Обратимые и параллельные реакция

В части 1 Бенсон обстоятельно рассматривает математические закономерности протекания во времени реакций простых типов, а также усложнения, возникающие при рассмотрении обратимых, параллельных и последовательных реакций. Автор дает разнообразные приемы обработки кинетических данных, которые необходимо знать каждому экспериментатору. [c.6]

Реакции можно классифицировать по разным признакам. По типу механизма различают необратимые, обратимые, последовательные (консекутивные) и параллельные реакции. [c.19]

Это следует из принципа независимости (принципа сосуществования) прямой и обратной реакций. Согласно этому принципу, если в системе одновременно протекает несколько реакций, то каждая из них независима от остальных и скорость ее прямо пропорциональна концентрациям реагирующих веществ. Конечное изменение концентрации данного вешества является результатом всех этих независимых изменений. Этот принцип был проверен экспериментально. Оказалось, что опытные данные и результаты расчетов по теоретическим уравнениям для обратимых, параллельных и последовательных реакций хорошо совпадают. [c.28]

Так, в случае единственной необратимой реакции повышение температуры только увеличивает ее скорость, а в случае обратимой эндотермической реакции — к тому же и смещает равновесие в сторону образования целевого продукта. Если, помимо основной реакции образования целевого продукта, имеется параллельная или (и) последовательная побочная реакция с энергией активации, меньшей, чем у основной, то повышение температуры увеличивает и скорость, и избирательность процесса. Во всех этих случаях температуру процесса следует поддерживать на верхнем допустимом пределе Т. Эта предельная температура может определяться, например, условиями скачкообразного перехода процесса в диффузионный режим, при котором, вследствие сильного разогрева активной поверхности плавится или дезактивируется катализатор или начинают идти незаметные при низкой температуре побочные реакции. Другим фактором, ограничивающим допустимую температуру процесса, может быть возникновение при повышенных температурах нежелательных реакций, идущих в объеме (вне поверхности катализатора) по цепному механизму. Предельная температура Т зависит от состава реаги- [c.366]

Другие процессы. Кроме обратимых (противоположных) реакций известны и иные сложные процессы, состоящие из двух или большего числа простых реакций, в той или иной форме связанных друг с другом. К ним относятся параллельные реакции, когда одновременно протекают два пли несколько процессов, например, [c.106]

Обратимые и параллельные реакции [c.152]

Сложными называются реакции, общее кинетическое уравнение которых в отличие от кинетического уравнения простых реакций содержит несколько констант скоростей. К сложным реакциям относятся обратимые, параллельные, последовательные, сопряженные, цепные и другие реакции. Теория всех этих реакций основана на положении, что при протекании в системе одновременно нескольких реакций каждая из них проходит самостоятельно и к каждой из них в отдельности применимы уравнения кинетики простых реакций. [c.147]

Параллельные реакции с обратимой стадией (см. рис. 8). [c.60]

Отметим, что при оптимизации обратимых экзотермических реакций теоретически предсказывается убывающая последовательность температур в направлении от входа к выходу реактора характер оптимального температурного профиля сложных (последовательных или параллельных) реакций зависит от соотношения энергий активации их элементарных стадий. [c.116]

В рассмотренном примере с кислородным электродом, как и для многих других электродных систем, нарушение двух обязательных требований к обратимому электроду имеет фактически одну причину из-за малых токов обмена появляется возможность протекания параллельных реакций с участием примесей. Но так происходит не всегда. Если снять стационарные поляризационные кривые для цинкового электрода в растворах солей цинка при pH < 3, то легко убедиться, что скорости реакций на электроде не сильно отличаются от тех, чтс> были установлены для водородного электрода. Однако в потенциометрических опытах подтвердить справедливость уравнения (IX. 47) не удается. [c.545]

А. КИНЕТИКА ОБРАТИМЫХ И ПАРАЛЛЕЛЬНЫХ РЕАКЦИЙ [c.31]

По аналогии с семинаром № 1 на занятии целесообразно разобрать лишь, часть контрольных вопросов, посвященных либо кинетике обратимых и параллельных реакций (А), либо последовательным реакциям и методу стационарных концентраций Боденштейна (Б). [c.31]

При рассмотрении кинетики обратимых и параллельных реакций используется основной постулат химической кинетики и принцип независимости протекающих реакций. [c.33]

СЛОЖНЫЕ РЕАКЦИИ ОБРАТИМЫЕ, ПАРАЛЛЕЛЬНЫЕ, ПОСЛЕДОВАТЕЛЬНЫЕ, КОНКУРИРУЮЩИЕ, ПОСЛЕДОВАТЕЛЬНО-ПАРАЛЛЕЛЬНЫЕ, ПОСЛЕДОВАТЕЛЬНЫЕ С РАВНОВЕСНЫМИ СТАДИЯМИ, АВТОКАТАЛИТИЧЕСКИЕ [c.22]

В литературе по физической химии обычно рассматривают случаи химических превращений (необратимые, обратимые, параллельные и последовательные реакции) применительно к гомогенным процессам, протекающим во времени, т. е. периодически. [c.23]

Из теории непрерывных процессов следует также, что все закономерности протекания обратимых, параллельных и последовательных реакций для реактора непрерывного действия без перемешивания в направлении потока остаются теми же, что и для реактора периодического действия. [c.64]

На практике чаще всего встречаются сложные реакции (обратимые, параллельные и последовательные), кинетика которых основана иа независимости протекания и одновременного подчинения закону действующих масс. В результате изменение системы слагается из суммы изменений, внесенных каждой из этих независимых реакций, общий порядок реакции нередко оказывается дробным. В качестве примера рассмотрим параллельные реакции [c.142]

Следует, однако, помнить, что великое множество реакций органической химии протекает неоднозначно, в соответствии с одним уравнением химической реакции, а представляет собой сложную совокупность последовательных и параллельных реакций, идущих с разной скоростью. Некоторые из параллельных реакций обратимы и протекают до равновесия, другие идут практически до конца. Для очень большого числа реакций нет практической возможности расчленить сложную реакцию на простые и найти для каждой из них в отдельности положение равновесия, кон- [c.89]

Химический процесс, представленный несколькими итоговыми стехиометрическими уравнениями, может рассматриваться по аналогии с простыми реакциями (стадиями) как совокупность обратимых, последовательных, параллельных и последо-вательно-параллельных реакций. [c.22]

Сложные реакции также могут представлять сочетание необратимых, обратимых, параллельных и последовательных реакций. [c.36]

Гетерогенно-каталитические процессы, осуществляемые в жидкой фазе, весьма немногочисленны. Реакторы для таких систем напоминают реакторы для газофазных гетерогенных реакций. В зависимости от величины теплового эффекта, чувствительности процесса к изменению температуры, сложности химического процесса (обратимые, последовательные, параллельные, последовательно-параллельные реакции) могут применяться аппараты смешения и вытеснения емкостного типа с механическими мешалками, трубчатые, колонные с неподвижным слоем катализатора (адиабатические или секционированные) и колонные с суспендированным катализатором. [c.61]

Эти термины используют для названия исторически первого раздела химической кинетики, включающего классификацию и математическое описание реакций различных типов — односторонних, обратимых, параллельных (многоканальных), сопряженных и последовательных. Изложение материала соответствует приведенной последовательности. Раздел начинается кратким историческим обзором развития кинетики как самостоятельной науки. Можно полагать, что для многих читателей будет полезным и рассмотрение химических частиц различных типов и их характерных реакций. [c.9]

В основу расчета кинетических параметров сложных химических реакций положен принцип независимости различных реакций, протекающих в одной системе. Согласно этому принципу, скорость каждой реакции в системе прямо пропорциональна концентрациям реагирующих веществ и независима от других реакций. Полученные с его использованием уравнения для некоторых обратимых, параллельных и последовательных реакций хорошо согласуются с опытом и представлены в табл. 2.1.8, 2.1.9. [c.339]

В последнее время при помощи метода динамического программирования получены интересные результаты. Грюттер н Мессикоммер показали, что для реакций первого порядка (включая обратимые, параллельные и консекутивные), проводимых изотермически в каскаде кубовых реакторов, максимальная производительность достигается при равном распределении объема между реакторами. Если порядок реакции не равен единице, это положение неверно однако, например, для изотермических реакций второго порядка разница в производительности при оптимальном и равном распределении объема незначительна Поэтому из техничес Ких и экономических соображений следует, что в изотермическом каскаде все реакторы могут иметь один и тот же объем. Арис применил теорию динамического программирования к трубчатым и к многосек- [c.220]

Лекция 33. Сложные реакции двухсторонние (обратимые), параллельные, последовательные, содряженные. Стадии протекания сложных реакций. Лшштирух)11]зя стадия. [c.211]

Простые и сложные реакции. Если процесс протекает в одну стадию в соответствии со стехиометрическим урайнением, т. е. отвечает одному этапу, его называют простым. Сложные процессы — это совокупность простых, поэтому их кинетические уравнения содержат несколько констант скорости. Сложными реакциями являются обратимые, параллельные, последовательные и другие реакции. Для каждой стадии сложной реакции применимы уравнения простых реакций. Суммарная скорость процесса определяется (лимитируется) скоростью самой медленной стадии и может быть описана кинетическим уравнением этой простой реакции. [c.140]

Обратимые и параллельные реакции. Обратимые и параллельные реакции относятся к сложным реакциям. Сложными называются реакции, состоящие из нескольких цростых. Суммарное кинетическое уравнение таких реакций обычно содержит несколько констант скоростей. Такое уравнение находят, пользуясь принципом независимого протекания химических реакций — одним из основных постулатов формальной кинетики если протекает одновременно несколько реакций, то каждая из них независима от остальных, т. е. обладает своей независимой скоростью и независимым изменением концентраций. Конечное изменение концентрации данного вещества и скорость сложной реакции являются результатом всех этих независимых изменений. [c.233]

Какие постулаты используются при выводе килетических. уравнений обратимых и параллельных реакций [c.31]

Нетрудно заметить, что в случае обратимой электрохимической реакции IV не зависит от плотности задаваемого тока и в координатах выран<ение (XI.39) можно изобразить прямой линией, параллельной оси абсцисс. [c.290]

Бесков и Слинько проанализировали условия, необходимые для оптимизации каталититеских реакторов. Анализ предварительно полученных кинетических закономерностей позволяет определить теоретический оптимальный режим, т. е. такие условия ведения процесса, при которых заданные выходы продукта и избирательность достигаются при минимальных затратах катализатора например, для одной обратимой реакции оптимальная температура снижается с ростом степени превращения (рис. У1-9, а). Аналогичная картина возможна для двух последовательных реакций (рис. У1-9, б), но для двух параллельных реакций оптимальная температура может возрастать (рис. У1-9, в). На рис. У1-9 приведены и другие примеры оптимального температурного режима. [c.436]

Основные понатви К. х. Любая хим р-ция представляет собой совокупность элементарных актов хим превращения Каждый такой акт есть превращение одной или неск находящихся в контакте или взаимодействии частиц реагентов в частицы продуктов Простые р-ции состоят из однотипных элементарных актов В зависимости от числа частиц, принимающих участие в р-ции, они делятся на мономолекулярные реакции, бимолекулярные реакции и тримолекулярные реакции Р-ции, при протекании к-рых осуществляются разнотипные элементарные акты, наз сложными реакииями К ним относятся обратимые, параллельные, последовательные и др многостадийные р-ции, цепные реакции, сопряженные реакции и др За развитием хим р-ций следят по изменению концентраций реагирующих в в и (или) прод>к-тов, опытные данные представляют графически в виде кинетич кривых концентрация время / (см Кинетическое уравнение) Путем дифференцирования кинетич кривой для реагента А по т>чают скорость изменения его концентрации Сд = — [А]/Л Скорость р ции, согласно действующих масс закону, прямо пропорциональна произведению концентра- [c.381]

Описание и анализ обратимых, последовательных и параллельных реакций сделал В.А. Кистяковский в 1894 г. Три года спустя, обобщая экспериментальные данные по окислению органических и неорганических соединений, А.Н. Бах и Г. Энглер выдвинули пероксидную теорию окисления, введя в обиход химиков представление о лабильном промежуточном продукте - молоксиде в процессах окисления. H.A. Шилов изучил кинетику разнообразных сопряженных реакций окисления и разработал теорию самосопряженных реакций. [c.20]

К сложным реакциям относятся обратимые, параллельные, последовательные, сопряженные, цепные и другие реакции. Теория всех этих реакций основана на положении, что при протекании в системе одновременно нескольких реакций каждая из них происходит самосто- [c.640]

Я. Вант-Гофф первым понял и сформулировал то, что среди многообразия химических реакций обратимых, последовательных, параллельных, реакций с дробными, отрицательными и меняюшимися по ходу реакции порядками — есть нормальные химические превращения. Такие нормальные преврашения, утверждал Вант-Гофф, имеют строго целочисленный порядок, который может быть только 1, 2 или 3 (moho-, би- и тримолекулярные реакции). Все реакции, которые не имеют целочисленного порядка, Вант-Гофф отнес к сложным реакциям, складываюшимся из нескольких нормальных. Выдающиеся исследования Вант-Гоффа по кинетике химических реакций, теории растворов и стереохимии получили высокую оценку — Якоб Хендрик Вант-Гофф в 1901 г. был удостоен первой Нобелевской премии по химии. [c.15]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология