Кальций сернокислый в природе

К внутренней относят коллоидную и гидратную влагу. Коллоидная влага является составной частью топлива. В его массе она распределяется очень равномерно. Количество коллоидной влаги зависит от химической природы и состава топлива и содержания влаги в атмосферном воздухе. По мере увеличения степени углефикации топлива содержание коллоидной влаги падает. Много коллоидной влаги в торфе, меньше в бурых углях и мало в каменных углях и антрацитах. Гидрат-, ная или кристаллизационная влага химически связана с минеральными примесями топлива, главным образом сернокислым кальцием и алюмосиликатом. Гидратной влаги в топливе содержится мало, она становится заметной в многозольных топливах. При подсушке испаряется часть коллоидной влаги, но практически не изменяется содержание гидратной влаги. Последняя может быть удалена лишь при высоких температурах. [c.18]

В природе в чистом виде не встречается, обычно содержит различные примеси—сернистые соединения меди, цинка, свинца, мышьяка, селена и теллура, углекислый кальций и магний, сернокислые соли железа, алюминия, кальция, магния и бария, кварца, иногда незначительное количество золота и серебра. В зависимости от состава примесей содержание серы колеблется от 30 до 52% и железа от 35 до 44%. [c.26]

Гипс—минерал белого цвета, состоящий главным образом из двуводного сернокислого кальция (СаЗО -гНаО). В природе встречается несколько разновидностей гипса крупнокристаллический (гипсовый шпат), листовой, чешуйчатый, волокнистый. Сопутствующие примеси—песок, известняк, сернистое железо и др.—придают ему бурую или красноватую окраску. Примеси понижают технические свойства гипса. [c.14]

В химически чистом двусернистом железе РеЗг содержится 53,46% 3 и 46,54% Ре. Однако в природе двусернистое железо в совершенно чистом виде не встречается. Среднее содержание серы в природном серном колчедане составляет от 40 до 50%, содержание железа 35—44% остальное — примеси, из которых основными являются сернистые соединения меди, цинка, свинца, мышьяка, селена, теллура, углекислые и сернокислые соли кальция и магния, тальк, кварц и часто в незначительных количествах золото и серебро. [c.65]

Хлористый натрий (поваренная соль) в чистом виде в природе обычно не встречается. В качестве примесей природная соль содержит сернокислые соли кальция, натрия и магния, хлористые соли кальция и магния, нерастворимый в воде остаток, воду и пр. Иногда поваренная соль содержит также в виде примеси соли калия и углекислые соли кальция и магния. [c.134]

Сера встречается в природе также в виде сернокислых солей металлов, например в виде гипса (сульфата кальция), сульфата натрия и др. Она содержится также в нефти и каменном угле. [c.38]

В 30—40-х годах XIX столетия выдвигались различные теории, целью которых было раскрыть природу органических соединений и разъяснить внутреннюю связь между ними. Большое распространение в это время получила электрохимическая, или дуалистическая, теория Берцелиуса. Согласно этой теории все тела разделяются на электроположительные и электроотрицательные химические вещества образуются вследствие соединения противоположных по знаку электричеств и поэтому состоят из двух составных частей электроположительной и электроотрицательной (например, натрий и хлор в хлористом натрии, СаО и SO3 в сернокислом кальции и т. п.). При этом полагали, что части молекул, несущие сходные заряды, могут замещать друг друга в соединениях, а противоположно заряженные этой особенностью не обладают. [c.26]

Такие легкие металлы, как калий, натрий, магний, кальци й, встречаются в природе только в виде солей — хлористых, сернокислых, углекислых, фосфорнокислых и других. [c.316]

Сера довольно широко распространена в природе. Для производства сернистого газа могут быть использованы самородная сера, природные сульфиды железа, меди, цинка, полиметаллические сульфидные руды, сернокислый кальций (гипс и ангидрит), а также сера, входящая в состав горючих ископаемых. [c.377]

Способы искусственного получения соды. В 1791 г. Леблан осуществил синтетический способ производства соды из широко распространенного в природе минерального сырья — поваренной соли, известняка и угля. Сущность получения кальцинированной соды по этому способу заключалась в сплавлении при 950—1000° смеси сернокислого натрия, полученного действием серной кислоты на поваренную соль (стр. 499), известняка и угля во вращающихся печах. Образовавшийся в печах содовый плав (сырая сода) подвергался дроблению и выщелачиванию водой. При этом сода переходила в раствор, а в твердом виде оставались сернистый кальций, не прореагировавший углекислый кальций и механические примеси. Полученный содовый раствор обрабатывали небольшими количествами двуокиси углерода и окислителей, а также продували в него воздух для перевода частично образовавшегося едкого натра в соду и для разложения сернистого натрия, содержащегося в растворе в виде примеси. После этого щелок отстаивали и выпаривали, а полученный остаток прокаливали (кальцинирование) и измельчали. [c.513]

Природа защитного слоя. В случае катодного ингибитора вещество, замедляющее процесс коррозии, обычно является видимым и его можно собрать и подвергнуть анализу. Совсем необязательно, чтобы оно состояло из одного соединения, так как часто начальный катодный продукт взаимодействует с анодным продуктом. Так, например, раствор сернокислого цинка образует не белую гидроокись цинка, а упомянутый выше осадок серого цвета. Аналогичным же образом сернокислый магний или бикарбонат кальция, несомненно, замедляет катодную реакцию в результате осаждения гидроокиси магния или карбоната кальция, которые, однако, вскоре превращаются в зеленые осадки, содержащие железо, позже они становятся светло-коричневыми (стр. 91). [c.130]

I. Влияние солей (хлористый кальций, уксуснокислый кальций, сернокислый цинк, уксуснокислый цинк, сернокислый марганец, уксуснокис- лый марганец, сернокислый алюминий) на действие фенолазы нри окислении различных субстратов (гваякол, гидрохинон, пирогаллол, орсин, а-нафтол-нарафенилендиамин) зависит от природы субстрата. Так например, хлористый кальций задсрнсивает окисление гваякола и пирогаллола и ускоряет окисление других субстратов. Сернокислый цинк ускоряет окисление гваякола и реактива Реман-Шпицера и задерживает окис.пение во всех других случаях. [c.460]

Щелочноземельные металлы. Щелочноземельные металлы Са, Sr и Ва сравнительно широко распространены в природе (особенно кальций) в виде малорастворимых солей, главным образом силикатов, карбонатов и сульфатов. Наибольшей растворимостью обладает сернокислый кальций, наименьшей — BaSOi. Летучие соединения этих элементов, будучи внесены в пламя горелки, окрашивают его в характерные цвета кирпично-красный— Са, малиново-красный — Sr, желто-зеленый — Ва. Свободные Са, Sr и Ва получают чаще всего электролизом их расплавленных безводных хлоридов. [c.229]

Природный сульфат натрия — порошок белого цвета с сероватым оттенком, содержащий около 98% (I сорт) основного вещества. Примеси — хлористый натрий (около 1%), сернокислый кальций (около 0,5%). Природный сульфат натрия практически не содержит железа. Технический сульфат натрия — белый порошок с желтоватым оттенком, содержащий около 95% основного вещества и около 1 % хлористого натрия. В отличие от природ-ного сульфата технический сульфат содержит до 0,2% железа (в форме солей железа) и около 1,5% свободной серной кисло-ты. Присутствие кислоты обусловливает сильнокислую реакцию водных растворов технического сульфата натрия. Содержание в сульфате натрия основного вещества и примесей зависит отспо-соба его получения. [c.17]

В ископаемых углях сернистые соединения могут находиться в виде сернистых соединений с металлами, главным образом с железом (пирит) — п и р ит н а я сера в виде сернокислых соединений железа с кальцием, магнием и щелочным металлами— сульфатная сера, а также в виде различных соеди-нший серы с углеродо М (И водородом, ближайшая природа которых неизвестна. Сера, входящая в эти соединения, носит название органической серы. [c.209]

Гипс. Во многих странах имеются богатые залежи гипса—водного сернокислого кальция Са50.1-2Но0 только в Европейской части СССР имеется свыше 500 месторождений гипса. Сернокислый кальций встречается в природе также в виде безводной соли—-ангидрита Са304 и получается в виде отхода (фосфогипс) в производстве фосфорной кислоты н концентрированных фосфорных удобрений (преципитата, двойного суперфосфата и др.). [c.48]

Судя по приведенным в табл. 1 данным, А VI п зависят и от природы кристаллизуюш,ейся соли, и от степени перемешивания, и от температуры. Указанные зависимости по своему характеру различны. Так, например, для дигидрофосфата кальция А почти не зависит от температуры. В то же время порядок процесса с увеличением температуры возрастает. Для фтористого кальция наблюдается иная картша. Небольшой рост температуры не приводит к суш,ественному изменеш1Ю А ч п. Поскольку увеличение А и снижение п говорят о возрастании способности вещества образовывать пересыщенные растворы, наименьшие значения п мы наблюдаем при кристаллизации сернокислого стронция, склонного образовы- [c.45]

В природе серный колчедан редко представляет собой чистый пирит, обычно он содержит примеси, которые снижают содержание в нем серы и железа. Содержание серы в серном колчедане обычно колеблется в широких пределах от 30 до 50%, а железа— от 36 до 45% - В качестве примеси в серном колчедане встречаются соединения меди, цинка, свинца, мышьяка, никеля, кобальта, селена, теллура, углекислые и сернокислые соединения кальция и магния, кварц, окись алюминия и др. В незначительном количестве в серном колчедане обычно содержатся золото и серебро. Таким образом, серный колчедан представляет собой руду, в состав которой входит ряд минералов. Серный колчедан имеет желтоватый или желтовато-серый цвет, плотность его около 5 zj M , насыпной вес в зависимости от сорта колчедана и размеров его кусков 2,2—2,4 т/ж . [c.30]

Атмосферный азот связывается в природе различными путями. Грозовые дожди вносят в почву образовавшиеся под действием электрических разрядов кислородные соединения азота екоторые виды бактерий, в частности живущие в симбиозе с растениями семейства бобовых, усваивают атмосферный азот и обогащают почвы азотными соединениями. Азот вносится в почву с навозом и другими органическими отбросами, применяемыми в качестве удобрений. Однако всех этих источников недостаточно для покрытия убыли азота из почвы при интенсивном земледелии. К тому же подавляющее большинство зеленых растений использует непосредственно только неорганические соединения азота, в то время как основная масса почвенного азота входит в состав органических веществ. Минерализация же органических азотсодержащих веществ происходит относительно медленно. Поэтому исключительно большое значение приобрели быстро усваиваемые растениями минеральные азотные удобрения, получаемые преимущественно путем синтеза аммиака с последующим превращением его в аммонийные соли, соли азотной кислоты и амиды (азотнокислый аммоний, сернокислый аммоний, фосфорнокислый аммоний, азотнокислые натрий, калий и кальций, мочевина). Аммиак применяется и непосредственно как удобрение. [c.314]

Его формула в чистом виде РеЗг. Это минерал желтовато- или зеленовато-)серого цвета, встречающийся в природе в двух модификациях пирит — кристаллизующийся в, правильной системе, и марказит— кристаллизующийся в ромбической системе. Удельный вес колчедана 4,8—5,2, твердость 6—6,5. В природе серный колчедан всегда содержит значительное количество примесей, как-то медный колчедан РеСиЗа мышьяковистый колчедан РеАзЗ сернистые соединения меди, цинка, мышьяка, селена, свинца, а также кварц, углекислые соли магния, углекислые и сернокислые соли кальция и др. Нормально содержание серы в колчедане колеблется от 42 до 49%, железа от 35—44%. Ниже дается несколько средних анализов типичных руд [c.25]

Процессы ионного обмена наиболее широко распространены в природе, так как заряженные частицы — ионы — встречаются в растворах чаще, чем нейтральные молекулы. Нейтральная молекула представляет собой частный случай частицы, у которой число положительных и отрицательных зарядов равно. Она является только одним звеном вернеровского ряда комплексных частиц все остальные члены этого ряда несут электрические заряды — положительные или отрицательные. Примеры таких рядов были найдены Вернером для комплексных соединений кобальта, хрома и других металлов при замещении в аквакомплексных соединениях молекул воды на ионы хлора или других галогенов и при аналогичных замещениях молекул аммиака в аммиачных комплексах. С тех пор примеры таких рядов комплексов значительно умножились [1]. Такие же ряды комплексных соединений можно привести и для органических веществ [2]. Таким образом, ионообмен должен быть основным процессом, при рассмотрении природных явлений, протекающих в минералах, горных породах и почвах, а также в некоторых технологических процессах. Важное значение ионного обмена в природе было отмечено различными авторами. Еще в 1845 г. Томсон и Спенс [3] установили, что если взять смесь мела с сульфатом аммония, то при промывании водой такой колонки из нее переходит в фильтрат сернокислый кальций вместо сернокислого аммония. В 1852—1856 гг. Вай установил, что 1) почва способна к обмену катионов аммония, калия, магния, кальция в эквивалентных соотношениях, причем концентрация анионов остается неизменной 2) обмен возрастает с увеличением копцептрации соли в растворе, достигая некоторого максимума 3) обмен ионов проходит быстро 4) катионный обмен происходит на глине, которая содержится в почве 5) при взаимодействии растворов алюмината натрия можно приготовить искусственно алюмосиликат, на котором можно проводить катионный обмен, как на глинах. Вай установил большое значение ионного обмена для жизнедеятельности растений на различных почвах. В 1908 г. на особое значение ионообменной сорбции обратил внимание академик К. К. Гедройц, систематически изучавший взаимодействие различных почв с омывающими их растворами. В 1912 г. М. Потресов [4] описал цеолитный способ исправления жестких вод, основанный на ионном обмене между цеолитом й водой. В 1916 г. академик А. К. Ферсман [5] опубликовал подробное исследование цеолитов России. Вигнер [6] рассмотрел подробно явление ионного обмена в минералах — цеолитах, иначе называемых нермутитами и представляющих водные алюмосиликаты кальция и натрия. Академик Н.С. Курпаков 17] исследовал состав пермутитов методом физико-химического анализа. [c.164]

В природе кальций широко распространен в виде углекислого кальция (известняка, мела, мрамора), сернокислого кальция (гипса), фтористого кальция (флюорита или плавикового пшата) и фторанатита Са,(Р04)зР. [c.385]

В природе встречаются залежи сернокислых солей различных металлов. Особенно многочисленны и мощны залежи гипса — водного сернокислого кальция Са304 2НгО. Только в Европейской части СССР имеется не менее 500 месторождений гипса. [c.56]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология