Слабые кислоты и основания

Метод СФ-титрования позволяет использовать реакции образования малоустойчивых комплексов, реакции нейтрализации слабых кислот и оснований, реакции окисления — восстановления систем с малой константой равновесия, так как для нахождения К. Т. Т. можно применять экстраполяцию участков кривых, соответствующих избытку титруемого иона и реагента (полное смещение равновесия реакции в одну сторону, поэтому зависимость D — f ) прямолинейна). [c.478]

Ионно-молекулярные уравнения помогают понять особенности протекания реакций между электролитами. Рассмотрим в качестве примера несколько реакций, протекающих с участием слабых кислот и оснований, [c.247]

Существуют растворы, добавление к которым некоторых количеств кислоты или основания не вызывает заметного изменения pH. Растворы такого типа представляют собой смеси слабых кислот и оснований с какой-либо их солью, образованной сильным основанием или кислотой, и называются буферными растворами. [c.313]

Равновесия с участием слабых кислот и оснований 229 [c.647]

Сильные и слабые кислоты и основания [c.86]

Термопласт в зависимости от степени полимеризации - вещество от белого до красно-бурого цвета без запаха и без вкуса не оказывает никакого физиологического воздействия. Устойчив к действию воды, слабых кислот и оснований, а также большинства органических растворителей. Обладает очень низкой электро- и теплопроводностью р = 1,38 г/см прочность на разрыв 550 кгс/см прочность на сжатие 700 кгс/ см2 Медленно разлагается под действием света Трудно воспламеняем температура размягчения 7 5-80° С. Свойства мо- [c.215]

Константа диссоциации воды увеличивается с повышением температуры в большей степени, чем константы диссоциации продуктов гидролиза — слабых кислот и оснований. Поэтому при нагре- [c.268]

Константы диссоциации некоторых слабых кислот и оснований в водных растворах для разных ступеней диссоциации [c.389]

При титровании слабых кислот и оснований соответствующими электрохимическими индикаторными реакциями являются до т.э. [c.65]

Потенциометрический метод анализа позволяет дифференцированно титровать смеси слабых кислот и оснований или многоосновных кислот и многокислотных оснований с точностью до 1%, если К К2 Кз и т. д. 10 , где К — соответствующие константы диссоциации определяемых соединений. В этих условиях обеспечивается достаточно заметное изменение pH или индикаторного электрода вблизи соответствующих т. э. [c.125]

ИОННОЕ ПРОИЗВЕДЕНИЕ ВОДЫ, ВЫЧИСЛЕНИЕ pH РАСТВОРОВ СИЛЬНЫХ И СЛАБЫХ КИСЛОТ И ОСНОВАНИЙ [c.56]

При гидролизе образуются некоторые количества слабых кислот и оснований в зависимости от состава соли. [c.163]

Константы диссоциации слабых кислот и оснований в водных растворах при 25 °С [c.232]

Таблица 26. Константы диссоциации некоторых слабых кислот и оснований при 298 К

Концентрация ионов 1.1+ (в моль/л), а также pH для одноосновных слабых кислот и основании могут быть вычислены теоретическим путем. Покажем это на конкретном примере с уксусной кислотой, которая диссоциирует по уравнению [c.206]

Вода играет на нашей планете роль важнейшего растворителя. Трудно даже представить себе, как могла бы существовать во всей своей сложности живая материя, если бы эту роль вместо воды играла какая-нибудь иная жидкость И дело не только в изобилии воды, но и в ее исключительной способности растворять самые разнообразные вещества. Водные растворы, встречающиеся в природе, будь то биологические жидкости или морская вода, содержат в себе много растворенных веществ. Следовательно, в этих растворах может осуществляться множество равновесий. В гл. 15 мы обсуждали равновесия с участием слабых кислот и оснований. Однако мы ограничили свое рассмотрение растворами, содержащими только одно растворенное вещество. В данной главе будут рассмотрены кислотно-основные равновесия в водных растворах, содержащих два или несколько растворенных вешеств. Кроме того, мы расширим наше изучение равновесий в водных растворах, включив в обсуждение другие типы реакций, в частности реакции, в которых участвуют слабо растворимые соли. [c.110]

Кислотно-основное титрование в неводных растворителях широко применяют в анализе лекарственных препаратов, представляющих собой слабые и очень слабые кислоты и основания, а также смеси кислот, оснований, солей. Анализ таких соединений и смесей в водной среде невозможен. [c.109]

Кислотность раствора является одним из основных факторов, влияющих на протекание химических реакций, в связи с чем исследование и расчет равновесий в растворах кислот и оснований имеет большое практическое значение. Сильные кислоты и основания при всех концентрациях в растворе диссоциированы практически нацело, слабые кислоты и основания диссоциированы незначительно. Промежуточное положение занимают кислоты и основания средней силы. [c.40]

Слабые кислоты и основания диссоциированы в водном растворе лишь частично. В водном растворе слабой кислоты НА существует равновесие [c.41]

Таблица 7, Константы диссоциации воды и некоторых слабых кислот и оснований в водных растворах при 18—25 °С

Мы уже говорили, что в случае реакций нейтрализации, в которых участвуют слабые кислоты и основания, реакции протекают не до конца. Значит при этом в той или иной степени протекает и обратная реакция (взаимодействие со.пи с водой), приводящая к образованию кислоты и основания. Это и есть гидролиз соли. [c.254]

Объяснить ход кривых кондуктометрического титрования водных растворов сильных и слабых кислот и оснований. [c.121]

Неводное потенциометрическое титрование. Неводное потенциометрическое титрование как физико-химический метод анализа получило в последние годы широкое применение. Особенно широко оно применяется для анализа фармацевтических препаратов. Это объясняется тем, что многие лекарственные вещества представляют собой очень слабые кислоты и основания (Кц и /(в ЬЮ ), Они не могут количественно титроваться в воде. Замена растворителя [c.196]

I Нужно иметь в виду, что константы ионизации большинства слабых кислот и оснований мало изменяются с изменением тем- пературы. Это может быть отнесено и к индикаторам. Действительно, у индикаторов-кислот (Hind) с изменением температуры интервал перехода практически не изменяется, так как не изменяется /Сн1п(1 [c.252]

Белки состоят из аминокислот, боковые цепи которых могут содержать кислотные п основные группы. Для многих белков концентрации групп составляют приблизительно 1 ммоль на 1 г белка. Кроме того, пептидные связи в структуре белка являются достаточно полярными и способны действовать как слабые кислоты и основания [111]. В результате свойства белков очень сильно зависят от pH среды, В частности, от pH среды сильно зависит активность фермента. Дополнительные осложнения вносят кислотные и основные группы, которые могут присоединиться к простетической группе фермента. [c.564]

Равновесия с участием слабых кислот и оснований. Уравнения материального баланса и баланса зарядов. Способы приближенного решения уравнений, включаюших константу диссоциации слабой кислоты или основания. [c.206]

Вопрос о сильных и слабых кислотах и основаниях, по-видимому, лучще всего рассматривать на данном уровне, позаботившись о том, чтобы учащиеся запомнили несколько часто встречающихся сильных кислот и оснований - тогда они могут исходить из того, что все ирочие кислоты и основания являются слабыми, если не оговаривается противоположное. [c.572]

Дуропласты в зависимости от степени поликонденсации - вещества от бесцветного до бурого и красно-бурого цвета. Не имеют запаха и вкуса, однако вследствие наличия следов свободного фенола физиологически не безвредны. Устойчивы по отношению к воде, слабым кислотам и основаниям, органическим растворителям. Обладают низкой электро- и теплопроводностью р = 1,25 г/см прочность на разрыв 500 кгс/ см , прочность на сжатие 3000 кгс/ см , не воспламеняются, при нагревании обугливаются. Свойства могут изменяться путем добавления красителей и наполнителей, t См. также Получение (стр. 259) Применение (стр. 266). [c.215]

Нейтрализация слабых кислот сильными основаниями или сильных кислот слабыми основаниями сопровождается одновременной диссоциацией слабого электролита. При этом выделяется или поглощается теплота диссоциации АЯдисс, которая зависит от теплоты, поглощаемой при распаде молекулы на ионы, и теплоты гидратации ионов молекулами растворителя. Теплота диссоциации может быть как положительной, так и отрицательной. Таким образом, теплота нейтрализации слабых кислот и оснований складывается из двух величин теплоты образования воды из ионов и теплоты диссоциации слабого электролита [c.95]

При вычислениях pH в растворах слабых кислот и оснований ввиду малой концентрации ионов Н+ и ОН рН =-=— 1 1Н+ и рОН =— 1ё10Н-[, т. к. для таких растворов можно принять 1н+ = 1 и но 1. [c.58]

В качестве рабочих растворов при титровании обычно применяют растворы сильных кислот и оснований. Чаще всего необходимо определять сильные кислоты и основания, слабые кислоты и основания, а также их соли. Ошибки титрования при этом можно разделить на две группы. В одних случаях изменение окраски индикатора наблюдается при некотором избытке свободной сильной кислоты или щелочи. В других случаях в конце титрования, т. е. в момент изменения окраски индикатора, в растворе остается некоторое количество неоттитрованной слабой кислоты или ее соли (то же относится к слабым основаниям). К этой же второй группе относится титрование до кислой соли, причем иногда изменение окраски индикатора наступает только после введения некоторого избытка рабочего раствора однако в этом случае избыток NaOH или НС1 не остается свободным, а образует среднюю соль или слабую кислоту. [c.319]

Однако если в механизм реакции входит равновесие с участием слабых кислот или оснований, то можно наблюдать более высорсую скорость реакции в 020. Причина этого состоит в том, что константы диссоциации слабых кислот и оснований в О2О меньше, чем в Н2О (в 2—4 раза). Ионное произведение тяжелой воды 7(о2о = 0,145-10 также более чем в пять раз меньше, чем ионное произведение Н2О (разд. 35.4.1.4). Этот фактор становится особенно существен при кислотно-основном катализе. Вернемся к уравнению (135) можно легко понять, что в случае специфического кислотного катализа, т. е. при наличии предшествующего протолитического равновесия ([реакция (131)], скорость катализируемой реакции в О2О оказывается больше, чем в Н2О. Константа скорости в уравнении (135) равна [c.200]

Из уравнения (3.75) следует, что тепловому эффекту в 5 кДж/моль соответствует изменение р/С на 0,03, при изменении температуры на 10°. Тепловой эффект диссоциации многих слабых кислот и оснований в водных растворах находится в пределах от —12,0 до 12,0 кДж/моль, что соответствует изменению рЛ примерно на 0,071 единицы при изменении температуры на 10°. Это сравнительно небольшое число, поэтому во многих химикоаналитических расчетах кислотно-основных равновесий влиянием температуры пренебрегают. Наибольшее влияние температура оказывает на процессы типа (3.44), связанные с диссоциацией воды на ионы. Процесс НОН = Н+ + 0Н существенно эндо-термичен (АЯ = 56,1 кДж/моль), поэтому с увеличением температуры константы равновесия таких процессов заметно увеличиваются. [c.61]

ПОТЕНЦИОМЕТРИЯ—метод определения различных физико-химических величин, основанный на измерении э. д. с. обратимых гальванических элементов. П. широко применяется в аналитическо " химии для определения концентрации веществ в растворах, активности ионов, констант диссоциации слабых кислот и оснований, констант устойчивости комплексных соединений, произведения растворимости и др. Благодаря П. по многих случаях можно беспрерывно контролировать производство и автоматизировать многочисленные производственные процессы. [c.202]

Результаты титрования позволяют определять константы диссоциации слабых кислот и оснований, в том числе поли-функциональных. По этой причине потенциометрический метод являе1ся одним из важнейших методов изучения нолиэлектро-литов, в том числе и биополимеров, таких как белки, полипептиды, нуклеиновые кислоты. [c.245]

Гидролизом называют реакции обменного разложения, протекающие между водой и соответствующим соединением, в результате которых образуются слабые кислота и основание, а также ионы НзО и ОН , создающие кислую или щелочную среду. В результате гидролиза могут образовываться двух- и многоядерные комплексы типа МгОН , М.)(ОН) 2+ и др., связывающими мостиками которых могут быть О, ОН,. МН , ЗОа, ЗОл и другие атомные группировки. [c.126]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология