Взаимодействие олова с соляной кислотой

С разбавленными соляной и серной кислотами углерод, кремний и германий не взаимодействуют. Олово растворяется в них [c.286]

ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ ОЛОВА С СОЛЯНОЙ КИСЛОТОЙ [c.152]

Опыт 2. Восстановительные свойства металлов по отношению к иону Н . Поместите в четыре пробирки по 1—2 кусочка цинка, железа, олова и меди и прибавьте по 5—7 капель 10%-ного раствора соляной кислоты. В каких случаях наблюдается выделение водорода Какова интенсивность взаимодействия испытуемых металлов с кислотой и от каких факторов она зависит [c.139]

Задача 2. При взаимодействии 23,7 г металлического олова с избытком соляной кислоты выделился водород в количестве, достаточном, чтобы получить 12,7 г металлической меди при восстановлении оксида меди. Определить эквивалент олова и его валентность в полученном соединении. [c.170]

В результате реакции обмена между сульфидом аммония и хлоридом олова (П) образуется сульфид олова (И). Каков цвет полученного сульфида Разделите осадок на две части. В одну пробирку добавьте раствор сульфида натрия, а в другую — полученный в предыдущем опыте персульфид натрия. Если осадок сульфида олова (И) в растворе персульфида натрия растворится не полностью, то осторожно слейте раствор с осадка 5п5 в другую пробирку и добавьте к нему соляную кислоту. Какого цвета полученный осадок и каков его состав Напишите уравнения реакций. Какие свойства проявляет персульфид натрия при взаимодействии его с сульфидом олова (II) [c.130]

В пять пробирок положите по маленькому кусочку металлического олова. В первую добавьте 5—10 капель 2 н. раствора соляной кислоты. Энергично ли идет реакция Подогрейте слегка пробирку. Какой газ выделяется Напишите уравнение реакции, протекающей с образованием дихлорида олова. Изменится ли характер реакции при взаимодействии олова с концентрированной соляной кислотой [c.162]

Растворение олова в этом составе основано на реакции контактного вытеснения олова сурьмой, которая защищает металл основы от взаимодействия с соляной кислотой. Осадок сурьмы затем удаляют в растворе едкого натра. [c.23]

Решение. Рассчитаем, какое количество водорода необходимо для получения 12,7 г металлической меди при восстановлении ее оксида. Так мы узнаем, сколько водорода выделится при взаимодействии 23,7 металлического олова с соляной кислотой [c.170]

Как известно, взаимодействие металлов с серной кислотой происходит различно в зависимости от концентрации кислоты и природы металла. Разбавленная серная кислота действует на металлы подобно разбавленной соляной кислоте растворяет металлы, стоящие в ряду напряжений до олова включительно. Приэтом водородные ионы разведенной НзЗО. окисляют атомы металла, отдающие электроны. Так, например, окисление атомов двухналентного металла (Ме) может быть представлено схемой [c.95]

Во вторую пробирку добавьте 2 н. серной кислоты, в третью — концентрированной (пл. 1,84 г1с] . в одну из оставшихся — разбавленной азотной кислоты, в другую — концентрированной (пл. 1,4 г см ). Отметьте, что наблюдается в каждом случае. Напишите соответствующие уравнения реакций, учитывая, что в ряду напряжений олово расположено до водорода (нормальный электродный потенциал 8п /5п = —0,136 в). Поэтому при взаимодействии олова с соляной и разбавленной серной кислотами выделяется водород и образуется соответствующая соль олова (II). [c.162]

В кислой среде восстановление идет через образование нескольких промежуточных веществ. В качестве восстановителя применяют водород, который образуется при взаимодействии металлов (цинк, олово, железо и др.) с соляной кислотой. Конечным продуктом восстановления является анилин [c.266]

Кристаллогидрат можно выделить при взаимодействии олова с соляной кислотой [c.299]

Snb получают взаимодействием металлического олова с иодом в растворе соляной кислоты, причем во избежание окисления олова до Sn(IV) реакцию целесообразно проводить в атмосфере инертного газа (азот, аргон). [c.825]

При взаимодействии 3%-ной амальгамы олова с труднорастворимыми солями ртути в среде соляной кислоты ртуть восстанавливается до металла, а эквивалентное количество олова в виде 8п(П) переходит в раствор [333] [c.140]

Робертсон и Эванс [34] пытались объяснить, почему при восстановлении нитробензола в соляной кислоте цинком и оловом образуются вместе с анилином хлоранилины, а при использовании железа образуется только анилин. На основании экспериментальных данных авторы пришли к выводу, что образование хлоранилина в качестве побочного продукта при восстановлении нитробензола цинком и другими металлами в солянокислой среде пропорционально скорости образования водорода в результате реакции металла с кислотой. У поверхности активного металла (цинк, олово) при энергичном взаимодействии с соляной кислотой устанавливается зона нейтрального раствора, которая препятствует более глубокому восстановлению образующегося фенилгндроксил-амина. Интенсивно выделяющийся водород отгоняет фенилгидроксиламин от поверхности металла раньше, чем произойдет его восстановление в анилин. Неполностью восстановленные молекулы нитробензола (фенилгидроксиламин) затем в солянокислой среде перегруппировываются в п-хлоранилин по механизму, объяснение которого предложено Бамбергером [44]. Менее активные металлы (железо) неспособны образовывать нейтральную зону у поверхности металла, вследствие чего нитробензол восстанавливается в анилин. [c.8]

Взвесить на аналитических весах около 0,15 г олова. В пробирку прибора налить 5 мл крепкой соляной кислоты с добавлением нескольких капель раствора хлорной платины). В дальнейшем опыт проводится аналогично о11Ыту 2 с той лишь разницей, что для достаточно быстрого протекания реакции взаимодействия олова с кислотой нужно время от времени слабо подогревать пробирку. [c.33]

Анилин 6H5NH2 получают восстановлением нитробензола СбНйЫОг (рис. 32.2). Восстановителем служит хлорид олова (И), образующийся в результате взаимодействия соляной кислоты и металлического олова. При восстановлении нитросоединений хлорид олова (II) окисляется до хлорида олова (IV), который с соляной кислотой дает комплексный ион [5пС1б] . Продуктом реакции восстановления нитробензола является, таким образом, соединение состава [c.692]

Используя значения стандартных электродных потенциалов, объясните, какой из металлов (железо или олово), будет энергичнее взаимодействовать с разбавленной соляной кислотой. Определите АСгэв соответствующих процессов. [c.104]

Для соединений олова (IV) окислительная функция мало характерна и поэтому взаимодействие SnSj при нагревании с концентрированной соляной кислотой ограничивается образованием гексахлоро-станнат (IV)-ионов [c.315]

В ряду напряжений металлов германий находится после водорода, а олово и свинец — непосредственно перед водородом. На германий разбавленные кислоты не действуют. Олово реагирует с ними медленно, активнее процесс протекает с соляной кислотой. Свинец способен взаимодействовать с разбавленными кислотами, но их действие ослабляется вследствие образования на его поверхности нерастворимых пленок — сульфатной, хлоридной и др. С концентрированной соляной кислотой олово и свинец реагируют с образованием соединений типа Н21ЭС14] [c.288]

Напишите уравнения реакций взаимодействия (МН4)25п5з с соляной кислотой и распада образующейся тиооловянной кислоты на дисульфид олова и сероводород. Какой вывод о силе и устойчивости НаЗпЗз можно сделать на основании данного опыта Действием каких реактивов получается тиостаннат аммония из сульфида и дисульфида олова В какой среде (кислой или щелочной) устойчивы тиосоли [c.165]

Способность олова(IV) к комплексообразованию приводит к тому, что образующаяся при гидролизе соляная кислота взаимодействует с Sn U [c.207]

Разбавленные соляная и серная кислоты почти не действуют на эти металлы. В концентрированной серной, особенно при нагревании, свинец и олово растворяются с образованием соответственно РЬ(Н804)2 и 811(804)2. В концентрированной соляной кислоте олово растворяется, вытесняя водород С азотной кислотой интенсивность взаимодействия свинца растет с понижением концентрации кислоты олово же интенсивнее реагирует с концентрированной НМО, [c.77]

Отношение элементов подгруппы германия к отдельным кислотам существенно различно. Соляная кислота не действует на германий. Олово лишь очень медленно растворяется в разбавленной H I, тогда как с концентрированной легко (особенно при нагревании) идет реакция по схеме Sn -f 2НС1 = Sn b + На. Свинец при взаимодействии с НС1 покрывается слоем труд- [c.629]

В две пробирки внесите по 3—4 каили раствора тетрахлорида олова ЗпСЦ и 2 н. раствора едкого натра до вьшадения осадка тетрагидроксида олова, К получершому осадку до полного его растворения добавьте в одну пробирку несколько капель соляной кислоты, в другую — едкого натра. Отметьте наблюдаемые явления и сделайте вывод о характере тетрагидроксида олова. Напишите уравнения реакций а) получения тетрагидроксида олова б) взаимодействия его с кислотой и щелочью в) схему равновесия диссоциации гидроксида, учитывая его амфотерный характер (тетра-гидроксид олова 5п(ОН)4 отщепляет в растворе молекулу воды и образует анион 5п0з — метастаннат-ион). [c.164]

Из литературы известен метод получения 3-аминодифенил-амина, основанный на восстановлении 3-нитродифениламина оловом в соляной кислоте [Ц Имеется также упоминание о восстановлении 3-нитродифениламина гидрированием над ни келем Ренея, но без приведения каких-либо подробностей 121 Ввиду отсутствия точного описания методов синтеза 3-амино дифениламина и его хлоргидрата, нами разработаны дна ме тода, основанные а) — на каталитическом восстановленн 3-нитродифениламина в присутствии скелетного никелевого катализатора и б) на взаимодействии того же нитросоединения с гидратом гидразина в присутствии никеля Ренея [3]. [c.5]

Растворы соединений других элементов взаимодействуют со всеми производными дитиофосфорной кислоты следующ им образом. Белый осадок вольфрамовой кислоты, образующийся при добавлении соляной кислоты к раствору вольфрамата натрия, медленно восстанавливается всеми реагентами до вольфрамовой сини, а желтый солянокислый раствор ванадата аммония довольно быстро переходит в зеленый. Соли уранила и титана не дают реакций окрашивания. Серебро, двухвалентная ртуть, свинец, одновалентный таллий, кадмий, мышьяк выделяются в виде белых, а висмут и олово — желтых аморфных осадков. Сурьма образует осадки желтого или слабо-желтого цвета. Одновалентная ртуть и трехвалентное железо дают черные, а иедь желто-зеленые осадки. Соли никеля образуют муть сиреневого цвета, растворимую в этиловом эфире с образованием красно-фиолетового раствора. Соли кобальта образуют соединения грязно-оранжевого цвета, растворимые в эфире с образованием оранжевого раствора. Соли многих других элементов не дают осадков или окрашивания. Таким образом, большинство изученных производных дитиофосфорной кислоты можно считать селективными реагентами на молибден, поскольку при определенных условиях они образуют с молибденом характерное малиновое или красное окрашивание. [c.79]

Сначала получают комплекотое соединение молибдена с толуол-3,4-дитиолом в среде соляной кислоты (уд. в, 1,06) при комнатной температуре (20— 25° С) в присутствии сульфата гидроксиламина комплекс экстрагируют амилацетатом. При этом весь вольфрам остается в водной фазе, так как он при указанных условиях не взаимодействует с реагентом. Затем к водной фазе прибавляют толуол-3,4-дитиол, а также хлорид двухвалентного олова, нагревают. Образовавшееся комплексное соединение вольфрама экстрагируют амилацетатом, измеряют оптическую плотность экстракта. Метод применим для всех типов сталей. [c.147]

Затем сульфокислоты лри взаимодействии ил холоду с хлоридами серы или при обработке серой и хлором в присутствии ниднфереитного растворителя, например четыреххлористого углерода, также переходит в сульфохлориды ). Сульфохлориды можно перевести в сульфииовые кислоты при гидролизе в присутствии восстаио- лйющих веществ, например взаимодействием хлористого олова и соляной кислоты 8). Взаимодействие сульфохлоридов с сульфитом натрия (в присутствии соды) приводит и образованию натриевых солей сульфиновых кислот. Реакция протекает по схеме [c.90]

При взаимодействии первичных или вторичных нитропарафи-ноп с концентрированной соляной кислотой в присутствии хлористого олова образуются альдоксимы или кетоксимы, которые п дальнейшем расщепляются с образованием альдегидов или кетонов и гидроксиламина [c.361]

При нитровании и бромировании хроманов заместитель вступает в положение 6. Полученное нитросоединение (IV) очень устойчиво к восстановлению оловом и соляной кислотой, а также водородом в присутствии платины при взаимодействии с натрием и бутиловым спиртом [29] нитросоединение образует маслянистые продукты реакции. [c.312]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология