Кислород константы

В зависимости от природы третьей частицы. Константы рекомбинации закономерно растут в ряду инертных газов (эффект атомного веса). При переходе к атому кислорода, несмотря на значительно меньшую массу частицы, происходит возрастание константы на три порядка (возможно, это результат ненасы-щенности, увеличивающей вероятность взаимодействия), а для молекулярного кислорода константа. рекомбинации возрастает еще в три раза (кроме увеличения массы, имеет значение появление колебательной степенн свободы). [c.175]

Такие вещества могут проявлять в водных растворах кислотные свойства в зависимости от легкости отщепления протона от атома кислорода. Как правило, чем сильнее атом V притягивает электронную пару, которую он обобществляет с атомом кислорода, тем более полярна связь О—Н и более кислотными свойствами обладает вещество. В трех приведенных выше примерах центральный атом не сильно притягивает электронную пару, которую он обобществляет с атомом кислорода. Константа КИСЛОТНОСТИ ДЛЯ ортоборной кислоты имеет значение 6,5 -10 , для иодноватистой кислоты 2,3 10 а метиловый спирт в воде не обнаруживает ни кислотных, ни основных свойств. [c.97]

Обычно эта реакция протекает очень медленно из-за высокой эндотермичности (105—150 кДж/моль) и низкой концентрации растворенного в окисляющемся веществе кислорода. Константы скорости реакции RO -с рядом ингибиторов приведены в табл. 27. [c.209]

Изучите свойства некоторых двухатомных молекул, в состав которых входит кислород. Константы равновесия (атм) диссоциации на атомы [c.123]

Проведите термодинамическое изучение реакций в системе водород — кислород. Константы равновесия (атм) некоторых реакций даны ниже [c.125]

Максимальные точки кривых для водорода и кислорода одного и того же порядка. Однако в случае кислорода константа меньше и, таким образом, действие зависит от природы активирующего газа. [c.303]

Константы равновесия реакций диссоциации (выраженные в атмосферах) стремятся к очень большим значениям при возрастании температуры, в то время как для реакций с сохранением числа частиц (например, реакции продолжения цепей в системе водород — кислород) константы равновесия приближаются к единице. Влияние разности энергий при этом уменьшается, и конечное изменение энтропии достигает значений порядка нескольких кал/(моль-град). В сочетании с очень высокими концентрациями активных центров, которые накапливаются в процессе нестационарного разветвления, это приводит к тому, что стадии продолжения цепей оказывают гораздо большее влияние на течение всей цепной реакции, чем при низких температурах или в квазистационарных условиях. [c.118]

Компактный магний под действием кислорода или сухого воздуха покрывается плотным слоем окиси, и поглощение прекращается [Л. 124— 128]При нагревании до 450—475° С этот слой, неустойчивый в механическом и термодинамическом отношении, достигает критической толщины и разрушается силами натяжения. Если растрескивание MgO идет с такой же скоростью, как и образование, окисление описывается линейным законом. В диапазоне 475—575° С при атмосферном давлении кислорода константа скорости подчиняется уравнению Аррениуса [c.107]

Для реакции Hj и СО с кислородом константы равновесия Н2 + —02 = Н20, [c.143]

Для реальных условий термодинамическая вероятность процесса растворения золота в тиосульфатных растворах даже больше, чем для стандартных. Еще сильнее можно увеличить термодинамическую вероятность, создав более высокую концентрацию тиосульфата и кислорода (константу равновесия К можно довести до 102 ). [c.86]

Влияние давления кислорода. Константа скорости для серебра изменяется пропорционально давлению кислорода в первой степени, тогда как скорость растворения золота практически не зависит от давления кислорода. Это различие, видимо, вызвано тем, что при растворении серебра в тиосульфатных растворах лимитирующим этапом является окисление образующегося сульфида серебра. [c.91]

Таким образом, наличие в составе золотых сплавов серебра или меди благоприятно сказывается на скорости их растворения — процесс переходит из кинетического режима в диффузионный и, следовательно, появляется дополнительная возможность его интенсификации за счет перемешивания. Однако при растворении сплавов наблюдаются некоторые особенности. Величины констант скорости растворения 50%-ного сплава Аи—Ag зависят от концентрации цианида и кислорода. При продувке раствора воздухом в запредельной области (избыток цианида) =7,0-10- л/ (см -с / -об ), или 56% от теоретической величины, как и при растворении чистого серебра, а в допредельной области (избыток кислорода) она ниже — 0,53-10 или 36,5% от теоретической, что вызвано образованием на поверхности сплава более толстых пленок. При продувке через раствор кислорода константа еще ниже, чем при продувке воздухом — 0,ЗЗХ Х10- , или 23% от теоретической. Однако максимальная скорость растворения сплава при продувке кислородом в три раза выше, чем при продувке воздухом. [c.130]

Влияние структуры каучуков на растворимость кислорода. Различие в строении молекул каучуков не сказывается существенно на величине растворимости кислорода. Константы растворимости кислорода для основных видов применяемых в промышленности каучуков колеблются в пределах 0,06—0,12 см -см- -атм-К [c.300]

В парах окислов щелочноземельных элементов имеет место химическое равновесие между молекулами МеО и продуктами диссоциации этих молекул, т. е. парами атомарного металла и атомарным кислородом. Константа равновесия реакции [c.178]

В водной среде бутилбензол подвергается биохимическому окислению, сопровождающемуся потреблением растворенного кислорода. Константа скорости потребления кислорода оказалась на уровне К=0,8. В экспериментальных условиях при изучении влияния на процессы БПК практически близкой к контролю была концентрация бутилбензола 0,5 мг/л. [c.205]

Так, Воеводский с сотр. [38] исследовал кинетику превращения РО2 -> Р в тефлоне и приписал ее распаду перекисного радикала с выделением кислорода. Константа скорости этой реакции равна [c.86]

Это уравнение хорошо описывает все наблюдавшиеся кинетические закономерности. Путем варьирования экспериментальных условий удалось определить входящие в него константы и рассчитать ряд важных параметров процесса, таких, как теплота адсорбции СО и Оа, коэффициент прилипания Оз, константа скорости и энергия активации процесса взаимодействия СО из газовой фазы с адсорбированным кислородом. Константа скорости последнего процесса оказалась близкой к числу ударов молекул СО о поверхность, занятую кислородом, а энергия активации практически равна нулю. Таким образом, эта реакция является одной из наиболее быстрых в гетерогенном катализе. Интегральная форма приведенного уравнения хорошо воспроизводит экспериментальные кривые. [c.137]

Константа скорости реакции (4.31) —1,4-10 см /с, т. е. меньше, чем для реакции (4.1) с кислородом. Константа скоро- [c.101]

В общем случае скорость горения окиси ухлерода представляет собой более с.гюжную функцию, зависящую и от концентрации кислорода, причем вид этой функции пока нам не известен. Более того, учет скорости объемного горения в зависимости только от одной концентрации окиси углерода приведет к неверному выводу о горении окиси углерода за пределами кислородной зоны, притом с максимальной интенсивностью (поскольку именно за пределами кислородн()и зоны имеет место максимальное содержание окиси углерода). В начале кислородной зоны в объеме канала будут наблюдаться избыток кислорода и недостаток окиси углерода, в конце зоны — обратная картина, т. е. недостаток кислорода и избыток окиси углерода (см. рис. 75а). Поэтому в начале скорость объемного горения окиси ух лерода будет определяться главным образом ео концентрацией, а в конце, наоборот, концентрацией кислорода. Но если учесть, что исходная концентрация окиси углерода зависит также от концентрации кислорода, то правильнее будет определять скорость объемной реакции горения окисн углерода только в функции от концентрации кислорода и в первом приближении положить ее равной уС, где с — концентрация кислорода, — константа скорости объемного горения окиси углерода. Именно таким образом сделай учет объемного горения в работе Пред-водителена и Цухановой [358], а также и в некоторых других последующих работах [239, 369], относящихся к горению в угольном канале. [c.316]

Если металлический окисел находится в равновесии с кислородом, константа термодннаметеского равновесия при образовании окисла из составляющих его компонентов будет задавать соста твердого вещества как функцию от парциального давления кислорода в газовой фазе. Когда окисел образуется из катиона металла при его наиболее высокой валентности, например У Об, стехиометрический состав окисла достигается прп высоком давлении кислорода. Подобно этому, когда катион металла имеет низшую валентность, например УгО , стехиометрический состав окисла дости- [c.370]

На рис. 6.3 нанесена также зависимость логарифма константы равновесия образования циангидринов из замещенных бензальдегидов и синильной кислоты [76] от констант заместителей. Реакционная способность карбонильной группы здесь возрастает с ростом дефицита электронов на карбонильном углероде [см. (6.24)], так что наблюдается зависимость от эффектов заместителей, обратная изменению основности карбонильного атома кислорода. Константа реакции имеет, следовательно, противоположный знак, = +1,35. . [c.325]

В основе сшивания полипептидов лежат фотодинамические процессы, инициируемые главным образом синглетным кислородом. Константы скорости реакции 02 с белками весьма велики (10 -10 ° М с ), на несколько порядков выше, чем с другими биологически важными молекулами. Эти и обусловливает высокую эффективность повреждения мембранных белков при фотосенсибилизации. Особенно сильно фотоокисля- [c.455]

В некоторых публикациях проводилось сравнение антиокси-дантной активности различных ГСД. Все исследуемые ГСД оказались равно эффективны в качестве тушителя синглетного кислорода константа их взаимодействия с синглетным кислородом имеетту же величину, которая характерна для имидазола -(2-4)-10 М сек- (Egorov et а ., 1997). [c.38]

Положительная кооперативность не предназначена для увеличения сродства гемоглобина к кислороду константа связывания кислорода свободными цепями гемоглобина значительно выше константы связывания первого моля кислорода дезоксиге-моглобином и приблизительно равна константе связывания кислорода оксигемоглобином. Положительная кооперативность обеспечивает резкое изменение степени сродства в очень узком диапазоне давлений кислорода. Это позволяет гемоглобину насытиться кислородом в легких и затем высвободить примерно 60% его в тканях. Процесс насыщения может осуществляться в довольно узком диапазоне давлений, что обусловлено крутизной графика зависимости степени насыщения от давления кислорода в области 50%-ного насыщения. Кривая, описываемая простым ураинением Михаэлиса — Ментен, гораздо более пологая. (Коэффициент Хилла является мерой крутизны кривой насыщения в точке, отвечающей 50% насыщения для сигмоидной кривой, отвечающей связыванию гемоглобина, /г 3, а для гиперболы А=1.) [c.268]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология