Аргон уравнения зависимости от температуры

Фиг. 3. Зависимость ВВК аргона от температуры / — по уравнению (21), 2 — по уравнению (22).

Найденная теоретическая бинарная функция распределения была использована для расчета величины рУ1(МкТ) газообразного аргона в зависимости от плотности при фиксированной температуре исходя иа уравнения [c.22]

В последнее время наибольшее признание, благодаря большой точности, применимости для сорбентов любой структуры и быстроте, получило определение поверхности катализаторов хроматографическим методом тепловой десорбции [50—52]. В работе [53] излагается методика определения поверхности на установке, устройство которой ясно из рис. IX.6. В качестве адсорбата авторы рекомендуют аргон ( =15,4 А ), газа-носителя — гелий. До проведения измерений навески катализаторов тренировались 40 мин в токе гелия при 200—250° С. После тренировки колонки (не прерывая тока газа) поочередно присоединяли к четырехходовым крана.м. Затем все колонки одновременно охлаждали жидким азотом. После 3—12 мин адсорбции отдельно для каждого образца проводилась десорбция при комнатной температуре, длившаяся 0,5—1 мин. Количество адсорбировавшегося газа определялось интегралом по адсорбционному пику. Расчет поверхности производился упрощенно по методу Те.м-кина [54], исходя из приближенных значений —Яг [см. уравнение (IX. 5)] и табулированной зависимости и/у при заданной температуре. Отклонения измерений от метода БЭТ составляли 4—6%. При расчете по двум точкам производительность установки составляла 2 образца в час. [c.400]

По мнению этих авторов, реакция разложения окиси этилена в указанном температурном интервале является чисто гомогенной и кинетика ее подчиняется мономолекулярному закону. Реакция имеет явно выраженный индукционный период, протекает через промежуточное образование ацетальдегида. Скорость ее уменьшается в присутствии инертных газов (окись и двуокись углерода, азот, аргон, неон, гелий, метан, этан, пропан ). Зависимость константы скорости реакции от температуры выражается следующим уравнением- [c.58]

Зависимость теплопроводности одноатомных газов от температуры при атмосферном давлении может быть рассчитана по уравнению (3-1). Согласно обработке, произведенной Зайцевой то ее экспериментальным данным, для аргона в интервале температур от О до 515° С значение п=0,8. На рис. 4-26 нанесена кривая при температурах от О до 600° С, построенная по уравнению (3-1) с показателем п=0,80, а при температурах ог [c.217]

Для интервала давлений, соответствующего двухфазному состоянию аргона, используется зависимость давления насыщения пара аргона от температуры, выраженная уравнением [c.198]

Вещество сравнения. Одним из методов, применяемых для нормализации или приведения уравнений, является соотнесение свойств рассматриваемого вещества со свойствами вещества сравнения, которые хорошо известны. Так, в ходе многолетней работы Отмер [536] разработал линейную зависимость между рядом свойств и некоторым другим свойством, например давлением паров иолы при постоянной температуре. Питцер и др. [555] определили коэффициент сжимаемости как отклонение от значения коэффициента сжимаемости такой жидкости сравнения, как аргон. Ли и Кеслер [425] соотносят свойства со свойствами двух хорошо изученных жидкостей — простой жидкости и н-октана. Авторы работы [684] в некоторых случаях применяют в качестве жидкостей сравнения метан и н-октан. [c.29]

Приведенное уравнение суммирует все найденные зависимости, а именно, что 1) критическое давление кислорода не зависит от температуры 2) оно обратно пропорционально давлению паров фосфора 3) оно обратно пропорционально некоторой степени диаметра сосуда, причем й лежит между 1 и /г, и 4) оно уменьшается при разбавлении паров аргоном. [c.57]

Авторы работы [10] экспериментально проверили эти уравнения и нашли хорошее соответствие между теорией и экспериментом. Исследование влияния изменения тока нагрева в мостовой схеме показало, что при отклонении тока от заданного значения на 1% величина сигнала детектора меняется на 3%. Указанные авторы изучали влияние изменения температуры детектора при использовании в качестве газов-носителей как гелия, так и аргона результаты, полученные для этих двух газов-носителей, оказались очень разными. При использовании гелия варьирование температуры детектора по теплопроводности практически не приводило к изменению его сигнала, в то время как для аргона обнаруживаются функциональные зависимости от температуры и природы анализируемых газов. При хроматографировании инертных газов, водорода и оксида углерода сигнал детектора снижается с увеличением температуры Гг по линейному закону. Напротив, при анализе этана, этилена и диоксида углерода с повышением температуры сигнал детектора увеличивается. Для метана изменение сигнала детектора почти не наблюдается. [c.393]

Проверку термодинамической согласованности данных для тройных систем, как и для бинарных систем, можно производить на основании аналитических зависимостей, являющихся частными решениями дифференциальных уравнений, или путем интегрирования этих уравнений численными методами. Численное интегрирование дифференциальных уравнений для тройной системы потребовало бы громоздких расчетов и большого количества экспериментальных данных, в особенности когда исследования проводятся в широком интервале температур. Поэтому предпочтительным является первый путь. Для тройной системы кислород — аргон — азот составление уравнений облегчается тем, что в результате изучения трех бинарных систем установлен их симметричный характер. [c.51]

При расчете по уравнению (82) энтальпии газообразных ВКК (кислорода и аргона) для температур ниже температуры конденсации и жидких НКК (азота и аргона) для температур выше температуры кипения находятся посредством экстраполяции по соответствующим изобарам зависимостей I=f T) для этих компонентов. [c.66]

Юрри[ ] измерял адсорбцию аргона, кислорода и метана на силикагеле при температурах, лежащих в интервале от 90 до 273°К. Он нашел, что изотермы подчиняются уравнению Фрейндлиха. Построив график зависимости констант 1/л и lgЛ от температуры, он получил вполне определенный излом вблизи 195°К. Это изображено на рис. 148, где нанесены кривые зависимости 1//г от Т для трех газов. Юрри полагает,. что излом соответствует критической температуре газов, и делает вывод, что в порах силикагеля критическая температура повышается приблизительно на 40°. [c.596]

Это уравнение, предложенное Таунсендом, хорошо описывает ток через газ при напряжениях, значительно меньших пробойного, если известны а и у. На рис. 1 приведено несколько кривых зависимости а от энергии электронов для температуры газа 0° С и давления 1 мм рт. ст. Зависимость V от энергии ионов для молибдена и ионов аргона и гелия изображена на рис. 2 [12]. [c.407]

Метод молекулярной динамики позволяет уточнить эти модели и при необходимости отвергнуть те или иные черты модели, поскольку возможно наглядно представить характер движения молекулы, прослеживая траекторию произвольно выбранной частицы и исследуя зависимость ее скорости от времени. На рис. 5 представлена проекция в плоскости ХОУ траектории некоторой частицы после определенного времени интегрирования уравнений движения системы 256 атомов аргона при плотности р=0,9159 г/см и температур 7 =152,6°К. Это траектория движения частиц в закритической области. Видно, что траектории частиц— это траектории дрейфа, далеко не похожие на колебательные движения. [c.56]

Отвечающие уравнениям (16) и (17) кривые изображены на рис. 7 вместе с зависимостью 1 от Т идеального газа при давлении 0,672 атм. Пунктиром на этом рисунке изображена зависимость химического потенциала реального аргона от температуры, полученная из данных по давлению пара [15]. Расхождение экспериментальных и вычисленных величин в основном связано с уже отмеченным выше различием в энтальпиях. Как видно пз [c.16]

Для выяснения зависимости значений коэффициента / от температуры Одноатомных газов Зайцевой, [Л.2-26] было проведено экспериментальное исследование теплопроводности шести одноатомных газов. Ею экспериментально была определена теплопроводность гелия, неона, аргона, криптона, сенона и паров ртути при давлениях от 50 до 500 мм рт. ст. и температурах от О до 500° С. Установка Зайцевой исключала необходимость больших поправок к экспериментальным значениям в отличие от данных Каннулика и Кармана [Л. 2-27], уже при 300 С вводивших по правки до 20% к экспериментальным значениям. Обработка экспериментальных данных теплопроводности Зайцевой показала, что зависимость теплопроводности указанных шести одноатомных газов от температуры описывается уравнением [c.134]

Чтобы получить и из уравнения (1.27) необходимо построить кривую зависимости приведенного давления паров Pvp от приведенной температуры Тг или ее обратной величины. Для решения уравнения (1.27) необходимо знать приведенное давление паров при приведенной температуре Тг = 0,7, т. е. в области, расположенной несколько выше нормальной точки кипения. Такой необычный подход к определению со обусловлен тем, что для сферически симметричных молекул (например, для аргона) значение Pop, при Тг = 0,7 весьма близко к 0,1, т. е. ю = 0. Для большинства других веществ значение Pop, несколько меньше 0,1, так что величина со положительна и ее значения лежат в пределах О—0,4. [c.49]

Анализ показывает, что Р, Т-уоловия фазового равновесия "лед - газ - газовый гидрат" при Т<273 К вполне адекватно описываются уравнением типа (I) в широком температурном диапазоне (2404-273 К). В то же время, для равновесий "газ - вода (водный раствор ингибитора) - гидрат" положение справедливо с несколько меньшей точностью и при температурах не выше 283 К. Тогда как при более высоких температурах (и соответственно давлениях) имеются значительные отклонения от зависимости (I), особенно для газов с высокими равновесными давлениями гидратообразования (метан, аргон, азот, кислород). Термодинамический анализ [c.56]

Ниже представлены данные о зависимости вириальных коэ-фициентов уравнения Камерлинг-Оннеса от температуры — дтя гелия, неона, аргона. [c.17]

Ван Иттербек и Ван Паемел [15] определили ВВК аргона методом измерения скорости звука в газообразном аргоне. Авторы предложили два уравнения зависимости ВВК аргона от температуры с использованием имеющихся экспериментальных данных [c.171]

Рис. IV,12. Зависимости константы Генри для адсорбции аргона при 77,5 К на сажах Sterling FT от температуры прогревания сажи (а) и величины фактора р (б), полученные методом Росса и Оливье [11] для наиболее однородной части поверхности, Zj.m (J), и по вириальному уравнению (IV,5) для всей поверхности, (2).

Клаузинг нашел, что зависимость продолжительности адсорбции аргона от температуры мо жет быть выранюпа уравнением [c.615]

Оба эти уравнения нашли применение, особенно в работах Кингтона и его сотрудников [132, 134]. Было показано, что уравнение (298) описывает изотермы сорбции аргона и кислорода шаба-зитом при температуре жидкого кислорода. Однако это уравнение справедливо в интервале значений 0, намного меньших тех, для которых применимы такие простые уравнения состояния, как уравнения Фольмера. Таким образом, справедливость этого уравнения следует считать случайной. В частности, именно поэтому кривые зависимости дифференциальной теплоты включения АН от количества сорбированного продукта показывают, что эта теплота зависит от 0 [c.371]

При обработке экспериментальных данных о теплопроводностях гелия, неона, аргона, криптона, ксенона и паров ртути было установлено [42], что теплопроводности газсйкизменяются в зависимости от температуры согласно уравнению [c.136]

Викке и Войгт [16] в аналогичной работе со стеклянным фильтром Шотта 05 с радиусами пор 2,8 -10" см нашли большую скорость течения н. бутана по сравнению с водородом, азотом и другими малосорбирующимися газами. Это превышение было вначале отнесено на счет поверхностной диффузии, однако, как было показано в более поздней работе Викке и Фоллмера [17], это явление связано с зависимостью скорости потока от длины свободного пути молекул в переходной области течения газа. Викке и Фоллмер, применяя модифицированный метод, исследовали скорость течения водорода, азота, метана и аргона в переходной области через фильтр из иенского стекла и некоторые другие пористые материалы нри разных температурах. Для обработки экспериментальных данных авторы преобразовали уравнение Кнуд- [c.181]

Клайн и Траш [68] установили, что интенсивность излучения описывается уравнением / = /o[H][NO]. При комнатной температуре в смеси с аргоном /о = 3,2-10 л/(моль-с) и не зависит от полного давления. Температурная зависимость излучения соответствует отрицательной энергии активации (—-1,4 =f 0,3 ккал/моль), а скорость реакции можно также представить пропорциональной Г-2,8 о,4 к ак и ранее, возникает вопрос о том,. связан ли наблюдаемый второй порядок с истинным вторым порядком реакции излучательной рекомбинации или же на самом деле реакция протекает с участием трех частиц, а кажущийся второй порядок связан с тушащим действием молекул М. Для этой системы независимые экспериментальные измерения [c.193]

Исследованию равновесия жидкость—пар в системе кислород—аргои при температуре 90 99 и 106° К посвящены работы Кларка, Дина и Робба, опубликованные в 1954 г. Экспериментальное исследование проводилось ими статическим методом и поэтому, как указывают сами авторы, было возможно нарушение равновесия между жидкостью и паром. В то же время авторы пришли к выводу, что паровая фаза смеси аргон—кислород отклоняется от законов идеальных газов, и предложили эмпирические уравнения для вычисления упругости пара над жидкими смесями в зависимости от температуры и состава. Кроме того, было предложено уравнение, по которому, в зависимости от температуры и состава жидкости можно вычислить относительную летучесть компонентов [36]. [c.16]

Из этого уравнения следует, что длина цепи должна зависеть от общего повышения давления, даже если это увеличение р вызывается инертной примесью. Для проверки этого вывода Налбандяном ( 1) было проведено измерение зависимости длины цепи от разбавления стехиометрической смеси аргоном. Полученные им при различных температурах результаты приведены в табл. 18. [c.165]

Подробные исследования равновесия жидкость — пар в бинарных системах кислород—азот, кислород—аргон, аргон—азот и в тройной системе кислород—аргон—азот проведены во ВНИИкимаше [38, 39, 42]. По полученным экспериментальным данным были определены коэффициенты Л и В уравнения (24) и коэффициенты k и Л,- уравнений (27) и (28)—(30). Зависимости для вычисления этих коэффициентов представлены как в графической, так и в аналитической форме, необходимой при расчетах на вычислительных машинах. По уравнениям (24), (25), (27) и (28)—(33) составлены таблицы и построены диаграммы, выражающие зависимости между давлением, температурой и составами равновесных фаз жидкости и пара. Некоторые из этих.данных приведены в настоящей книге. Более подробные таблицы для бинарных систем приведены в работе [39], а таблицы и диаграммы для тройной системы — в работе [42]. [c.90]

На карбоситах были получены зависимости Н от и при разных температурах как для адсорбирующегося, так и для практически не адсорбирующегося вещества. Для практически не адсорбирующегося вещества (водород в газе-носителе аргоне) величина Н слабо зависит от температуры. Для адсорбирующегося вещества (пропана вга-зе-носителе гелии) наблюдается аномалия — величина Я возрастает с повышением температуры (рис. 4.5). Подобные зависимости отмечались ранее для пористых неорганических солей [32] и для цеолитов [34]. Эта аномалия, возможно, связана с тем, что на характер зависимости от температуры коэффициента С в целом [уравнение ван Димтера (4.4)] влияет относительная температурная зависимость коэффициента емкости Кс и внутренней диффузии. Можно предположить, что при некоторых значениях Кс коэффициент С может повышаться с ростом температуры Кс = i/ R,о)- [c.115]

На фиг. 23 показана зависимость коэфициентов В —В) ж С от состава смесей для температуры 25° С. Здесь же приведены данные для смесей водорода с аргоном. Кривые проведены согласно уравнению (2.32). Из рисунка видно, что экспериментальные точки хорошо ложатся на кривые это говорит о справедливости оотношения (2.32). Соответствующие константы (температура 25° С) имеют значения для смесей гелия с водородом для смесей гелия с аргоном 0,823 -10 [c.71]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология