Уравнение сжатия газа

Полученное соотношение известно как уравнение Гюгонио для ударных волн. Теперь можно вычислить температуры сжатых газов, если известны их термодинамические свойства. Для идеальных газов [c.408]

Если сделать приближения такого же типа, как и в случае стационарных пламен, то можно использовать уравнения (XIV. 10.22), чтобы получить скорость потока массы сгоревших газов относительно ударного фронта. Это уравнение вместе с законом идеального газа и законами сохранения (массы, момента и энергии) для двух зон полностью определяют плотность и давление в каждой из трех областей, разделенных зонами (т. е. несжатые газы, сжатые газы и сгоревшие газы). [c.409]

Принимая сжатие газа в каждой ступени адиабатическим, по уравнению (40) получим [c.130]

Поскольку АС° не зависит от давления, константа равновесия тоже не зависит от давления. Независимо от того, насколько мы сожмем смесь газов РС , РС з и С , отношение их активностей в состоянии равновесия [см. уравнение (17-3)] останется неизменным. При сжатии газов условия равновесия смещаются таким образом, что константа равновесия все время остается постоянной. [c.96]

Аналогичный расчет проводится при использовании метода продавливания сжатого газа через мембрану (пузырьковый метод), пропитанную смачивающей жидкостью. Метод основан на вытекающей из уравнения Пуазейля и Лапласа зависимости между прилагаемым перепадом давления и скоростями продувания газа через мембрану, пропитанную жидкостью. Определение размеров пор пузырьковым методом производится с помощью ячейки, представленной на рис. Н-23. [c.100]

Уравнение размерной цепи при зазорах, выбранных в сторону увеличения замыкающего звена (при сжатии газа) [c.158]

Первый член правой части этого уравнения будет иметь различные значения в зависимости от характера теплообмена с окружающей средой. Весьма характерным является адиабатический к. п. д., при котором в качестве эталона для сравнения принимается работа сжатия газа в идеальных условиях отсутствия теплообмена и потерь, [c.34]

Другие уравнения состояния получены в большей или меньшей степени на эмпирической основе, поэтому их параметры связаны очень мало или совсем не связаны со свойствами молекул. Таким образом, экстраполяция по этим уравнениям весьма рискованна, ибо они надежно описывают только ту область параметров состояния, для которой имеются экспериментальные данные. Если экстраполяция необходима, то ее лучше осуществлять с помощью уравнения, имеющего теоретическую основу. (Это утверждение не следует рассматривать как разрешение на произвольную экстраполяцию для вириального уравнения. При любой экстраполяции необходимо соблюдать большую осторожность.) Однако основное достоинство вириального уравнения состояния заключается не в возможности более обоснованной экстраполяции, а в его теоретически аргументированной связи с межмолекулярными взаимодействиями, в частности с силами, действующими между молекулами. Как известно, многие макроскопические свойства вещества в большой степени зависят от межмолекулярных сил. Для некоторых из них, например транспортных свойств разреженных газов, вириальных коэффициентов и свойств простых кристаллов, функциональная связь между межмолекулярными силами и указанными свойствами вполне понятна. Это позволяет на основании экспериментально определенных свойств рассчитывать межмолекулярные силы, и, наоборот, зная последние, рассчитывать макроскопические свойства. Однако теория уравнения состояния и транспортных свойств сжатых газов, а также свойств жидкостей и твердых веществ сложной структуры находится на начальной стадии развития, и успех в этой области зависит от нашего знания природы межмолекулярных сил, основанного на экспериментальных данных по макроскопическим свойствам. [c.9]

В равновесие со сжатым газом. Другими словами, твердое вещество и жидкость как бы растворяются в сжатом газе. Если пары и газ образуют идеальную смесь, то растворимость будет пропорциональна их давлению с небольшой поправкой на внешнее давление (эффект Пойнтинга). Отклонение от идеальности приводит к изменению в растворимости, из которого можно получить сведения по вириальным коэффициентам взаимодействия. Общий обзор этого метода был сделан Роулинсоном и Ричардсоном [189]. Они вывели уравнение для случая увеличения растворимости при условии, что газ не растворяется в жидкости или твердом веществе и что мольная доля паров в газовой фазе мала [c.116]

В заключение можно отметить, что механико-статистические основы вириального уравнения состояния весьма надежны. Действительно, это одна из наиболее развитых областей статистической физики. В свое время надеялись, что вириальное разложение может привести к фундаментальному объяснению явления конденсации. Однако этого не произошло ввиду ограничения сходимости вириального разложения, которое может быть уже неудовлетворительным для сжатого газа. Основным преимуществом вириального уравнения состояния является прямая связь вириальных коэффициентов с межмолекулярными силами, поэтому имеет смысл обобщить выводы, относящиеся к этому преимуществу. [c.266]

Последнее уравнение позволяет вычислить давление, до которой, должен быть сжат газ в процессе ожижения с минимальной затратой работы. Расчет для сжижения воздуха дает по этому уравнению величину 2 460 ООО ат. [c.219]

Работу, затрачиваемую на сжатие газа в компрессоре, можно определить из обобщенного уравнения Бернулли (6-38). Обычно не учитывают различия скоростей газа гюх и Шг до и после сжатия, т. е. полагают, что Тогда уравнение (6-38) [c.217]

Соответственно для адиабатического процесса сжатия газа уравнение (7-29) выразится следующим образом [c.218]

Работа, затраченная в компрессоре на сжатие газа (при температуре Т ), согласно уравнению (7-28) составляет [c.549]

Уравнение состояния для сжатого газа [c.9]

Интегрирование уравнения (И, 6) возможно только для процесса расширения или сжатия газа "в условиях, близких к равновесным. Совершаемая при этом работа является наибольшей и называется максимальной работой. [c.87]

Теоретическая мощность, необходимая для сжатия газа от начального давления ро до конечного давления рц, определяется по уравнениям [c.68]

При определении 11 принимают tl из адиабатного сжатия газа в предыдущей ступени, а теплоту, отводимую в цилиндре предыдущей ступени, не учитывают. Дополнительный тепловой поток С находят из уравнения [c.247]

Сжатие газа мы рассматриваем приближенно как обратимый процесс, т. е. допускаем, что давление газа на поршень компрессора внутри цилиндра равно внешней силе, действующей на поршень (рис. П1-30). Отсюда внешняя работа, или работа внешних сил, согласно уравнению (П1-75), будет равна [c.245]

Филиппов Л.П., Воробьева Е.В. Внутреннее давление и уравнение состояния нормальных жидкостей и сжатых газов//Ультразвук и термодинамические свойства вещества. Курск, 1983. С. 112- [c.92]

По исходным технологическим параметрам сжатого газа и для конкретного цилиндрического канала вихревой трубы, а также учитывая 1,5 Р , можно записать уравнение (2.59) в следующем виде [c.50]

Уравнения состояния газа и термодинамические диаграммы. Сжатие реального газа сопровождается изменением его объема, давления и температуры. Соотношение между этими параметрами при давлении не более 10 н/м ( 10 ат), характеризуется уравнением состояния идеальных газов. [c.153]

Процесс адиабатического сжатия газа характеризуется полным отсутствием теплообмена между газом и окружающей средой. При адиабатическом сжатии газа dQ = О и из уравнения (IV,2) следует, что dS = 0. [c.154]

Индикаторная мощность и индикаторное давление. Площадь индикаторной диаграммы в некотором масштабе соответствует полезной работе, совершаемой компрессором при сжатии газа за один оборот вала и отнесенной к единице площади поршня. Соответствующая этой работе индикаторная мощность компрессора может быть определена с помощью диаграммы из уравнения [c.160]

Характеристики центробежных вентиляторов, как и других центробежных машин для перемещения и сжатия газов, подобны характеристикам центробежных насосов (см. рис. 111-6), а зависимость производительности, напора и мощности от числа оборотов выражается уравнениями (111,24)—(111,26). Рабочий режим устанавливается по точке пересечения характеристики центробежного вентилятора с характеристикой сети (см. рис. 111-8). [c.168]

Поскольку теплопроводность разреженного газа очень мала и теплообмен со стенками цилиндра практически отсутствует, сжатие газа в сухих вакуум-насосах происходит адиабатически. Как следует из уравнения (IV,8), удельная работа адиабатического сжатия 4д — = О при Р2/Р1 = 1, т. е. в начальный момент, когда = 1 ат, и при достижении [c.173]

Охлаждение газов при их расширении в детандере. В данном случае расширение предварительно сжатого газа происходит в газовом двигателе, который одновременно совершает внешнюю работу последняя может быть использована для любых целей, например для перекачки жидкостей или нагнетания газов. Расширение сжатого газа в детандере происходит без обмена теплом с окружающей средой, и совершаемая при этом газом работа производится за счет его внутренней энергии, в результате чего газ охлаждается. Предельная температура охлаждения определяется по общему уравнению (IV, 1) для адиабатического расширения идеального газа. [c.652]

Теперь рассмотрим изменение энтропии при изотермическом расширении или сжатии газа. В гл. 19 показано, что уменьшение внутренней энергии при ее превращении в работу компенсируется притоком теплоты извне [уравнение (200)]. Поэтому д = = nRT n(v2 v ) и [c.236]

Адиабатическое сжатие происходит в адиабатической пушке Принцип действия газ из ресивера приводит в движение поршень, который сжимает исследуемый газ в сжимаемом газе повышаются давление и температура по окончании сжатия поршень начинает двигаться в противоположную сторону, исследуемый газ расширяется и охлаждается. Благодаря инерции поршня (при достаточно большой его массе) основное сжатие газа происходит при торможении, когда давление сжимаемого газа больше, чем сжимающего. Это позволяет производить сильное сжатие и получать высокие давления (до 10 кгс/см и температуры (до 9000 К) при сравнительно небольшом давлении газа в ресивере (100—150 кгс/с.м ). Важная особенность пушки — большие скорости охлаждения при расширении (10 К-с ), что на 3 порядка превышает скорость охлаждения газа при его естественном остывании. Это позволяет осуществить закалку высокотемпературной газовой смеси и изучить состав продуктов высокотемпературной реакции. Реагирующий газ разбавляют инертным (в 10 — 10 раз), чтобы реакция не влияла на процесс сжатия. Давление, температура и положение поршня находят из уравнений р = ро ( ж ) , Т= [c.360]

Допустим, что в одной половине сосуда, имеющего перегородку, находится газ. Если перегородку убрать, то газ займет весь объем сосуда в результате хаотического движения его молекул. Новое состояние газа по сравнению с первоначальным менее упорядочено, поэтому энтропия газа будет больше. Вероятность того, что через какое-то время молекулы газа самопроизвольно соберутся в одной половине сосуда, равна нулю. Следовательно, самопроизвольное расширение газа более вероятно по сравнению с самопроизвольным сжатием газа. Количественную связь между энтропией 5 и термодинамической вероятностью нахождения системы в данном состоянии выражают с помощью уравнения Больцмана [c.42]

Растворимость конденсированных тел в сжатых газах может иметь весьма сложный характер. Здесь могуг наблюдаться максимумы и минимумы растворимости, определяемые уравнениями (26а) и (265). [c.75]

Вывести при помощи уравнения (IV, 23) уравнение для расчета изменения энтальпии при изотермическом сжатии газа, если [c.106]

Если расщирение газа протекает по законам адиабаты или политропы, то необходимо иметь в виду, что здесь могут иметь место два случая 1) когда расширение идет с совершением внешней работы, т. е. когда сжатый газ действует па поршень в цилиндре расширительной машины, приводя его в движение 2) когда расширение протекает без совершения внешней работы, т. е. когда газу при его расширении не противостоит никакое препятствие (подобно поршню). Второй случай имеет место, нанример, при переходе газа через вентиль (или дроссельный клапан) из сосуда высокого давления в сосуд низкого давления. Отсюда ясно, что так как во втором случае газ никакой внешней работы не совершает, то для него неприменимы уравнения (39) — (42в). Неприменимость указанных уравнении следует также из того, что вывод этих уравнений состояния основан на принципе слотия газа за счет внешних усилий, т. е. такого сжатия, когда на этот процесс затрачивается определенная механическая работа. [c.73]

Из термодинамики известно, что площадь диаграммы abed равна, с учетом масштаба диаграммы, работе, затраченной на получение сжатого газа. Величину этой площади можно вычислить но уравнениям (П1,58), (1П,60) или (111,63) в зависимости от реализуемого при сжатии газа процесса. [c.109]

Ликвидация завала продувкой сжатьш газом. На практике образовавшиеся при завале пробки материала пытаются продуть сжатым газом. Для этого в штуцеры, установленные по длине трассы, поочередно подается сжатый воздух, который выбрасывает рыхлый материал и разрушает пробку по частям. Для надежной реализации этого способа необходимо знать расстояние между штуцерами и время, за которое произойдет отрыв части пробки п вылет ее из трубы. Уравнение (2.69) позволяет установить максимальное расстояние между штуцерами при известных значениях То, фу, йк, а , которые в свою очередь определяются условиями формирования пробки. Найдем эти условия [84, 1979]. [c.62]

Пример 5. Определить технологические параметры системы продувки завала сжатым газом (время разрушения пробки t и расстояние между штуцерами I) высоконапорной нагнетательной установки, предназначенной для пневмотранспорта пыли фосфорита. Дано коэффициенты трения покоя /п = 0,78 и движения /д = 0,62 фу = onst = 40° То = /(сГг) (рис. 2) S = 1,27-10 mVm компрессионная характеристика материала описывается уравнением е = О,96(0г + Н-2147)-о. диаметр трассы 0 = 0,1 м рабочее давление в системе р = = 310= Па pv = 1910- Па с. [c.97]

Для изотермического процесса сжатия газа уравнение (7-30) запищется в виде [c.218]

Общую холодопроизводительность цикла определяют из уравнения теплового баланса. При установивщемся процессе сумма теплосодержаний сжиженной части и возвращаемого газообразного остатка должна быть равна теплосодержанию сжатого газа. [c.420]

Э. Т.Сжатие газов и нйлкостеИ Для действительных процессов сжатия уравнение эксергетического [c.32]

Теоретическая мощность (вт), затрачиваемая на сжатие газа компрессором, определяется умножением производительности компрессора Ур (кг/сек) на удельную работу сжатия I (дж1кг), подсчитываемую по одному из приведенных выше уравнений (IV,7)—(IV,9) [c.155]

Адсорбент помещают в стеклянную ампулу 5, которая соединена с установкой стеклянным пришлифованным переходом 4. Давление газа измеряется ртутным манометром 8. Важной частью установки является сосуд 7 с точно известным объемом Уо (между метками а и Ь), с помощью которого определяется объем У] пространства, ограниченного кранами 2, 3 и меткой а (за вычетом объема адсорбента), необходимый для расчета удельной адсорбции. Объем этой части установки рассчитывают по уравнению рУ=сопз1 по измеренным значениям давления азота, заполняющего объемы Уо+У1 и Уг, сжатие газа осуществляется заполнением объема Уо ртутью. [c.45]

На оси ординат отлол<ена пропорциональная давлению пара концентрация воды в сжатом газе. Пунктиром показана теоретическая линия, соответствующая уравнению (29). Из графика видно, что в водороде прн давлениях до 50 МПа кснцентрация водяных паров оказывается почти такой же, как вычисленная по уравнению (29). [c.74]

Следовательно, адиабата расширения в системе координат Р — V лежит ниже изотермы расширения, наоборот, адиабата сжатия — выше изотермы. Другими словами, адиабаты расположены круче изотерм. [Это непосредственно следует и из сопоставления уравнений (VI, 5) (Г = onst) и PV = onst (6Q = = 0).] Поэтому, если требуется расширить или сжать газ от заданного начального до заданного конечного объема, процесс выгоднее вести изотермически, а не адиабатно, хотя при изотермическом процессе энергия газа не высвобождается для превращения ее в работу и газ является лишь посредником при превращении подводимой извне теплоты в работу расширения. [c.130]