Потенциометрия титрование

Потенциометрическое титрование. В сухой стакан наливают 25—40 мл растворителя и нейтрализуют примеси в растворителе по соответственно выбранному индикатору (или проводят холостой опыт), затем помещают навеску анализируемого вещества или аликвотную часть исследуемого раствора и опускают электроды, которые предварительно обмывают дистиллированной водой, ополаскивают спиртом и обтирают фильтровальной бумагой. Титрованный раствор из бюретки добавляют по 0,1 мл, а вблизи точки эквивалентности по 0,02— 0,05 МЛ-, перемешивание осуществляют магнитной мешалкой после каждого добавления титранта дают установиться потенциалу и снимают показания потенциометра. Титрование продолжают до установления постоянного потенциала. [c.434]

Определение масляной кислоты методом потенциометр, титрования 197 [c.197]

При работе с ламповым потенциометром титрование можно проводить со стеклянным электродом. [c.231]

Индикационный блок в зависимости от используемого инструментального метода индикации конечной точки титрования включает соответствующую установку 7. В случае применения потенциометрии или амперометрии индикаторные электроды 8 вставляют в генерационную камеру. [c.164]

ПОТЕНЦИОМЕТРИЯ И СПЕКТРОФОТОМЕТРИЧЕСКОЕ ТИТРОВАНИЕ [c.274]

В первой книге при изложении вопросов об электродных потенциалах рассмотрены типы электродных процессов с различных точек зрения, приведены случаи возникновения так называемых смешанных потенциалов, дана характеристика индикаторных электродов. Обсуждаются области использования прямой потенциометрии и потенциометрического титрования. В последнем случае иллюстрируется возможность дифференцированного определения отдельных составляющих в многокомпонентных системах. Соответствующее место отводится освещению таких развивающихся и успешно используемых областей исследования [c.3]

В практической части приведены некоторые примеры определения веществ с использованием прямой потенциометрии и потенциометрического титрования. Представлен также ряд работ по исследованию химического равновесия и электродных процессов. [c.4]

По назначению потенциометрический метод анализа может быть классифицирован как прямая потенциометрия и как потенциометрическое титрование (табл. 2). [c.26]

Потенциометрия, осуществляемая в рН-метрическом варианте титрования, является наиболее распространенным и универсальным методом изучения протолитических равновесий. Различают два способа проведения эксперимента [c.104]

Так как при титровании галогенидов имеем дело с гетерогенной системой, то равновесный потенциал индикаторного электрода в области к.т,т. устанавливается во времени (влияние скорости образования осадка, рост кристаллов, перегруппировка ионов в осадке, адсорбция и десорбция и т.д.). Поэтому особенно при точном титровании вблизи к.т.т. каждое показание потенциометра фиксируют и новую порцию титранта добавляют лишь после того, как э.д.с. цепи приобретает более или менее постоянное значение (изменение э.д.с. не больше 5-10 мВ/мин). [c.175]

Приборы и реактивы. 1. Склянки с хорошо притертыми пробками, емкость 150 мл, 8 шт. 2. Аппарат для встряхивания. 3. Бюретки для титрования на 25 и 100 мл. 4. Пипетки на I, 2, 5, 10, 50 мл. 5, Колбы конические, емкость 250 мл, 2 шт. 6.- Потенциометр ламповый (рН-метр) с стеклянным электродом. [c.158]

Потенциометрическое титрование имеет следующие преимущества перед прямой потенциометрией [c.238]

Измерение э. д. с. потенциометрических ячеек и потенциометрическое титрование удобно выполнять, используя специальные приборы (потенциометры, рН-метры, титраторы и др.). Принцип действия и порядок работы на них излагается в прилагаемых к этим приборам инструкциях. [c.242]

Готовят стакан для титрования наливают 100 мл свежеприготовленного 10 %-ного раствора пирофосфата натрия и прибавляют пипеткой 25,0 мл анализируемого раствора при непрерывном размешивании. Образующийся при этом белый осадок должен быстро раствориться присутствие осадка при титровании недопустимо. Полученный прозрачный раствор нейтрализуют по лакмусовой бумажке добавлением по каплям 1 н. раствора NaOH или HNO3, В подготовленный раствор опускают платиновый электрод и электролитический ключ, соединенный с каломельным электродом. Титруют 0,02 М раствором перманганата калия до резкого скачка потенциала по потенциометру. Титрование проводят сначала, добавляя раствор по 1 мл, затем по каплям. Проводят 3—4 титрования и по ним находят среднее. Вычисления ведут как обычно. [c.261]

В противоположность классической потенциометрии титрование можно вести с использованием небольшого электрода (папример, платиновой проволоки), который поляризуется пропусканием небольшого постоянного тока [207, 208]. Поляризуемый электрод принимает потенциал по отношению к неноляризуемому электроду сравнения, являющийся характеристикой присутствующего электролита. Кривая титрования, полученная с такой индикаторной системой, показывает резкое изменение потенциала в конечной точке, подобное наблюдающемуся в классическом потенциометрическом титровании. [c.311]

Преимуществом потенциометрического титрования, по сравнению с обычным объемным, является его объективность и применимость лри анализе окрашенных растворов. Кроме того, оно позволяет по изменению электродного потенциала следить за ходом титрования и возможными гри этом превращениями. Наконец, потеициометрически можно определять два (в некоторых случаях даже три) вида частиц — молекул или ионов, одновременно присутствующих в растворе. В приложении к производственному контролю и автоматическому управлению техпологическими процессами потенциометрия также обладает рядом преимуществ перед другими методами. Она позволяет проводить непрерывный контроль, так как индикаторный электрод мохет быть помещен непосредственно в реакционное пространство. Кроме того, сигналом изменения состояния контролируемой или регулируемой системы служат разность потенциалов или определяемая ею сила тока, что облегчает передачу сигнала контролирующим и исполнительным механизмам. [c.211]

Потенциометрический анализ широко применяют для непосредственного определения активности ионов, находящихся в растворе (прямая потенциометрия — ионометрия), а также для индикации точки эквивалентности при титровании по изменению потенциала индикаторного электрода в ходе титрования (потенциометрическое титрование). При потенциометрическом титровании могут быть использованы следующие типы химических реакций, в ходе которых изменяется концентрация потенциалопределяющих ионов реакции кислотно-основного взаимодействия, реакции окисления — восстановления, реакции осал<-деиия и комплексообразования. [c.116]

Принципиальная схема амперометрической установки такая же, как полярографической (см. рис. 2.23), но аппаратурное оформление ее может быть существенно упрощено. Амперометрическая устаЕювка может быть собрана непосредственно на лабораторном столе из доступных и недорогих приборов. В комплект установки должны входить источник постоянного тока (сухой элемент, аккумулятор), вольтметр постоянного тока, микроамперметр постоянного тока чувствительностью 10 —10 А/деление, потенциометр или магазин переменного сопротивления примерно на 1 кОм, магнитная мешалка или электромотор, вращающий индикаторный электрод, электрохимическая ячейка, включающая сосуд для титрования (эго мол<ет быть химический стакан небольшой вместимости), микробюретку и систему электродов. Такого типа установка изображена на рис. 2.31. [c.157]

Современные кулонометрические приборы включают все необходимые узлы, позволяющие проводить анализ как методом кулонометрического титрования, так и методом потенциостатиче-ской кулонометрии. К таким приборам относится хроноамперо-метрическая система СХА-1,1. В СХА входит программное устройство, задающее напряжение на электродах, потенциостат для поддержания электрических режимов на электродах, интегратор тока для измерения количества электричества и потенциометр для фиксирования конечной точки титрования. [c.165]

Определение цинка методом потенциометрического титрования. После электроотделения Си + раствор из электролизера количественно переносят в мерную колбу вместимостью 250 мл, доводят объем до метки дистиллированной водой и тщательно перемешивают. Отбирают пипеткой аликвотную часть полученного раствора в стакан для титрования, прибавляют 20 мл ацетона, опускают в раствор индикаторный электрод и электрод сравнения, включают магнитную мешалку и потенциометр. Титруют 0,1 М раствором NaOH порциями по 0,1 мл, записывая показания потенциометра по шкале потенциа- [c.182]

Имеется метод определения сульфидной серы потенциометрическим титрованием [135], который можно осуществлять в присутствии меркаптанов, дисульфидов, тиофенов, сероводорода, эле-.ментарной серы и непредельных углеводородов. В стаканчик для титрования, содержащий навеску испытуемого образца, из бюретки наливают 20 мл растворителя следующего состава 35 мл криоскопического бензола (или дибутилфталата), 60 мл ледяной уксусной кислоты и 5 мл 1,0 н. НС1, затем в стаканчик опускают платиновый и каломельный электроды. Титрование следует проводить в постоянном темпе добавлять по 0,1 мл раствора KIO3 и через 1 мин отмечать показания потенциометра. [c.157]

После разделения в делительной воронке нижний слой сливают в стакан для титрования, который помещают на магнитную мещалку, доводят объем раствора дистиллированной водой до 100—110 см и титруют 0,02 н. раствором AgNOз с помощью самопишущего автоматического электронного потенциометра или ручным способом по скачку потенциала. По результатам титрования, используя формулы, помещенные в ГОСТ 6073-81, рассчитывают содержание в бензине бромэтана, дибромэтана или дихлорэтана (в г/кг). Этилированный бензин считается выдержавшим испытание, если суммарное содержание бромистых и хлористых выносителей не менее 80% от концентрации свинца. [c.393]

Пособие представлено двумя книгами. Первая книга состоит из введения к электрохимическим методам анализа и раздела, освещающего потенциометрические методы исследования и анализа. Вторая - отведена изложению методов кулонометрии и Больтамперометрии. Такое распределение материала обусловлено принципиальными особенностями методов потенциометрии, а также тем обстоятельством, что это направление электроаналитической химии после появления книги Кольтгофа и Фурмана "Потенциометрическое титрование" (1935) до настоящего времени не бЬтло представлено отдельным изданием в отечественной литературе. Между тем потекциометрия занимает одно иэ ведущих мест среди электрохимических методов анализа и исследования, особенно после успешного развития такой области, как ионометрия. [c.3]

Потенциометрия как электрохимический метод исследования и анализа заключается в измерении электродного потенциала и нахождении зависимости между его величиной и концентрацией (точнее, активностью) потенциалопределяюшего компонента в растворе. Используя эту зависимость, можно установить не только активность ионов, но и ряд характеристик изучаемых равновесных химических, биологических и других систем. С другой стороны, проследив во время химической реакции за изменением электродного потенциала, можно судить об изменении концентрации реагирующих веществ в растворе. Таким приемом, например, пользуются в производстве при непрерывном технологическом контроле химических процессов и при количественном определении веществ. В последнем случае имеется в виду широко используемый в аналитической химии метод потенциометрической индикации конечной точки титрования (к.т.т.). [c.19]

При этом используют методы и прямой потенциометрии, и потенциометрического титрования. Следует так же отметить, что основное отличие проведения потенциометрических измерений с целью определения констант равновесия от обьиного титрования, применяемого для аналитических целей, заключается в необходимости строгой стандартизации условий эксперимента. Титрование выполняют в термостатированных условиях и при постоянной ионной силе раствора (обычно 0,1 - 1 М). Необходимо выбрать также оптимальные концентрации изучаемых компонентов, реагента и величину общего объема раствора. [c.104]

Расчетные методы предполагают безусловное соблю иэнис требований, предъявляемых к методу прямой потенциометрии, а также основаны на учете закономерностей химического равновесия и использовании уравнений материального баланса. Р аз-личают численные и графические расчетные методы к.т.т, К численным относится, например, метод "дифференциального" титрования Каванаг, к графически>4 -- методы Грана. [c.153]

Дифференциальный метод Каванаг основан на нахождении о ьема раствора титранта, затраченного на реакцию с определяемым веществом, не по скачку потенциала в к.т.т., как это обычнц. принято в потенциометрическом титровании, а по величине йЕ = З.Д.С.2 - э.д.с.1, где э.д.с. и э.д.с.2 - последовательно измеренные значения э.д.с. цепи в двух близлежащих точках титрования, полученных до достижения т.э. Обязательным условием метода является измерение этих значений э.д.с. с большой точностью и лишь после установления строго постоянной величины индикаторного электрода. Каждое деление шкалы потенциометра должно отвечать точно 1 мВ (точная компенсация с элементом Вестона). Необходимо также, чтобы ионная сила титруэмого раствора оставалась практически неизменной при внесении очередной порции титранта. Поэтому метод пригоден для определения либо в сильно разбавленных растворах (т.е. малых концентрациях веществ, что является <его преимуществом), либо после предварительного значительного разбавления испытуемого, раствора. [c.176]

Убедившись, что платиновый электрод в данном случае не обладает индикаторной функцией, приступают к точному титрованию с биметаллической п рой W - Pt. Для этой цели погружают в титруемый раствор оба электрода, присоединяя их к соответствующим клеммам потенциометра (исходя из их величин потенциалов относительно э.с.). В области скачка потенциала стандартный раствор реагента прибавляют по 2 капли. Вычисляют содержание свинца (И) в испытуемом растврре. [c.180]

Для выполнения потенциометрического титрования с двумя поляризованными электродами удаляют электролитический ключ и стакан с э.с., отсоединяя предварительно последний от клеммы потенциометра, и взамен подключают на его место катодно поляризованный электрод. Новую порцию раствора титруют ориентировочно в тех же условиях, а затем в другой порции осуществляют точное титрование, добавляя в области скачка потенциала титрэнта порциями по 2 капли. [c.191]

Потенциометрические методы определения можно разделить на прямую потенцнометрию (ионометрию) и потенциометрическое титрование. В ионометрии вначале по стандартным растворам строят градуировочный график, или соответственно настраивают и градуируют измерительный прибор (например, рН-метр), а затем по э. д. с. потенциометрической ячейки с анализируемым раствором находят активность или концентрацию определяемых ионов. Наиболее широко метод прямой потенциометрии применяют для определения pH растворов. Для аналитических целей чаще используют потенциометрическое титрование. [c.238]

Схема простой установки для некомпенсационного титрования приведена на рис. 5.3,6. Напряжение от источника постоянного тока 1 (батарея на 3 В) подается на потенциометр 10 (сопротивление 1 кОм), которым перед началом титрования, замкнув ключ 6, компенсируют э. д. с. потенциометрической ячейки 9. Во время титрования ключ 6 держат замкнутым и наблюдают за показанием чувствительного микроамперметра 11. Переменное сопротивление 2 (50 кОм) устанавливают так, чтобы во время титрования сила тока, протекающего через потенциометрическую ячейку, не превышала бы 50—70 % шкалы мнкроамперметра и не вызывала бы заметной поляризации электродов. [c.243]

Удобно для титрования использовать нолуатоматическую схему, приведенную на рис. 5.11. Эта схема имеет обратную связь через падение напряжения на калиброванном сопротивлении, возникающее вследствие протекания тока в индикаторной цепи, позволяющее автоматически управлять моментом включения и выключения генерирующего тока и одновременно пускать и останавливать таймер (электросекундомер). Стандартное падение напряжения, отвечающее заданному индикаторному току, размыкает контакты потенциометра типа ПСР. При введении в анодный отсек ячейки воды концентрация иода уменьшается, уменьшаются сила тока в индикаторной цепи и напряжение на калиброванном сопротивлении, замыкаются контакты, [c.269]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология