Кривые зависимости концентрации времени

В процессе реакции концентрация реагента А уменьшается, а продуктов В и С — возрастает. Типичная зависимость концентрация —время для реагента А приведена на рис. 2.1. Скорость реакции в момент времени t задается тангенсом угла наклона кривой [c.17]

Можно было бы возразить, что при дифференциальной методике определения зависимости скорость — концентрация погрешности измерений возрастают, а данные, не поддающиеся таким преобразованиям, позволяют делать лишь приближенные или ненадежные выводы. Окончательный контроль выявленных кинетических зависимостей производят непосредственным сопоставлением данных зависимости концентрация— время с данными проинтегрированной формулы, где фигурируют численные значения констант лишь соответствие между расчетными кривыми и экспериментальными данными может послужить в качестве аргумента для предложенной исследователями интерпретации процесса. [c.94]

Когда толщина слоя облучаемой системы больше величины слоя полного поглощения данного вида излучения (особенно часто с этим приходится сталкиваться в случае электронных пучков), дозиметрический раствор во время облучения необходимо перемешивать. Для этой цели очень удобны магнитные мешалки. Без перемешивания из-за локального расхода кислорода в облучаемой зоне раствора излом на кривой зависимости концентрации Fe + от дозы произойдет раньше, чем израсходуется весь кислород, присутствовавший в растворе. Если по какой-либо причине перемешивание раствора невозможно осуществить, то необходимо построить кривую зависимости количества образовавшегося Fe + от времени облучения для данной ячейки и измерение дозы производить, используя линейный участок этой кривой. [c.358]

Кондуктометрия обладает рядом преимуществ перед химическими методами анализа. Она позволяет определить содержание индивидуального вещества в растворе простым измерением его электропроводности. Для этого предварительно вычерчивают калибровочную кривую зависимости концентрации вещества от его электропроводности. В процессе измерения электропроводности состояние анализируемой пробы практически не изменяется, благодаря чему можно проводить повторные измерения и, сохранив пробу, в любое время проверить полученные результаты. [c.129]

Каждая порция субстрата вызывает появление волны на кривой зависимости ток — время, аналогичной обычным полярографическим волнам. Концентрацию амина определяют при помощи калибровочной кривой, на которой дается зависимость высоты волны от известной концентрации амина [363]. [c.122]

Экспериментальную проверку проводили следующим образом. Для различных температур устанавливали кинетические кривые зависимости концентрации цементируемого металла в растворе от времени. Одновременно с отбором проб раствора для химического анализа проводили замеры A , по которым затем строили кривые потенциал — время. Оба семейства кривых рассматривали затем в системах координат с единой абсциссой, что позволяло для выбранных потенциальных точек определять отвечающие им мгновенные значения концентраций. Выбирая произвольно некоторые отрезки времени, за которые Дф и ДС изменялись незначительно, [c.371]

Можно было ожидать, что электродиализ изменяет концентрацию раствора желатины. В связи с этим концентрацию определяли путем измерения вязкости, причем вязкость испытуемого раствора сравнивали с вязкостью растворов той же желатины различной концентрации при таких же значениях pH и температуре. Из рис. 10 видно, что кривая зависимости вязкости (время вытекания в минутах) от продолжительности (в часах) электро-диализа (пунктирная кривая) и калибровочная кривая (зависимость вязкости от концентрации — сплошная кривая) идут параллельно друг другу, исключая начало электродиализа, где вязкость падает очень быстро, что можно объяснить, во-первых, [c.113]

Все использованные в данной главе кинетические уравнения являются дифференциальными. Если зависимость концентрация —время имеет такой же характер, как и на рис. 2.1, скорость измеряют непосредственно по наклону кривой. В различных точках проводят касательные к кривой и определяют —d /dt. Наклон касательной к началу кривой дает начальную скорость. Так, для реакции второго порядка уравнение (2.4) переходит в [c.20]

По этим причинам более удобно, а зачастую практически единственно возможно, получать не непосредственную, а косвенную информацию о поле скоростей путем изучения распределения отдельных частиц жидкости по временам их пребывания в аппарате, т. е. выявлять, какая доля потока находится в аппарате то или иное время. Для этого, например, вводят в поток, поступающий в аппарат, примесь какого-либо вещества — индикатора и, анализируя во времени содержание данного вещества в выходящей из аппарата помеченной жидкости, находят продолжительность пребывания в аппарате отдельных ее частиц. В качестве индикаторов применяют различные краски, растворы солей, изменяющих электропроводность жидкости, радиоактивные препараты и другие количественно легко обнаруживаемые вещества. Отклик на возмущение, внесенное при этом на входе в аппарат вводом индикатора, представляют в виде кривых зависимости концентрации его в выходящей жидкости от време-ни, которые называют выходными кривыми, или кривыми отклика (см. ниже). [c.122]

Общепринятой моделью динамики адсорбции в неподвижном слое является модель фронтальной отработки слоя адсорбента [3]. После насыщения лобового слоя адсорбция вещества из потока в нем прекращается, и поток проходит этот участок без изменения концентрации. Время работы слоя до насыщения лобового участка принято называть периодом формирования фронта адсорбции. После этого начинается второй период, для которого характерна неизменная форма выходной кривой. Концентрационный фронт перемещается с постоянной скоростью вдоль слоя, что указывает на стационарный режим процесса. При этом существует область, называемая работающим слоем или зоной массопередачи, в которой концентрация падает от начальной практически до нулевой. Наличие такой зоны свидетельствует о существовании внутри- и внешнедиффузионного сопротивлений массопереносу. Инженерные методы расчета, допускающие существование стационарного фронта, широко применяются на практике. Для расчета адсорбционного аппарата в этом случае используют уравнение, описывающее время защитного действия слоя в зависимости от его длины, и общий закон массопередачи в слое. [c.69]

Для заданной входной концентрации ,-i это уравнение является линейным соотношением между концентрацией на выходе и скоростью. Прямая пересекает ось абсцисс в точке -i и имеет тангенс угла наклона 1/тг. Кроме того, значения u и С должны соответствовать также уравнению скорости процесса u = k i [или в общем виде ui = kf( )]. Таким образом, пересечение прямой, построенной по уравнению (V.32), с кривой зависимости скорости от концентрации дает значение С, (рис. 12). После определения i расчет повторяют, чтобы найти +i в следующей ступени. При одинаковом времени пребывания реагентов в реакторе полного смешения (одинаковом объеме реакторов в каскаде) прямые, определяемые уравнением (V. 32), будут параллель ными. Если задано число реакторов и конечная степень превращения, то время пребывания в реакторе находят путем подбора. Этот метод применим только в том случае, когда скорость реакции можно выразить как функцию одной переменной (щ — = ki( i)). [c.94]

Кинетическая кривая—график зависимости концентрации реагента или продукта реакции от времени. Обычно она строится в координатах концентрация — время или функция концентрации (например, логарифм концентрации) — время. [c.10]

При проведении химического процесса одним из наиболее существенных является вопрос, как быстро происходит изучаемое превращение, насколько глубоко оно пройдет за некоторое определенное время, какое время нужно, чтобы провести его достаточно полно. Ответ на эти вопросы дает зависимость концентрации определяемого компонента реакции от времени, т. е. уравнение кинетической кривой накопления или расходования этого компонента. В настоящей главе на примере уравнений кинетических кривых простых реакций будут показаны подходы к выводу этих уравнений и пути их использования. Кроме того, будут обсуждены наиболее общие и широко используемые принципы получения уравнений кинетических кривых для сложных реакций. [c.289]

Значительное распространение получают сейчас методы экспрессного регламентирования атмосферных загрязнений. Один из них — метод, описанный в работе [1.13J. Б одномесячном эксперименте получаются кривые зависимости концентрация — время , которые экстраполируются на логарифмической сетке до точки, соответствующей 2880 ч, т. е. 4-месячному хроническому эксперименту. Таким образом, время эксперимента уменьшается в 4 раза. Постоянной величиной здесь является эффект, а переменными — концентрация и время. При определении эффекта принимается первое статистически достоверное изменение биологических показателей у лабораторных животных. Животные подвергаются непрерывному воздействию 4—5 различных концентраций, причем наивысшая из них должна дать достоверные изменения уже в первые часы исследований. Наибольшая концентрация выбирается, как правило, на уровне порога острого действия или соответствует (7 2-7ю) ЛКзо. [c.16]

Повторное и хроническое отравление. Животные. ПК р = = 0,8 мг/м (по показателю СПП) и 0,4 мг/м (по изменению содержания ионов Na+ в эритроцитах). При воздействиях 2, 10, 50, 100, 250 мг/м на крыс в течение от 6 ч до 77 сут установлено влияние на функциональное состояние ЦНС, белковообразующую и ферментативную функции печени, ионный обмен. Кривые зависимости концентрация / время воздействия носили гиперболический характер (Семенова, Копанев). В опытах на лабораторных животных, вдыхавших 25—65 мг/м 2—3 раза в неделю в течение [c.478]

Постоянство градиента концентрации означает, что наклон кривой зависимости концентрации от расстояния в различные промежутки времени остается одинаковым, хотя сама концентрация реагирующего вещества постепенно снижается. Распределение концентрации у поверхности в ходе снятия хро-нопотенциограммы показано на рис. П4. Через некоторый промежуток времени концентрация падает до нуля у поверхности электрода. Предельное время т, по истечении которого концентрация у поверхности падает до нуля, называется переходным временем. [c.212]

На рис. 14.1 приведены типичные зависимости концентрация— время, полученные при значениях pH = 6,0, 7,0 и 8,0. Как видно, при увеличении pH концентрация трибромамина уменьшается с одновременным увеличением содержания монобромамина. Скорости образования и разложения дибромамина также становятся заметно меньше. Аналогичные изменения скоростей и соответствующие изгибы кривых наблюдали и при росте мольного отношения аммиака к брому. Мгновенные скорости рассчитывали по точкам, выбранным на кривой концентрация — время за пиком кривой, где на скорость уже не влияло течение реакции, но и не настолько далеко от пика, чтобы исказить действительное значение исходной скорости. На практике это означает, что для каждой кинетической кривой приходится опреде- [c.155]

Выход анион-радикалов не зависит от температуры облучения в иссле-.дованном интервале 77—133°К, тем не менее при комнатной температуре они неустойчивы и не обнаруживаются. Очевидно, нри разогреве анион-радикалы рекомбинируют с положительными ионами непосредственно, а не путем термического освобождения электронов. Зависимость выхода анион-радикалов от концентрации добавки носит предельный характер. В случае антрацена и п-терфенила зависимость от дозы имеет необычный вид при 3—4 Мрд достигается максимальная концентрация анион-радикалов с увеличением дозы наблюдается медленное снижение концентрации анион-радикалов. В случае хлоранила, более сильного акцептора электронов, зависимость от дозы носит предельный характер, причем максимальная концентрация анион-радикалов достигается при значительно больших дозах. Достаточно убедительного объяснения максимума на кривой зависимости концентрации анион-радикалов от дозы в настоящее время нет. [c.221]

В химической кинетике широко применяется графический способ изображения этих зависимостей в системе координат С—т (концентрация — время). Кривые, характеризующие изменение концентрации (или непосредственно скорости реакции) по времени носят название кинетических кривых (рис. 48, 49). На рис. 49 приведены кинетические кривые зависимости концентрации и скорости от времени для простых реакций (в случае изотермического течения процесса) — мономолекулярной, бимолекулярной и тримоле-кулярной (кривые 1, 2, 3). Из рассмотрения графиков следует, что чем больше молекулярность реакции, тем медленнее протекает реакция. В качестве кинетических кривых могут служить также [c.169]

Учитывая положительные результаты опытов по разбавлению исходной смеси водородом при атмосферном давлении и под вакуумом , мы попытались исследовать влияние добавки водорода на процесс термоокислительного пиролиза природного газа при повышенных давлениях. В табл. 7 п 8 приведены полученные нами данные по термоокислительному пиролизу пр1 родного газа, разбавленного водородом, при 4 ат. Изменение концентрации ацетилена в пирогазе в зависимости от разбавления исходной, смеси водородом приведено на рис. 11. Для сравнения на этот же график нанесена кривая зависимости концентрации ацетилена в пирогазе от разбавления ис.ходной смеси азотом (данные по термо- окислительному пиролизу природного газа, под давлением 4 ат, разбавленного азотом, приведены в табл. 9). Здесь со- вершенно отчетливо проявляется специфическое действие во- дорода на процесс пиролиза. В то время ка содержание ацетилена в пирогазе резко падает с разбавлением смеси азотом, разбавление исходной смеси водородом в широком интервале изменения состава практически не сказывается на концентрации ацетилена. Для смесей, содержащих до 30% водорода, концентрация ацетилена сохраняется на уровне около 7,0%, затем несколько снижается и при содержании в смеси 50% Нг составляет 5,0%- [c.61]

Это свойство динамической кривой концентрация — время служит косвенным подтверждением тому, что основные ограничения брутто-скорости процесса действительно связаны с процессами зарождения цепей и возможностью быстрого разрешения конкуренции разветвление — обрыг в пользу разветвления. Другой характерной особенностью динамической зависимости Н = H(i) является то, что, начиная с момента Н = Нщах, резко, скачком, возрастают роль и значение рекомбинационных процессов, выводящих систему к конечному равновесию, причем часто в [c.344]

При аналогичных исследованиях монослоев нормального (нерастянутого) типа Талмуд и Суховольская (1931 г.) также нашли, что максимальное время жизни пузырька наблюдается тогда, когда концентрация детергента ниже концентрации, соответствующей плотной упаковке. Позже подобные результаты были получены Трапезниковым. Адам 17] высказал сомнение в правильности выводов Талмуда и Суховольской. Он утверждает, что концентрации, которые меньше концентрации насыщения, но близки к ней, соответствуют двумерному гетерогенному состоянию с горизонтальным участком на кривой зависимости а = а (с) (что соответствует равенству а/йс = 0), тогда как, согласно его представлениям, максимальная стабилизация должна была бы достигаться при максимальном значении йоШс. Нам кажется, что правильнее было бы сделать обратный вывод, а именно предположение Адама относительно влияния величины с1о/(1с на устойчивость пен неверно. В дальнейшем мы еще остановимся на теории Гиббса, из которой исходил Адам, делая свой вывод. [c.227]

Как показали исследования, адсорбция увеличивается с ростом давления (концентрации) газа, однако это увеличение не беспредельно. Для каждого адсорбируемого газа (при i = onst) через некоторое время над адсорбентом устанавливается предельная величина адсорбции, отвечающая равновесию между обеими фазами. Кривая зависимости адсорбции от давления (концентрации) при постоянной температуре носит название изотермы адсорбции. [c.349]

ПОЛЯРОГРАФИЯ — электрохимический метод качественного и количественного определения ионов (вещества), основанный на явлении предельного диффузионного тока, величина которого пропорциональна концентрации вещества, обусловливающего данный ток (ток в электрохимической цепи, величина которого определяется скоростью диффузии к электроду иопов, разряжающихся на нем). Величина предельного тока определяется по полярограмме, представляющей собой кривую зависимости силы тока от напряжения. Для получения по-лярограммы необходимо, чтобы поверхность катода была значительно меньше, чем поверхность анода, и чтобы при прохождении тока потенциал анода практически не изменялся. Метод П. позво-Л ет определять одновременно наличие и концентрацию нескольких ионов в одном растворе. Пользуясь П. методами, можно определять количества вещества при концентрации их в растворе 10 — 10 " моль/л. В настоящее время успешно развивается метод амальгамной полярографии с накоплением , позволяющий определять некоторые ионы с концентрацией Ю —10 моль/л. П. распространяется на новые отрасли — неводные растворы и расплавы. Метод П. разработан в 1922 г. Я. Гейровским. [c.201]

Кроме того, в начальные времена превращения субстрата, по-ни-димому, можно пренебречь образованием целлобиозы из промежуточных олигосахарндов (йг—0). Если бы такой механизм реакции сохранялся вплоть до полной солюбилизации субстрата (В = 0), то, как видно из соиоставлепия выражений (151) и (152), перегиб на кривой зависимости [О2](0 наблюдался бы при временах, вдвое больших по срависиню с временем достижения максимальной концентрации целлобиозы. Если же величина достаточно велика (что возможно в действительности при значите.ниюм превращении целлюлозы), то оба данных характеристических времени должны сдвигаться на один и тот же временной интервал, А/, где [c.134]

В обоих случаях эффективнее снижает величину поверхностного натяжения ацеталь II. Сравнивая действия ацеталей 1 и II и различных ПАВ на поверхностное натяжение, видим, что реагенты типа ОП-10, ОП-4 и др. в большей степени понижают значения о, особенно при малых их концентрациях в воде [40]. При добавлении исследуемых веществ I и II в нефть также отмечено снижение величины поверхностного натяжения на границе с дистиллированной водой. И в этом случае большее снижение отмечено при добавлении ацеталя II в нефть. Кривая зависимости величины поверхностного натяжения от концентрации веществ I и II в нефти имеет вогнутый вид (рис, 63). Согласно работе [33]при добавлении некоторых ПАВ, например дисолвана 4411, в нефть отмечен выпуклый характер такой кривой. Низкая активность этих ПАВ в нефти, возможно, вызвана адсорбцией веществ на мицеллах асфальтенов, что и снижает их активность, В практике добычи нефти необхоглмо знать и величину поверхностного натяжения на границе жидкость-газ. Так, согласно [40], от величины поверхностного натяжения на границе жидкость-газ зависят степень дисперсности газа в жидкости, время слияния пузырьков при столкновении,-скорость всплывания их при лифтировании, возможность прилипания к твердой поверхности, нефтеотдача пласта и т.д. Добавки ацеталей I и [c.150]

Скорость хим. р-ций в замкнутой системе определяется по изменению во времени концентраций исходных, промежут. в-в или продуктов р-ции. Зависимость концентраций этих в-в от времени обычно представляется кривыми, иаз. кинетическими. Эти кривые характеризуют скорость р-ции с момента создания для нее условий (напр., перемешиванием или подогревом реагентов) или спустя нек-рое время (см. Период индукции). С помощью спец. приемов матем. обработки в простейших случаях из кииетич. кривых получают кинетич. параметры р-ции (константу скорости, порядок р-ции, энергию активации). [c.255]

Смотреть страницы где упоминается термин Кривые зависимости концентрации времени: [c.179] [c.497] [c.182] [c.137] [c.137] [c.88] [c.49] [c.76] [c.116] [c.342] [c.238] [c.42] [c.47] [c.42] [c.285] [c.158] [c.42] [c.270] [c.240]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология