Иодиды окисление до иода

Классическим методом определения растворенного в воде кислорода считается метод Винклера основанный на реакции между кислородом и суспензией гидроокиси марганца (II) в сильнощелочном растворе. При подкислении в присутствии иодида окисленная гидроокись марганца снова восстанавливается до Мп , а выделяющийся иод, количество которого эквивалентно содержанию растворенного кислорода, определяют титрованием. [c.451]

Почему при получении иода окислением иодидов свободный иод часто не осаждается из раствора Как этот факт связан с количеством вводимого окислителя (недостаток, избыток, эквивалентное количество) [c.111]

Определение меди. Стандартный потенциал пары Ь/21 (0,545 В) заметно превышает соответствующее численное значение пары Си " /Си+ (0,159 В), поэтому окисление иодида ионами меди (И) представляется нереальным. Сопоставление стандартных потенциалов показывает, что скорее можно говорить об окислении иодом, чем об окислении иодида. Однако на самом деле реакция окисления иодида ионами происходит количественно [c.282]

В подобных кулонометрах с успехом может быть использован анодный процесс окисления, например иодида до иода и титрование последнего тиосульфатом, ванадила до ванадата в сернокислой средс и титрование солью Мора, серебряного анода до Ag+ и титрование галогенидом, или же катодный процесс восстановления, например соединения трех-ва лентного железа до двухвалентного и титрование перманганатом, воды до ОН -ионов и титрование их какой-либо кислотой и т. д. [c.212]

Иодаты получают окислением иодида в щелочном растворе или электролизом KI. Кроме того, существует способ окисления иода в водном растворе бертолетовой солью. Этот процесс с химической стороны представляется довольно сложным, так как сопровождается побочными реакциями, но в общем уравнение этой реакции [c.612]

Идентификация продукт — газ желто-зеленого цвета с резким запахом температура конденсации -34,1 °С продукт (газ) + иодид калия (ф/б) окрашивание (выделение иода), с последующим обесцвечиванием (окисление иода) [c.254]

Иодометрия. Определение основано на использовании акций окисления иодом или восстановления иодид-ионами. [c.292]

Этот процесс медленный, но он ускоряется при нагревании и воздействии света. Поэтому определения с использованием растворов иода следует проводить на холоду. Ионы металлов с переменной степенью окисления (особенно также оказывают каталитическое действие на окисление иодида. Окисление иодида способствует уменьшению pH в нейтральных растворах иода окисление незначительно. В связи с этим необходимо хранить стандартный раствор иода в темной бутыли с притертой пробкой. [c.321]

Только иодид перемещается и в неполярном проявителе, что, однако, объясняется частичным окислением иодида до иода, поскольку соответствующее желтое пятно появляется без применения реактива, для обнаружения. В системе из 65 мл ацетона, 20 мл к-бутанола, 10 мл концентрированного NHa шЪ мл дистиллированной воды получают следующий ряд анионов, расположенных по их высоте подъема F < С1 < Вг < 1 (рис. 193). [c.473]

В другом опыте на бумагу наносили раствор иода и иодид вымывали из центральной зоны окисленного полимера, вводя дополнительные количества почти нейтрального буфера. Никакой реакции не наблюдалось. Однако при нанесении капли разбавленного раствора иодистого калия в 1 н. серной кислоте окисленный полимер немедленно окислял иодид в коричневый иод. Таким образом, полимер может быть окислен иодом в нейтральном растворе иодистого калия, а затем окисленный полимер, остающийся на бумаге, может в кислом [c.90]

В соответствии с этим механизмом следует ожидать индуцированного окисления иодида воздухом независимо от того, какой продукт первичного окисления иода образуется — или 1Г Индукционный фактор, а следовательно, и относительная ощибка вследствие окисления воздухом уменьшаются при повышении концентрации иодида и окислителя в связи с возрастающим значением, которое приобретает конечная реакция (24-43). [c.509]

Определению кислорода мешают также вещества, которые выделяют иод или в кислой среде реагируют с иодом. Окисление иодида до иода, приводящее к положительной ошибке определения, вызывают, например, свободный хлор, хлорамин, двуокись хлора, нитриты, бихромат, перманганат, железо (III) и перекиси. Восстановление иода до иодида, Приводящее к отрицательной ошибке определения, вызывают, например, сульфиты и сульфиды. Некоторые органические соединения приводят к отрицательной ошибке при определении кислорода, так как они окисляются выделенным иодом или реагируют с ним (реакции присоединения и замещения). Некоторые неорганические вещества, в частности железо (II), и некоторые органические соединения влияют на определение, поскольку в щелочной среде они легко окисляются растворенным кислородом. Указанные влияния устраняют способом, описанным в п. г. и д . [c.83]

Метод основан на окислении озоном иодида до иода, который титруют раствором тиосульфата натрия. Пользуясь 0,01 н. раствором последнего, можно определять озон при содержании его 0,05 мг л и более. [c.132]

Фотохимическим методом можно количественно удалить иодиды окислением до свободного иода. При облучении ультрафиолетовым светом этанольных растворов иодидов в присутствии кислорода воздуха [201] или щелочных водных растворов (например, морской воды) иодиды быстро и количественно окисляются до свободного иода [244]. [c.122]

Иод существует в нескольких степенях окисления, в виде таких известных частиц как иодид-ион, молекулярный иод (или трииодид-ион), монохлорид иода, иодат- и периодат-ионы. Особый интерес представляют окислительно-восстановительные процессы с участием иода в двух самых низших степенях окисления, а именно, иодид и иод (три-иодид-ион). Из приведенных в Приложении 4 трех различных полуреакций [c.332]

Значительно труднее определить степень окисления элемента в соединении. Рассмотрим подробно один конкретный пример. В кислом растворе перекись водорода окисляет ионы иодида до иода [c.190]

Предложен ПИП, действие которого основано на измерении потенциалов рабочего электрода. ПИП состоит из катодного и анодного отделений, разделенных солевым мостиком, заполненных соответственно 1ч-8 и 0,1М растворами иодида калия, с электродами из платиновой сетки. Ток, возникающий при окислении диоксидом азота части иодида до иода в катодной камере, является мерой концентрации окислителя в газе [700]. [c.100]

Чтобы освободиться от избытка окислителя и других мешающих примесей, выделившийся иод экстрагируют хлороформом хлороформенный слой отделяют и обрабатывают избытком раствора тиосульфата натрия, восстанавливающего иод в иодид (стр. 192). Водный слой, содержащий избыток тиосульфата, отделяют от хлороформенного и титруют раствором иода. Чтобы избежать окисления иода до иодата, количество прибавляемого нитрита не должно превышать 0,01—0,02 г. [c.200]

Титрование проводили на фоне нитрата калия. Равновесный потенциал системы 12/21 составляет на этом фоне +0,58 в, а системы [Ре(СЫ)бР /[Ре(СН)б] равен +0,45 в. Следовательно, элементарный иод на фоне нитрата калия является окислителем по отношению к ферроцианиду (в кислых растворах, наоборот, фер-зицианид окисляет иодид, так как реальный потенциал системы Ре(СЫ)бР /[Ре(СЫ)б] " смещается в кислых растворах в сторону положительных значений до +0,76 в). Если титрование проводится раствором иода, а в титруе юм растворе находится ферроциа-нид, то кривая титрования при небольшом напряжении (5—10 мв) имеет до точки эквивалентности такой же ход, как в случае титрования ферроцианида перманганатом. Но после конечной точки ток резко возрастет, так как пара 12/21 идеально обратима и минимального напряжения достаточно для обеспечения катодного и анодного процессов — восстановления иода до иодида и окисления иодида до иода (рис. 40, кривая 2). Следовательно, титрование с двумя индикаторными электродами с использованием двух обратимых систем вполне возможно. [c.106]

Иодометрия — методы титриметрического анализа, основанные на реакциях окисления иодом, либо на восстановлении иодидом [c.52]

На рис. 6.1 представлена зависимость потенциала бромидного се-лектрода от соотношения концентраций [1 ]/[Вг ] для 10 и 10 М растворов ионов брома. Иодид-ионы мешают определению Вг в водных растворах при соотношении [Г]/[Вг ] > 1 3000, в буферных растворах это соотношение снижается до 1 5000. Его можно уменьшить еще в 10 раз, если добавить к раствору пробы 0,5 мл разбавленной (1 20 по объему) перекиси водорода и выдержать его 20 мии при комнатной температуре. В этих условиях протекает только окисление иодида в иод, однако с повышением температуры становится возмож- [c.52]

Если вещество содержит наряду с мышьяком иод, то получаются П0(вышенные результаты вследствие окисления иода до йодноватой кислоты, которая реагирует с иодидом калия с выделением иода. [c.142]

Опыт по получению хромилхлорида, описанный в разд. 49.2.3.1, используют как метод открытия хрома. Для этого образующийся хромилхло-рид гидролизуют раствором NaOH (уравнение реакции ). Открытию мешает присутствие фторид-ионов (образование хромилфторида) и значительных количеств иодидов (окисление до иода). [c.623]

Методика (окисление иодид-ионов хлорной водой). В пробирку вносят 2—3 капли раствора KI и прибавляют по каплям хлорную воду до выделения свободного иода. Затем добавляют 3—5 капель хлороформа и встряхивают смесь. Органический слой окрашивается в фиолетовый цвет за счет иода, перешедшего в него и водной фазы. Снова прибавляют по каплям хлорную воду, вст1 яхивая п[юбирку, до обесцвечивания раствора вследствие окисления иода до бесцветной йодноватой кислоты. [c.454]

Обнаружение бромид- и иодид-ионов. К оставшемуся осадку добавляют 10 капель 2 н. H2SO4 и несколько кусочков гранулированного цинка. Оставляют стоять 20 мин. Если присутствует роданид-ион, то восстановление цинком продолжают до полного удаления сероводорода, что контролируют свинцовой бумажкой. Раствор сливают в другую пробирку, вносят 5 капель хлороформа и по каплям — хлорную воду. При встряхивании слой хлороформа окрашивается в присутствии иона I в фиолетовый цвет (Ij). При дальнейшем добавлении хлорной воды окраска исчезает вследствие окисления иода до иодат-иона, а затем, если присутствует ион Br , появляется желто-оранжевая окраска (Вга). [c.264]

Из этих двух реакций видно, что предел обнаружения иодида снижается в 6 раз или, как часто говорят, коэффициент усиления равен 6. Предел обнаружения иодида можно мрюгократио понизить (многократно повысить коэффициент усиления). С этой целью выделенный иод экстрагируют тетрахлоридом углерода, затем реэкстрагируют в водный раствор и процесс окисления иода до иодата повторяют не-СК0Л1)К0 раз. Иодид можно окислять до иодата с по-М01цью перйодата [c.527]

Этот метод применен также для определения ультрамалых количеств мышьяка в фосфоре, никеле и висмуте высокой чистоты [192]. Чувствительность метода 0,1 мкг Аз. В этой же работе описан еще один вариант косвенного определения мышьяка, включающий реэкстракцию молибдоарсената, окисление им иодида до иода и спектрофотометрическое определение выделившегося иода в виде иодокрахмального комплекса. [c.66]

Имеется ряд рекомендаций для селективного окисления иода, мешающего определению брома, многими методами. Чаще всего иодиды окисляют в кислом растворе с применением нитритов натрия или калия, удаляя затем иод экстракцией I4 [415, 446, 5481 или Sa [4411, либо же отгоняя его [81, 616, 677] с последующим использованием оставшейся водной фазы для определения бромид-ионов различными методал[и. При этом приходится считаться с возможными потерями брома при окислении иода. Чтобы [c.54]

В качестве примера рассмотрим определение выхода радиоактивного иода, образующегося при делении урана. Известно, что образующийся при этом радиоактивный иод существует в нескольких валентных состояниях и соответствующих им химических формах. Некоторые из этих форм неспособны к быстрому изотопному обмену друг с другом, а также с дoбaвлeнным в качестве носителя иодидом калия. Это приводит к необходимости переведения всех возможных форм иода в наиболее устойчивую и удобную Для работы форму. С этой целью после добавления носителя можно, например, произвести предварительное окисление иода до семивалентного состояния и затем восстановить его до элементарного. Если исключить предварительное окисление иода, то с добавленным носителем (иодид -ионом) выделяется лишь несколь- ко процентов определяемого радиоактивного изотопа иода (часть радиоактивного иода, существующего в форме элементарного [c.110]

Даже небольшие изменения в соотнощении концентраций иодида и иода в растворе можно регистрировать амперометрически при помощи двух платиновых индикаторных электродовСила тока в системе зависит от концентрации иода, выделяющегося при окислении иодида. [c.46]

Хлорирование ненасыщенных жирных кислот окисление до As , Т1 до иодида до иода Непрерывный контроль за содержанием H2S и SO2 в газах и воздухе бромирование олефинов, фенолов и ароматических аминов определение горЛгичного газа Определение белка в сыворотке окисление аммиака до азота [c.436]

Например, иодид-ионы (1 ) не экстрагируются в четыреххлористый углерод из водного раствора. Однако окисление иодида до иода приводит к почти полному переходу последнего в органический слой. В другом подобном процессе гидратированные ионы металла могут быть превращены в экстрагируемое соединение путем их перевода во внутри-комплекеные соединения, такие, как 8-оксихинолинаты, например [c.290]

Для определения примесей галоидов — хлора и брома обычно используется восстановление до галогенидов с последующим осаждением галогенидов серебра. Отделение хлоридов и бромидов основано на их большей, по сравнению с иодидами, растворимости в аммиаке.. Конечное определение проводится нефелометрически. Этот способ позволяет определять до 3 10 3—5-10- % С1 и Вг [2]. Другой способ анализа иода на хлор и бром основан на восстановлении галоидов сернокислым гидразином, окислении иода до элементарного перекисью водорода и отгонке иода из раствора при кипячении. Хлориды н бромиды определяются нефелометрически [3]. [c.475]

И. Окисление иода бихроматом калия. Вихромат кали исляет иодид-ион J в кхтслой среде по уравнению [c.244]

Комплексообразование иода с кислотами Льюиса не активирует его, как в случаях хлора и брома. Большинство методов электрофильного иодирования базируется - на генерировании электронодефицитной реакционноспособной формы иода ,. условно обозначаемой 1+ , хотя существовайие иод-катиона, как кинетически независимой частицы не установлено [582, 583]. Генерирование осуществляют отрывом от молекулы иода иодид-аниона катионом серебра или окислением иода [c.229]

Основное уравнение (10) применимо, например, к случаям обратимого окисления двухвалентных ионов железа до трехвалентных, ферроцианидов до феррицианидов, иодидов до иода и т. д., а также и к соответствующим реакциям восстановления. Оно применимо и к окислению и восстановлению неиони-зирующнхся веществ, например гидрохинона и хинона, которые дают на электроде определенные окислительно-восстановительные потенциалы. [c.595]

В соответствии с этим механизмом следует ожидать индуцированного окисления иодида воздухом независимо от того, какой продукт первичного окисления иода образуется — Р или I2. Титрование иодидов церием(1У) или MnOi нечувствительно к индуцированному окислению воздухом, что объясняется, видимо, быстрым окислением I2 до la- [c.330]

Принцип одного из вариантов метода следующий [11]. Окисление. и бромирозание лимонной кислоты до пентабромацетона проводят, как описано ранее. Затем продукт реакции экстрагируют и обрабатывают сульфидом натрия, при этом выделяется бромид. При взаимодействии бромида с иодатом серебра образуется иодат, который, окисляя иодид, образует иод. Иод титруют тисульфатом. Принцип метода представлен реакциями [c.66]

На вращающемся графитовом электроде можно определять [58] иодид в присутствии 100-кратного избытка бромида и хлорида. Плиска [59] с помощью полярографического метода изучал окисление иодида в присутствии избытка хлорида и бромида. При этом наблюдается лишь одна волна окисления иодида до иода. [c.393]

Для анализа микроконцентраций озона, а также калибровки высокочувствительных приборов на озон часто применяют так называемый метод Эмерта [3]. В основу метода положена реакция озона с иодидом калия, находящимся в нейтральном буферном растворе электролита, протекающая с выделением элементного иода. Количество выделившегося иода определяется по расходу тиосульфата. Остаток тиосульфата определяется путем окисления иодида до иода по деполяризации индикаторного электрода и появлению тока в измерительной цепи. [c.139]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология