Фторирование фторидами неорганическими

Фторирование углеводородов осуществлялось несколькими путями. Их можно классифицировать следующим образом а) реакция с элементарным фтором б) реакция с фторидом металла в) электролиз в безводном фтористом водороде г) реакция с хлором (или бромом) с последующим обменом галоида в результате взаимодействия с неорганическим фторидом или фтористым водородом. [c.68]

Кинетические характеристики реакции образования монофторида углерода при фторировании графитированной ткани / Рабинович С. С., Гуревич И. Г., Полякова Н. В. и др.— В сб. Тезисы докладов. VI Всесоюзный симпозиум по химии неорганических фторидов, 21-23 июля 1981 г., г. Новосибирск. Институт неорганической химии, СО АН СССР, с. 188. [c.689]

Соединения фтора часто получают не прямым фторированием, а действием неорганических фторидов на хлоралканы, альдегиды (кетоны) и кислоты [c.181]

Несмотря на то что в настоящее время простые неорганические фториды изготовляют в промышленности и их можно купить в готовом виде, производство большинства из них, к сожалению, находится на стадии изготовления опытных партий. Существует определенная тенденция к созданию небольших химических производств по изготовлению химических реактивов. Поэтому цель данного обзора заключается не в описании синтеза простых фторидов, а в освещении общих принципов фторирования, которые можно распространить на получение более сложных соединений. С этой целью будет рассмотрен не столько синтез индивидуальных фторидов, сколько типы фторирования. [c.306]

Многие соединения фтора получают не прямым фторированием, а заменой хлора на фтор при действии неорганических фторидов [c.444]

Физические и химические свойства тетрафторгидразина, дифторамина, хлордифторамина, трифторида азота и прочих неорганических фторидов азота описаны в монографии [88] и в ряде обзоров [89—107]. Имеются обзоры, посвященные химии дифторамина [108], оксифторидов азота [109], достаточно широко описаны и отдельные методы фторирования [ПО—116]. [c.9]

Фторированные углеводороды можно получить также с помощью некоторых неорганических фторидов, например фторида кобальта. [c.52]

Галогены образуют бесчисленное множество органических соединений,. но методы получения органических фторидов и некоторые из их необычных свойств представляют интерес с точки зрения неорганической химии. Фторирование соединений других галогенов с помощью фторидов металлов обсуждалось в разд. 20.3. Эти методы дороги,, и для промышленного использования были предложены другие, более дешевые. [c.392]

Замещение галоидов на фтор. Одним из распространенных методов получения фторорганических соединений является реакция между хлор-, бром- или йодсодержащими органическими соединениями с неорганическими фторидами или фтористым водородом. Таким способом были получены различные фторированные спирты, простые и сложные эфиры и другие соединения. [c.67]

В качестве реагентов для фторирования путем замещения галогенов было изучено большое число неорганических фторидов. В настоящее время многие из них только изредка применяются в химии органических соединений фтора здесь описываются лишь наиболее важные из них фтористый водород, фториды калия, сурьмы и ртути. [c.92]

Электрохимическое фторирование включает два одновременно протекающих процесса—электролиз растворов неорганического фторида, сопровождающийся выделением водорода и фтора, и реакцию фторирования органического соединения. По этой причине электрохимический метод является сравнительно сложным процессом и определяется физическими, физико-химическими и химическими факторами.. [c.346]

При изучении термохимии неорганических соединений в последние годы ученые разных стран иногда применяют реакции хлорирования, фторирования, нитрирования и т. д. Эти методы во многом сходны с методом определения теплот сгорания в кислороде и обычно осуществляются с использованием подобной аппаратуры (например, в калориметрических бомбах). Применение таких газообразных реагентов, как хлор, фтор, азот, позволяет значительно увеличить число химических реакций, доступных для экспериментального изучения. Это дает возможность определять энтальпии образования многих соединений, для которых провести эти определения другими методами было невозможно или же крайне затруднительно (фториды, бориды, нитриды, хлориды и т. д.). В Советском Союзе в последнее время в ряде случаев была успешно применена методика определения теплот реакций неорганических веществ с хлором и азотом в калориметрических бомбах. [c.318]

В шестнадцати статьях книги освещены следующие вопросы получение, свойства и применение неорганических фторидов (статьи 1—2), фторсодержащих кислот элементов 4, 5 и 6-ой групп периодической системы (статья 3), галоидофторидов (статья 4), трифторида бора (статья 5), фтористого водорода (статьи 6—7) получение (статья 8) и физические свойства фтора (статья 9) теоретические вопросы в области химии фтора (статья 10) методы фторирования органических веществ (статьи И—12) получение, свойства и применение фторуглеродов (статьи 13—15) применение соединений фтора в технологии стекла и керамики (статья 16). [c.3]

Основным продуктом реакции между Pd lg и фтором при 200—250° является трифторид, представляющий собой гигроскопичный черный кристаллический порошок, нелетучий до 400° и образующий при нагревании на воздухе смесь Pd и PdO [172]. Восстановление трифторида до металла легко производится водородом бром или хлор вытесняют фтор при температуре выше 350°. Реакция с холодной водой приводит к выделению кислорода и образованию гидратированной окиси палладия PdO, тогда как при реакции с холодной концентрированной соляной кислотой происходит выделение хлора. Эти реакции подобны реакциям фторида кобальта 0F3, с которым PdFg изоморфен, и характеризуют неустойчивость, присущую элементу в трехвалентном состоянии. Химия палладия подтверждает точку зрения, что нормальным является двухвалентное состояние. Это видно также из того, что для данного элемента неизвестен трихлорид. Трифторид палладия является фторирующим агентом и может применяться для фторирования ряда неорганических веществ, нанример Na, Mg, S, Р. Так же как и трифторид кобальта, он может быть использован для фторирования органических соединений. [c.63]

Роль таких катализаторов при фторировании неорганических соединений элементарным фтором была рассмотрена Брисом [74]. Использованием этой методики прп пропускании трехокиси серы и фтора при 150° над медной стружкой, покрытой фторидами серебра, был получен пероксидисульфурилфторид [75, 76] [c.330]

Фтор легко вытесняет галогены из большинства неорганических галогенидов. В ряде случаев замещение сопровождается окислением, как это отмечено в разд. III,А. Перечисленные ниже фториды металлов были получены фторированием их галогенидов NiF2 [2361, HgFa [2371 и iiF2 [2381. Для синтеза данным способом хорошими реагентами являются иодиды металлов, так как завершения реакции можно добиться при более низких температурах, чем для хлоридов или бромидов, Хорошим способом получения трифторида алюминия, который трудно получить свободным от окиси алюминия, служит реакция фтора с трииодидом алюминия. В общем случае в этих обманных реакциях фтор может заменить трифторид хлора [147]. Трифторид брома также является активным реагентом в обменных реакциях, но образование комплексов препятствует его применению. [c.351]

Фторирование неорганических окислов является одним из старейших методов получения неорганических фторидов. Классическим примером является синтез фторида мышьяка(П1) из его окисла, фторида кальция и серной кислоты [224]. Этот общий метод синтеза фторидов, однако, не получил большого распространения до самого последнего времени, когда была обнаружена высокая реакционная способность тетрафторида серы и трифторида брома в реакциях с окислами и сульфидами. В настоящее время наиболее важными реагентами при фторировании окислов и сульфидов является фтор, трифторид брома, тетрафторид серы, тетрафторид селена, фтористый водород и фторосульфоновая кислота. [c.354]

До октября 1941 г. в литературе не было описано общего практического метода синтеза перфторуглеводородов. По этому вопросу имелось несколько обзоров, причем последние из них составили Бокемюллер [4] и Хенне [14]. Описанные синтезы можно было грубо разделить на два класса 1) непрямые синтезы, как, наиример, реакция между органическими галоидными соединениями и неорганическими фторидами, и 2) прямые синтезы, включающие реакцию между углеродом и фтором нли прямое замещение водорода на фтор. Непрямыми методами удавалось вводить несколько атомов фтора в молекулы органических соединений. Руфф и Кейм [19] и Саймонс и Блок [20], соответственно, в 1930 и 1939 гг. сообщали, что в результате фторирования элементарного углерода кроме ожидаемого четырехфтористого углерода получались небольшие количества фтористых соединений углерода, содержащих свыше одного углеродного атома. Был сделан ряд попыток заместить водород в углеводородах на фтор посредством реакции между [c.90]

Сульфат Н. применяют в стекольном производстве, при получении сульфатной целлюлозы, в текстильной, мыловаренной, кожевенной промышленности, в цветной металлургии, в медицине и ветеринарии он является сырьем для получения силиката и сульфида Н. Сульфит Н. применяют в фотографии, в химико-фармацевтической промышленности, в медицине, производстве искусственных волокон. Тиосульфат Н. применяют в фотографии, в текстильной, кожевенной промышленности, медицине, ветеринарии, как реактив в аналитической химии. Трифосфат Н. является неорганической основой синтетических моющих средств. Фторид Н. применяют в химической, металлургической (при электролитическом получении алюминия, бериллия и др.), стекольной, цементной промышленности при изготовлении протеиновых клеев, консервантов для дерева, мяса, масла, средств для удаления ржавчины, инсектицидов его используют для фторирования питьевой воды он входит в состав препаратов для лечения кариеса зубов, остеопороза и отосклероза. Хлорат Н. служит гербицидом и дефолиантом его используют при производстве оксида хлора(IV) и перхлората Н. в качестве окислителя. Хлорид Н. — повареппая соль является сырьем для получения гидроксида, карбоната, сульфата Н., хлора. [c.34]

В качестве гелеобразующих желатинизаторов этого типа используются неорганические фториды и фторированные межгал-лоидные соединения. Они летучи при температуре окружающей среды. Их диспергиризация производится методом быстрой конденсации паров в криогенной жидкости, надо иметь в виду, что фторированные межгаллоидные соединения сами по себе являются хорошим окислителем и имеют высокую упругость пара. [c.218]

Электрофторирование включает два одновременных процесса электролиз раствора неорганического фторида с образованием свободного фтора и фторирование органического соединения. Электролитом служит раствор органического вещества во фтористом водороде. В случае неэлектропроводных соединений в раствор добавляют вещества, увеличивающие электропроводность (например, фториды металлов). [c.63]

Другой отличительной чертой неорганических фторокислителей является их склонность к образованию высокореакционных фторсодержащих радикалов, что, естественно, приведет к уменьшению затрат энергии на разрыв оставшихся химических связей, т.е. в целом-к увеличению энергетического эффекта данной реакции. Такие радикалы известны, например, для фторидов кислорода, азота, ксенона и криптона. То же характерно и для элементного фтора, значительное количество которого уже в умеренных условиях находится в виде атомов. При температуре около 2000 °С весь фтор становится атомным газом, что вносит ощу тимый вклад в энергетику окислительного фторирования, поскольку отпадает необходимость в затратах энергии на предварительный разрыв связей Г—Г в молекулах Гг. Заметим, что кислороду такая особенность не свойственна. Его молекулы очень устойчивы, диссоциация на атомы ничтожно мала и становится заметной только при нагревании газа до [c.170]

Фторид цинка иногда применяется для реакций фторирования (замещение хлора на фтор) как органических [15], так и неорганических соединений. Примераки реакций последнего типа могут служить процессы [c.552]

Электрофторированием можно назвать электролиз фторида, обычно кислого фторида калия или фтористого водорода, в чистом виде или в присутствии фторируемого вещества. Эту методику ши- роко применяли в исследовательских работах, особенно для синтеза фторированных углеводородов. i Элементарный фтор можно получить термическим разложением ] некоторых неорганических фторидов, например PuPe и NPs, но единственным практическим способом получения фтора является [c.364]

Алейников H.H.,Корсунский Б.Л.,Карманов А.H.,Дубовицкий Ф.И.-В кн. 5-й Всес.симпоз.по химии неорган.фторидов. Днепропетровск 1978.-М.,1978, с.27 РИим,1978,17Г263. Элементный анализ неорганических и органических веществ методои фторной реакционной хроматографии. (Разработан иетод количественного анализа органических и неорганических веществ, основанный на их исчерпывающей фторировании дифторидом ксенона и последующем анализе образующихся соединений методом Г1Х.) [c.57]

Хлористый алюминий в сравнительно мягких условиях реагирует с частично фторированными органическими соединениями с образованием продуктов диспропорционирования и перераспределения атомов в молекуле. Однако реакция бензола с хлорангидрпдом фторуксусной кислоты в присутствии хлористого алюминия в качестве катализатора приводит к 45-процентному выходу кетона, причем никаких неорганических фторидов при этом не образуется [187]. [c.405]

Методы прямого фторирования, указанные в пункте А, в настоящее время в синтезах алифатических фторгалогенидов применяются редко. Это связано не только с тем, что эти методы экономически очень невыгодны, но также с тем, что положение атомов фтора в молекулах продуктов, реакции нельзя ни предсказать, ни точно опреде [ить существующими методами анализа, в связи с чем продукты реакции не могут найти практического применения. Эти методы, однако, имеют практическое значение в синтезах фторуглеродов (см. статью 13). Настоящий обзор касается синтеза фреонов и аналогичных соединений методами, указанными в пункте Б. Все методы, приведенные в пункте В, имеют некоторые ограничения и обладают рядом недостатков. Метод получения фторхлоридов и других фторгалогенидов, которым чаще всего пользуются в настоящее время, так или иначе связан с взаимодействием органических хлоридов, бромидов или иодидов с неорганическими фторидами. Все эти методы будут рассмотрены в следующих разделах. [c.460]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология