Плотность вычисление удельного веса

Относительная плотность (относительный удельный вес) является одной из важнейших физико-химических характеристик (особенно в случае жидкостей), которую следует приводить как необходимую константу наряду с температурой кипения. Определение относительной плотности представляет собой одну из наиболее обычных операций в лабораторной практике. Плотность имеет особенно важное значение для распознавания многих жидких изомеров, для характеристики смесей, для вычисления молекулярной рефракции, парахора и т. п. [c.273]

Оба полученных уравнения справедливы при любой системе единиц. Применим первое из них к вычислению удельного веса вещества в технической системе, а второе — к вычислению плотности в системе С05, [c.17]

Определение плотности (удельного веса) при помощи пикнометра. Пикнометр (рис. 37) представляет собой небольшой стеклянный сосуд (емкостью несколько миллилитров), применяемый для определения удельного веса жидкостей и твердых тел небольшого объема. При определении удельного веса жидкости пикнометр взвешивают три раза пустой, наполненный водой и наполненный исследуемой жидкостью. Таким образом узнают вес жидкости и воды одного и того же объема. Для вычисления удельного веса определяют отношение веса жидкости к весу воды, взятое с учетом поправок на температуру и на взвешивание в воздухе. [c.143]

По этому методу в исследуемом масле определяют только плотность (удельный вес), показатель преломления и молекулярный вес. Определение анилиновой точки и вычисление удельной рефракции не делают. [c.538]

Для работы будут использованы обычный поляриметр и рефрактометр Аббе. Теория метода и описание указанных приборов изложены в гл. 7 и 8 настоящей книги и в ссылке 1. Для вычисления удельного вращения плоскости поляризации сахарозы требуется знание плотности раствора. Чтобы избежать прямого измерения этой величины, мы воспользуемся таблицами удельных весов растворов сахарозы в зависимости от их показателя преломления. [c.332]

Такая зависимость в действительности существует и в пределах технической точности определяет числовые значения температурного коэфициента плотности углеводородных смесей. Эта зависимость была составлена автором в результате обработки большого опытного материала по индивидуальным углеводородным узким и широким техническим фракциям и дана на диаграмме рис. 27 в виде семейства кривых, вычисленных для постоянных значений показате.ия К. В пределах области, ограниченной К ривыми К == 10,5 и К = 7,5, в основном лежат величины температурных коэфициентов плотности углеводородов и различных смесей. Для каждого частного случая эту величину легко определить по удельному весу и показателю К продукта, пользуясь диаграммой рис. 27. [c.70]

Плотность. Удельный вес и объем пор и пустот. Основным определением для этой группы свойств кокса является определение его насыпного веса, потому что скипы, доставляющие кокс в доменные печи, обычно предпочтительнее загружаются по объему, чем но весу. Если известен также кажущийся удельный вес кокса, то объем пустых промежутков в с.лое кокса может быть вычислен по уравнению [c.392]

В этом случае нужно провести определение плотности (см. стр. 116). Удельный вес, полученный при 1°, с помощью таблицы, которую можно найти в Спутнике химика , приводится к воде при 4° путь У — водяное чис.по пикнометра при 1°, — вес раствора в пикнометре при 1° ес.ли — вес воды, заполняющей пикнометр при 4°, вычисленный по таблице, то с достаточным приближением — плотность раствора при 4°. Если постоянно использовать один и тот же пикнометр определенной емкости при температуре измерения и при 4°, то нужно производить только два взвешивания. [c.164]

Обычно в прямой зависимости от объема мочи находится ее удельный вес (точнее удельный вес средней порции суточной мочи, так как плотность мочи в отдельных порциях может резко меняться). При обычном питьевом режиме удельный вес суточной мочи человека колеблется в пределах 1,010—1,025. Временные колебания удельного веса мочи у здоровых людей могут быть от 1,002 до 1,035. Исходя из удельного веса, можно легко произвести приближенное вычисление содержания плотного остатка в моче (в граммах на 1 л), умножив две последние цифры на 2,6. Физиологические колебания в ту или иную сторону зависят от количества жидкости, выпитой за сутки, и от интенсивности испарения, связанной с температурой окружающего воздуха. Но повышенный удельный вес мочи при обычном ее суточном объеме или при полиурии рассматривается как патологическое явление. Повышение удельного веса мочи наблюдается, например, при сахарном диабете, когда диурез достигает многих литров, а удельный вес мочи выходит за пределы нормы (1,035 и выше). В этом случае высокий удельный вес зависит от содержания в моче большого количества глюкозы. [c.495]

Для того чтобы установить зависимость между распределением углерода и числом колец, вычисленными с помощью прямого метода, и другими свойствами, были определены с возможно большей точностью несколько физических констант масляных фракций. В табл. 50 для 34 исходных масляных фракций приведены показатели преломления, плотность, молекулярные веса, удельные рефракции и анилиновые точки. Физические константы гидрированных масляных фракций нефтей о. Борнео, Венесуэлы, Оклахомы, Кавказа и Пенсильвании можно видеть в табл. 51—55 в конце настоящего раздела. Показатель преломления, плотность и молекулярный вес графически представлены также на рис. 66. Все определения были сделаны для фракций в жидком состоянии при 20° или при 70°, причем при 70° только для тех образцов, которые при 20° представляют собой твердые тела. [c.284]

Экспериментально скорость экструзии определяется по весу отрезка экструдата за некоторый промежуток времени. Весовой производительностью также характеризуется работа экструдера. Пересчета весовой производительности в объемную, требующего знания плотности расплава при данной температуре, можно избежать, умножая результаты вычислений, полученные при обработке данных капиллярной вискозиметрии, на значение удельного веса при данной температуре. [c.98]

Вычисления коэффициента расширения и затем удельного веса делались совершенно так же, как указано выше. Плотность воды по таблице Ландольта прп 99,7° - 0,957 67. [c.224]

Следует отметить, что для практических расчетов изотопной капсулы наряду с теоретическими значениями удельного и объемного энерговыделения, вычисленными для радиоактивного элемента, взятого в виде металла (практически не применяемого), важны также данные по энерговыделению радиоактивного топлива, учитывающие вид химического соединения, вес посторонних примесей, пористость, плотность и т. п. [c.489]

Точность метода интерцепта рефракции только немного меньше точности метода плотности, который основан на удельной рефракции по Лорентцу—Лоренцу и на молекулярном весе. Преимущество применения метода интерцепта рефракции вместо метода плотности состоит в том, что при этом методе можно обойтись без определения молекулярного веса, который нельзя определить с той же степенью точности, как плотность и показатель преломления. И наконец, вычисление по формуле метода интерцепта рефракции значительно проще. [c.368]

Для вычисления мольной или удельной рефракции требуется знать не только показатель преломления исследуемого вещества, но и его плотность, как это следует из уравнения (1), стр. 292. Плотность жидкости определяют капиллярным пикнометром. Тщательно промытый хромовой смесью, водой и спиртом пикнометр выдерживают в термостате при 100—110° 15—20 мин. Охлаждают его в эксикаторе около весов 10—15 мин. Взвешивают пустой пикнометр на аналитических весах, заполняют дистиллированной водой и закрывают пробкой. Излишек воды выливается через капилляр в пробке. Насухо вытирают пикнометр снаружи, ставят в термостат и выдерживают 15—20 мин при температуре, при которой будут определять показатель преломления. Заполненный водой пикнометр взвешивают на тех же весах. [c.298]

Вычисмние удельной, дисперсии по молекулярному весу, плотности и одному из коэффициентов преломления. В предельных углеводородах число электронов дисперсии, приходящееся на 1 г вещества, почти постоянно, а характеристическая частота представляет собой простую функцию плотности. С этими фактами связано постоянство удельной дисперсии предельных углеводородов. Это также мон ет служить основой вывода уравнения Липкина и Мартина, предназначенного для вычисления коэффициента преломления предельных углеводородов по их плотности и молекулярному весу 149]. [c.264]

Для определения удельной поверхности методом БЭТ в различных исследованиях было использовано, помимо азота, множество других паров бензол, толуол, парафины с небольшим молекулярным весом, фреон-1 (СНСЬР), окись азота, а также вода. В ранних исследованиях площадь поперечного сечения молекул Ат рассчитывалась по плотности жидкости с помощью уравнения (2.64), а затем для вычисления удельной поверхности адсорбента величина Ат подставлялась в уравнение (2.60). Вскоре стало ясно, что этот способ приводил к аномальным результатам. Значения удельной поверхности данного образца при использовании конкретных адсорбатов получались существенно различными. Эти аномальные расхождения могли бы быть уменьшены, но не устранены путем использования подходящих, но выбираемых произвольно значений Ат- [c.91]

Большую ценность представляла бы возможность однозначной количественной характеристики электронного состояния переходных металлов. В работах ученых западных стран широко используется для этой цели введенный Полингом так называемый процент -характера металлической связи, определяемый долей -электронов, принимающих участие в этой связи. Он выводится в результате подбора удельных весов отдельных электронных состояний, удовлетворяющих экспериментально найденным параметрам решетки и величинам, характеризующим магнитные свойства. Следует, однако, отметить, что предположения, лежащие в основе вычисления процента -характера металлической связи, в значительной степени произвольны. При современном состоянии теории правильнее использовать для характеристики электронной структуры металлических катализаторов величины, доступные прямому экснери-ментальному определению, как, например, число неспаренных электронов, плотность электронных уровней, работа выхода и т. п. [c.131]

Хукаба и Кейс приводят также таблицы плотностей и удельных объемов (при 0° через интервалы, равные 1 вес.%), вычисленных по уравнению (5) в сочетании с диаграммой отклонений, что позволяет сохранить максимальную точность для всех данных. [c.170]

Для силикатных стекол Лилли , а позже М. П. Воларович и А. А. Леонтьева определяли увеличение размера молекул в стекле с понижением температуры, согласно теории вязкости, предложенной Андраде . Трудно, однако, представить себе реальное значение вычисленных молекулярных весов для силикатных стекол, которые нельзя непосредственно сравнивать с органическими легкоподвижными веществами вследствие. их типичных электролитических свойств. Вычисления производились по формуле Шеппарда и Хаука , в которую вошли удельная теплоемкость Ср, вязкость Т] и плотность р [c.208]

Удельный вес полиизобутилена в н. гептане, определенный Тагер с сотр. [1391], сопоставлен им с объемами растворов, вычисленными в предположении об аддитивности объемов компонентов. Наблюдающееся при этом отклонение очень мало, что авторы связывают с плотностью упаковки молекул в полимере. Плотности растворов полиизобутилена в бензоле пр и концентрации О—10 вес. % и относительная упругость паров бензола над раствором определены Джессупом [1392]. Из данных об упругости паров вычислены активности растворителя и параметр 1 в уравнении Флори — Хаггинса. Изменение параметра ц с изменением объемной доли растворителя показывает, что давление паров в исследованных системах не может быть описано упомянутым выше уравнением. [c.262]

Образуя воду, водород с кислородом соединяется таким образом, что на 2 объема первого приходится 1 объем второго. Совершенно таково же отношение объемов в закиси азота на 2 объема азота в ней 1 объем кислорода. Разлагая аммиак действием искр, легко убедиться, что он содержит 1 объем азота на 3 объема водорода. Так точно каждый раз, когда сложное тело разлагается и когда измеряют объемы тазов, из него происходящих, то оказывается, что объемы газов или паров, входящих в соединение, находятся в весьма простом, между собою кратном, отношении. Над водою, закисью азота и пр. можно ато доказать прямым наблюдением в большей же части случаев, особенно же для веществ, хотя и летучих, т.-е. способных переходить в газообравное (или парообразное) состояние, но при обыкновенной температуре жидких, — таковое непосредственное наблюдение весьма затруднительно. Но тогда, зная плотности паров и газов, вычисление показывает ту же самую простоту отношений. Объем тела пропорционален его весу и обратно пропорционален его плотности, а потому, разделяя для каждого из входящих в реакцию тел весовое кол ичество тела на плотность его в газообразном или парообразном состоянии, получаются частные, которые будут находиться между собою в таких отношениях, в каких находятся объемы газов, входящих в его состав [205]. Так, напр., в воде на 1 вес. ч. водорода 8 вес. ч. кислорода, плотности их 1 и 16, следовательно, объемы (или вышеупомянутые частные) их 1 и о, а потому, без прямого наблюдения, по составу и плотности видно, что в воде на 1 объем кислорода 2 объема водорода. Точно так же, зная, что в окиси азота находится на 14 ч. азота 16 ч. кислорода, и зная, что удельные веса, обоих этих газов, по водороду, суть 14 и 16, мы получим, что объемы, в которых азот и кислород содержатся в окиси азота, относятся между собою так, [c.211]

Если молекулы не имеют сферической формы, то коэффициент седиментации сам по себе нельзя использовать для определения молекулярного веса оседающего вещества. Однако при измерении и коэффициента седиментации и коэффициента диффузии молекулярный вес вещества можно вычислить, не делая никаких предположений о форме молекул. Уравнение, на котором основывается это вычисление, может быть выведено путем приравнивания центробежной силы, действующей на частицу, силе трения (где / — коэффициент трения молекулы, а б.г1й1 — скорость седиментации). Центробежная сила, действующая на частицу с массой т и парциальным удельным объемом V, суспендированную в среде с плотностью р, равна [c.614]

Эта энергия определяется количеством тепла и объемом газообразных продуктов, образующихся при взрыве. Обычно эту энергию выражают посредством так называемой удельной энергии и удельного давления, т. е. того давления газов, которое возникает при взрыве единицы веса взрывчатого вешества, заключенного в единице объема. Для вычисления этого давления необходимо знать теплоту взрыва (в калориях на единицу веса), количество и состав продуктов взрыва из обоих этих факторов, зная теплоемкости продуктов взрыва, можно вычислить температуру взрыва и затем давление при взрыве. Однако, для характеристики действия взрывчатого вещества в подрываемой среде имеет значение не только удельная энергия, но также и время, в течение которого эта энергия выделяется (скорость детонации), и плотность взрывчатого вещества или, соответственно, тот объем, в котором заключено взрывчатое вещество (плотность заряжани я). Только совокупность трех факторов определяет бризантное действие или так называемую бризантность взрывчатого вещества. [c.668]

Экзальтация. Молекулярные рефракции, вычисленные на основании соответствующих атомных и структурных констант (к последним относится, например, рефракция двойной связи), зачастую существенно отличаются от экспериментально найденных (пользуясь уравнением Лорентца-Лоренца) молекулярных рефракциГ . Разность этих величин называют экзальтацией молекулярной рефракции (символ ЕМ) ее удалось связать с определенными структурными особенностями молекул, такими, например, как конъюгация. Корнюбер[13] в своем обзоре этой проблемы называет такие структурные особенности воз.мущающими элементами . Эти возмущающие элементы оказывают свое влияние на показатель преломления и на плотность таким образом, что экзальтация оказывается умноженной на молекулярный вес, если пользоваться величиной ЕМ. Благодаря этому затемняются различия между экзальтациями соединений с неодинаковым молекулярным весом. Чтобы устранить это затруднение, пользуются удельной экзальтацией , которая определяется как [c.488]

Наиболее важными являются два средних значения — средне численный и средневесовой. В принципе они определяются следующим путем. Когда показание измерительного прибора пропорционально числу частиц, то определяют среднечисленный молекулярный вес. Когда оно пропорционально весу вещества, тогда получают средневесовое значение. Так, эквимолярные растворы мономера и его димера будут обладать равным осмотическим давлением, но раствор димера будет иметь примерно вдвое большее поглощение света и вдвое больший показатель преломления, чем раствор мономера. Таким образом, молекулярный вес, определенный по осмотическому давлению, будет среднечисленным, но большинство физических методов зависит от измерения двух последних физических свойств. При этих обстоятельствах количество материала, отнесенного к -му компоненту, зависит не от числа присутствующих молекул, а от массы материала этого вида. На практике 5о является средневесовым, так же как и Од, в тех случаях, когда инкремент показателя преломления на единицу веса остается одним и тем же для всех видов молекул. Однако молекулярный вес зависит от отношения За/Од. Когда это отношение определяется непосредственно, как в методе Арчибальда, никаких сомнений не возникает но когда средневесовые во и Од определяются раздельно, полученное отношение не обязательно является подлинно средневесовым. Если распределение молекулярных весов не очень широкое, это вряд ли приведет к серьезным ошибкам. Вычисленное значение молекулярного веса зависит также от парциального удельного объема предполагается, что он также постоянен для всего полидисперсного набора молекул. Фактически он может немного изменяться, особенно для заряженных молекул (стр. 70, 71) это опять-таки не вызовет серьезных ошибок, за исключением метода седиментации в градиенте плотности. [c.43]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология