Медь окисление цианидов

Процесс окисления цианидов, связанных в комплексе с медью, протекает по уравнениям [c.117]

Оптимальное значение pH для этих реакций — 10 4-11. Комплексные цианиды окисляются пероксидом водорода быстрее и легче простых цианидов. Окисление цианидов каталитически ускоряется в присутствии соединений меди. [c.119]

Первый подъем кривой характеризует процесс анодного растворения, второй — анодное окисление одновалентной меди, третий — отражает процесс окисления меди и цианидов. [c.84]

При прокаливании органического вещества с оксидом меди (П) происходит его окисление. Углерод превращается в оксид углерода (IV), водород — в воду, а галогены (кроме фтора) образуют с медью летучие галогениды, которые окрашивают пламя в ярко-зеленый цвет. Реакция очень чувствительна. Однако следует иметь в виду, что и некоторые другие соли меди, например цианиды, образующиеся при прокаливании азотсодержащих органических соединений (мочевины, производных пиридина, хинолина и др.), также окрашивают пламя. [c.62]

Анодные реакции окисления на нерастворимых анодах могут также привести к изменению состава электролита, которое имеет большое значение для работы ванн. В случае нерастворимости анодов в цианистых ваннах легко наступает окисление цианидов. Также легко могут окисляться и ионы металлов, содержащиеся в электролитах. Так, например, в цианистых ваннах меднения одновалентный ион меди может окислиться до двухвалентного, в результате чего электролит, прилегающий к аноду, окрашивается в синий цвет. Известное з практике почернение медных анодов объясняется образованием окислов двухвалентной меди. [c.10]

Окисление цианидов, связанных в комплекс с медью. Комплексные цианиды меди — соединения довольно стойкие. Окисление их такими окислителями, как хлор, гипохлориты и т. п., проходит гораздо труднее и медленнее, чем простых цианидов. Расход окислителей на окисление 1 цианид-иона, связанного в комплекс с медью, также больше, чем при окислении простых цианидов. [c.61]

Результаты опытов по определению дозы двуокиси хлора, необходимой для окисления цианидов, связанных в комплекс с медью (исходная концентрация меди 14,2—15 мг/л) [c.62]

Рис. 2. Зависимость скорости окисления цианидов СЮг от исходной концентрации меди (С)

Представляло интерес изучить влияние концентрации катализатора (меди) на скорость окисления цианидов двуокисью хлора. [c.64]

Проведенные исследования дают основание предполагать, что в начале процесса происходит окисление простых цианидов двуокисью хлора с восстановлением ее до хлорит-иона. Этот процесс протекает с большой скоростью. Затем скорость процесса замедляется, что соответствует медленному окислению комплексных цианидов остаточной двуокисью хлора и накоплению в растворе свободных ионов меди. При достижении определенной концентрации их начинается образование гидроокиси меди, которая катализирует процесс окисления цианидов хлорит-ионом. Скорость процесса сильно возрастает. При этом все цианиды окисляются почти полностью. [c.65]

Исследования по определению влияния концентрации меди на процесс окисления цианидов хлоритом натрия подтвердили данное положение. [c.65]

Результаты опытов по окислению цианидов, связанных в комплекс с медью, хлоритом натрия (исходная концентрация цианидов 33 мг/л, меди 15 мг/л, доза СЮг 3 мг/л на 1 мг СЫ ) (98,6 мг/л) [c.63]

Обе фазы реакции протекают, частично налагаясь одна на другую. Если бы не было осложняющих процессов, в раствор переходила бы только медь, но не сера. Видимо, взаимодействие сульфидов меди с цианидом в присутствии кислорода осложнено частичным окислением элементарной серы и реакцией ее с ионами цианида и щелочи, чему способствует аморфный характер слоя серы, образующегося на поверхности диска (как показали наши опыты, плавленая сера при низкой щелочности раствора практически не взаимодействует с цианидом). Это подтверждается наличием некоторого количества серы, найденного в растворе. [c.165]

Реакции взаимодействия сульфидов меди с цианидом в присутствии кислорода — реакции (дне) — также термодинамически вполне возможны, хотя они протекают с неполным окислением серы. Убыль свободной энергии для реакций (д) и (е) соответственно равна—43,63 и —39,23 ккал. Однако, как было отмечено выше, образование пленок на реагирующей поверхности тормозит и осложняет изучаемые процессы. [c.167]

Ионы меди и никеля катализируют реакцию окисления цианидов, часть цианидов при этом окисляется до диоксида углерода и азота. [c.143]

Если в качестве комплексообразующего лиганда брать цианид, то дитизоном, кроме свинца, экстрагируются лишь висмут, таллий, олово (II) и, возможно, индий (стр. 459). Большие количества цитрата и тартрата препятствуют экстракции индия. Однако целый ряд веществ может затруднить анализ. Железо (III) образует с цианидом в щелочном растворе феррицианид, который окисляет дитизон. Поэтому в присутствии умеренных количеств железа нужно добавлять солянокислый гидроксиламин. Медь также может окислять дитизон в щелочных средах степень окисления, по-видимому, зависит от величины отношения цианида к меди, окисление меньше при небольшом избытке цианида. Щелочной раствор должен быть [c.499]

Дициан ( N)2 можно получить окислением водного раствора цианида натрия водным раствором сульфата меди (II). При этом также образуется нерастворимый цианид меди (I). а) Напишите сбалансированное чисто ионное уравнение этой реакции, б) Какое количество дициана должно получиться из 5,0 г сульфата меди(11), если реакция идет до конца [c.241]

Связывание в комплексные ионы служит средством сдвига равновесия реакций. Очень характерны трансформации в ряду активности металлов, если раствор содержит какой-либо мощный комплексообразующий лиганд. Так, железо не вытесняет меди из аммиачных растворов медного купороса цинк не восстанавливает платины из растворов H [Pt( N)4], а растворяется в них с выделением водорода. Наоборот, в растворах, содержащих комплексообразующие агенты, легко растворяются даже благородные металлы так, общеизвестно окисление Аи и Та азотной кислотой в присутствии H I и HF соответственно, растворение золота в цианид-ных ваннах под действием кислорода воздуха. [c.36]

Наиболее важными производными в степени окисления +1 являются производные Ад (I) устойчивыми являются оксид и сульфид Си (I) (СиаО и СигЗ). Определенной устойчивостью обладают галогениды меди. В ряду галогенидов меди (I) устойчивость возрастает в ряду Р—С1—Вг—I (СиР неизвестен) из-за большей способности более тяжелого галогенид-иона участвовать в образовании дативных связей. В концентрированных растворах галогеноводородных кислот галогениды М (I) образуют комплексные ионы [МГг]". На галогениды похожи цианиды. Важным свойст- [c.551]

Коррозионная стойкость металлов и покрытий может быть повышена применением металлов и покрытий, устойчивых против атмосферной коррозии металлических покрытий, которые являются ядами для микроорганизмов (цинк, свинец) или продукты окисления которых являются биоцидами (окислы меди и др.) снижением шероховатости и очисткой поверхности металлов от загрязнений всех видов использованием в растворах, предназначенных для нанесения металлических и конверсионных покрытий, биоцидных веществ (борная кислота и ее соли, полиамины и поли-имины, оксихинолин и его производные и т. п.) и удаление из растворов веществ, которые могут адсорбироваться на поверхности и в порах покрытия и служить питательной средой для микроорганизмов (декстрин, крахмал, столярный клей, сахара, аминокислоты, цианиды и т. п.). [c.89]

В растворах, содержащих цианид-ионы и медь, одновременно могут присутствовать комплексные цианиды меди [Си(СМ)з]2 и [ u( N)4] , окисление которых гипохлоритом проходит по уравнениям [c.115]

В качестве примера укажем реакцию окисления комплексного цианида меди [c.118]

Величина коэффициента п определяется для каждой реакции окисления цианидсодержащих соединений. Так при окислении комплексных цианидов меди [Си(СК)з] и [ u( N)4] , величина п равна соответственно 3,18 и 2,96, а для окисления комплексных цианидов цинка п=2,73. При окислении цианидсодержащих сточных вод ионом гипохлорита окислитель может расходоваться не только на окисление цианидов, но и на окисление других веществ, присутствующих в сточных водах. Поэтому значение п следует проверять экспериментально для конкретных сточных вод. [c.217]

Электрохимический метод очистки заключается в разрушении органических веществ сточных вод путем электрохимического окисления их на аноде и в извлечении из сточных вод металлов, кислот и других веществ. Электрохимический метод применим, например, при очистке сточных вод от медно-свинцово-цинковых рудообогатительных и золото-извлекательных фабрик, производства некоторых видов пластических масс, цехов гальванических покрытий и т. п. Содержащиеся в некоторых стоках цианиды окисляются при этом до углекислоты и азота. Наряду с анодным окислением цианидов и роданидов при электролизе сточных вод медно-свинцово-цинковых рудообогатительных фабрик и цехов гальванических покрытий на катоде регенерируются медь и некоторые другие металлы. [c.52]

Процесс очистки циаиистых сточных вод не заканчивается нейтрализацией содержащихся в них цианистых соединений, так ка к в них остаются еще для удаления соединения тяжелых металлов (цинка, меди, кадмия и других). Когда сточные воды очищают методом полного окисления цианидов, то в следующей фазе процесса (окисление цианатов до СОг и N2) создаются благоприятные условия для полного выделения гидроокиси металлов в виде взвесей. При проведении же процесса гидролиза цианатов до солей аммония в кислой среде необходима добавочная нейтрализация кислот, содержащихся в сточных водах для создания условий, благоприятствующих образованию и выделению взвеси гидроокиси металлов. [c.59]

Окислительные процессы на АУ, как правило, усиливаются с увеличением сорбируемости вещества. Эффективность окисления цианидов увеличивается от 90—95 до 99% при повышении концентрации кислорода в растворе от 8 до 35 мг/дм концентрация комплексных цианидов меди и цинка снижается до 0,1—0,3 мг/дм при 30—60 мин аэрации с интенсивностью 25— 40 дм /дм2, рн 6—8,5 и нагрузке по цианидам 2,3 г/т АУ в 1 мин. Конечно, окисление цианидов на АУ требует определенного времени для десорбции продуктов окисления (цианатов) с поверхности сорбента, а гидролиз NO3 до НСОз и NH4OH весьма длителен [64, с. 8]. [c.96]

Аноды в цианистых электролитах должны быть из чистой электролитической меди с достаточно большой поверхностью (во избежание пассивирования). Чем ниже температура электролита, выше анодная плотность тока и меньше концентрация свободного цианида (в отсутствие сегнетовой соли и роданида), тем скорее пассивируются аноды, покрываясь пленкой СиСМ или парацианида. При этом анодный потенциал сильно смещается в сторону положительных значений, выход меди по току падает и концентрация ее в растворе снижается. Наряду с этим происходит окисление одновалентных ионов меди до двухвалентных и цианида в цианаты, что вызывает излишний расход цианистого натрия или калия. [c.402]

Химические методы определения молекулярного веса основаны на реакциях окисления альдегидных групп, содержание которых позволяет вычислить среднечисловое значение молекулярного веса. Окислителями могут служить гипоиодит натрия [8], соли меди [9], феррацианид калия [10]. Содержание концевых восстанавливающих групп с больщой точностью может быть установлено определением радиоактивности полисахарида с меченым атомом С после взаимодействия с цианидом натрия 11]./ [c.142]

Химические методы определения молекулярных весов полисахаридов, заключающиеся главным образом в определении процентного, содержания восстанавливающих концевых моносахаридов, основаны на реакциях альдегидной группы и дают среднечисловые значения молекулярного веса. Обычными реагентами для количественного определения альдегидных групп служат окислители, такие как гипоиодит натрия, , соли меди , феррицианид калия . Реакции окисления в случае полисахаридов могут протекать нестехиометрически, так что они мало пригодны для вычисления абсолютных значений молекулярных весов, но очень удобны для сравнения по молекулярному весу различных фракций полисахарида . Весьма чувствительным методом анализа концевых восстанавливающих групп является реакция полисахаридов с меченым цианидом натрия в щелочной среде с последующим определением радиоактивности полимера этот метод неприменим, однако, к полисахаридам, разрушающимся щелочами. В тех случаях, когда полисахарид при периодатном окислении не дает формальдегида, его молекулярный вес может быть вычислен по образованию формальдегида после боргидридного восстановления альдегидных групп и последующего периодатного окисле-ния остаток полиола, получающийся из восстанавливающего моносахарида под действием боргидрида, может образовывать при окислении 1 или [c.514]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология