Общая характеристика соединений элементов VA-группы

Общая характеристика элементов главной подгруппы V группы периодической системы. Азот. Строение атома, строение молекулы, степени окисления. Круговорот азота в природе. Получение, физические и химические свойства азота. Аммиак, строение молекулы, получение, физические и химические свойства. Восстановительные свойства аммиака. Аммиачная вода. Соли аммония, их получение. Термическое разложение солей аммония. Оксиды азота, их получение и основные химические свойства. Азотистая кислота. Окислительно-восстановительные свойства соединений азота со степенью окисления +3. Азотная кислота, ее получение и химические свойства. Окислительные свойства азотной кислоты в реакциях взаимодействия с металлами и неметаллами. Царская водка. Соли азотной кислоты, их термическое разложение. Азотные удобрения. Фосфор, строение атома, степени окисления. Аллотропия. Физические и химические свойства. Фосфин. Фосфиды, их гидролиз. Оксиды фосфора (III) и (V), их получение, свойства. Ортофосфор-ная кислота, ее получение. Одно-, двух- и трехзамещен-ные фосфаты. Их растворимость и гидролиз. Метафос-форная кислота, ее общая характеристика. Фосфорные удобрения. [c.7]

Между положением в периодической таблице легких элементов и их химическими свойствами не всегда обнаруживается закономерная взаимосвязь. Например, бериллий (II группа) во многих отношениях напоминает алюминий (группа ША) много общего также между бором и кремнием. Степени окисления этих элементов соответствуют номерам их групп, но, судя по свойствам образуемых ими соединений, по кислотно-основным характеристикам этих элементов и их физическим свойствам, между ними существует необычная для периодической системы диагональная связь. Причиной этого является сходство так называемых ионных потенциалов у диагонально расположенных в периодической таблице пар элементов. Ионным потенциалом (не пу- [c.105]

Общая характеристика подгруппы. В периодической системе элементов медь, серебро, золото образуют побочную подгруппу первой группы. Эти элементы не являются типичными металлами по химическим свойствам. По физическим свойствам медь, серебро и золото — металлы. Атомы элементов подгруппы меди имеют в наружном слое один электрон, но могут терять, кроме наружного электрона, еще электроны из предпоследнего слоя. Поэтому.медь, серебро и золото бывают в химических соединениях не только одновалентными. Так, медь проявляет валентность +1, +2 и - -3. [c.215]

Все органические молекулы, в том числе и молекулы асфальтенов, обладают общим свойством — поглощать электромагнитное излучение. Поглощение весьма селективно, т. е. излучение определенной длины волны данной молекулой сильно поглощается тогда как излучение других длин волн поглощается слабо или совсем не поглощается. Область поглощения называется полосой, а совокупность полос поглощения данной молекулы является характеристичной для этой молекулы и не может быть продублирована никакой другой молекулой, даже весьма близкого строения. Однако в молекулах органических соединений, особенно сильно выраженной ароматической природы, бывают случаи когда способностью поглощать электромагнитную энергию обладает не вся молекула, а только определенная группа атомов, входящих в ее состав в то время как остальная часть молекулы остается инертной в отношении этого излучения. Важно подчеркнуть, что характер поглощения этой группой атомов не изменяется существенно даже при структурном видоизменении всей молекулы. Это дает возможность определять некоторые структурные элементы в молекулах просто сравнением их спектра со спектрами молекул известного строения. Поэтому для успешного решения молекулярно-структурных проблем с помощью электронных спектров необходимо весьма подробно знать спектральные характеристики различных поглощающих групп атомов. Это положение напоминает положение хромофорных групп в молекулах органических веществ, ответственных за их окраску. [c.211]

Общая характеристика группы. Атомы всех элементов, составляющих вторую группу периодической системы (табл. 8), имеют на внешнем энергетическом уровне по два электрона. В соответствии с этим все они в свободном состоянии являются металлами. Двухзарядные положительные ионы, в виде которых они находятся в соединениях, различаются прежде всего тем, что ион бериллия Ве2+ имеет всего два Электрона, в ионах Mg2+, Са , Ва и Яа на внешнем уровне находится по 8 электронов, а в ионах 2п2+, нHg — по 18 электронов. В соответствии с этим цинк, кадмий и ртуть, будучи по свойствам близки мем<ду собой, отличаются от остальных элементов этой группы и составляют самостоятельную подгруппу элементов. [c.53]

ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА СОЕДИНЕНИЙ ЭЛЕМЕНТОВ VA-ГРУППЫ [c.261]

Общая характеристика элементов главной подгруппы П группы периодической системы. Кальций и его соединения. Жесткость воды и способы ее устранения. [c.502]

Домашняя подготовка. Строение атомов главной подгруппы второй группы периодической системы. Общая характеристика этих элементов. Природные соединения магния и кальция. Промышленное получение и применение их. Окиси и гидроокиси металлов главной подгруппы второй группы. Их свойства. Карбонаты и гидрокарбонаты кальция и магния. Жесткость природных вод и ее устранение. Градусы жесткости. Известкование почв. [c.223]

Тест № 13 по теме Общая характеристика неметаллов. Водород. Галогены 349 8.4. Халькогены (элементы главной подгруппы группы). Кислород, его получение и свойства 351 8.5. Сера и ее важнейшие соединения 361 8.6. Общая характеристика элементов подгруппы азота. Азот. Аммиак. [c.725]

Дайте общую характеристику элементов группы азоТа, указав а) строение их атомов б) общие для всех элементов группы значения валентностей в) формулы водородистых соединений г) изменение свойств с уве личением порядкового номера и причину этого измене-)Ния (исходя из строения атомов). [c.226]

Дайте общую характеристику ( -элементов VII группы периодической системы на основе электронного строения их атомов. Как изменяется устойчивость высоких и низких степеней окисления от Мп к Ке и как это сказывается на свойствах их соединений [c.325]

Подгруппа титана. Общая характеристика элементов подгруппы титана. Валентная электронная конфигурация элементов 1УВ-группы (п — 1)(Рпб . Наличие четырех валентных электронов предопределяет возможность реализации высшей степени окисления +4, а энергетическая неравноценность этих электронных состояний служит причиной проявления переменных низших степеней окисления (+3 и +2), что характерно для титана. В бинарных соединениях элементы подгруппы титана выступают исключительно в качестве катионообразователей. В то же время эти элементы образуют и комплексные катионы, и ацидокомплексы, что свидетельствует об их амфотерности в широком смысле слова. [c.390]

Элементоорганические перекисные соединения вызывают все возрастающий интерес преимущественно по соображениям теоре тического характера, поскольку эти соединения являются проме- жуточными между неорганическими и чисто органическими перекисями. Обширные сведения по элементоорганическим перекисям могут послужить основой для характеристики всех элементов периодической системы Д. И. Менделеева по их склонности связываться с перекисными группами, как это было начато классическими исследованиями Л. В. Писаржевского по неорганическим перекисям. Образование этих соединений при использовании перекиси водорода или алкилгидроперекисей можно отразить общей реакцией [c.17]

Общая характеристика элементов. Углерод и кремний входят в состав главной подгруппы IV группы периодической системы. Атомы этих элементов имеют на внешнем электронном слое 2з- и 2/7-электрона, способные к образованию химических связей (табл. 20). В зависимости от условий и природы партнера в образовании связей участвуют р-электроны или 5- и р-электроны одновременно. Углерод и кремний не образуют отрицательно заряженных ионов вследствие малого сродства их атомов к электрону. Они не склонны также и к образованию положительных ионов из-за большой энергии ионизации. Характерной особенностью углерода и кремния является их способность взаимодействовать с многими элементами, образуя соединения с ковалентными связями. [c.318]

Общая характеристика благородных газов. Главную подгруппу восьмой группы периодической системы составляют благородные газы — гелий, неон, аргон, криптон, ксенон и радон. Эти элементы характеризуются очень низкой химической активностью, что и дало основание назвать их благородными, или инертными, газами. Они лишь с трудом образуют соединения с другими элементами или веществами химические соединения гелия, неона и аргона не получены. Атомы благородных газов не соединены в молекулы, иначе говоря, их молекулы одноатомны. [c.667]

Наконец, в главах 12—15 рассмотрены общие характеристики наиболее важных групп окрашенных (поглощающих свет) соединений и условия их использования в фотометрическом анализе. Материал в этих главах расположен не по группам определяемых элементов, а по типам реакций, которые лежат в основе фотометрического анализа. Такой порядок даст возможность в следующих книгах избежать повторений (издателыгво предполагает в дальнейшем издать еще три книги по фотометрическому анализу — Фотометрическое определение органических веществ И. М. Ко-ренмана и книги по методам определения металлов и неметаллов [c.12]

Общая характеристика элементорганических соединений. Помимо элементов-органогенов (С, Н, О, N, S, С1, Вг, , Р) в состав органических молекул могут входить и многие другие химические элементы. Классифицируют эти соединения прежде всего по содержащемуся в них элементу. Органические производные элементов, принадлежащих к одной группе периодической системы, имеют сходные свойства, поэтому их можно объединить и рассматривать совместно. Так возникает естественная классификация элементорганических соединений по группам периодической системы. [c.305]

Общая характеристика элементов группы V. Азот и фосфор — типичные неметаллы, свойства которых значительно различаются азот - газ, фосфор - твердое вещество, азот химически малоактивен, фосфор более активен. Соединения азота и фосфора - важнейшие составные части растительных и животных организмов. Мышьяк и сурьма имеют как металлические, так и неметаллические модификации, висмут - металл. Устойчивость металлических модификаций неметаллических — . [c.255]

Несмотря на то, что неравенство было выведено на основании рассмотрения энергетических характеристик элементов, образующих соединения с тетраэдрическим расположением атомов в структуре и принадлежащих к первым трем группам периодической системы, элементы V, VI, VII групп, являющиеся вторыми компонентами этих соединений, также удовлетворяют этому неравенству. Поэтому условие образования соединений типа АВ со структурами вюртцита и сфалерита можно сформулировать в более общем виде, а именно для образования соединения типа АВ с тетраэдрическим расположением атомов в структуре необходимо, чтобы удельная константа электросродства каждого из составляющих элементов была больше 7,5 эв. [c.100]

Совокупность таких групп ионов, составляющих масс-спектр сложной смеси и характерных для определенных групп соединений, образует групповой масс-спектр [18]. Групповой масс-спектр определяется а) положением каждой характеристической группы ионов, т. е. ее центром и границами в соответствующем гомологическом ряду б) суммарной интенсивностью пиков в каждой характеристической группе ионов в) видом распределения интенсивностей пиков в каждой характеристической группе ионов. Все эти элементы являются аналитическими признаками, которые характеризуют] группы соединений с точки зрения их общих групповых характеристик. [c.60]

Сведения о качественном анализе изложены в следующем порядке вначале описаны общие реакции всех ионов данной аналитической группы, а затем дана характеристика каждого иона в отдельности. Одновременно указаны химические свойства соединений, содержащих данный ион, в связи с положением соответствующего элемента в периодической системе Д. И. Менделеева. [c.3]

Кроме общей характеристики по сходству для Р, С1 и О как элементов правого верхнего угла Системы Д. И. Менделеева следует произвести в отдельности сопоставление С1 и Р, а также С1 и О. В случае первой пары элементов существует сходство, состоящее в том, что нейтральные атомы Р и С1 имеют семь внешних электронов. Такого рода сходство, в основе которого лежит один и тот же тип внешней оболочки атома, прототипом которого является семиэлектронный в наружном слое атом фтора, повторяется не только у хлора, но и у брома, иода и астата, т. е. у всех элементов главной подгруппы VII вертикального столбца Системы. Подобное равенство числа наружных электронов имеется и в других вертикальных столбцах Системы в группе щелочных металлов число наружных электронов равно 1, в группе щелочноземельных металлов — 2 и т. д. Отсюда возникает формальное сходство возможных степеней окисления — восстановления и химических формул. Так, например, для соединений элементов одного и того же вертикального столбца имеется первая степень окисления и общая формула их для всех галидов щелочных металлов (МХ) первая степень восстановления всех галогенов и общая формула (НХ) для их соединений с водородом НР, НС1, НВг, Н1 и НА1. [c.197]

Подробно общие закономерности изменения химических свойств элементов и образуемых ими ионов и соединений в зависимости от положения соответствующих элементов в периодической системе Д. И. Менделеева рассматриваются в курсе неорганической химии. В данной книге приводится лишь краткая характеристика рассматриваемых групп элементов и образуемых ими ионов по блокам S-, р- и -элементов. [c.14]

Изучают последовательно реакции взаимодействия всех катионов 5-, р- и -элементов с общими реагентами, причем химико-аналитические свойства ионов и образуемых ими соединений рассматривают с учетом их физико-химических характеристик строения электронных оболочек, заряда ядра, радиуса иона и его поляризующих свойств. Это позволяет проследить сходство и различие в химических свойствах различных групп катионов. Реакции выполняют полумикрометодом, результаты записывают в журнал. Ниже приведен пример записи результатов изучения реакций взаимодействия катионов с едкой щелью (табл. 4). Записывают уравнения реакций, отмечают их эффект и делают обобщающий вывод о взаимодействии каждой группы катионов с данным реагентом. [c.73]

Переходные элементы. В переходных элементах пс -элект-роны более полно экранируют ядро, чем (га- -1)5-электроны, поэтому орбитальные энергии и потенциалы ионизации увеличиваются в ряду Наблю-дается также рост величин I и Е с увеличением порядкового номера элемента вдоль периода. Для величин / это увеличение не носит в ряде случаев систематический характер, так как величина 1 зависит не только от радиальной части волновой функции рассматриваемого электрона, но и от числа неспаренных электронов. При переходе вдоль групп периодической системы для большинства случаев имеем /Зс >/4 > >Ш, /б5>/45>/5 (псг -2( 1)52). /б5>/55> >/45(псг -1(п+1)5) 1Ы>1Ъй>Ш (для элементов в начале периода при конфигурации и 13й>1Ы (для элементов в начале периода при конфигурации (см. табл. 19). Дать однозначное объяснение столь сложного хода потенциалов ионизации и, по-видимому, орбитальных энергий, см, табл. 19) для элементов одной группы не представляется возможным на основе только общих соображений. Очевидно, однако, что для соединений переходных элементов одной группы отклонения от систематического изменения электронных или химических характеристик весьма вероятны. [c.66]

В табл. 12 приведена характеристика соединений этого класса. Каждый продукт обозначен буквой и двухзначной цифрой для плюро-ник и трехзначной цифрой — для тетраник. Первая цифра условно обозначает молекулярный вес гидрофобного элемента, а вторая — соотношение гидрофильной и гидрофобной групп (содержание гидрофильных групп в процентах к общему молекулярному весу). Буква Ь означает, что вещество находится в жидком состоянии, Р — в виде пасты, а Р — в виде твердого вещества. У плюроник Ь-62, Ь-64 и Р-68 молекулярный вес гидрофобного элемента постоянный, а содержание оксиэтиленовых групп изменяется. [c.93]

Выше, в главе I, была дана общая характеристика комплексных соединений. Здесь мы рассмотрим кратко образование и свойства химических связей в комплексах переходных элементов (см. также раздел И 1.7), ограничиваясь комплексами с координационными числами 4 и 6, так как именно такие числа характерны для подавляющего большинства известных в настоящее время комплексов. В соединениях вида MLiL2...L , где М — атом или ион переходного металла, а L — лиганд, т. е. атом или группа атомов, непосредственно связанная с центральным атомом М комплекса, число лигандов п равно 4 и 6. Обычно четыре лиганда располагаются вокруг центрального атома или в одной плоскости (рис. И 1.39, а), или в вершинах тетраэдра (рис. ili.39, б , шесть лигандов располагаются в вершинах октаэдра (рис. 1И.39, е). [c.209]

Для германия и олова наиболее характерно валентное состояние со степенью окисления 4-4, а для свинца — со степенью окисления 4-2. Различную стабильность состояний 4-4 и 4-2 для этих элементов иллюстрирует опыт по окислению кислородом соответствующих простых веществ. Так, при сжигании германия, олова и свинца в атмосфере кислорода образуются, с одной стороны, двуокиси германия (IV) и олова (IV) (ОеОа и ЗпОа) и, с другой стороны, окись свинца (II) (РЬО). В то время как соединения двухвалентных германия и олова проявляют восстановительные свойства, соединения четырехвалентного свинца — сильнейшие окислители. Другая важная для общей характеристики подгруппы тенденция — п.зменеиие кислотно-основных свойств химических соединений. Обычно для этой цели рассматривают свойства окислов и гидроокисей. Поскольку элементы главной подгруппы IV группы образуют два ряда окислов (и гидроокисей), различающихся и по кислотно-основным свойствам, и по окислительно-восстановительной стабильности, удобно охарактеризовать эти тенденции в одной схеме (на примере гидратов окисей) [c.185]

Помимо отмеченных выше видов аналогии (групповая, типовая, слоевая, контракционная и горизонтальная) в Периодической системе существует определенное сходство элементов, расположенных по диагонали, — так называемая диагональная аналогия. Наиболее известна аналогия в диагональных парах — Mg, Ве — А1, В — 81. Диагональная аналогия может проявляться в двух формах сходстве общего химического характера элементов, проявляющемся во всех однотипных соединениях (диагональная аналогия в широком смысле), и в возможности изоморфного замещения диагональных аналогов в сложных соединениях (диагональная аналогия в узком смысле). Последний тип аналогии широко известен в геохимии. Диагональная аналогия в широком смысле обусловлена близостью энергетических (Д7, АЕ, ДОЭО) и размерных (ДОЭО/Дг) характеристик элементов-аналогов. В свою очередь, это определяется немонотонным изменением, например, электроотрицательности и орбитальных радиуЛв элементов по горизонтали (в периоде) и по вертикали (в группе). Причинами немонотонного изменения энергетических и силовых характеристик элементов, как обсуждалось выше, являются эффекты кайносимметрии, экранирования, проникновения внешних [c.237]

Цель этой главы — дать общую характеристику экстрагирующихся металлгалогенидных комплексов по их группам. Иначе говоря, здесь в обобщенном виде рассмотрена экстракция фторидных, хлоридных, бромидных, иодидных, роданидных и цианидных комплексных соединений, кратко обсуждаются особенности извлечения этих комплексов. Кроме того — и это, по-видимому, имеет наибольшее значение — ниже приведены результаты систематических исследований экстракции большого числа элементов в одних и тех же условиях, например при использовании наиболее важных экстрагентов. К сожалению, таких данных немного. [c.85]

Еще позднее, в плане сводной статьи, посвященной периодическому закону, Д. И. выделил в качестве общей характеристики закона периодичности — двоякое сходство (элементов), имея, очевидно, в виду именно эти двойные отношения между элементами но вертикальному и по горизонтальному направлениям (см. р. XV). В статье Д. И. Периодическая законность для химических элементов мысль охарактеризовать закон периодичности с точки зрения существования у элементов двоякого сходства нашла свое выражение в следующем положении, которое может рассматриваться как основа современного менделеевского определения понятия химического элемента Положение элемента К в системе определяется тем рядом и тою группою, к которым он относится, или около него стоящими элементами X и V из того же ряда, элементами К с меньшим и К" с большим атомным весом из той же группы. Свойства К и его соединений определяются зная свойства X, У, К и К" (Новые материалы, стр. 39). В этом, ставшим классическгм, определении свойства элемента Н определяются по отношениям, существующим между К и его соседями но горизонтали (X и ) и по вертикали (К и К"). [c.818]

При этом наряду с индивидуальными свойствами элементов были установлены и общие групповые свойства. Так, способность проявлять резко выраженные основнне свойства оказалась присуща группе элементов, которые были названы щелочными металлами, и в несколько меньшей степени — группе щелочноземельных металлов, а способность проявления кислотных свойств — группе элементов, названных галогенами. Наряду с качественными характеристиками свойств были накоплены сведения о свойствах, которые в отличие от первых подлежат точному измерению, и среди них атомная масса элементов и их валентность, т. е. способность образовывать различные формы соединений. [c.70]

Характеристика элемента. Элемент I группы периодической системы. Атомный номер 1. Состоит из двух устойчивых изотопов легкого В. ( Н), или протия, и тяжелого В. ( Н), или дейтерия (D). В природных соединениях на один атом D приходится в среднем 6 800 атомов Н. Искусственно получен -pa-диоактивный изотоп — сверхтяжелый В. ( Н), или тритий (Т). В природе Т образуется из атмосферного азота под действием нейтронов космических лучей в атмосфере его ничтожно мало — 4 10- 5 % от общего числа атомов В. При обычных условиях В. существует в виде двухатомных молекул Нг. [c.15]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология