Влияние общих ионов

Равновесия в растворах слабо растворимых солей. Растворимость и произведение растворимости (ПР). Влияние общих ионов. Разделение ионов последовательным осаждением. [c.206]

Влияние общих ионов [c.252]

Метод изменения растворимости соли под влиянием общих ионов часто используется для растворов сульфид-иона 8 , поскольку многие металлы образуют нерастворимые сульфиды, а концентрацией сульфид-иона в растворе можно управлять, изменяя pH раствора. [c.254]

Что называется влиянием общих ионов и как оно сказывается на равновесии растворения [c.260]

Влияние общих ионов 252 [c.647]

Влияние общего иона [c.110]

В данном случае трудно вычислить точное значение X, но задачу можно значительно упростить. Даже не принимая во внимание влияние общего иона, т.е. 0,010 М Р", следует отметить, что растворимость СаРз в воде не очень велика, что подтверждает малое значение х, полученное в упражнении 16.11. Согласно принципу Ле Шателье, в присутствии 0,010 М NaP раствори- [c.127]

В данной главе рассмотрено несколько важных типов равновесий, существующих в водных растворах. Прежде всего нас интересовали кислотно-основные равновесия в растворах, содержащих два или несколько растворенных веществ, а также равновесия при растворении. Мы узнали о том, что диссоциация слабой кислоты или слабого основания подавляется в присутствии сильного электролита, который создает в растворе какой-либо ион из числа участвующих в равновесии. Это явление может служить примером влияния общего иона. [c.136]

Равновесие между твердой солью и ее ионами в растворе является одним из примеров гетерогенных равновесий. Константа такого равновесия, называемая произведением растворимости, ПР, позволяет количественно судить о степени растворимости соли. Добавление к раствору иона, участвующего в равновесии растворения, приводит к уменьшению растворимости соли. Это явление служит еще одним примером влияния общего иона. [c.136]

Опыт 132. Влияние общего иона на растворимость соли [c.81]

Символическая запись = используется для того, чтобы указать смещение равновесия в левую сторону, однако подразумевается, что при этом устанавливается новое равновесие с прежним значением константы равновесия.) Ионы водорода, образованные из НС1, совершенно идентичны тем, которые возникают при диссоциации уксусной кислоты, и их воздействие, называемое влиянием общих ионов, заключается в том, что они подавляют ионизацию уксусной кислоты. Допустим, что концентрация обеих кислот одинакова и равна 0,1 моль/л. Тогда должны выполняться следующие соотношения [c.273]

Карбониево-ионный механизм согласуется с влиянием общих ионов. Например, в 80%-ном (по объему) водном 13 [c.195]

ВЛИЯНИЕ ОБЩЕГО ИОНА [c.129]

Стадия образования продукта. В сольволизе реакция карбоние-вых ионов с растворителем является быстрой стадией, которая следует за стадией, лимитирующей процесс, и из кинетических кривых информации извлечь нельзя. Скорость, механизм и состав продуктов (в смешанных растворителях) несомненно зависят от сольватации промежуточного(ых) продукта(ов), но для установления этой зависимости сделано немногое. Мы впервые рассматриваем то, что вообще известно о реакциях карбониевых ионов с нуклеофилами. Эти данные получены при исследовании кинетики реакций изолируемых карбониевых ионов, влияния общего иона на скорость ионизации RX и конкуренции добавленного нуклеофила с растворителем за R+. [c.459]

На рис. 4.3 приведены результаты расчета скорости растворения при различных градиентах скорости течения кислоты вдоль растворяющей поверхности при истощении кислоты начальной концентрации Со = 0,22 (а) и Со = 0,15 (б) с учетом влияния общего иона. [c.281]

Заметим, что, если отношение x w равно или меньше единицы, оба предположения справедливы. И в этом случае упрощенный расчет дает величины, которые могут быть сопоставлены с исходными предположениями. Влияние общего иона , как мы и предсказывали, заключается в понижении [Н+] по сравнению с той концентрацией, которая образуется в присутствии одной лишь кислоты. Фактически раствор может стать даже слабо основным. [c.79]

Повышенные значения коэффициента распределения, найденные для при малых концентрациях в отличие от при макроскопических концентрациях, ясно представлены результатами, полученными в случае нитробензола (см. рис. 8). При использовании р -дихлордиэтилового эфира (растворителя с более низкой диэлектрической проницаемостью) повышение экстрагируемости при малых концентрациях протактиния менее заметно, однако оно легко измеримо. В этих примерах зависимость коэффициента распределения от активности соляной кислоты, по-видимому, одинакова для обеих концентраций протактиния. Это подтверждает то, что введение сильной кислоты, такой, как хлорная или трихлоруксусная, сильно понижает повышенную экстракцию, наблюдаемую для малых концентраций, за счет влияния общего ионного состава в органической фазе. [c.253]

Выведено общее выражение для коэффициента распределения О галогенида металла между органическим растворителем и водным раствором галогеноводородной кислоты. Рассмотрены катионные, нейтральные, анионные и полимерные (ассоциированные) формы галогенида металла. Показано изменение коэффициента распределения с изменением концентрации галогенидных ионов, ионов водорода, концентраций другой галогенидной соли и другой сильной кислоты, а также с изменением общей концентрации галогенида металла. С повыщением концентрации одного из этих веществ величина О изменяется таким образом, что преимущество имеет та фаза, в которой формы, содержащие металл, включают больще этого вещества, т. е. больше металла, галогенида или водорода. Но даже в тех случаях, когда в обеих фазах находятся одни и те же металлсодержащие галогенидные соединения, О все же может изменяться в связи с влиянием общего иона. Например, О может изменяться с изменением общей концентрации металла, если даже в обеих фазах находятся одни и те же диссоциирующие на ионы металлсодержащие соединения это возможно в том случае, когда присутствует другое вещество с общим ионом и общий ион из этого вещества преобладает в одной и только в одной фазе. [c.257]

В этой статье обсуждаются доказательства влияния общего иона на коэффициент распределения D, и некоторые из таких [c.271]

Появление дополнительных ионов С2Н3О2 в результате ионизации НаС2Нз02 смещает влево равновесие (16.1), что приводит к уменьшению равновесной концентрации ионов Н" (водн.). Говорят, что ионы СдНзО уменьшают или подавляют диссоциацию НС2Н3О2. В общем случае диссоциация слабого электролита уменьшается при добавлении в раствор сильного электролита, который содержит ион, общий со слабым электролитом. Смещение положения равновесия при добавлении иона, участвующего в равновесной реакции, называется влиянием общего иона. [c.110]

Присутствие иона NH4, являющегося слабой кислотой, смещает это равновесие ионизации влево, понижая [ОН"] и, следовательно, уменьшая pH. Здесь мы сталкиваемся с еще одним проявлением влияния общего иона, так как водные растворы NH3 и NH4 I содержат общий ион NH4. [c.116]

Если металл находится в растворе одноименных ионов с постоянной концентрацией, величина полного скачка потенциала на границе металл — раствор независимо от присутствия каких-либо посторонних ионов, например добавленной к электролиту нейтральной соли, будет одной и той же. Однако соотношение между потенциалами в плотной части двойного слоя о . и потенциалом 1)1 меняется в зависимости от общей 1ЮНН0Й концентрации. Чем выше эта концентрация, тем меньше Рис. 33 иллюстрирует это влияние общей ионной концентрации электролита на г1 1-потенциал при постоянстве концентрации собственных ионов металла в растворе. [c.48]

Электролиты, которые не входят в стехиометрическое уравнение реакции сольволиза, тем не менее могут оказывать значительное влияние на ее скорость. Эти эффекты специфичны для разных электролитов и слишком велики, чтобы их можно было объяснить влиянием общего иона или изменением состава продуктов реакции (например, образованием азида вместо карбинола). Удельная скорость превращения трг/и-бутилнитрата в трет-бу-тиловый спирт в 60%-ном (по весу) водном диоксане уменьшается на 4,3% при добавлении 0,108 М едкого натра, но увеличивается на 16,5% при добавлении в той же концентрации перхлората натрия. В 75%-ном диоксане добавка 0,108 М перхлората натрия или хлорной кислоты увеличивает скорость на 37%, нитрата калия — на 16%, хлорида или толуолсульфоната натрия — только на 10% 111] (см. также [71). В смешанных водных растворителях [c.197]

Рэндле и Сомертон иселедовали влияние общей ионной концентрации на плотность тока обмена д. В табл. 10 приведены результаты измерений для среды без KG1 с изменяющейся концентрацией K N и для среды с КС1, причем в последнем случае при таком же изменении концентрации K N суммарная ионная концентрация сохранялась постоянной [KGN] [KG1] = 1 Af. Здесь д изменялась не систематически. [c.534]

Формула для произведеиия растворимости показывает, что растворимость данной соли в растворе, содержащем ионы хлора или ионы свинца, значительно меньше, чем растворимость той же соли в чистой воде. Это-влияние общего иона имеет очень большое значение в количественном анализе. Более подробно произведение растворимости и его использование рассмотрено в гл. ХХИ. [c.345]

Влияние общего иона может быть очень большим в случае почти нерастворимых солей. Так, Кпр Для хлорида серебра равно 1,7-10 и соответственно растворимость Ag l в чистой воде равна корню квадратному из этого числа, т. е. 1,3-10 М. В 0,1 М растворе Na l растворимость составляет только 1,7 10 М, что равно лишь /ю ооо Доле приведенной выше величины. Отсюда видно, что влияние общего иона можно использовать для полного удаления из раствора ионов серебра (если пе считать следов этих ионов) путем повышения концентрации хлорид-иона. [c.376]

На рис. 7-2 представлены данные растворимости хлорида серебра, графически иллюстрирующие 15] минимальную растворимость, влияние общего иона и собственную растворимость 5°, а также образование хлорсодержащих комплексов. Как видно из рис. 7-26, при низких концентрациях избыточного хлорида наблюдается действительно линейная зависимость между растворимостью и величиной, обратной произведению концентрации ионов хлорида и квадрата коэффициента активности. Нулевая точка пересечения соответствует S° (в этом случае собственная раство-)имость несколько меньше, чем по данным Форбе и Коула [13]). Тоскольку при низких концентрациях ионов хлорида заметного комплексообразования не происходит, лишь первые два члена в уравнении (7-33) имеют значение. При более высоких концентрациях линейная зависимость между растворимостью и концентрацией ионов хлорида должна иметь место, только в том случае, если образуется один хлорсодержащий комплекс Ag li (уравнение (7-36)]. Небольшое искривление графика на рис. 7-20 заставляет думать об образовании более сложных комплексов, [c.152]

Перхлорат калия при О °С имеет растворимость в воде, равную 7,5 г/л. Концентрации ионов К+] и [ IO4] равны, следовательно, 7,5/138,56 = = 0,054 М и Кпр = 0,054 = 29,0-10 моль /л. Этим значением можно пользоваться при расчете растворимости перхлората калия в растворе другой соли калия или другого перхлората. Растворимость перхлората калия в такого рода растворе меньше, чем в чистой воде это объясняется действием иона (К+ или lOi), уже присутствующего в данном растворе. Принято говорить, что такое понижение растворимости является результатом влияния общего иона. [c.403]

На примере рассматриваемой реакции впервые для механизма типа 5 1—N было обнаружено влияние общего иона . Так, при добавлении избытка Hg l2 и С1 скорость протолиза становится чувствительной к концентрации кислоты, что, по мнению авторов, связано с перехватом карбаниона. Иными словами, й 1[Н "] становится соизмеримой с где Hg — различные электрофильные аген- [c.331]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология