- Эта система, однако, не является базисной, так как она не разрешена [c.202]

Уравнение диссоциации комплексных попов [c.204]

Уравнение (УП-23), хотя и с довольно большим разбросом, согласуется с опытными данными, полученными на колпачковых, ситчатых, дырчатых и решетчатых тарелках [14, 49, 61, 66, 67] и может быть рекомендовано для практических инженерных расчетов. Попов [55] предложил уравнение (для провальных и ситчатых тарелок) [c.520]

Попов [55], рассматривая газо-жидкостный слой как местное сопротивление для прохождения газа и жидкости, получил уравнение [c.523]

Так как равновесная концентрация карбонат-иона равна произведению его аналитической концентрации (с учетом разбавления) на мольную долю карбонат-попа, то, с учетом уравнения (8), получим [c.10]

По табличным значениям эквивалентной электронроводности и уравнению (1.6.) для кондуктометрического детектора с известной постоянной ячейки можно вычислить электропроводность различных растворов с заданной концентрацией. Предельные значения эквивалентной электронроводности некоторых часто встречающихся на практике попов приведены в табл. 1.3. Эквивалентная электропроводность ионов обычно снижается с увеличением их концентрации вследствие межионных взаимодействий. Для разбавленных растворов (10" -10" н.) эквивалентная электропроводность мало отличается от значений, приведенных в табл. 1.3. [c.9]

Кинетическая энергия ионов, поступающих из ионного источника и ускоренных под действием потенциала V, выражается уравнением (1). Попав в промежуток между пластинами электростатического анализатора с разностью потенциала Е, ионы отклоняются от первоначального направления под влиянием силы F, равной произведению заряда ионов на разность потенциалов Е [уравнение [5)]. Сила F уравновешивается центробежной силой [уравнение (6)]. [c.50]

Попав в клетку, парафины окисляются до соответствующих спиртов по уравнению [c.111]

Предположим далее, что обмен ионов на активных центрах и ферментативная реакция кооперативны — центры взаимодействуют друг с другом. Кооперативный обмен наблюдается, например, в цеолитах, где он определяется изменением структуры решетки вследствие обмена попов. Соответственно введем в уравнение реакций стехиометрические коэффициенты р, V, X, не равные 1. [c.349]

На железный лист или на кирпичи кладут несколько кристаллов перманганата калия и смачивают их концентрированной серной кислотой. Вокруг раскладывают древесные щепки, устраивая костер . Важно, чтобы щепки не касались кристаллов КМпО . Факир смачивает этиловым спиртом небольшой клочок ваты и незаметно зажимает его между пальцами. В момент, когда нужно зажечь костер , вполне достаточно выдавить капли спирта из ватного тампона — так, чтобы они попали на смесь перманганата калия с серной кислотой, где в соответствии с уравнением реакции, приведенным ранее (см. 20.3), образуется оксид марганца(УП) — сильнейший окислитель, поджигающий этанол. [c.361]

В уравнении (253) а,, и <т относятся к стационарному состоянию в попе с напряженностью X. Поскольку, согласно изложенной теории, как о, так и а увеличиваются с возрастанием силы поля, то х должно при этом уменьшаться. [c.115]

Так как подвижности относятся к неподвижному раств.орителю, то и а представляет собой расстояние, проходимое попами А через раствор в секунду при напряженности электрического поля, равной единице. Если изменения объема, происходящие из-за электролиза и перемещения ионов, вызывают движение растворителя но отношению к трубке, в которой определяется положение движущейся границы, то объем, входящий в уравнение (28), выразится следующим образом [c.159]

Возмущающим параметром, как упоминалось выше, может быть температура, концентрация, ка1сое-либо попе. Уравнение (1.3) подтвернсдено на примере рассмотрения смесей высокомолекулярных соединений нефти в работах /6,7/ и углеводородных смесей процессов пиролиза. Одним из следствий упомянутых закономерностей является квазилинейная связь между свойствами вещества и спектральными характерист1шами, но математи- [c.5]

П. Написать уравнения реакций, протекаемых при очпс гке рассола от попов кальция и магния. [c.205]

Именно это обстоятельство, т. е. необходимость выполиения гранпч1п11х условий, заданных в различных точках экстремали, зачастую и осложняет получение численного решения. Для того чтобы попять, какие при этом возникают трудности, рассмотрим простейший метод численного интегрирования дифференциальных уравнений, используемый для выполнения расчетов на вычислительных мап]пнах. [c.215]

С помощью масс-спектрограмм можно определить молекулярную массу углеводорода по самому тяжелому иону — молекулярному иону. Масс-спектроскопия позволяет проводить анализ довольно сложных газовых углеводородных смесей. Для получения данных по количественному составу нефтяной фракции масс-спект-рограмму этой фракции необходимо сравнивать с масс-спектро-граммами индивидуальных углеводородов. С помощью системы уравнений можно определить количественный состав анализируемой смеси. Предположим, что смесь из трех ко.мпонентов дает спектрограмму из 10 пиков. Вклады компонентов в образование пиков различны. Каждый пик может соответствовать попу, но- [c.36]

В соответствии с первым законом диффузии Фика (1885 г.) количество вещества, диффундирующего в единицу времени через единицу поверхности, пропорционально градиенту концентрации г = —0 -дС 1дх, где О,-— коэффициент диффузии ионов 1. Из сравнения двух последних уравнений для /,- видно, что /),= В то же время движение ионов со скоростью гу в электрическом поле с напряженностью Е определяется подвижностью ионов иг = Ш 1Е. Таким образом, движущая сила I для 1 моля ПОПОВ с зарядом 2, в поле Е равна 1 = 2гРЕ. Отсюда х0 ггРЕ=щ1г Р. Сравнение этих выражений показывает, что Ь1 = иг1ггР, т. е. между подвижностью и коэффициентом диффузии существует следующее соотнощение (В. Нернст, 1888 г.) [c.329]

При составлении окислительно-восстановительных уравнений находят стехиометрические коэффициенты по окисленности элемента до и после реакции. Окисленность элемента в соединениях определяется числом электронов, затрачиваемых атомом на образование полярных и ионных связей, а знак окисленности — на направление смещения связующих электронных пар. Например, окисленность попа натрия в соединении Na l равна +1, а хлора —I. [c.107]

В растворах электролитов вследствие электролитической диссоциации и увеличения числа частиц опытное осмотическое давление всегда больше, чем теоретически вычисленное по уравнению (П1.5). Степень отклонения наблюдаемого осмотического давления Поп от теоретически вычисленной величины Явыч выражается изотоническим коэффициентом = Поп/явыч. Поэтому при вычислении осмотического давления растворов электролитов в уравнение [c.83]

Если в лаборатории щелочь попала на тело или в глаза, то сначала следует быстро промыть холодной водой, а затем обожженные щелочью участки тела промыть 2-процентным раствором уксусной кислотыСН3СООН, а глаза — 2-процентным раствором борной кислоты Н3ВО3. После нейтрализации щелочи снова промыть обожженные участки холодной водой. Напишите уравнения реакций нейтрализации NaOH. [c.17]

При одной и той же концентрации д ина ионной атмосферы зависит от заряда ионов. Приведем численные значения 1/х для 0,0001 н. растворов электролитов различных валентных типов, рассчитанные по точному уравнению для одно-одновалентного электролита длина ионной атмосферы будет равна 96,4 А, т. е. почти в 100 раз больше, чем ионный радиус для одно-двухвалентного электролита — 55,9 А (почти в 2 раза меньше, чем в преды-душ ем случае) для двух-двухвалентного электролита — 48,2 А для одно-трехвалентного электролита — 39,5 А для одно-четырехвалептного электролита — 30,0 А для двух-четырехвалептного электролита — 28,8 А, т. е. длина ионной атмосферы этого электролита почти в 3,5 раза меньше, чем для одно-одновалентного электролита. Это естественно. Чем валентность ионов больше, тем электростатическое взаимодействие между попами сильнее. [c.75]

Составляют уравнения реакций в такой последовательлости. Сначала записывают левую часть уравнения в молекулярной или ио[[поп форме, соединив формулы реагирующих веществ знаком плюс [c.45]

Прежде чем перейти к составлению основных уравнений, необходимо отметить, что все g vo, g o, gv"o обладают одним особым свойством они могут быть не только положительными, но и от-рпцательпыми. А как тогда попять, что лпачпт свежее питание не [c.93]

Для корреляции опытных данных по высоте пены Попов [551 использовал критерий Фруда To =wHgh , рассчитанный по скорости газа в отверстиях Wo (стр. 521). Получены уравнения [c.539]

Ряд исследователей пользуется для определения ДР общим уравнением (VII-25) и таким образом сводит задачу к нахождению ДРз- Попов [551, изучая сопротивление различных дырчатых и решетчатых тарелок в колоннах диаметром 80, 120, 400 и 1200 мм при приведенной скорости газа от О до 2,8 м1сек.я плотности оро- [c.541]

При совместном интегрировании систем уравнений (VII, 221) и (VII, 225), в процессе которого из соотношения (VII, 226) находится оптимальное управление м0пт, начальные значения A(° (i = = 1,. .., m) выбираются таким образом, чтобы получаемая траектория попала в заданное конечное состояние (VII, 223). Для этого решается задача минимизации [c.349]

Отношение двух укаааин1,1х уравнений по.чволяет оценить степень заполнения поперхности ми кроном поп ентом и влияние [c.132]

При анализе смеси иоиов, восстанавливающихся нри различных нотен-циалах, на хрононотенциограмме получается ряд стуненей (см. рис. 56). Концентрация иона, восстанавливающегося первым, онределяется уравнением (150). Это уравпепие пе применимо для попов, восстанавливающихся нри более отрицательных потенциалах, так как ток электролиза будет распределяться между диффу-зиоппыми токами определяемых попов - первого, второго и т.д. В результате переходпое время элементов, восстанавливающихся нри более от- [c.143]

Как уже было отмечено, решение такого уравнения относительно концентрации попов водорода представляет определенные трудности, поэтому удобнее записать его в явном виде относительно фактора оттитроваппости [c.22]

Уравнение изотермы сорбции. Константа равновесия в системе катионит КУ-2 ионы /(р=1,2 (2]. Уравнение изотермы сорбции для обмена равнозарядиыл. попов на Ыа на основе закона действующих масс записывается следующи м образом [c.281]

Для СП с известными значениями кислородных индексов (х, у, 2, д, т) и Г,, сделана попыт-ка найти зависимость усредненных величин Т, (табл. 13) и содержанием меди в состоянии +3 ([Си""], %). Величины [Си" ] (ат. %) рассчитывали по уравнениям (45)—(49) по известной величине кислородных индексов СП. [c.45]

В смежных октантах элементарной ячеики на одну элементарную ячейку приходитсн J6 попов такого типа. Как показано на рис. 16.11, магиитиыс спины ионов, находящихся в позициях 8а и 16(1, антинараллельны. Рассчитаем магнитные мо.менты различных шпинелей но уравнению (16.13). [c.152]

Одномерное многократное элюирование В этом разделе будет показано, что одномерное многократное элюирование тем же самым растворителем теоретически и на практике оказывается менее эффективным, чем разделение на тонкослойной пластинке при введении образца уже после начала элюирования. При повторном элюировании (и на всех последующих этапах элюирования) поднимающийся фронт растворотеля достигает нижнего пятна перед подходом к верхнему пятну. В результате ниж нее пятно начинает смещаться раньще верхнего, из-за чего снижается величи на ДКг и ухудшается разделение, полученное на первом этапе элюирования Такое ухудшающее воздействие (отсутствующее при непрерывном элюирова НИИ) оказывается тем сильнее, чем выше поднимаются вещества на пластинке Следовательно, число этапов элюирования должно пройти через оптимум соответствующий наиболее качественному разделению (рис. 83). Оптимальное число этапов может бьггь определено по следующему уравнению Поп =-1/[1п(1-Е/)1 (59 ) [c.240]

Внесем предварительно в уравнение микротвердости (5.18) поп- равку для того, чтобы распространить его на описание твердости пористых материалов. Другими словами, попытаемся предварительно получить единое уравнение микротвердости, которое, как и (5.27), описывает этот параметр материала в зависимости от размеров его субзерен и пористости. [c.137]

Метод Попе и Стивенса. Этот метод основан на том, что образующаяся растворимая соль меди при взаимодействии с KI в присутствии СН3СООН восстанавливает иод. Выделившийся иод определяют титрованием раствором NaaSaOg. Реакция выделения иода идет по следу- ющему уравнению [c.18]

Существуют еще третьи методы, в которых сочетаются два описанных выше подхода. В таких методах часть интегралов или все они вычисляются из экспериментальных данных. Возникающие ССП-подобные уравнения требуется решать с привлечением итерационной процедуры. (В этом случае обычно тоже ограничиваются только базисам валентных орбиталей.) Такова основа методов ППДП и ЧПДП, разработанных Поп-лом с сотрудниками, метода МЧПДП, предложенного Дьюаром с сотрудниками, метода Паризера — Парра — Попла для я-электрон ных систем и многочисленных других методов. [c.238]

На железный лист или на кирпичи кладут несколько кристаллов перманганата калия и смачивают их концентрированной серной кислотой Вокруг раскладывают древесные щепки, устраивая костер Важно, чтобы щепки не касались кристаллов КМПО4 Факир смачивает этиловым спиртом небольшой клочок ваты и незаметно зажимает его между пальцами В момент, когда нужно зажечь костер , вполне достаточно выдавить капли спирта из ватного тампона — так, чтобы они попали на смесь перманганата калия с серной кислотой, где в соответствии с уравнением реакции, приведенным ранее (см 20 3), образуется оксид марганца(УП) — сильнейший окислитель, поджигающий этанол Костер мгновенно загорается Надо иметь в виду, что факир должен сразу же убрать руку с ватным тампоном, иначе тампон тоже может загореться [c.361]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология