Роданид иодометрическое

Для усовершенствования иодометрического определения ионов меди было предложено заменить иодид калия смесью иодида калия и роданида аммония. При добавлении этой смеси к раствору, содержащему ионы меди (II), протекают реакции [c.217]

По окончании титрования исследуемого раствора его смывают в центрифужную или обычную пробирку и определяют количество инертного вещества прие)мами объемного микроанализа. Например, к титрованным растворам кислот (или щелочей) добавляют большое количество. иодата калия, который определяют в оттитрованном растворе иодометрически к раствору роданида аммония добавляют большое количество нитрата кальция. В оттитрованном растворе кальций осаждают в виде окса лата, осадок отфильтровывают, промывают, растворяют в серной кислоте и титруют раствором перманганата калия. Зная соотношение активного и инертного веществ в титрованном растворе, по количеству найденного в оттитрованном растворе инертного вещества- можно вычислить количество израсходованного на титрование активного вещества. [c.107]

С целью удешевления иодометрического метода определения меди было предложено заменить иодид калия смесью иодида калия и роданида аммония 50 г роданида аммония и 6 г иодида калия растворяют в воде и разбавляют до 1 л. При добавлений этой смеси к раствору, содержащему ионы меди (I), протекают реакции [c.289]

Иодометрически можно определять как восстановители, так и окислители. Из восстановителей иодометрически чаще всего определяют сульфиды, сульфиты, арсениты, нитриты, ртуть (I), сурьму (И1), цианиды, роданиды, олово (И), из окислителей — перекись водорода и другие перекиси, медь (И), железо (П1), двуокись марганца, гек-сацианоферрнат-ион 1Ре(СЫ)б , галогены (свободные), хлораты, броматы, иодаты, хроматы, перманганаты, арсенаты, гипохлориты. Все они выделяют из раствора иодида калия свободной иод, который можно оттитровать тиосульфатом натрия. [c.405]

Иодометрически можно определять как восстановители, так и окислители. Из числа восстановителей иодометрически чаще всего определяют сульфиды и сульфиты, арсениты, нитриты, соли ртути (I), сурьму (III), цианиды, роданиды, олово (II). Из окислителей— перекись водорода и другие перекиси, соли меди (И), соли железа [c.525]

Для определения брома в отсутствие иода предложен а с к о р-бинометрический вариант метода с применением вариаминового синего в качестве индикатора (464, с. 122—1231, но он сложнее иодометрического способа, не превосходит его по чувствительности и не обеспечивает выигрыша точности. То же можно сказать о других методах аскорбинометрии, основанных на восстановлении брома растворами соли Мора или ферроцианида калия и последующем титровании образовавшегося в эквивалентном количестве Fe(III) раствором аскорбиновой кислоты в присутствии роданида калия [35] или 2,6-дихлорфенолиндофенола [465]. [c.76]

К окислительно-восстановительным методам определения меди относится восстановление меди(II) солями ртути(I) [62] в присутствии роданида (см. Железо ) и амперометрический вариант известного иодометрического метода [63]. Иод, выделяющийся при взаимодействии меди(II) с иодид-ионами в подкисленном растворе, легко восстанавливается на платиновом электроде и может быть оттитрован раствором тиосульфата натрия. Этот метод позволяет определять любые количества меди. [c.207]

Метод основан на поглощении циана раствором полисульфида натрия образующийся при этом роданид определяют иодометрически. [c.211]

Загрязняют осадок свинец, ртуть, благородные металлы , теллур и селен, если последний присутствует в значительном количестве, особенно в солянокислом растворе. Соосаждение некоторых из этих элементов не всегда обязательно приносит вред свинец, например, не мешает в том случае, когда определение заканчивается электролитическим методом. Если после осаждения роданида меди (I) определение заканчивают иодометрическим методом, то захват осадком свинца, ртути или серебра не мешает. [c.264]

Можно также титровать неизрасходованный нитрат серебра раствором роданида по методу Фольгарда и вычислять содержание алкоксила по разности 23. Это титрование может быть применено также при определении алкиламиногруппы. Определение протекает быстро, но требует очень точной работы, так как коэффициент пересчета составляет лишь /б от коэффициента иодометрического определения. [c.409]

Для количественного определения роданидов лучше всего осаждать их в виде серебряных солей и затем определять последние иодометрически [c.603]

Цианистый водород поглощают раствором полисульфида аммония или щелочи, если газ содержит сероводород. На полученный раствор роданида действуют бромом, причем образуется бромциан, который определяют иодометрически после удаления избытка брома. — Прим. перев. [c.780]

Определение железа (П1) относится к важнейшим определениям, выполняемых титрованием стандартным раствором аскорбиновой кислоты. В качестве титранта применяют 0,1 н. раствор аскорбиновой кислоты, устанавливаемый иодометрическим методом. Титрование ведут в солянокислом растворе при нагревании до 50—60° С в присутствии роданида калия, образующего с ионами железа (III) кроваво-красное окрашивание. Конечную точку титрования фиксируют по обесцвечиванию раствора. [c.288]

Эти соединения анализировали также иодометрическим методом (иодид натрия в изопропаноле) [17]. Данные, приведенные в табл. 6.11, показывают удовлетворительное согласие результатов обоих методов для большинства соединений. Плохо согласуюидиеся данные получены для диэтилового эфира и метилпентадиена с диенсопряженными связями. Реакция с метилпентадиеном протекала медленно и не полностью в обоих методах. Бензоилпероксид также медленно реагирует с роданидом железа(П). Поскольку при анализе чистых гидропероксидов были получены результаты, близкие к теоретическому значению (учитывая невысокую точность колориметрического метода), есть основание считать, что колориметрический метод применим лишь к тем автоокисленным веществам, которые содержат только изолированные двойные связи. [c.272]

Перекиси. Изучение методов определения перекисей [71] показало, что метод, основанный на восстановлении перекиси роданидом железа (П) с последующим титрованием раствором хлористого титана, дает заниженные результаты. С другой стороны, иодометрическое определение перекисей значительно улучшено лрименением раствора иодистого калия в изопропиловом спирте 170]. Это изменение позволило более широко применять метод и До некоторой степени устранило влияние кислорода воздуха [c.27]

В стекольном производстве при анализе dS в нем определяют влагу, нерастворимый остаток, сульфаты (гравиметрия BaS04), карбонаты (алкалиметрия избытка H2SO4, взятой для разложения пробы), FeS (осаждение Ре(ОН)з или колориметрическое титрование с роданидом) и свободную серу (кипячение с сульфидом и иодометрическое титрование образовавшегося тиосульфата) [314]. [c.195]

В 1931 г. Юл и Уилсон [18] сообп или, что пероксиды в бензинах легко и удобно определять, восстанавливая их роданидом железа (II) в водном ацетоне и титруя образующийся роданид железа (III) раствором сульфата титана(III). Авторы утверждали, что другие методы менее пригодны, хотя они и признавали, что результаты анализа, получаемые по предложенному методу, не отражают истинное содержание пероксидов. Это очевидно, если учесть, что результаты анализа зависят от размера пробы и что некоторые материалы после обработки сульфатом железа(II) содержат пероксиды, способные окислять иодид-ион. Предпочтение данного метода иодометрическим основывается на большей чувствительности его по сравнению с методом Маркса и Моррела [3], для которого характерны высокие и непостоянные результаты холостого опыта (результатами холостых определений в модифицированном методе Кокатнура и Джеллинга [7, 17] можно пренебречь). [c.275]

Роданид-ионы количественно окисляются [96] до NO"- и SO4 -ионов взятым в избытке K3[Fe( N)g] в щелочной среде (1—2 н. раствор NaOH) в присутствии небольших количеств 0s04 (катализатор) при нагревании в течение 15—20 мин на водяной бане. Образовавшиеся [Fe( N)ц] -иoны оттитровывают раствором e(S04)2 после добавления серной или соляной кислоты (в присутствии ферроина) или же определяют неизрасходованный K3[Fe( N)g] иодометрическим методом. [c.36]

Далее учащиеся осваивают приемы определения содержания кислорода иодометрическим методом. Для определения железа применяют известные учащимся цветные реакции с роданидом или сульфосалициловой кислотой. [c.254]

Вторая группа методов значительно более обширна. Сюда относятся классический метод определения иона меди в виде аммиачного комплекса [4], дитизоновый метод [5], определение меди при помощи натрийдиэтилдитиокарбамата [6], в виде u.2[Fe(GN)в] [7], при помощи смеси о-толидина и роданида [8], пиридинотиоцианатный метод [9], при помощи гематоксилина, а также уробилина, иодометрические определения [Ю], определение при помощи бензидина в присутствии роданида аммония [11], в виде СиЗ [12], при помощи диметилглиоксима [13], метод, основанный на каталитическом действии меди в реакции восстановления иона трехвалентного железа тиосульфатом, и другие методы анализа. [c.317]

Количественное определение пиридина удается также осаждением его в виде соединения с сульфатом меди и роданидом, причем можно применять избыток как титрованного раствора сульфата меди, так и титрованного раствора роданида избыток этих растворов определяется после осаждения в первом случае иодометрически, во втором— аргентометрически. Ниже описывается аргентометрический способ определения пиридина. [c.161]

Введение в титруемый раствор (иногда к концу титрования) посторонних веществ благоприятно влияет на T04H0 tb результатов анализа. Например, осадок иодида меди (I), выделяющийся в результате реакции (б), адсорбирует на своей поверхности некоторое количество элементарного иода. Это приводит к искажению результатов иодометрического титрования. Для количественного выделения иода добавляют к концу титрования роданид, адсорбирующийся осадком ul сильнее иода и поэтому вытесняющий адсорбированный иод. [c.229]

Легкость образования устойчивых фтороферриатов имеет важное применение в аналитической химии. Если раствор, содержащий свободные ионы фтора, добавить к раствору, содержащему окрашенные соединения трехвалентного железа, например роданид железа, то интенсивность окраски последнего понижается вследствие образования устойчивого иона (РеРе). Кроме того, полосы поглощения расширяются и смещаются в коротковолновую область спектра [211]. Уменьшение интенсивности окраски пропорционально концентрации ионов фтора. Этот эффект обесцвечивания лежит в основе одного колориметрического метода определения концентрации фторидов в воде. Аналогичный метод основан на обесцвечивании комплекса железа с ацетилацетоном. Другим примером применения фтороферриатных комплексов в аналитической химии является связывание железа в такой комплекс при иодометрическом определении меди в присутствии трехвалентного железа. Добавка растворимого фторида переводит железо во фтороферриат, Этот комплексный ион очень мало диссоциирован, и его окислительные [c.59]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология