Иттербий см Лантаниды

Коэффициенты распределения лантанидов возрастают с уменьшением радиуса но ряду элементов [ ], поэтому скандий обладает максимальным коэффициентом распределения и коэффициент разделения его от остальных редкоземельных металлов больше единицы. При экстракции ТБФ как из азотнокислых, так и из солянокислых растворов скандий хорошо отделяется от редкоземельных элементов, в частности от иттрия и иттербия (табл. 5). [c.299]

Экстракция лантанидов амальгамами щелочных металлов. I., Самарий и иттербий. [c.205]

Экстракция лантанидов амальгамами щелочных металлов. II. Конкурирующий процесс при экстракции самария или иттербия. [c.205]

Разделение лантанидов на амальгамных катодах. IV. Иттербий высокой чистоты из смеси тяжелых лантанидов при водном электролизе. [c.207]

Лантанидами, или редкоземельными элементами, называют лантан и четырнадцать следующих за ним элементов. К этим четырнадцати элементам, которые по химическим свойствам очень похожи на лантан Ьа, относятся церий, празеодим, неодим, прометий, самарий, европий, гадолиний, тербий, диспрозий, гольмий, эрбий, тулий, иттербий и лютеций (порядковые номера с 58 до 71). Эти элементы называются редкоземельными потому, что они были выделены из редко встречающихся в природе окислов, которые раньше называли земли . В 1940-е годы были разработаны такие эффективные методы разделения элементов, что редкоземельные элементы перестали быть редкими . Наиболее удивительной особенностью этих элементов является то, что их химические свойства почти одинаковы. Например, все они представляют собой реакционноспособные металлы (примерно такие, как кальций). Они бурно реагируют с водой, выделяя водород. Все редкоземельные элементы образуют основные гидроокиси, которые лишь слабо растворимы в воде, но хорошо растворяются в кислотах. [c.612]

Описано разделение смеси лантана, празеодима, неодима и иттербия, а также их отделение от иттрия. Во всех перечисленных работах для выявления локализованных на хроматограммах катионов использовали люминесцентные реакции. Для обнаружения на хроматограммах лития, натрия, калия, рубидия и цезия применяли раствор цинкуранилацетата. Для обнаружения бария, кальция, стронция, магния и лантанидов был использован 8-оксихинолин. [c.149]

В группу редкоземельных элементов, нлл лантанидов (лантаноидов), входят 14 элементов церий, празеодим, неодим, прометий, самарий, европий, гадолиний, тербий, диспрозий, гольмий, эрбий, тулий, иттербий и лютеций. По числу входящих в нее элементов и по своеобразию их свойств эта группа занимает особое положение в неорганической химии. Весьма интересна и увлекательна даже история открытия входящих в нее элементов, охватывающая почти полтораста лет (церий был открыт в 1803 г., прометий — в 1942—1947 гг.), включающая непрерывное последовательное обнаружение новых элементов в ранее казавшихся индивидуальными препаратах. Лишь исследование Мозли впервые позволило точ ю установить, что эта группа включает 14 элементов, и только достижения в области атомной энергетики позволили искусственным путем действительно получить неоднократно до того открываемый и получивший название, но не встречающийся в природе 61-й элемент — прометий. Изучение электронной структуры атомов элементов показало,что для лантанидов характерно заполнение внутренней 14-электрониой /-оболочки, в соответствии с чем для структуры атомов этих элементов характерны состояния от (церий) до (лютеций). Своеобразия строения электронных [c.162]

Лантан и все лантаниды, как правило, проявляют положительную валентность III. Церий, кроме того, дает ряд соединений, в которых он четырехвалентен. Известны также окислы четырехвалентных празеодима и тербия и соли двухвалентных самария, европия и иттербия. [c.80]

Все лантаниды, за исключением европия и иттербия, имеют настолько близкие потенциалы полуволн восстановления, что идентифицировать их в смеси невозможно . Только европий и иттербий, а также церий после переведения в четырехвалентное состояние удается количественно определять полярографическим методом. [c.87]

Кроме того, после 1869 г. было открыто много новых редкоземельных элементов — лантанидов (иногда называемых также лантаноидами). В первых вариантах периодической системы Менделеева, кроме самого лантана, из числа этих элементов приводились три церий, дидим и эрбий. Исследования редкоземельных элементов затруднялись чрезвычайной близостью химических свойств этих элементов, препятствовавшей успешному их разделению. Около сорока лет считалось, например, что существует элемент дидим, и лишь в 1885 г. было показано, что это есть на самом деле смесь двух элементов, названных празеодимом и неодимом. Точно так же оказалось, что вещество, принимавшееся за элемент эрбий, есть смесь двух элементов — за одним из них оставили название эрбий, второй назвали иттербием. [c.11]

Все лантаниды, за исключением европия и иттербия, имеют настолько близкие потенциалы полуволн (см. Приложение I), что их идентифицировать в смеси невозможно. Следовательно, только европий и иттербий, а также церий в виде Се , как будет показано ниже, могут быть количественно определены полярографическим методом. [c.273]

По изотопному составу рассматриваемые элементы довольно различны. Самый распространенный лантанид — церий — слагается из четырех изотопов с массовыми числами 136 (0,2), 138 (0,3), 140 (88,4) и 142 (11,1%). Празеодим, тербий, гольмий и тулий являются чистыми элементами ( Фг, ТЬ, Но, Ти), европий и лютеций имеют по два изотопа, эрбий —6, а неодим, самарий, гадолиний, диспрозий и иттербий — по 7 изотопов. [c.236]

У лантанидов в металлическом состоянии, так же как и у ионов, атомные радиусы уменьшаются постепенно. Лишь два элемента — Ей и Yb — имеют значительно большие радиусы. Это именно те элементы, которые, как было показано выше, могут образовывать и двухвалентные ионы. В соответствии с теорией металлического состояния решетки металлов состоят из ионов, между которыми более или менее свободно движутся валентные электроны (см. стр. 575). Вероятно, в решетках европия и иттербия преобладают двухвалентные ионы, а в решетках остальных лантанидов — трехвалентные ионы. [c.725]

Из табл. 5 видно, что при нормальной температуре у большинства лантанидов гексагональная плотноупакованная или двойная гексагональная решетка (см. стр. 87). Решетки последнего типа нет ни у одного элемента 5- или -блоков периодической системы. Для многих лантанидов характерен переход при температурах, близких к температурам плавления, от указанного типа структур к объемноцентрированной кубической. Некоторые элементы церий, самарий, европий и иттербий — составляют исключение, и, пожалуй, это не простое совпадение, именно они образуют с кислородом соединения, в которых валентность их больше характерной для них валентности -f 3. [c.116]

В качестве ЛСР обычно применяются трис( -дикеюнаты) европия, празеодима, иттербия и других лантанидов. Наиболее удобным для анализа (в основном в силу своей хоро лей растворимости) оказался Еи(Р00)з - трис( 1,1,1,2,2,3,3-гептафтор-7,7-диметил-4,6-0ктаади-ояат) европия. [c.148]

Температура плавления лантанидов имеет тенденцию возрастать от лантана к лютецию, но европий и иттербий нарушают эту закономерность, по-видимому, в связи с резким изменением величины атомного объема (см. рис. 26). Интересно, что высшие аналоги лантана — иттрий и скандий — обладают более высокими температурами плавления, чем лантан, причем эти температуры достигаются лантанидами второй половины ряда, представленной элементами иттриевой группы. Для температур кипения имеются только данные, полученные путем экстраполяции экспериментальных данных для давлений пара ниже температур кипения (см. табл. 29). [c.242]

Особого внимания заслуживают потенциалы систем, образованных лантанидам и, обладающими переменной валентностью с одной стороны оистем7Ие +/МеЗ+ (церий, празеодим и, возможно, тербий) и, с другой, систем Ме +1Ме + (самарий, европий, иттербий). [c.290]

Затраты энергии на дополнительную ионизацию двух- или однозарядного иона вполне компенсируются выигрышем в энергии решетки или энергии гидратации солей иона М +, имеюш,его меньший радиус, чем ионы М + и М+. Наиболее устойчивые ионы М + и М + образуют элементы, приобретающие при этом конфигурации / , Р и Так, церий и тербий приобретают конфигурации / и Р соответственно, переходя в состояние окисления IV, тогда как европий и иттербий имеют соответственно конфигурации Р и Р в состоянии окисления II. Эти факты, по-видимому, подтверждают положение, что существование у лантанидов степени окисления, отличной от 1П, в какой-то мере определяется особой устойчивостью конфигураций / , Р и Р. Однако этот аргумент становится менее убедительным, если обратить внимание на то, что самарий и тулий в состоянии имеют конфигурации / и / , но не образуют ионов М+, тогда как празеодим и неодим образуют ионы М + с конфигурациями Р и Р, но не бывают пяти- и шестивалентны. Как известно, состояния Зт", особенно Тт , Рг и Ыс действительно очень неустойчивы, и представление о том, что устойчивость возрастает по мере приближения к конфигурациям / , р и / вряд ли справедливо вероятно эти конфигурации реально не достигаются. Существование иона N(1 + (Р) и доказательства наличия в кристалле ионов Рг + и Се + приводят к неоспоримому выводу, что хотя кон-фигуации / , р и Р действительно отличаются особой устойчивостью, но стабильность состояний окисления в не меньшей степени определяется и другими факторами, например термодинамическими и кинетическими. [c.503]

До появлегшя ионообменной техники разделение редких зе.мель было чрезвычайно трудоемким даже в малых количествах. В течение многих лет для разделения использовали лишь фракционированную кристаллизацию, проводимую обычно в виде выделения двойных сульфатов, фракционированного осаждения или фракционированного разложения позднее к ним добавили процедуру удаления церия в виде Се , а европия, самария и иттербия — в двухвалентном состоянии. Все эти методики (за исключением особых случаев, например удаления европия) сейчас совершенно вытеснены разделением при помощи ионообменных смол. Хотя химические свойства всех лантанидов в состоянии окисления III почти одинаковы, имеются все же небольшие количественные различия, которые носят систематический характер при переходе от La к Lu (Y занимает место приблизительно между Dy и Но). Ионообменное разделение основано на том, что постепенное уменьшение радиуса иона и следующее отсюда понижение основности приводит к постепенному упрочению связи с лигандами (по мере возрастания атомного номера). Первым следствием этого является то, что радиусы гидратированных ионов лантанидов М + увеличиваются с возрастанием атомного номера. Поскольку в основе прочности связывания катионов с анионными группами обменных с. юл лежит, по-видимому, электростатическое притяжение гидратированного катиона к отрицательной группе, то оказывается, что чем больше радиус гидратированного иона, тем менее прочно он будет связываться. Таким образом, уже один этот эффект люжет быть причиной разделения ионов лантанидов М . Если. медленно пропускать раствор, содержащий некоторые из этих ионов, через колонну с катионооб.менной слюлой, то самые тяжелые ионы будут проходить через нее первыми. Этот процесс можно описать равновесием типа [c.513]

В заключение коснемся происхождения названий новых элементов, полученных искусственным путем. Нептунию и плутонию вслед за ураном были даны названия планет, америций назван в честь Америки, что соответствует названию европий в ряду лантанидов кюрий был назван в честь семейства Кюри, так как соответствующий лантанид носит название в честь пионера в исследовании лантанидов — Гадолина берклий (от города Беркли) — гомолог тербия, названного по имени местечка Иттерби в Швеции, где были найдены лантанидные руды калифорний получил свое название в честь университета и штата, где был открыт этот элемент, эйнштейний и фермий названы в честь великих физиков Эйнштейна и Ферми, лоуренсий — в честь Лоуренса, создателя циклотрона, а менделевий — в честь великого русского творца периодической системы. [c.568]

ИТТЕРБИЙ (Ytterbium) Yb — химич. элемент с п. н. 70, относится к лантанидам. [c.169]

Крутамель и Мартин [40, 41] методом растворимости исследовали комнлексообразование Се(П1), Nd(III) н Yb (III) в оксалатных растворах в области pH 0,3—4,7 (и даже > 4,7 для Се (III)). По их данным в этих растворах существуют комплексные ионы с отношением Ме адденд = 1 1, 1 2 и 1 3. Неодим и иттербий образуют комплексные ионы [Мс1(С204)з] " и [УЬ(С204)з] " лишь в незначительных концентрациях. С целью сопоставления вычисленные значения общих и ступенчатых констант нестойкости оксалатных комплексных ионов лантанидов приведены в табл. 9. [c.56]

В 1949—1950 гг. 1омпсон, Гиорсо и Сиборг (США) открыли элементы № 97 и 98, названные берклием (Вк) и калифорнием (С ) в честь города (Бёркли) и штата (Калифорния, США), где находится университет, в котором они были открыты. Название берклий подчеркивает аналогию элемента № 97 с лантанидом № 64 — тербием, названным также в честь города (Иттерби, Швеция), где он был открыт. [c.217]

Для определения европия в смесях соединений лантанидов раствор их хлоридов пропускают через редуктор Джонса с металлическим цинком при этом ионы европия (III) восстанавливаются до ионов европия (II). Вытекающий из редуктора раствор собирают в приемник, в котором находится избыток раствора ЕеС1з. Образовавшиеся в эквивалентном количестве ионы железа Н1) оттитровывают раствором бихромата калия после добавления Н3РО4. Самарий и иттербий, а также остальные лантаниды не мешают, так как не восстанавливаются металлическим цинком. [c.87]

Некоторые значения ковалентностей лантанидов, не равные трем, объясняются устойчивостью определенных электронных структур. Так, четырехковалентность церия Се, электронная формула которого обусловлена устойчивостью конфигурации Двухковалентность европия Ей... 4 р й >р5з р 6з и четырехковалентность тербия ТЬ... обусловлены устойчивостью конфигурации с наполовину заполненным /-подуровнем. .Аз р й рБз р . Двухвалентность иттербия УЬ... объясняется устойчивостью конфигурации с полностью заполненным /-подуровнем. [c.140]

Подавляющее большинство известных гидридов металлов получено непосредственно из металлов и водорода препаративные методики несколько различаются в зависимости от термодинамики и кинетики отдельных реакций. В случае солеобразных гидридов, особенно гидридов щелочных и щелочноземельных металлов, реакции, как правило, идут в одном направлении, и в продукте, остывшем до комнатной температуры, обнаруживается только одна фаза гидрида. Б случае металлонодобных гидридов, т. е. гидридов семейства лантанидов, актинидов, металлов группы титана и группы ванадия, гидрида палладия и т. д., методы синтеза почти одинаковы. Однако состав и структура образующихся фаз значительно сильнее зависят от условий синтеза, поэтому для синтеза определенного гидрида нужно знать диаграмму состояния системы металл — водород. В этой главе рассмотрены в основном солеобразные гидриды, т. е. гидриды щелочных и щелочноземельных металлов, за исключением бериллия, а также гидриды некоторых лантанидов (еврония и иттербия). [c.222]

В подавляющем большинстве случаев, как это видно из наличия трех - валентных электронов, все элементы группы в водных растворах трехвалентны исключение составляют первый член лантанидного ряда — церий, сохраняющийся в четырехвалентном состоянии, например, в азотнокислых или сернокислых растворах, в результате близости энергии электронов на й- и /-уровнях, и самарий, европий, иттербий, в ряде случаев проявляющие, вследствие большой энергии взаимодействия электронов на /-уровне (d — /) свойства двухвалентных (5 ) элементов. Поэтому во многом различия свойств элементов обусловливаются исключительно величиной их ионного радиуса. Как будет видно из приводимых ниже цифровых данных, для лантанидов характерно уменьшение величины ионного радиуса при увеличении порядкового номера элемента ( лантанидное сжатие ), что связано с особенностями их электронной структуры. Вследствие этого иттрий попадает в группу тяжелых редкоземельных элементов, он настолько близок с пими но свойствам, что всегда встречается в природе вместе с ними это обстоятельство послужило основанием для наименования подгруппы тяжелых редкоземельных элементов — от тербия до лютеция — иттриевой подгруппой (цорий — гадолинхга относятся к церие-вой подгруппе ). Ниже приведены данные по величинам ионных радиусов редкоземельных элементов [c.162]

Лайтинен и Тэбл нашли только одну волну иттербия в 0,1 М растворе хлорида аммония с 1/2=—1 Д69 в и считают, что она соответствует восстановлению Ь" до Ь". Однако Бартон и Курбатов обнаружили вторую волну УЬ, обусловленную восстановлением Ь до металла, с потенциалом полуволны, зависящим от pH и лежащим в области от —2,00 до —2,07 в. Лайтинен показал, что система УЬ" /УЬ" обратима на ртутном капельном катоде. Иттербий также может быть количественно определен в смеси с другими лантанидами ". [c.275]

Минералы редких земель всегда содержат смеси многих, а иногда и всех лантанидов. Обычно добывают монацитовый песок — смесь фосфатов, содержащую, кроме редких земель, и торий. (Установлено, что химически родственные элементы с близкими ионными радиусами присутствуют совместно в минералах.) Однако встречаются минералы, в которых преобладают отдельные лантаниды. Из минерала, найденного вблизи Иттерби в Швеции и впоследствии названного гадолинитом, была выделена (Гадолином в 1788 г.) смесь окисей более тяжелых лантанидов последние были названы иттербиевыми [c.720]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология