Амальгама лития натрия

Амальгаму галлия легко можно получить цементацией раствора солей галлия амальгамами лития натрия работе [c.131]

При комнатной температуре не взаимодействует, при нагревании окисляется Взаимодействует при нагревании выше температуры 400° С, образуя амальгаму лития, натрия, калия, рубидия и цезия Взаимодействует [c.24]

В табл. 6 приведены данные по восстановлению углекислого газа в алифатических спиртах амальгамами лития, натрия и калия [c.242]

Электрохимический механизм разложения амальгам не единственный из предложенных в последнее время. Так, Хат-нагар с сотрудниками [30,31] проводил разложение амальгам натрия и калия водой, облучая их поляризованным и не-поляризованным светом. Он установил, что на свету скорость разложения возрастает, причем существенным фактором является направление светового потока относительно поверхности амальгамы. Это позволило автору считать первой ступенью процесса разложения амальгамы эмиссию электронов. Скляренко и Сахаров нашли, что скорость разложения амальгамы находится в зависимости от атомного веса металла. Наиболее быстро разлагается амальгама лития, а наиболее медленно — амальгама цезия [32—34]. В работе Бокриса и Уотсона [35] приводятся результаты измерения перенапряжения водорода на амальгамах лития, натрия, калия и бария (табл. 3). Методика этих опытов состояла в катодной поляризации ртути в растворах соответствующих гидроокисей при определенной плотности тока. Поляризация осуществлялась до наступления равновесия между скоростью образования амальгамы и скоростью ее разложения. Это равновесие характеризовалось достижением максимального для данных ус- [c.116]

Эта разница эквивалентна изменению величины изобарноизотермического потенциала при переходе от щелочного металла к амальгаме с активностью щелочного металла в ней, равной единице. По-видимому, наиболее точными значениями нормальных потенциалов амальгам лития, натрия и калия [c.24]

Полученные выше уравнения были проверены экспериментально путем изучения процессов разложения амальгамы лития, натрия, калия и цезия в растворах электролитов, содержащих восстанавливаемые органические соединения [73— 83]. Проведенные исследования подтвердили приложимость этих уравнений к процессу амальгамного восстановления органических соединений. [c.137]

Результаты исследования процессов восстановления двуокиси углерода в различных спиртах амальгамами лития, натрия и калия при атмосферном давлении и 20° С представлены в табл. 7. [c.194]

Рис. 197. Взаимосвязь между объемами водорода V см ) при разложении водой амальгамы калия и амальгам лития, натрия, рубидия и цезия при различном времени разложения г (мин.)

Для отделения калифорния от лантаноидов предлагается в качестве экстрагента использовать амальгаму лития (0,027 вес. % Li). Экстракцию проводят из водного раствора хлоридов в присутствии цитрата натрия [539]. [c.375]

Коршунов и Иофа [228] исследовали кинетику разложения амальгам лития, натрия и калия в щелочных растворах при рН>10 в условиях максимальной чистоты растворов и амальгам. Ими была установлена пропорциональность скорости разложения амальгамы ее концентрации в первой степени и независимость г р от состава раствора. Кроме того, оказалось, что при катодной поляризации скорость разложения амальгамы не зависит от потенциала и что смешанная амальгама калия и лития растворяется со скоростью, равной сумме скоростей разложения индивидуальных амальгам. [c.46]

Полученные уравнения были проверены экспериментально путем изучения процесса разложения амальгам лития, натрия, калия и цезия растворами соответствующих гидроокисей в присутствии ацетона, метилэтилкетона, глюкозы, формальдегида и ряда других соединений. Экспериментальная проверка показала, что опытные данные, как это и требуется уравнением (1), при сильном изменении концентрации амальгамы подчиняются прямолинейной зависимости (рис. 2). [c.227]

Спирт Амальгама лития (0,12 вес.%) Амальгама натрия (0,25 вес.о/о) Амальгама калия (0,25 вес.%) [c.242]

В руководствах по органическому синтезу амальгамы щелочных металлов обычно рекомендуется готовить химическим способом — растворением щелочного металла в ртути [72—75]. Однако реакция идет очень бурно, особенно в начальной стадии, и трудно предохранить амальгаму от разбрызгивания [72]. Твердую амальгаму натрия получают путем непосредственного сплавления в атмосфере азота ртути и натрия [73—75]. Амальгаму лития можно получать химическим путем только при нагревании до 250° С, но реакция идет настолько бурно, что избежать разбрызгивания амальгамы и сильного испарения ртути весьма трудно. Химическое получение амальгам рубидия, цезия и калия значительно осложняется образованием перекисных пленок на поверхности металлов, иногда приводящих к взрыву при соприкосновении металла с поверхно-стью ртути. [c.114]

Амальгамы щелочных металлов имеют плотность меньшую, чем ртуть [72—76]. Зависимость плотности разбавленных амальгам лития, натрия и калия от концентрации щелочного металла при комнатных температурах представлена на рис. 11 [72]. [c.19]

Этиловый эфир р, р-диметилакриловой кислоты не дает гидродимера под действием амальгамы натрия и калия, что можно объяснить некоторым экранированием -положения метильными группами. При действии более сильного агента— амальгамы лития — образуется 31% гидродимера [69] [c.73]

Дарзана конденсация, реагенты гексаметилтриамидофосфат дибензо-18-краун-6 калия грег-бутоксид лития бис (триметилсилил) амид магния амальгама метилхлорацетат — натрия метоксид натрия амид [c.51]

Амальгама / — лития, 2 —натрия, 3 - калия, 4 — цезия. [c.138]

Плотность 0,03%-ной амальгамы лития при комнатной температуре равна 13,501 г/см , 0,1%-нрй амальгамы натрия 13,448 и 0,18%-ной амальгамы калия 13,371 г/см . [c.28]

Реакцию Вюрца применяли при попытках синтезировать циклоалканы из дигалогенидов. В этом случае вместо натрия следует применять цинк, но, к сожалению, выходы не очень хорошие, за исклю-лением синтеза циклопропана. Если взять 1 моль 1,3-дихлорпро-пана, 100%-ный избыток цинковой пыли, 1 моль карбоната натрия и 1/6 моля иодистого натрия в водном этаноле, выход неочищенного циклопропана составляет 95% [27]. Хорошие выходы были также получены при использовании в качестве растворителя безводного ацетамида. Циклопропан может быть также получен взаимодействием триметилендибромида (или 3-бромпропилтозилата) с комплексом двухвалентного хрома с этилендиамином [28]. Циклобутан получают специфической конденсацией под действием амальгамы лития [29], а циклопропилбензол с выходом 75—85% взаимодействием [c.34]

Он родился в 1778 г. в маленьком городке Пензансе на юго-западе Англии. Об этой местности есть старинная поговорка Южный ветер приносит туда ливни, а северный — возвращает их . Отец мальчика был резчиком по дереву, не умеющим считать деньги , и поэтому семья с трудом сводила концы с концами. Его мать Грация Милле была приемной дочерью местного врача Тонкина. В 1794 г. после смерти отца подростку пришлось переехать к Тонкину. В аптеке Тонкина он впервые познакомился с химией. Через четыре года он уже руководит лабораторией в Пневматическом институте около Бристоля, а в 1802 г. становится профессором Королевского института в Лондоне. Через десять лет, в 34 года, за научные заслуги химик был удостоен титула лорда, а в 1820 г. его избирают президентом Лондонского Королевского общества — Английской академии наук. Заслуги его действительно были немалыми он открыл и получил электролизом металлы литий, натрий, калий, барий, кальций, магний и стронций (в виде амальгамы), выделил из борной кислоты элементарный бор, открыл оксид диазота ( веселящий газ ), изучил электролиз воды... Его похоронили в Вестминстерском аббатстве в Лондоне, где покоится прах выдающихся сынов Англии. Кто этот химик [c.276]

К первой группе следует отнести щелочные и щелочно-земельные металлы — литий, натрий, калий, рубидий, цезий, кальций, стронций, барий. К этой группе, вероятно, можно отнести некоторые металлы группы редких земель — лантан, церий, самарий, европий, иттербий [22]. Все эти металлы обра- зуют со ртутью относительно прочные химические соединения. Растворимость их в ртути достаточно велика. Образование амальгам сопровождается значительным тепловым эффектом и изменением изобарного потенциала ДС. Для этих металлов при образовании амальгам ДС <С О, потенциалы их амальгам в растворах вследствие этого значительно менее отрицательны, чем потенциалы чистых металлов. Сильное межатомное взаимодействие компонентов приводит к значительному отклонению свойств образующихся амальгам от законов идеальных растворов. Это проявляется, в частности, в характере изменения активности амальгам с изменением их концентраций. У всех металлов, входящих в первую группу, энергия связи М—М меньше энергии связи М—Hg. Перенапряжение водорода на амальгамах, образованных этими металлами, по-видимому, не сильно отличается от перенапряжения водорода на ртути. [c.11]

Лобб и Белл с успехом применяли ловушки, заполненные амальгамой натрий-висмут или амальгамой литий-висмут. Эти амальгамы, содержащие приблизительно по 0,2 вес. % натрия, лития и висмута, при 20° С имеют давление пара, равное 5-10 мм рт. ст. и по своему действию аналогичны ловушкам со сплавами натрия и калия. Их преимущество заключается в том, что они более просты в обращении и безопасны. [c.174]

Таким образом, время разложения амальгамы растворами, содержащими восстанавливаемые вещества, будет тем меньше, чем меньше объем амальгамы, концентрация соли щелочного металла, образующего амальгаму, и чем больше концентрации органического вещества и константа скорости разложения амальгамы. Константа скорости разложения амальгамы (XIII-10) зависит от двух величин — стандартного потенциала амальгамы и Лох — значения потенциала восстановления органического соединения на ртутном или амальгамном электроде при г=1 aj M в 1,0 н. растворе ионов щелочного металла, образующего амальгаму, содержащем 1 моль л органического вещества. Чем больше по абсолютной величине и чем меньше Лох, тем больше будет константа скорости разложения амальгамы. Причем, так как эта зависимость экспоненциальная, то при небольшом изменении fL или Лох константа скорости разложения амальгамы должна меняться весьма сильно. В частности, переход от процесса восстановления какого-нибудь органического соединения амальгамой натрия = -1,844 в) к процессу восстановления амальгамой лития ( L = — 2,044 б) должен приводить к увеличению константы скорости разложения амальгамы примерно в 50 раз. [c.534]

Полученные выше уравнения были проверены экспериментально путем изучения процессов разложения амальгам лития, натрия, калия и цезия в растворах электролитов, содержащих восстанавливаемые органические соединения [46—52]. Прореденные исследования подтвердили приложимость этих уравнений к процессу восстановления органических соединений в кислых, нейтральных и щелочных средах. Это еще раз указывает на то, что процесс восстановления органических соединений амальгамами щелочных металлов является по своей сути электрохимическим процессом и что к нему применимы основные положения электрохимической кинетики. [c.536]

Так, Кильпатрик, Флетчер и Даннинг [-21,22] изучали разложение амальгам лития, натрия и калия в воде, в буферных растворах и растворах кислот. В исследуемый раствор предварительно добавляли индикатор, с помощью которого в системе поддерживалось определенное значение pH. Опыты показали, что в растворах сильных кислот и кислот средней силы скорость разложения пропорциональна концентрации кислоты и не зависит от концентрации амальгамы. Для буферных растворов и для растворов очень слабых кислот была показана применимость уравнения Бренстеда и Кейна, [c.114]

Результаты этих опытов показывают, что выход бимоле-кулйрного продукта восстановления существенно увеличивается с увеличением радиуса катиона, а следовательно, с уменьшением степени его гидратации [72, 102]. В связи с этим в тех случаях, когда нужно осуществлять восстановительный процесс до мономерных продуктов, лучше применять амальгаму лития или натрия. Реакции гидродимеризации полнее протекают при восстановлении амальгамой калия. С этой точки зрения для осуществления реакций гидродимеризации по-видимому, весьма перспективным будет применение амальгам четвертичных замещенных аммония [104]. [c.157]

Анионная полимеризация ацетальдегида и высших альдегидов более ясна, чем катионная [92, 94, 103—108]. В качестве анионных катализаторов наиболее детально изучены алкоголяты щелочных металлов, щелочные металлы и их алкилы и аддукты щелочных металлов с ароматическими углеводородами. Для получения полимера поликарбоксанового типа необходима низкая температура. Например, амальгама натрия при температурах от —20 до -f 30° вызывает полимеризацию ацетальдегида до поливинилового спирта [СН(ОН)—СНг—]п, а ниже—40° был получен полиацетальдегид [103, 104]. При полимеризации ацетальдегида при температуре —100° в присутствии н-бутиллития в диэтиловом эфире или н-гексане образуется кристаллический полимер поликарбоксанового типа. В присутствии анион-радикальных аддуктов лития, натрия или калия с нафталином или антраценом при —100° также получен кристаллический полиацетальдегид [106]. Анионный характер полимеризации подтверждается тем фактом, что блок-сополимеризация ацетальдегида инициируется живущими полимерными анионами полистирола, поли-а-метилстирола и полиметилметакрилата [107]. Стадия инициирования полимеризации заключается в ионизации катализатора и присоединении ионной пары к карбонильной связи. В присутствии бутиллития инициирующей частицей является ал-коголят. [c.218]

Применение этого метода к высшим гомологам также не привело к хорошим результатам. Обработка 1-хлор-2-бромциклоок-тена неизвестной чистоты натрием дала с низким выходом циклооктин, который был загрязнен большим количеством олефинов из-за побочных реакций 2 . Аналогично, 1-хлор-2-бромциклоде-цен дал смесь циклодецина и циклодекадиена-1,2 в отношении 1 3. Очевидно, натрий вызывает изомеризацию образующихся вначале ацетиленов. Поэтому при получении неустойчивых циклоалкинов из соответствующих 1,2-дигалогенциклоолефинов -нашли широкое применение другие металлы, такие как магний или амальгама лития в тетрагидрофуране Дикобальт- [c.18]

В обоих приборах в качестве электролитов для получения амальгам натрия и калия использовались 40%-ные растворы гидроокисей, для получения амальгамы лития — насыщенный раствор Li l. Анод в нервом случае изготовляли из электролитического никеля, во втором — из графита. И в том и в другом приборе образующаяся в ходе электролиза амальгама диффундировала в сосуд Б и взаимодействовала с реакционной смесью. Перемешивания ртутн не производилось. Реакционную смесь перемешивали умеренно (—60 об мин). [c.228]

Аналогичные результаты были получены и для ряда других производных а, 3-пенасыщеиных кислот. Например, нитрил кротоновой кислоты и этиловый эфир [ , 3-дпметилакриловой кислоты не изменяются при взаимодействии с амальгамами натрия и калия в кислых средах. В тех же условиях на амальгаме лития гладко протекает процесс восстановительной димеризации. Выход гидродимеров составляет 37,0 и 31,4% соответственно. [c.230]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология