Химическая природа серной кислоты

Роль катализа в природе и технике колоссальна. Трудно перечислить примеры использования катализаторов в химической технологии это и контактный способ получения серной кислоты, и окисление аммиака, и многие другие крупнотоннажные производства. Достаточно сказать, что более 70% продукции химической промышленности производится с применением каталитических процессов. Без катализа было бы невозможно существование жизни на Земле. Биокатализаторы — ферменты — управляют жизненными процессами всех живых организмов. Они обладают исключительной активностью и высокой селективностью, т. е. способностью ускорять только опреде- [c.155]

Катализ имеет огромное значение в технике и природе. Подбирая соответствующим образом катализаторы, можно осуществить процессы в желаемом направлении и с нужной скоростью. Область применения каталитических реакций в химической промышленности в настоящее время совершенно необозрима. Напомним лишь, что такие важные процессы, как производство серной кислоты, синтез аммиака, окисление аммиака до азотной кислоты и многие другие, являются каталитическими. [c.274]

Окислительно-восстановительные реакции самые распространенные и играют большую роль в природе и технике. Они являются основой жизни на Земле, так как с ними связаны дыхание и обмен веществ в живых организмах, гниение и брожение, фотосинтез в зеленых частях растений и нервная деятельность человека и животных. Их можно наблюдать при сгорании топлива, в процессах коррозии металлов и при электролизе. Они лежат в основе металлургических процессов и круговорота элементов в природе. С их помощью получают аммиак, щелочи, азотную, соляную и серную кислоты и многие другие ценные продукты. Благодаря окислительно-восстановительным реакциям происходит превращение химической энергии в электрическую в гальванических элементах и аккумуляторах. Они широко используются в мероприятиях по охране природы. [c.226]

Химическая природа серной кислоты [c.82]

Эти свойства приобретаются в результате удаления кислородных, азотистых и сернистых соединений, а также химически активных углеводородов путем глубокой очистки масел. Последняя почти всегда производится при помощи серной кислоты. Очищающее действие кислоты имеет как химическую (реакции сульфирования и окисления), так и физическую природу (селективное растворение смол, асфальтенов, азотистых и сернистых соединений). [c.559]

Барьерный механизм по своему существу должен быть чувствителен к конкретной природе и состоянию поверхностного слоя, включая покровные пленки, и поэтому при взаимодействии тела с активной средой может приводить как к повышению пластичности, так и к ее снижению (с упрочнением) в зависимости от результата протекания поверхностных химических (электрохимических) реакций. Так, при растяжении монокристалла никеля в растворе серной кислоты под анодным током поляризации при потенциалах пассивации наблюдалось упрочнение и снижение пластичности по сравнению с деформацией на воздухе вследствие образования прочных фазовых окисных пленок (толщиной около 5 нм) [127] в результате анодной реакции в области потенциалов пассивации. [c.144]

Реакции сульфирования и окисления-восстановления протекают в относительно меньшем масштабе, потому что большая часть отработанной кислоты может быть регенерирована. Однако нри очистке крекированных дистиллятов от серы на первый план выступает химическое воздействие кислоты при этом происходят реакции полимеризации, этерификации, конденсации ароматических углеводородов и олефинов, сульфирование и т. д. Азотистые основания при этом нейтрализуются, а нафтеновые кислоты растворяются в серной кислоте. Поэтому состав осадка очень сложный и в значительной степени зависит от природы очищаемого дистиллята, крепости кислоты и температуры очистки. [c.570]

Для решения этих задач нефтеперерабатывающая промышленность должна располагать такими технологическими процессами, которые вне зависимости от природы перерабатываемой нефти обеспечили бы увеличение выхода моторных топлив, смазочных масел и сортовых мазутов в широком ассортименте наряду с улучшением их качества. Вместе с тем, нефтеперерабатывающие заводы должны обеспечить сырье для выработки синтетического каучука, полимеров, синтетических волокон, пластмасс, спиртов, моющих и поверхностно-активных веществ, серной кислоты и других химических препаратов. [c.99]

Растворы можно различать по агрегатному состоянию — твердые, жидкие и даже говорят о газообразных растворах, имея в виду газовые смеси. Последним, точнее идеально-газовым смесям, было уделено некоторое внимание в гл, V в связи с химическим равновесием. О твердых растворах, являющихся предметом изучения, главным образом физики твердого тела и металловедения, будет более подробно упомянуто в следующей главе. В этой же главе будут обсуждаться лишь жидкие растворы — системы, весьма разнообразные по своей природе и характеру межмолекулярного взаимодействия. Так, при растворении серной кислоты в воде наблюдается выделение большого количества теплоты, отмечается образование ряда гидратов определенного состава. Отчасти на основании этих наблюдений Д. И. Менделеев развивал свою химическую теорию растворов. Несомненно, что силы, действующие в упомянутых гидратах серной кислоты, приближаются по св ему характеру к силам химической связи. В качестве другого крайнего случая можно указать на растворы веществ типа аргона и неона (илн других элементов нулевой группы), когда проявляется действие сил только физической природы — относительно слабых сил Ван-дер-Ваальса. [c.262]

Растворы весьма разнообразны по своей природе и по характеру взаимодействия между частицами их компонентов. Так, например, раствор серной кислоты в воде, образующийся с выделением большого количества тепла, характеризуется отчетливо выраженным химическим взаимодействием, а в растворе сжиженных благородных газов — аргона и неона — действуют физические силы. Во многих реальных растворах природа межчастичного взаимодействия настолько сложна, что невозможно отделить ее химическую и физическую стороны. [c.79]

Если чистые вещества растворимы друг в друге, то образование из них раствора происходит самопроизвольно и, следовательно, сопровождается уменьшением энергии Гиббса. Обычно при образовании растворов выделяется или поглощается тепло и изменяется объем. При переходе вещества в раствор его свойства изменяются, например способность вступать в химические реакции или испаряться. Эти изменения объясняются тем, что между компонентами раствора существует взаимодействие. Например, растворение серной кислоты в воде сопровождается выделением большого количества тепла. Здесь взаимодействие имеет отчетливо выраженный химический характер. В сжиженном воздухе — растворе азота, кислорода и инертных газов — взаимодействие между молекулами имеет физическую природу и гораздо слабее. [c.61]

Эта взаимосвязь коррозии и загрязнения обусловлена природой химического взаимодействия серной кислоты с металлом. В результате этого взаимодействия, как известно, образуются сульфаты железа, масса которых во многом превосходит потери металла. Кроме того, учитывая, что плотность металла более че м на порядок превосходит плотность сульфатов, становится понятным существенное заг рязнение даже при малой скорости коррозии. Для двухвалентного железа это соотношение может быть записано в виде [c.200]

Окислительно-восстановительные реакции являются самыми распространенными и играют большую роль в природе и технике их можно наблюдать при сгорании топлива, в процессах коррозии металлов и при электролизе, они лежат в основе металлургических процессов, с их помощью получают аммиак, щелочи, азотную, соляную и серную кислоты и многие другие ценные химические продукты. Благодаря окислительно-восстановительным реакциям происходит превращение химической энергии в электрическую в химических источниках тока — гальванических элементах и аккумуляторах. Не меньшую роль играют эти реакции и в биологических процессах фотосинтез, дыхание, обмен веществ — все эти процессы основаны на окислительно-восстановительных реакциях. [c.154]

Бурый газ, выделившийся в результате термического разложения нитрата меди(П), пропустили через раствор щелочи — гидроксида натрия и получили соли двух кислот, сильной и слабой. Оранжевый газообразный продукт, выделившийся при нагревании смеси хлората калия с серной кислотой, поглотили раствором гидроксида калия и в итоге получили соли двух кислот — сильной и слабой. Объясните природу этих химических явлений. [c.58]

Клапрот исследовал диоксид нового химического элемента титана (названного так в честь Титании, царицы духов природы — эльфов). Диоксид титана ТЮ2 реагирует с концентрированной (96%-ной) серной кислотой и с триоксидом серы с получением сульфата тита-на(1У) [c.85]

Во врром московском периоде деятельности — Советском периоде, Николай Дмитриевич выпустил большее число работ и сделал ряд открытий выдающегося значения. Сюда относятся обширные и замечательные исследования по гидрогенизационному и дегидрогенизационному катализу, развившие всесторонне эту ранее лишь намеченную область и определившие пути широкого применения этих методов в науке и технике, открытие необратимого катализа, изучение химической природы нафтеновых кислот, кетонизация нафтенов, открытие каталитического гидрогенолиза пятичленных циклопарафинов, широкое изучение химической природы нефтей новых месторождений и вопроса о происхождении нефти, открытие явлений контактной изомеризации и взаимных переходов углеводородов различных классов, обессеривание нефтяных погонов, получение различных видов синтетического каучука, металлизирование организмов, открытие нового метода гидролиза белковых тел и синтетическое построение модели белковой микромолекулы, дающей основные белковые реакции, разработка путей использования карабугазского мирабилита для получения соды, едкого натра и серной кислоты, физико-химические работы, конденсации ацетилена в присутствии угля и многие другие. [c.12]

Первые работы, посвященные изучению химической природы смолисто-асфальтеновых веществ, относятся к началу нашего столетия. В основном эти нсследования проводили при помощи химических методов. Еще Маркуссон в 1915 г. подвергал воздействию крепкой азютной кислоты смолы и асфальтены в растворе хлороформа при температуре 10 °С. При этом были получены нитросоединения, содержащие б—6% азота. С формальдегидом в присутствии серной кислоты смолы и асфальтены образовывали форма-литы. Эти реакции показали, что в смолах и асфальтенах присутствуют ароматические кольца. Марганцовокислым калием (в пиридиновом растворе) смолы и асфальтены окисляются до кислот, практически не омыляются, имеют низкое ацетильное число, не реагируют с пятисернистым фосфором. На основании этих данных Маркуссон сделал вывод, что смолы и асфальтены не содержат гидроксильных, карбонильных, карбоксильных и эфирных [c.27]

Серная и хлорсульфонная кислоты практически не реагировали с парафинами нри обычной температуре, а с церезином взаимодействовали весьма бурно. Маркуссон высказал предположение, что различие кристаллической структуры твердых углеводородов, выделенных из нефтепродуктов и подвергавшихся и не подвергавшихся перегонке, обусловлено химической природой твердых углеводородов, содержащихся в сырой нефти. [c.78]

Гафний Hf (лат. Hafnium, от древнего названия Копенгагена — Hafnia). Г.— элемент IV группы 6-го периода периодич. системы Д. И. Менделеева, п. и. 72, атомная масса 178,49. Положение Г. в периодической системе было предсказано Д. И. Менделеевым. Д. Костер и Г. Хевеши в 1923 г. обнаружили Г. в норвежской руде. Г.— типичный рассеянный элемент. Он не образует собственных минера.яов и в природе сопутствует цирконию. Г.— серебристо-белый металл. Чистый Г. пластичен, легко поддается холодной и горячей обработке. По химическим свойствам сходен с цирконием. В соединениях проявляет степень окисления-(-4. Металлический Г. на воздухе покрывается пленкой оксида НГОг.При нагревании реагирует с галогенами, а при высоких температурах с азотом и углеродом, образуя тугоплавкие HfN и Hf . Растворяется в плавиковой и концентрированной серной кислоте. Водные растворы солей Г. легко гидролизуются. Применяется Г. для изготовления катодов электронных ламп, нитей ламп накаливания, жаростойких железных и никелевых сплавов, в атомной технике и др. [c.36]

СЕРА (Sulfur, лат. светло-желтый) S — химический элемент VI группы 3-го периода периодической системы элементов Д. И. Менделеева, п. и. 16, ат. м. 32,06. С. известна с глубокой древности. В природе встречается в свободном состоянии (самородная С.) и в виде различных соединений, главным образом сульфидов металлов, солей серной кислоты, как составная часть угля, сланцев, нефти, природных газов и др. Природная С. состоит из четырех стабильных изотопов, известны 6 радиоактивных изотопов. С.— твердое вещество желтого цвета, нерастворима в воде, растворяется в сероуглероде, бензоле известны несколько модификаций С. ромбическая, моноклинная, которая при 119,3° С переходит в жидкую С. В жидкой С. наблюдается [c.222]

По химической природе элементарные вещества делят на металлы и неметаллы. Резкой границы между металлами и неметаллами не существует. Об этом свидетельствует, например, большое сходство в строении и свойствах соединений, в которых металлы и неметаллы проявляют высшие степени окисления. Сера и хром со степенью окисления +6 образуют аналогичные кислоты хромовую Н2СГО4 и серную НгЗО. [c.224]

Образовавшееся соединение по своей химической природе представляет собой натриевую соль сложного эфира клетчатки и дитио угольной (ксантогеновой) кислоты. Это соединение называют ксанто-генатом клетчатки или вискозой. Водный (точнее, щелочной) раствор вискозы продавливают через фильеры в прядильную ванну с серной кислотой (мокрое прядение). Под действием кислоты ксанто-генатные группы отщепляются и образуется гладкая нить, состоящая из клетчатки. Такая же нить, но несколько более толстая и нарубленная на мелкие куски, представляет собой штапельное волокно, из которого получают ткани, заменяющие хлопчатобумажные. Если же вискозу вместо фильер продавливать через узкие щели, то получается прозрачная пленка, всем хорошо известный целлофан. [c.313]

Аккумуляторы различаются по химической природе вещества электродов и электролита, конструкции электродов, величине э. д. с. и другим показателям. Наиболее часто в практике применяют свинцовые (кислотные), кадмиевоникелевые и железоникелевые (щелочные) аккумуляторы. Электродами в свинцовом аккумуляторе служат две свинцовые пластины, покрытые окисью свинца и погруженные в 25—30%-ный раствор серной кислоты. Окись свинца РЬО, реагируя с серной кислотой, образует пленку труднорастворимой солн РЬ304. Обе [c.322]

Катализ (от греч. Iratalysis — разрушение) — изменение скорости химической реакции в присутствии катализаторов. К. может быть положительным (когда скорость реакции увеличивается) и отрицательным (когда скорость реакции уменьшается или реакция почти полностью подавляется). Явление К. распространено в природе и широко используется в технике (в производстве серной кислоты, аммиака, азотной кислоты и др.). [c.64]

Некоторые глины достаточно активны в естественном состоянии, но большую часть из них целесообразно аЕстивировать химическим или термическим способом для увеличения и регулирования их пористой структуры, изменения химической природы поверхности. Опоки и трепела прокаливают при 1000 с хлоридом и карбонатом натрия прокаленные минералы не набухают в воде. Бентониты обрабатывают 20%-ми серной или соляной кислотами для частичного удаления окислов магния, кальция, алюминия и железа. Подобная обработка повышает актгге-ную площадь поверхности в 2...10 раз, хотя при этом в 2...4 раза увеличивается и средний эффективный размер пор сорбента [81,184]. Кислые свойства поверхности активированных бентонитовых глин способствуют хемосорбции на них азот-, кислород-и серосодержащих соединений. Следовательно, чем выше катионообменная емкость минерала, тем выше, как правило, его эффективность при использовании для осветления и очистки воды. [c.111]

Механизм фиксации азота долгие годы был интригующей химической и биохимической проблемой отчасти из-за характерной химической инертности молекулы азота. Самая старая и самая общепринятая гипотеза была выдвинута Виландом еще в 1922 г. согласно этой гипотезе, молекула азота восстанавливается в три стадии (схема 6). Однако в процессе восстановления азота не было обнаружено ни одно из предполагаемых промежуточных соединений (диимин и гидразин). Более того, диимин вообще не восстанавливается этим ферментом, хотя гидразин при действии нитрогеназы превращается в аммиак. В последние годы предпринимались попытки решить эту проблему с помощью химических исследований. Так, Чатт и сотр. [9] показали, что комплекс металл— азот типа М(Н2)2(РРз)4 (где М = Мо или Ш) при обработке серной кислотой в метаноле образует аммиак с выходом до 90%- Этим исследователям удалось, используя различные лиганды фосфиновой природы и различные кислоты, получить вольфрамовые и молибденовые комплексы, в состав которых входят содержащие азот лиганды (N2H, N2H2 и М2Нз), соответствующие различным стадиям восстановления азота. В аналогичных исследованиях Ван Тамелен и Брюле [10] нашли, что молибденовое комплексное соединение (7) при обработке бромоводородной кислотой в Л -метилпирролидоне образует аммиак (0,36 моль на 1 моль комплекса). [c.402]

Для расщепления жиров в технике при фабрикации свечей и мыла имеют большое значение так называемые реактивы Петрова и Твитчеля Первый представляет собой сульфокислоты, получающиеся при очистке нефти крепкой серной кислотой, а второй является продуктом сульфирования касторового масла, смеси олеиновой кислоты с нафта-пином и т. д. Быстрое омыляющее действие зтих препаратов объясняется тем, что они эмульсируют жиры и благодаря этому увеличивается поверхность соприкосновения с омыляющей жидкостью. Химическая природа реактивов Петрова и Твитчеля не вполне выяснена, но в случае нафталина и олеиновой кислоты повидимому существенное значение имеет зфир нафталинсульфокислоты и одной из оксистеариновых кислот. [c.370]

Влияние серосодержащих ГАС на свойства топлив (бензинов, авиационных керосинов, дизельных и котельных топлив) во всех случаях отрицательное. Их присутствие снижает химическую стабильность топлив, полноту их сгорания и обусловливает наличие в продуктах сгорания оксидов серы, которые в присутствии водяных паров (от сгорания водорода) дают слабую, очень коррозионно-акгивную серную кислоту. Пары кислоты и избыточное количество оксидов серы зафязняют атмосферу, что отрицательно влияет на человека и окружающую его природу. [c.93]

Выяснение химической природы соединений А — Г начнем с рассмотрения реакции получения сульфаниловой кислоты (4-амнно-бензосульфокислоты). Она образуется при действии на вещество Г нагретой конц. серной кислоты, следовательно, Г — анилин. В свою очередь, вещество Г получается при восстановлении водородом соединения В. Значит, В—нитробензол. [c.284]

Окисление органических соединений чаще всего осуществляется при помощи следующих окислителей кислорода воздуха, перманганата калия, хромовой смеси (получаемой растворением бихромата калия или натрия в серной кислоте), хромового ангидрида, азотной кислоты, озона, двуокиси свинца, окиси серебра, трет-бу-тилата алюминия и др. Действие окислителя на органическое соединение зависит от характера окисляемого вещества и от химической природы самого окислителя. Так, например, при окислении анилина хромовой смесью образуется бензохинон бертолетовой солью или хромпиком в присутствии катализатора (соли ванадия, меди или железа)—анилиновый черный (красител сложного строения) перманганатом калия в нейтральной среде — азобензол, в щелочной — нитробензол хлорноватой кислотой — /г-аминофе-нол [c.182]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология