Атомарный и молекулярный водород

Восстановительные свойства атомарного и молекулярного водорода [c.76]

Свойства атомарного и молекулярного водорода [c.167]

Теплоты сгорания атомарного и молекулярного водорода различны. [c.493]

АТОМАРНЫЙ И МОЛЕКУЛЯРНЫЙ ВОДОРОД [c.98]

Указать различия в свойствах атомарного и молекулярного водорода. Одинаковы ли теплоты сгорания атомарного и молекулярного водорода Ответ обосновать. [c.220]

Обмен атомарного и молекулярного водорода. Простейший случай замещения атомарного водорода представляет собой реакция между атомарным и молекулярным водородом, при посредстве которой происходит конверсия пара- и орто-водорода или обмен дейтерия с его изотопом. [c.98]

Необходимым условием активного протекания коррозии в сероводородсодержащих средах является наличие влаги, в которой сероводород находится в диссоциированном состоянии. В этом случае имеет место электрохимическая коррозия, катодный процесс протекает с водородной деполяризацией, в результате чего в системе образуются атомарный и молекулярный водород. При относительно малой влажности (4-26%) сероводород оказывает незначительное влияние на углеродистую сталь, вызывая, например, в течение 30 суток лишь потускнение ее поверхности. Наличие капельной влаги усиливает сероводородную коррозию сталей примерно в 100 раз по сравнению с атмос([)ерой сухого газа [13]. [c.14]

В сероводородсодержащих водных и водно-органических средах катодный процесс обычно протекает с кислородно-водородной деполяризацией. При свободной диффузии молекулярного кислорода и ионов водорода процесс подпленочной коррозии протекает преимущественно с кислородной деполяризацией. Если диффузия кислорода заторможена по отношению к диффузии ионов водорода (возможно, в гидратированной форме), под-пленочная коррозия металла может протекать с водородной деполяризацией с выделением атомарного и молекулярного водорода. Аналогичное явление может происходить в закрытых системах с ограниченным доступом кислорода. [c.63]

Активность атомарного и молекулярного водорода. Налить в пробирку 7—8 мл раствора серной кислоты, прибавить 2 — 8 капель разбавленного раствора перманганата. Раствор взболтать и разлить поровну в две пробирки. В одну из них положить кусочек цинка, а в другую медленно пропускать водород из аппарата Киппа (для очистки водорода от возможных примесей — восстановителей —его предварительно пропускают через промывную склянку с окислительной смесью). Чем объяснить, что в первой пробирке происходит обесцвечивание раствора Составить уравнение реакции восстановления перманганата атомарным водородом в кислой среде. [c.158]

Атомарный и молекулярный водород. Давно известно, что реакционная способность водорода резко повышается, если использовать его в момент выделения. В этом случае химически реагируют не молекулы, а атомы водорода. Атомарный водород уже при комнатной температуре восстанавливает перманганат калия, реагирует с кислородом, многими металлами и неметаллами. Атомарный водород можно получить не только термической диссоциацией молекулярного или при химических реакциях, но также действием тихого электрического разряда или ультрафиолетового излучения на обычный водород. Атомарный водород может сохраняться неограниченное время в условиях малой вероятности столкновений атомов со стенками сосуда, в отсутствие примесей. При столкновении двух атомов водорода возникают неустойчивые частицы, имеющие избыточную энергию, выделившуюся при образовании химической связи. Эти неустойчивые частицы мгновенно распадаются вновь с образованием атомов водорода. Молекулы водорода образуются из атомов при так называемых тройных соударениях, когда третья частица уносит с собой избыток энергии. Роль такой третьей частицы могут играть молекулы водорода, примеси и стенки сосуда. Практически промежуток времени, в течение которого половинное число атомов соединяется в молекулы, равен >/з с. При образовании молекул водорода из атомов (рекомбинация) выделяется столько энергии, сколько поглощается при диссоциации, т.е. 436 кДж/моль. [c.294]

Коррозия, протекающая в присутствии угольной кислоты, приводит к загрязнению воды продуктами коррозии [10]. Причина непрочного сцепления оксидов с корродирующей поверхностью металла — восстанавливающее- и отслаивающее действие на оксидные пленки образующегося атомарного и молекулярного водорода. [c.19]

Строение атома водорода. Изотопы водорода. Активность атомарного и молекулярного водорода. Способы получения водорода и его свойства. Водород как восстановитель и окислитель. Гидриды металлов. Строение атома кислорода. Получение кислорода и озона, их свойства. Строение молекулы озона. Кислород и озон как окислители. [c.80]

Значение электроотрицательности водорода промежуточное между ОЭО металлов и неметаллов и равно 2,1. Поэтому для химии водорода характерны реакции с понижением степени окисления, в которых он функционирует как окислитель, и процессы с повышением окислительного числа, где он играет роль восстановителя. И окислительные, и восстановительные функции может выполнять и атомарный, и молекулярный водород. Однако способность быть окислителем у водорода выражена менее ярко, чем его восстановительные свойства. Это обусловлено сравнительно небольшим значением сродства к электрону для атома водорода. Окислительные свойства водорода проявляются, например, в реакциях со щелочными и щелочно-земельными металлами с образованием их гидридов. По восстановительной активности водород также уступает таким широко распространенным в технике восстановителям, как уголь, алюминий, кальций и др. [c.296]

Опыт 2. Сравнение восстановигельной активности атомарного и молекулярного водорода [c.202]

Измерения разогрева при помощи термопар при давлении в зоне пламе-пи в несколько миллиметров ртутного столба и различных составах сМ си водорода с кислородом показывают, что величина АГ достигает нескольких СОГ градусов, откуда для парциального давления атомов И в зоне пламени получается величина порядка десятых долей миллиметра ртутного столба, и для отношения парциальных давлений атомарного и молекулярного водорода — величина порядка десятка процентов. [c.79]

С этой точки зрения Додель и Пюльман рассмотрели присоединение атомарного и молекулярного водорода к бензолу и нафталину 1561 и диеновый синтез [57], схему которого в их изображении мы приводим без пояснения [c.255]

При термическом разложении гидридов наблюдается равновесие между гидридным, атомарным и молекулярным водородом, в результате чего многие гидриды являются активными катализаторами гидрирования органических веществ в жидких и газообразных средах [15, 17]. Общеизвестно, например, применение для реакций гидрирования органических веществ никеля, но еще ждут своего применения, несомненно, большие в этом направлении возможности редкоземельных металлов и металлов 1УЬ и УЬ групп. [c.186]

Причиной непрочного сцепления окислов с корродирующей поверхностью металла является восстанавливающее и отслаивающее действие на окисные пленки образующегося атомарного и молекулярного водорода. Этим свойством СО2 объясняется тот факт, что кислородная коррозия стали в присутствии угольной кислоты протекает практически без замедления вследствие неустойчивости окисных пленок поступление кислорода к поверхности металла с течением времени не уменьшается и коррозия под действием его продолжается с неизменной скоростью. Такое свойство угольной кислоты иллюстрирует рис. 1.10, на котором кривые 1 и 2 показывают ход кислородной коррозии стали в воде, содержащей и не содержащей угольную кислоту. [c.18]

Абсолютные значения энтальпий Ян и Ян, нам неизвестны, но разность их легко определить по разности энтальпий образования атомарного и молекулярного водорода [c.213]

Химические свойства отдельных атомов в значительной степени определяют свойства соответствующих простых веществ, но не тождественны им. Любому химику известны примеры большого различия в химической активности веществ из одинаковых или химически подобных атомов атомарного и молекулярного водорода, кислорода и озона, красного и белого фосфора, меди и цинка и пр. Различие в химическом поведении веществ из одинаковых или химически подобных атомов вызвано различием в химических связях между ними. Вопросам химической связи посвящена следующая глава. Здесь мы сопоставим электронные структуры и химические свойства отдельных атомов. [c.106]

Активность атомарного и молекулярного водорода. Налить в пробирку 7—8 мл раствора серной кислоты, прибавить [c.151]

Образующийся в реакциях (IV) и (V) атомарный и молекулярный водород также окисляется и превращается в воду. Ход кривых /(7) для ионов П и Нг из рис. 1 подтверждает это предположение. Таким образом, в результате непосредственного окисления аммиака должны получаться только молекулы окиси азота и воды. [c.313]

Было установленно, что в плазме разряда наряду с рекомбинационными линиями атомарного и молекулярного водорода присутствуют линии, соответствующие СН и Сг. Интенсивность линий, соответсвующих Сг димерам существенно возрастает с увеличением концентрации метана. При концентрациях выще 15% наблюдается интенсивное желто-оранжевое свечение периферийных (более холодных) областей плазмы. Спектральные характеристики этого свечения соответствуют нагретому до высокой температуры материалу, что позволяет предположить конденсацию углерода непосредственно в газовой фазе. Наличие углеродных димеров в газовой фазе определяет механизм образования углеродных пленок на подложке. При высокой концентрации этих димеров происходит преимущественный рост графигоподобной фазы, а при низких концентрациях образуется алмазная поликристаллическая пленка. [c.99]

Увеличение диссоциации нормально устойчивых молекул при этих температурах создает определенные трудности. Влияние диссоциации водорода на равновесие легко определяется, так как имеются достаточно точные соответствующие термодинамические данные для атомарного и молекулярного водорода. Однако таких данных нет для диссоциации ацетилена. При диссоциации ацетилена могут образовываться по меньщей мере пять различных веществ С, Н, СН, Сг и СгН. К счастью, многие из этих веществ можно исключить из рассмотрения даже при температурах порядка 3000° К благодаря тому, что они требуют очень высоких энергий диссоциаций. Любой процесс, включающий разрыв тройной связи углерод — углерод или двух отдельных связей, оказывается совершенно невозможным, пока не будут достигнуты более высокие температуры. Вследствие этого остается одна реакция диссоциации, а именно разрыв углеродо-водородной связи, приводящей к образованию Н и СгН. Известные значения энергии диссоциации ацетилена по связи С—Н не точны, и практически почти ничего не известно о молекулярных свойствах СгН. Однако имеется возможность провести аналогию с молекулами и хорошо известными свободными радикалами и приближенно- рассчитать термодинамические свойства СгН и ее роль в суммарном равновесном процессе. Результаты таких расчетов показывают, что при температурах порядка 3000° К и выше следует ожидать, что СгН может играть существенную роль в равновесии газовой смеси, которая становится более значительной при низких давлениях. [c.301]

Функции свободной энергии атомарного и молекулярного водорода брались из таблиц Национального бюро стандартов (НБС) [3]. Для углерода (р-графита) использовались данные Клейтона и Жиока [4]. Функция свободной энергии ацетилена рассчитывалась до 3000° К через каждые 500°, что значительно расширило диапазон температур в расчетах Вегмена, Килпатрика, Питцера и Россини [5]. Эти авторы произвели расчеты только до 1500° К- Мы также использовали данные этих авторов по теплоте образования ацетилена, которая при 0° К равна 54,329 ккал/моль. [c.302]

Согласно (196], атомы Н захватываются в чистом льде при —269°С и полностью исчезают при нагревании до —196°С. Однако в присутствии кислот они устойчивы при этой температуре [196, 197]. Е) замороженных растворах кислот атомы Н исчезают при нагревании до температуры порядка —180°С. Устойчивость захваченных атомов Н зависит от природы кислоты. Например, для раствора серной кислоты (молярная доля Н2504 0,125) предельная концентрация атомарного водорода, образующегося в результате у-облучения при—-196°С, составляет 3,4-10 ато-мов/г соответствующая величина для раствора хлорной кислоты той же концентрации равна 2,9, 10 атомов/г [195]. Кроме того, выходы атомарного и молекулярного водорода зависят от того, будет ли замороженный раствор во время облучения находиться [c.132]

На металлических электродах с высоким перенапряжением водорода (ртуть, свинец, кадмий, амальгамы) лимитирующей стадией катодного процесса выделения водорода является стадия разряда иона водорода. На металлах с высоким перенапряжением водорода атомарный и молекулярный водород в заметной степени не адсорбируются и состояние поверхности электрода соотЕетственно не изменяется. Поэтому указанная реакция удобна для проверки выводов, следующих из теории замедленного разряда. [c.158]

Энергия активации этой реакции равна 3.5 ккал/моль. Подобная реакция проходит также при процессах, в которых участвуют молекл лярный водород и I... Образование радикала I3 возможно также и при реакции атомарного водорода с H I3. При взрывном распаде ацетнлена, протекающем при высокой температуре, образуется атомарный и молекулярный водород, благодаря чему могут осуществляться указанные реакции. Таким образом, во фронте пламени ре- [c.159]