Параметры термодинамического состояни

Если состояние системы не меняется во времени или после малого кратковременного возмущения ее она снова самопроизвольно переходит в исходное состояние, то такая система находится в состоянии истинного (устойчивого) равновесия. Переменные, которые определяют термодинамическое состояние системы, называют параметрами состояния. Эти параметры могут отражать любое свойство системы, среди которых выделяют интенсивные и экстенсивные свойства, или параметры. Интенсивными называют такие свойства и параметры, их определяющие, которые при соприкосновении разных частей системы или разных тел выравниваются. Такими параметрами являются [c.7]

Термодинамическим свойством называется любое измеримое свойство макроскопической равновесной системы, которое может быть выражено как функция параметров термодинамического состояния системы. Таким свойством, [c.123]

Уравнения (9.69) и (9.70) позволяют определить давление нагнетания компрессора по известному и параметрам термодинамического состояния. Кроме того, они могут быть использованы, например, для определения среднего показателя политропы, для чего достаточно замерить р , и Т . [c.199]

Фазовые превращения зависят от состава, температуры, давления. Они подчиняются законам термодинамики и могут быть описаны параметрами термодинамического состояния. Если система состоит из нескольких компонентов, независимым переменным (параметром) состояния служит ее состав. [c.12]

Физико-химический анализ применим только для изучения систем, находящихся в равновесии. Вообще равновесие — понятие условное и неравнозначное абсолютному покою, который в природе не существует. В зависимости от принятой условности могут существовать и разные состояния равновесия. Протекание различных физико-химических процессов экспериментально наиболее удобно контролировать с помощью термодинамики, изучая превращение при этих процессах теплоты в другие виды энергии, и наоборот. Метод физико-химического анализа применяется для исследования физико-химических систем, пришедших в состояние термодинамического равновесия. Параметрами термодинамического состояния систем служат температура, давление, концентрация, внутренняя энергия, энтропия, энтальпия, изобарный и изохорный термодинамические потенциалы и др. [c.16]

Это уравнение определяют как термодинамическое уравнение состояния вещества, так как в нем связаны между собой три параметра, определяющих состояние вещества, Р, V и Г. [c.42]

В двойных системах число фаз, находяш,ихся в равновесии, может изменяться от одной до четырех, а число степеней свободы (вариантность системы) от нуля до трех. В случае условного равновесия, когда один из параметров термодинамического состояния фиксирован, максимально возможное число фаз, находящихся в равновесии, меньше на одну и равно трем, а максимальное число степеней свободы — двум. [c.202]

Определяем параметры термодинамического состояния на входе и выходе из рабочего колеса [c.512]

Аналогичным образом по уравнениям (579) и (580) определяются параметры термодинамического состояния на входе в обратный направляющий аппарат. [c.550]

Как упоминалось, к параметрам изменения состояния тела или системы относится и энтропия, имеющая для изучения термодинамических процессов большое теоретическое и практическое значение. [c.74]

Вряд ли необходимо доказывать, какую неоценимую помощь могут оказать эти обобщенные зависимости (диаграммы /Ср—Т, р) для проектирования, контроля и анализа разработки нефтегазовых залежей. Между тем приходится, к сожалению, констатировать тот факт, что эти обобщенные зависимости по величинам Кр чаще всего не характеризуют термодинамическое состояние потока нефти и газа в залежи. Иначе говоря, набор величин /Ср, собранный в графиках, на диаграммах и в таблицах при различных значениях давления и температуры для какой-либо конкретной газонефтяной системы, логически не связан с другими важнейшими параметрами системы, характеризующими термодинамическое состояние (ср, А, г, 5, АС). Значения Кр, представленные в литературе, при различных величинах Тир для какого-либо конкретного состава углеводородов или газонефтяного пласта, даются в отрыве от остальных (а они указываются) важнейших термодинамических [c.92]

Совокупность изучаемых термодинамикой свойств (так называемых термодинамических параметров) системы определяет термодинамическое состояние системы. Изменение любых термодинамических свойств (хотя бы только одного) приводит к изменению термодинамического состояния системы. [c.27]

Общая теория двухфазных двухкомпонентных систем позволяет установить связь между термодинамическими параметрами, описывающими состояние системы. Аналогичным образом может быть построена общая теория многофазных многокомпонентных систем. [c.171]

Внутренняя энергия термодинамической системы, представляющей собой простое вещество (простой ТС), определяется двумя параметрами (аргументами) состояния, например U = = U T,v). Если в ТС присутствует несколько веществ и их массы гпи m2,. .. изменяются за счет химической реакции (такую систему называют сложной), то величина U определяется дополнительно массами Щ, m2,. .. компонентов U=U(T, v, mi, m2,. ..) и тогда [c.14]

Оптимальное управление сложными химико-технологически-ми комплексами возможно только в том случае, когда адекватное описание их основано на учете законов протекания физических и химических процессов, при использовании термодинамических и кинетических закономерностей протекания процессов с выявлением особенностей влияния различных параметров на состояние веществ и процессов. [c.3]

Параметры критического состояния некоторых ароматических углеводородов приведены в табл. 3 З, с. 732—733], теплоемкости и термодинамические свойства важнейших ароматических углеводородов даны в табл. 4 и 5 [3, с. 765—763, 866—876]. [c.13]

Сложнее обстоит дело у систем, которые не находятся в состоянии равновесия. Макросостояние таких систем приходится описывать параметрами, характеризующими состояние отдельных частей системы, и естественно число таких параметров будет значительно больше числа параметров, описывающих макросостояние при термодинамическом равновесии. Макроскопическое описание состояния, широко применяющееся в классической термодинамике, оставляет вне рассмотрения молекулярное строение системы. Реальное существование молекул и других частиц, из которых построены тела, делает возможным, по крайней мере принципиально, применять наряду с макроскопическим описанием состояния так называемое микроскопическое описание. Такое описание характеризует систему с помощью величин, определяющих возможно более детально состояние каждой частицы. Это описание будет различным в зависимости от того, можно ли применять к частицам системы законы классической механики или поведение частиц системы нужно рассматривать с точки зрения квантовой механики. Первые работы по статистической механике были выполнены при описании микросостояния с помощью классической механики, причем был получен ряд ценных результатов, но вскоре выяснилось, что применение последней оказывается законным только в предельных случаях. Более общие результаты, хорошо оправдывающиеся на опыте, получаются при применении квантовой механики. Статистическая физика, основанная на применении классической механики, оказывается частным случаем статистической физики, основанной на применении квантовой механики. [c.285]

Рассмотрим равновесную термодинамическую систему, состоящую из Ф фаз, каждая из которых содержит К компонентов. Примем в качестве параметров, определяющих состояние системы, температуру, давление и концентрации компонентов и оценим общее число этих параметров и число уравнений, связывающих их. Число параметров, одинаковых во всех фазах системы, по условиям равновесия (101.1) и (101.2) равно двум (7 и Р). Если концентрации компонентов выражены в массовых или молярных долях или процентах, то для харак- [c.322]

В дальнейшем будем называть (термодинамическими) параметрами состояния набор переменных, характеризующий термодинамическое состояние при равновесии. Термодинамическое состояние при равновесии назовем просто (термодинамическим) состоянием и систему, полностью описываемую с этой точки зрения (термодинамической), — системой. Величина, дифференциал которой является полным дифференциалом переменных состояний, называется функцией состояния. Абстрактное пространство, образуемое параметрами состояния, называется пространством состояния. Каждое термодинамическое равновесное состояние системы обратимо и однозначно является точкой в пространстве состояния. [c.15]

Согласно общим предположениям, высказанным в 39, виртуальная фаза также находится в термодинамическом состоянии, т. е. во внутреннем равновесии. Поэтому должно выполняться фундаментальное уравнение, причем интенсивные параметры теперь определяются не [как в (40. 7)] из первоначальной фазы, а при помощи фундаментального уравнения возможной фазы. Поэтому в интегральной форме можно написать ) [c.207]

Фазой называется однородная часть системы с тождественным химическим составом, одинаковыми физическими и термодинамическими свойствами, отделенная от других частей межфазной поверхностью, при переходе через которую свойства изменяются скачкообразно. Между свойствами и параметрами термодинамической системы имеется определенная зависимость, или, другими словами, состояние системы строго определяется совокупностью ее термодина.мических параметров (р, V, Т). [c.67]

Важнейшие величины, определяющие физическое состояние газа, или основные термодинамические параметры его состояния — абсолютная температура Т СК), абсолютное давление р н м ) и удельный объем V [c.9]

Параметры состояния системы — переменные, определяющие термодинамическое состояние системы и отражающие любое свойство системы. [c.318]

Число степеней свободы — это число термодинамических параметров, определяющих состояние системы, которые можно произвольно менять без изменения числа фаз в системе. К этим параметрам относятся температура, давление и концентрации веществ. [c.41]

Параметры бывают внутренними и внешними. Внешние параметры характеризуют внешнее состояние тел. Примером является объем. Внутренние параметры (например, температура) характеризуют состояние внутри термодинамической системы. Совокупность термодинамических параметров определяет состояние системы. [c.14]

Что называется термодинамической системой Какие параметры характеризуют состояние системы [c.43]

В качестве основных параметров системы выбирают такие, которые могут быть непосредственно измерены и выражают интенсивные свойства системы. Сюда относятся давление, температура и объем. Эти параметры могут быть связаны друг с другом уравнением состояния. Таким образом, термодинамическое состояние системы определяется совокупностью ее термодинамических параметров. [c.49]

Компонентами (точнее — независимыми компонентами) называют независимые составные части системы. Под числом компонентов подразумевают наименьшее число составных частей, достаточное для образования всех фаз равновесной системы. Если между составными частями системы невозможны никакие химические реакции, то число компонентов равно числу составных частей. При возможности протекания химических реакций число компонентов уменьшается на число уравнений, связывающих концентрации веществ в одной из фаз (закон действия масс и т. д.). Число степеней свободы — это число термодинамических параметров, определяющих состояние системы, которые можно произвольно менять в известных пределах без изменения числа фаз в системе. К этим параметрам относятся температура, давление и концентрации веществ. Уравнение правила фаз Гиббса устанавливает связь между числом степеней свободы, числом компонентов и чис- [c.164]

Энтропия может служить параметром изменения состояния системы, мерой необратимости протекания термодинамического процесса. Для изолированных систем энтропия определяется как мера возрастания беспорядка. Следовательно, повышение энтропии приводит к снижению запаса свободной энергии и снижению ценной энергии системы, которая может быть при определенных условиях превращена в работу. Поэтому энтропию определяют как меру обесцененной энергии, и эту энергию при 7"= onst можно определить по приведенной теплоте, а теплоту рассчитать по формуле [c.101]

В докладе обсуждается методика измерения термодинамических параметров углерода на основе исследования оптико-акустических с налов при импульсном лазерном нагреве. Воздействие коротких лазериьк импульсов через оптически прозрачную и акустически жесткую среду на поверхность образш приводит к динамическому изменению температуры и давления в зоне воздействия. При значениях интенсивности лазерного пучка Ф - 1-10 Дж/см достижима область значений термодинамических параметров Р 10 -10 Па, Т 10 -10 К. Измерение генерируемьга при этом акустических импульсов позволяет определить абсолютные значения давления в зоне воздействия. В свою очередь, измерение излучения поверхности скоростным пирометром позволяет определить температуру. Таким образом, одновременные измерения P(t), T(t) позволяют проследить за изменением термодинамического состояния в динамике импульсного воздействия. Особенности этих зависимостей несут информацию об условиях фазовых переходов, в частности, фафит - жидкий углерод. [c.107]

Значение интсисивносчи акустического поля, необходимое для воздействия на среду, существенно чаииси от его исходного термодинамического состояния. Согласно Пригожину [11], для того чтобы перевести систему из состояния устойчивого термодинамического равновесия в новое стационарное состояние, требуется значительная энер ия внешнего воздействия. Если же система находится и состоянии, близком к термодинамической неустойчивости (метастабильном состоянии), то внешнее воздействие даже малой интенсивност и способно перевести ее в качественно новое состояние. Система приходит в состояние неустойчивости тогда, когда значение какого-либо характеристического параметра (например, давления, температуры) близко к кретическому. [c.9]

Выще было показано, что Едфф определяется значениями термодинамических параметров переходных состояний, но не непосредственно интермедиатов. Поэтому из выражения (16.23) следует вывод о том, что стационарная скорость сложной реакции, составленной из произвольной совокупности мономолекулярных превращений, не зависит от стандартных значений термодинамических параметров упомянутых интермедиатов и определяется только разностью термодинамических напоров реагента и продукта, а также стандартными термодинамическими параметрами переходных состояний между различными интермедиатами. [c.319]

Например, состояние идеального газа характеризуется тремя параметрами р, Т. Из них любая пара является независимыми переменными, характеризующими термодинамическое состояние системы, которое можно изменить произвольно, без нарушения вида и числа фаз в системе. Иными словами, число степеней свободы для идеального газа равно двум, что соответствует двум произвольно задапн1)1м параметрам р и Т-, р и С или С и Г, а третий будет определен из уравнения состояния. [c.188]

Так как в равновесной системе при Т = onst к Р = onst химические потенциалы компонентов являются функциями их концентраций, например, в идеальном растворе р,,- = + RT n i, то равенства (102.1) являются уравнениями, связывающими не только химические потенциалы, но и концентрации компонентов. Число уравнений, связывающих концентрации одного компонента, равно (Ф — 1), а всех К компонентов— К(Ф —1). Число независимых параметров системы, т. е. число термодинамических степеней свободы, равно разности между общим числом параметров, определяющих состояние равновесной системы, и числом уравнений, связывающих эти параметры [c.323]