Натрий неметаллах

При взаимодействии атомов натрия и фтора атомы натрия отдают электрон атому фтора. При этом образуются ионы натрия и фтора, которые притягиваются друг к другу, в результате получается кристаллическое ионное соединение, называемое фторидом натрия. Связь, которая удерживает ионы вместе, принято называть ионной связью. Такие соединения чаще всего образуются при взаимодействии металлов с неметаллами, поскольку металлы легко теряют электроны, а неметаллы их приобретают, [c.186]

Традиционное деление элементов на металлы и неметаллы исторически возникло из-за того, что простые вещества, образованные атомами элементов-металлов, как правило, находятся в металлическом состоянии и проявляют металлические свойства (высокую электро-и теплопроводность, блеск и т. д.), а простые вещества, образованные атомами элементов-неметаллов, при нормальных условиях этими свойствами не обладают. Однако в других условиях свойства простых веществ могут быть совершенно иными. Например, типичный металл натрий в газообразном состоянии образует молекулы Na2 с ковалентной связью, подобно Н2, а пары натрия не реагируют с парами воды. Почти так же любое вещество при определенном давлении может быть переведено в металлическое состояние, в том числе простые вещества, образованные атомами элементов-неметаллов. [c.95]

Химические свойства воды. Вода — весьма реакционноснособное вещество. Она взаимодействует с окислами металлов и неметаллов, образуя гидраты основного и кислотного характера. Вода обладает амфотерными свойствами. При взаимодействии со щелочами она ведет себя как кислота, а с кислотами как основание. Активные металлы взаимодействуют с водой с выделением водорода. Например, калий и натрий разлагают воду без нагревания, магний при нагревании, а железо при сильном нагревании. В результате наличия в молекуле воды отрицательно заряженных ветвей электронного облака она способна входить в состав координационных соединений в виде лигандов с образованием донорно-акцепторной связи (Си(Н20)4]804-Н20. [c.13]

За неоном идет натрий — одновалентный металл, похожий на литий. С ним как бы вновь возвращаемся к уже рассмотренному ряду. Действительно, за натрием следует магний — аналог бериллия потом алюминий, хотя и металл, а не неметалл, как бор, но тоже трехвалентный, обнаруживающий некоторые неметаллические свойства. После него идут кремний — четырехвалентный неметалл, во многих отношениях сходный с углеродом пятивалентный фосфор, по химическим свойствам похожий на азот, сера — элемент с резко выраженными неметаллическими свойствами хлор — очень энергичный неметалл, принадлежащий к той же группе галогенов, что и фтор, благородный газ аргон. [c.73]

Свободный хлор тоже проявляет очень высокую химическую активность, хотя и меньшую, чем фтор. Он непосредственно взаимодействует со всеми простыми веществами, за исключением кислорода, азота и благородных газов. Такие неметаллы, как фосфор, мышьяк, сурьма и кремний, уже при низкой температуре реагируют с хлором при этом выделяется большое количество теплоты. Энергично протекает взаимодействие хлора с активными металлами — натрием, калием, магнием и др. [c.480]

Галиды имеют разнообразное применение. Хлорид натрия, например, служит сырьем для получения хлора, едкого натра и др., хлорид и бромид серебра применяют в фотографии. Хлориды многих металлов и неметаллов используют для получения веществ высокой чистоты осаждением их из газовой фазы. Фторид серы 5Рб относится к лучшим газообразным диэлектрикам. [c.242]

Реакции активных металлов — натрия, калия,, каль ция, алюминия— с растворами щелочей, как уже отмечалось, ка самом деле являются реакциями металлов с водой. Щелочи могут реагировать в растворах с некоторыми неметаллами — галогенами, белым фосфором, кремнием, бором, причем в этих случаях происходят окислительно-восстановительные реакции [c.232]

Периодический закон. Основной закон химии-Периодический закон был открыт Д. И. Менделеевым в то время, когда атом считался неделимым и о ехо внутреннем строении ничего не было известно. В основу Периодического закона Д. И. Менделеев положил атомные массы (ранее - атомные веса) и химические свойства элементов. Расположив 63 известных в то время элемента в порядке возрастания их атомных масс, Д. И. Менделеев получил естественный ряд химических элементов, в котором он обнаружил периодическую повторяемость химических свойств. Например, свойства типичного металла литий 1л повторялись у элементов натрий Ка и калий К, свойства типичного неметалла фтор Р-у элементов хлор С1, бром Вг, иод I и т.д. [c.33]

Примером атомной решетки является кристалл алмаза в узлах его решетки помещаются атомы углерода кристаллы многих солей (например, галогенидов натрия, калия, рубидия, цезия) представляют собой ионные решетки молекулярные решетки образуют неметаллы, например сера, селен, иод, фосфор, а также многочисленные органические соединения. [c.273]

В узлах решетки ионных кристаллов находятся ионы. Структуры ионных решеток образуются при соединении типичных металлических элементов с неметаллами, расположенными в конце 2-го и 3-го периодов. Примерами могут служить кристаллы хлорида и фторида натрия, калия и других металлов главной подгруппы [c.276]

Напишите формулы каждого из перечисленных ниже соединений и укажите степень окисления неметаллов - характеристических атомов азотистая кислота сульфид железа хлорат калия перйодат натрия фосфат кальция гидрокарбонат натрия. [c.232]

На воздухе натрий и калий быстро окисляются, поэтому их хранят под слоем керосина. Они легко взаимодействуют со многими неметаллами — галогенами, серой, фосфором и др. Бурно реагируют с водой. С водородо.м при нагревании образуют гидриды металлов (NaH, КН). Если гидрид металла расплавить и подвергнуть электролизу, то водород будет выделяться на аноде, металл—на катоде. Отрицательно заряженный ион водорода Н имеет завершенный уровень, как у атома гелия. Гидриды металлов легко разлагаются водой с образованием соответствующей щелочи и водорода [c.171]

Ионная связь. Ионная связь образуется при взаимодействии атомов, которые сильно различаются по электроотрицательностям. Например, типичные металлы — литий Li, натрий Na, калий К, кальций Са, стронций Sr, барий Ва—образуют ионную связь с типичными неметаллами, в основном с галогенами. [c.72]

Электролиз расплавленных сред впервые был применен свыше 150 лет тому назад Г. Деви для выделения в свободном виде натрия и калия. Электролизом расплавленных соединений могут быть получены многие металлы, их сплавы и неметаллы. Однако в промышленности этот метод получил значение в основном для производства металлов, имеющих наиболее электроотрицательные электродные потенциалы, и для получения некоторых их сплавов. Это относится главным образом к группе так называемых легких металлов, имеющих, как правило, невысокую температуру плавления и обладающих высокой химической активностью. [c.240]

II группы. На алюминии это оправдалось. Он амфотерен и в своем периоде, как амфотерный металл, занимает пограничное место между металлами и неметаллами. Ему предшествуют металлы натрий и магний, а за ним следуют неметаллы кремний и др. [c.147]

В атмосфере фтора загораются также многие неметаллы (сера, фосфор, кремний). Горят в нем и металлы натрий, калий, кальций, магний, алюминий, даже золото и платина, если их нагреть до 300 °С. [c.392]

Демонстрируя горение в кислороде металлов и неметаллов, удобно пользоваться широкогорлыми банками (3—4 л.). Банки удобно закрыть стеклянными пластинками илй лучше деревянными кружками, покрытыми снизу асбестом, через которые пропушены стержни металлических ложечек. В банках должна быть вода (около 7а объема). В банку, предназначенную для горения железа, следует насыпать песок (слой 2—3 см), а банка для горения натрия должна быть совершенно сухой. [c.27]

Соли бескислородных кислот получают название от металла и неметалла. Первая часть — название неметалла с окончанием истый , вторая — название металла. Например, бромистый натрий NaBr. [c.32]

Соединения водорода с металлами и неметаллами называются гидридами. Наиболее распространены бинарные гидриды, в которых осуществляются химические связи водорода с атомами только одного элемента, например SiHi — гидрид кремния, NaH — гидрид натрия и т. п. Известны и более сложные соединения, некоторые из них являются двойными гидридами типа Ь1ВаНз(Ь1Н ВаНг), частично замещенными гидридами типа МезРЬН и др. [c.236]

Названия солей составляют из названия аниона в именительном падеже и катиона в родительном. При этом названия солей, образованных непосредственно соединением металла с неметаллом, имеют окончание ид. например Na l — хлорид натрия, BaS — сульфид бария, AI4 3 — карбид алюминия, ajNj — нитрид кальция и т. д. [c.278]

Натрий энергично соединяется со многими неметаллами, образуя соли, например Na l — хлористый натрий. [c.401]

Хлор непосредственно соединяется со многими металлами н неметаллами. Предварительно нагретый натрий самовоспламеняется в хлоре, образуя Na l. С хлором энергично соединяются кальций, железо, медь и др. Если в склянку, содержащую хлор, всыпать мелкоистолченную сурьму, то, падая, она самовоспламеняется. Получается огненный дождь . Образующийся при этом белый дым представляет собой смесь хлоридов сурьмы (Sb lg и ЗЬСЦ). Желтый фосфор также самовоспламеняется в хлоре. [c.523]

Так, гидроксид и оксид алюминия в реакциях (а) проявляют свойства основных гидроксидов и оксидов, т. е. реагируют с кислотными гидроксидом и оксидом, образуя соответствующую соль — сульфат алюминия AI2 (364)3 > тогда как в реакциях (б) они же проявляют свойства кислотных гидроксидов и оксидов, т. е. реагируют с основными гидроксидом и оксидом, образуя соль — диоксоалюминат (III) натрия NaAlOj. В первом случае элемент алюминий проявляет свойство металла и входит в состав электроположительной составляющей (АР" ), во втором—свойство неметалла и входит в состав электроотрицательной составляющей формулы соли (AIO2-). [c.13]

Можно сказать, что свойства интерметаллических соединений тем в большей степени являются индивидуальными, чем больше отличаются образовавшие их металлы по своему электрохимическому характеру, т. е. чем значительнее они различаются по величине своих электродных потенциалов. Когда мы имеем соединение очень электроположительного элемента с мало электроположительным, то такое соединение по своему характеру приближается к соединениям металла с неметаллами. С химической стороны интерметаллические соединения изучены Краусом, который воспользовался свойством многих из них растворяться в жидком аммиаке. Растворы интерметаллических соединений в жидком аммиаке проводят электрический ток, т. е. они электролиты. Так, при электролизе НадЗл на аноде выделяется олово, на катоде — натрий в весовых отношениях, отвечающих приведенной формуле. Будучи растворенными в жидком аммиаке, интерметаллические соединения вступают во многие химические реакции, которые идут до конца. На основании своих работ Краус приходит к выводу, что интерметаллические соединения — настоящие электролиты, во всех отношениях совершенно аналогичные типичным электролитам — солям. Краус указывает, что в обыкновенных солях, образованных металлом и неметаллом, мы принимаем у атомов металла валентность положительной, а у атомов неметалла отрицательной. Точно так же в интерметаллических соединениях, по-видимому, следует считать электроположительным наиболее активный металл. [c.224]

Силиколевыи метод. Силиколевый метод основан на взаимодействии кремния в форме ферросилиция с водным раствором едкого натра и на общем свойстве некоторых неметаллов (В, Si, С, Р) восстанавливать в различных температурных условиях ионы водорода воды. [c.622]

Как самые активные металлы, они взаимодействуют с большинством неметаллов. Из соединений натрия и калия наибольшее значение имеют гидроксиды — NaOH и КОН, относящиеся к сильным электролитам. [c.245]

При переработке природного сырья наряду с названными галургическими про цессами применяют как обменные, так и окислительно-восстановительные реакции Это Нужно прежде всего для так называемого вскрытия руды, т. е. переведения ее нужиых компонентов в растворимое или реакционно-способное состояние. Напри мер, природные фосфаты обрабатывают кислотами, в результате чего они превра щаются в кислые соли, растворимые в воде. В качестве примера окислительновосстановительного процесса может служить получение сульфида натрия обжигом природного сульфата натрия в смеси с углем. Если в ранёё рассмотренных примерах производств соединений неметаллов (серной кислоты, аммиака и др.) обязательно предусматривается использование катализаторов, то технология производства солей отличается практически полным отсутствием каталитических процессов. [c.296]

Натрий — сильный восстановитель, энергитао реагирует со многими неметаллами [c.58]

Самопроизвольная передача электрона от металлического атома к атому неметалла в действительности вряд ли осуществляется.. Дело в том, что потенциал ионизации первого порядка даже для наиболее активных щелочных металлов больше, чем сродство к электрону типических электроотрицательных элементов. С эгой точки зрения оказывается энергетически невыгодным образование молекулы Na l из элементов, так как первый ионизационный потенциал натрия равен 5,14 В, а сродство к электрону атом хлора — [c.85]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология