Координационное соединение dr-элементов

Г Л А В А 2. КООРДИНАЦИОННЫЕ СОЕДИНЕНИЯ -ЭЛЕМЕНТОВ [c.550]

Перейдем теперь к рассмотрению свойств ( -элементов. В гл. 17 уже говорилось о том, что внутри переходных рядов элементы близки между собой по свойствам. В частности, общим свойством всех -элементов является склонность к комплексообразованию. Это свойство настолько важно, что необходимо специально рассмотреть причины образования, строение и химическое поведение координационных соединений -элементов, начиная с особенностей строения атомов этих элементов. [c.332]

Закономерность транс-влияния нашла пока применение главным образом при синтезе координационных соединений элементов платиновой группы, а также кобальта . [c.8]

Координационные соединения элементов платиновой группы [c.44]

Координационные соединения -элементов [c.504]

По характерному электронному строению атомов с незаполненной -орбиталью, по физическим и химическим свойствам, определяемым этой электронной структурой, но склонности к образованию электроположительных ионов и координационных соединений элементы подгруппы хрома относятся к переходным металлам. [c.226]

К числу крупных обобщающих выводов по химии координационных соединений элементов, изучаемых в соответствующей лаборатории ИОНХ АН СССР, относится вывод о том, что координационные числа урана, уранила, тория могут изменяться даже в пределах одного и того же генетического ряда. [c.66]

Тщательное рассмотрение результатов различных экспериментальных исследований привело одного из авторов статьи к следующему выводу образование твердых координационных соединений ( -элементов при взаимодействии их бинарных галидов с соответствующими щелочными галидами регламентируется [c.224]

Свойства катиона Сг " " показывают непостоянство координационных чисел -элементов. Чаще всего это четные числа от 4 до 8, реже встречаются числа 10 и 12 (см. табл. 7.1). Необходимо отметить, что существуют не только одноядерные комплексы. Известны многочисленные ди-, три- и тетра-ядерные координационные соединения -элементов. [c.259]

По строению электронной оболочки атомов с незаполненной -орбиталью, совокупности физических и химических свойств, по склонности к образованию электроположительных ионов и координационных соединений элементы VI группы относятся к переходным металлам. [c.264]

Характерное координационное число элемента и структура его соединений [c.112]

Соединения германия (П), олова (П) и свинца (II). Координационные числа элементов подгруппы германия в степени окисления +2 более разнообразны, чем в степени окисления +4, и равны 3, 4, 5 и 6. [c.429]

Координационные соединения d-элементов [c.504]

Первоначально к комплексным (координационным) соединениям относили только те соединения, в которых была превышена стехиометрическая валентность (степень окисления элемента) центрального атома. По этим представлениям комплекс состоит из центрального атома А, окруженного непосредственно связанными с ним отдельными атомами (или ионами) В и электронейтральными группами (молекулами) С остальные (не связанные непосредственно с А) ионы образуют внешнюю сферу комплексного соединения. Атомы (или ионы) В и группы С называются лигандами, а их суммарное число — координационным числом центрального атома А. Координационное число всегда больше числа, определяющего стехиометрическую валентность (степень окисления элемента) атома А. [c.33]

Гидратированные ионы бериллия и его аналогов, как и других 5- и р-элементов, бесцветны. Средние значения координационных чисел ионов Ве +, fЛg +, Са +, 5г +, Ва + в разбавленных водных растворах, пс-видимому, близки соответственно к 4, 6, 7, 8, 8. Большинство соединений элементов группы. ИА также бесцветно (если бесцветен анион). Соли Са +, 5г +, Ва +, На +, содержащие анион сильной кислоты, гидролизу не подвергаются. [c.313]

С ростом т элементов подгруппы 1УБ усиливается тенденция к комплексообразованию. Так, если для ТГ+ известно несколько координационных соединений, то для ТГ+ их много. [c.506]

Координационное число элемента и строение соединений [c.145]

Известны и другие соединения нулевой степени окисления -элементов, например Сг(РРз)в, Мо(РРз)в, Сг(РРз)з(СО)з, Ре(М0)4, Ре(N0),(С0) К1[Р(С,Н5)з14. В этих соединениях молекулы-лиганды выступают в качестве а-доноров и я-акцепторов электронных пар. Координационные числа -элементов здесь также обусловливаются числом свободных орбиталей, возникающих при спаривании валентных электронов комплексообразователя. [c.463]

Объясните склонность атомов р-элементов V группы к образованию связей по донорно-акцепторному механизму и к образованию координационных соединений. [c.126]

В предьщущих главах учебника уже отмечалось, что металлические элементы обладают характерным свойством - они теряют электроны в химических реакциях. Разумеется, образующиеся положительно заряженные ионы (катионы) не остаются изолированными, а существуют в окружении анионов, в результате чего сохраняется равновесие зарядов. Кроме того, катионы металлов обладают свойствами льюисовых кислот (см. разд. 15.10). Это означает, что они способны связываться с нейтральными молекулами либо анионами, если таковые обладают неподеленными парами электронов. Мы уже неоднократно упоминали о таких соединениях, в которых катион металла окружен группой анионов или нейтральных молекул. Например, о частице Л (СН)2 мы говорили в разд. 22.6, где обсуждались проблемы металлургии в разд. 10.5, ч. 1, где рассматривалась способность крови к переносу кислорода, упоминался гемоглобин, а в разд. 16.5 при обсуждении равновесий мы встречались с частицами Си(СН)4 и Л (ЫНз)2. Подобные частицы называются комплексными ионами или просто комплексами, а соединения, содержащие такие ионы,-координационными соединениями. [c.370]

Зависимость между свойством, которое лежит в основе аналитического метода, и положением элемента в периодической системе Д. И. Менделеева имеет и другие многочисленные проявления. Хотя периодическая система составлена на основе свойств нейтральных атомов, она оказывается эффективной и в сложных системах, таких, как многоатомные и комплексные ионы в растворе и в газе, координационные соединения в различных агрегатных состояниях и т. д. Однако связь аналитических свойств и периодического закона в таких системах имеет более сложный характер, иногда она маскируется одновременным действием различных физических факторов, таких, как температура, среда и др., химическим окружением и т. д. Нельзя не учитывать также, что многие элементы (5, Ы, Мп, С1, Вг и др.) образуют в растворе ионы разл ичного состава, что нередко затрудняет установление связи аналитических свойств с периодическим законом. Тем не менее периодический закон остается незыблемой основой для [c.16]

Транс- и цис-изомерия комплексов. Простейшим примером использования спектрополяриметрии в стереохимии координационных соединений является определение цис- и гранс-изомеров в октаэдрических комплексах с двумя бидентатными лигандами типа этилендиамина (еп), например [КЬ(еп)2СЬ]+. Гранс-конфигура-ция имеет центр и плоскость симметрии и поэтому оптически не активна (рис. Х.4, а). В цис-изомере отсутствуют эти элементы симметрии, т. е. эта молекула диссимметрична и оптически активна (рис. Х.4, б). [c.208]

Понятие ковалентность в ряде случаев оказывается более полезным, в частности при рассмотрении элементоорганических и координационных соединений. Максимальная ковалентность элементов второго периода (в том числе С, Ы, О), имеющих на внешнем валентном уровне четыре орбитали, равна четырем (рис. 7). [c.29]

Комплексообразование расширяет возможный диапазон валентности как реакционной способности атомов элементов, позволяет синтезировать новые вещества. В координационных соединениях могут проявляться валентные состояния, необычные в простых соединениях. Координационные связи, как неоднократно отмечал в своих трудах Я. К- Сыркин, увеличивают число связей между [c.235]

У переходных металлов необычных степеней окисления не меньше, чем обычных. Особенно часто они проявляются в координационных соединениях, в которых некоторые координируемые группы стабилизируют необычные степени окисления. В табл. 4-10 не помещены многочисленные примеры степеней окисления меньше + 11, но следует сказать, что для многих переходных элементов в последнее время найдены соединения со степенями окисления + 1, О, —I и даже —П. [c.132]

Из данных табл. 31 видно, что при последовательном переходе от одного периода к другому растет координационное число элементов. Так, для элементов первого периода его предельное значение равно 2, у элементов второго периода — 4 (одна 5- и три р-орбитали). У атомов элементов третьего периода появляются -орбитали и в связи с этим координационное число может быть равно б (з-, р-, -орбитали). Элементы пятого и шестого периодов могут образовывать комплексные соединения с еще более высоким координационным числом. [c.247]

Координационные решетки трехэлементных соединений. Структуру координационных соединений, образованных тремя-четырьмя элементами, можно представить по аналогии со структурой бинарных соединений. Так, производной структуры корунда (см. рис. 72) является структура минерала ильменита РеТ10з. Кристалл последне-гс можно рассматривать как кристалл а-Л120з, в котором вместо атомов А1 поочередно расположены атомы Ре и Т1. [c.110]

Формы существования элементов этой группы мало изучены Указывалось на отсутствие связи между содержанием бора в нефтях и их удельным весом, а также содержанием асфальтосмолистых веществ. На этом основании высказано предположение о связи бора с маслами [937]. Однако более детальные исследования показали, что содернчанпе бора в маслах и асфальтенах крайне незначительно, а основная часть его концентрируется в смолах, вернее, в их омыляемых компонентах [938]. Вероятно, бор связан в нпх в виде комплексов с кислыми соединениями карбоновыми кислотами, фенолами и т. д., поскольку известно, что борные кислоты имеют свойства образовывать координационные соединения по типу [c.174]

Для элементов побочных подгрупп весьма характерно образование разно образных координационных соединений (особенно для Л<1- и 5й(-элементов), а также высокая их прочНЬсть, обусловленная тем, что -орбитали простираются далеко от ядра гтома (иона). Поэтому -элементы подвергаются сильному влиянию координационного окружения, н сами оказывают значительное влияние на [c.495]

Координационные решетки трехэлементных соединений. Структура координационных соединений, образованных тремя-четырьмя элементами, аналогична структуре бинарных соединений. Так, производной структуры корунда (см. рис. 93) является структура минерала ильменита FeTiOз. Кристалл последнего можно рассма-тртвать как кристалл а-А1аОз, в котором вместо атомов Л1 поочередно расположены атомы Ре и Т1. [c.143]

Как указывалось выше (стр. 75), характерные координационные числа элементов с ростом атомного номера в подгруппах увеличиваются. Поэтому однотипные соединения элементов подгруппы имеют разное строение, а следовательно, и разные свойства. Рассмотрим ряд диоксидов р-элементов IV группы GOa—SiOa—GeOa—SnOj,. [c.147]

Во второй части учебника рассмотрены кинетика и термодинамика химических реакций, злектрохимия, ядерная химия, химия неметаллических и металлических элементов, координационных соединений. В нее также вошли 1лавы, посвященные химии природных вод, геохимии А металлургии, органической химии и биохимии. [c.4]

Аналитическая химия — это наука о методах определения химического состава вещества и его структуры. Предметом аналитической химии является разработка методов анализа и практическое выгГолнение анализов, а также широкое исследование теоретических основ аналитических методов. Сюда относится изучение форм существования элементов и их соединений в различных средах и агрегатных состояниях, определение состава и устойчивости координационных соединений, оптических, электрохимических и других характеристик вещества, исследование скоростей химических реакций, определение метрологических характеристик методов и т. д. Существенная роль отводится поискам принципиально новых методов анализа и использованию в аналитических целях современных достижений науки и техники. [c.5]

В. этих методах разделения используется свойство малорастворимых соединений переходить в раствор под действием веществ, образующих координационные соединения с катионом или анионом осадка. Например, при действии NaOH на растворы соединений железа (III) и алюминия сначала образуются гидроксиды этих элементов [c.160]

Большое значение релятивистские эффекты имеют для элементов побочных подгрупп. Давно известно, что химические и физические свойства золота сильно отличаются от свойств меди и серебра. Часто такие отличия носят название аномалии Аи . Например, большинство координационных соединений Аи (I) имеет координационное число 2, в то время как Ag (I) и Си (I) имеют тенденцию к большим значениям. Золото имеет значение 1 значительно большее, чем серебро, и связано это с релятивистским сжатием бв-подоболочки. Это объясняет низкз ю восстановительную активность золота, а также существование аурид-иона Аи в таких соединениях, как СзАи или КЬАи. Серебро такие соединения уже не образует. Сжатие валентной 6в-А0 золота также увеличивает прочность и уменьшает длину его связей в соединениях. Вторая энергия ионизации золота Е 2 меньше, чем у серебра, что связано с релятивистским расширением 5 -подоболочки. Поэтому проявление в соединениях золота более высоких степеней окисления, чем у меди и серебра, связано с меньшими энергетическими затратами для участия в этом 5й-электронов. Желтый цвет золота связан с релятивизмом. Вследствие небольшого энергетического различия между сжатым [c.86]

Комплексы, обладающие невысокой растворимостью в определенных растворителях, могут быть использованы в аналитических целях. Интенсивно окрашенные вещества находят применение в колориметрических определениях. Более высокий молекулярный вес комплекса по сравнению с молекулярным весом исходной простой соли способствует более точному весовому определению элемента. Часто координационные соединения применяют в волюметрических методах для маскировки мешающих анализу ионов (например, в присутствии фторид-ионов воз-М0Ж1Н0 определение меди, находящейся в растворе в смеси с ионами трехвалентного железа), в качестве титрующих агентов [c.15]

Известно, что металлы составляют основную часть всех элементов ( — 75%) периодической системы. Для них, как пранило, характерны низкие значения потенциалов ионизации и в связи с этим легкость образования положительных ионов. Металлы, а тем более их положительные ионы, имеют во внешнем электронном слое несколько вакантных орбиталей. Поэтому атом или ион металла может взаимодействовать по донорно-акцепторному механизму с нейтральными молекулами или нонами, обладаюшими неподеленной парой электронов. Последние называют лигандами. Говорят, что они координированы центральным атомом. Соединения, построенные по такому принципу, называются комплексными или координационными соединениями. Так, например, ион М может образовать комплексное соединение за счет вакантных орбиталей — одной 35- и трех Зр-. Атом никеля, электронная конфигурация которого [Ar]4s Зii имеет три вакантные 4р-орбитали и может с небольшой затратой энергии перейти в состояние с дополнительной вакантной З -орбиталью [c.85]