Аммоний, строение молекулы

Общая характеристика элементов главной подгруппы V группы периодической системы. Азот. Строение атома, строение молекулы, степени окисления. Круговорот азота в природе. Получение, физические и химические свойства азота. Аммиак, строение молекулы, получение, физические и химические свойства. Восстановительные свойства аммиака. Аммиачная вода. Соли аммония, их получение. Термическое разложение солей аммония. Оксиды азота, их получение и основные химические свойства. Азотистая кислота. Окислительно-восстановительные свойства соединений азота со степенью окисления +3. Азотная кислота, ее получение и химические свойства. Окислительные свойства азотной кислоты в реакциях взаимодействия с металлами и неметаллами. Царская водка. Соли азотной кислоты, их термическое разложение. Азотные удобрения. Фосфор, строение атома, степени окисления. Аллотропия. Физические и химические свойства. Фосфин. Фосфиды, их гидролиз. Оксиды фосфора (III) и (V), их получение, свойства. Ортофосфор-ная кислота, ее получение. Одно-, двух- и трехзамещен-ные фосфаты. Их растворимость и гидролиз. Метафос-форная кислота, ее общая характеристика. Фосфорные удобрения. [c.7]

Рассмотрите строение молекулы хлорида анилиния (фенил-аммония). Охарактеризуйте влияние аммониевой группы на распределение л-электронной плотности в бензольном кольце. Почему нитрогруппа обладает отрицательным мезомерным эффектом, а у аммониевой группы мезомерный эффект вообще отсутствует [c.151]

Наиболее характерны для аммиака реакции присоединения, протекающие при обычных условиях в соответствии со строением молекулы NH3, имеющей неподе-ленную электронную пару. Так, при растворении аммиака в воде образуется гидроксид аммония — слабое основание [c.313]

Химические сдвиги для ряда азотсодержащих органических и неорганических соединений (в том числе аммония, нитрат-, нитрит-, роданид-, цианид- и азид-ионов) приведены в [425, стр. 344]. По величине химического сдвига и относительной ширине линий поглощения судят об изменении ионного характера химических связей атома азота в различных соединениях. По спектрам ядерного магнитного резонанса на ядрах определяют строение молекул. [c.146]

Соли сульфокислот, у которых сульфогруппа стоит в алифатической цепи, составляют самую важную группу синтетических моющих средств. В качестве катиона в них может входить не только натрий или калий, но также аммоний, органические основания — амииы. Такие вещества образуют класс анионоактивных моющих средств главную роль в создании моюшего действия (в понижении поверхностного натяжения воды) играет органический анион. Существуют и катионоактипные моющие средства органический остаток существует в виде катиона, чаще всего в форме четвертичной аммониевой соли R4N X . Главная особенность строения молекул моющих средств — наличие достаточно длинной углеродной цепи (гидрофобная, т. е. водоотталкивающая) и ионогенной группы (гидрофильная часть молекулы, обладающая сродством к воде). [c.344]

Имеется много веществ, в молекулах которых одновременно присутствуют ионная и ковалентная связи, например, азотнокислый аммоний NH4NO3 и уксуснокислый кальций Са(СНзСОО)а. Атомы в отдельных группах в этих молекулах (NH +, NO3, СН3СОО ) связаны между собой ковалентной связью и по своему строению и спектрам подобны нейтральным ковалентным молекулам. [c.286]

Еще в начале прошлого века ученые считали, что органические вещества создаются в растительных и животных организмах с помощью особой жизненной силы . И только после того, как берлинский профессор Фридрих Велер в 1828 г. получил из неорганической соли — циановокислого аммония — типичный продукт жизнедеятельности животного организма — мочевину, стало ясно, что органические вещества можно получать искусственным путем. Это послужило толчком к развитию химии синтетических красителей. Книга знакомит с основами теории цветности, с особенностями строения молекул органич еских красителей и некоторых родственных им веществ, с принципами синтеза красителей и применением их для окраски тканей, в цветной фотографии, полиграфической промышленности. [c.33]

Комм. Каково строение молекулы оксида диазота Почему этот газ поддерживает горение Каковы продукты термического разложения другого соединения — нитрита аммония Как идет термическое разложение сульфата, гидрокарбоната, гидроортофосфатов аммония [c.162]

Аммиак. Строение молекулы. Окислительно-зосстановительные свойства. Растворение в воде, гидрат аммиака и e o свойства. Соли аммония, их гидролиз и термическое разлсясенис. Получение аммиака в лаборатории и в промышленности. [c.133]

Аналогично строению молекулы хлорида аммония можно представить и строение солей аминов [c.320]

Однако сам скополии в кoпoлaмIп e ые содержится и является вторичным продуктом, образующимся в результате перегруппировки. При гидролизе алкалоида в более мягких условиях, иапример энзиматически (липазой) или с помощью аммиака и хлористого аммония, получается первичный продукт расщепления молекулы скополамина — с ко и и н, который очень легко перегруппировывается в скополин. Согласно Гада-меру, Гессу, Вильштеттеру, Фодору и др., строение этих оснований можно выразить следующим образом [c.1075]

При действии этого реактива происходит осаждение внутрикомплексных солей ряда металлов. При этом катионы металла замещают ионы аммония в молекуле реактива, связываясь в то же время координационной связью с атомом азота группы —N0. Следовательно, строение купферонатов различных металлов соответствует формуле [c.157]

Основность алнфатнческнх амннов. Сравнивая электронное влияние радикалов в молекулах первичного, вторичного и третичного алифатических аминов, можно предположить, что третичные амины, имеющие три алкильных заместителя, обладающих +/-эффектом, будут более сильными основаниями, чем вторичные и первнчные амины. Однако стерические факторы (пространственное строение молекулы), определяющие доступность основного центра для атаки протоном, оказывают прямо противоположное влияние. Чем больше радикалов имеется у атома азота, тем труднее он будет атаковаться протоном. Следовательно, самыми сильными основаниями должны быть первичные и вторичные амины со сравнительно короткими и неразветвленными радикалами. Сольватация (взаимодействие молекулы растворенного вещества с молекулами растворителя) оказывает на основность влияние, сходное с влиянием стерических факторов, поскольку с увеличением числа и разветвленности углеводородных радикалов уменьшается способность катиоиа заменхенного аммония (сопряженной кислоты) связывать молекулы растворителя. Таким образом, чисто умозрительные теоретические рассуждения не позволяют предсказать сравнительную основность алифатических аминов. [c.211]

Из сказанного ясно, что при сопоставлении значений Еу волн различных соединений следует принимать во внимание большое влияние на концентрации и природы индифферентных электролитов. Особённо нужно быть осторожным в этом смысле с солями тетразамещенного аммония они не только очень сильно изменяют величину ф1 из-за их высокой адсорбируемости на электроде, но также оказывают существенное специфическое влияние на Еу, волн, величина которого зависит от строения молекулы деполяризатора [115, 116]. Более подробные сведения о влиянии двойного слоя на fife наклон, а в случае кинетических токов — и на высоты волн можно найти в [36 и 18]. [c.63]

В третьей работе [51] были использованы два пути определения фазовых углов для рефлексов от плоскости (001) в метемоглобине. Прежде всего изменение интенсивности рефлексов (001) с изменением содержания влаги было использовано для ограничения выбора фазовых углов этих рефлексов. Э>то свело выбор к восьми возможностям, каждая из которых, как было показано, приводит к молекуле гемоглобина, имеющей структуру двойного слоя, разделенного водой. При учете размеров и плотностей молекулы некоторые вероятности приходится отбросить. Выбор был определен при изучении разницы в питенсивности пятен (001) во влажном кристалле, кристаллизующемся из чистой воды и из раствора сульфата аммония. Итоговый анализ Фурье приводит к строению молекулы из четырех слоев — каждый слой [c.340]

Имеются данные о способности сульфидов присоединять кислоты и соли металлов, с образованием сульфониевых солей [113], строение которых аналогично строению солей аммония. Например, при действии сероводорода получается комплексное соединение типа [(С Н2 -).1)зЗ]28, в котором содер катся три атома серы двух родов один из них имеет ионогенный характер, другие два входят в состав комплекса и не могут быть обнаружены качественными реакциями на сульфиды до тех пор, пока не разрушена вся молекула. [c.29]

Молекуле азотной кислоты отвечает строение НОЫО . Значение (N0) для связи с гидроксильным кислородом равно 1,405 0,005 А, а с каждым из двух других — 1,206 0,005 А. Такое различие ядерных расстояний совпадает с различием средних длин связей С—С (1,54 А) и С=С (1,34 А), что уже само по себе указывает на наличие в молекуле НОЫОз двух двойных связей, т. е. пятиковалентного азота. С этим выводом согласуются и другие свойства азотной кислоты (совершенно отличные от свойств ионных соединений — солей аммония). [c.230]

Кроме присоединения углекислым газом воды (ведущего к образованию угольной кислоты) для него характерна протекающая уже при обычных условиях реакция присоединения аммиака с образованием карбаминовокислого аммония СО2 + 2ЫНз = С0(ЫН2)0ЫН<. Эта нестойкая соль /,0 А неизвестной в свободном состоянии амидоугольной кислоты при нагревании до 190 °С под давлением около 200 ат отщепляет молекулу воды и переходит в карбамид СО (ЫНг) ОЫН< -Ь 7 ккал = = Н2О + СО(ЫН2)2. Молекула ОС(ЫН2)2 плоская и имеет строение, показанное на рис. Х-16. В водном растворе, по-видимому, происходит частичная изомеризация по схеме ОС (ЫНз) 2 Н0С(ЫН)ЫН2. [c.510]

Подобные атомные цепочки известны и у серы в полисульфидах, например в полисернистом аммонии (NH4)2S , и в других соединениях. Расплавленная и нагретая выше 170°С сера состоит из цепочечных молекул —S—S—S—S—S—S—. При комнатной температуре кристаллическая сера (ромбическая) состоит из циклических молекул Sg, в которых атомы серы соединены друг с другом единичными ковалентными связями. Гексагональные кристаллические модификации селена и теллура при комнатной температуре имеют тоже цепочечное строение (гл. IV, 5). [c.308]

Координационное число 4, характерное для элементов второго периода системы Д. И. Менделеева, обусловливает образование устойчивых комплексных соединений с тетраэдрической конфигурацией ионов и совпадает со структурой полностью гибридизированного атома углерода в молекуле метана Ыа2(Вер4] —фторобериллат натрия Ь1а1Вр41 — фтороборат натрия СН4 — метан ЫН4р — фторид аммония. Устойчивость этого координационного числа проявляется также в строении кристаллов. [c.92]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология