Значение природных изотопов

Все физико-химические методы определения атомных масс (в том числе метод Канниццаро) дают величину элементной массы. Только для моноизотопных элементов, представленных единственным природным изотопом, элементная масса совпадает с изотопной. Современные точные физические методы установления атомных масс (например, масс-спектрометрия) позволяют получать значения изотопных масс. Поэтому для установления атомной (элементной) массы необходимо еще знать изотопный состав элемента. [c.16]

За АМ природных элементов, состоящих из смеси изотопов, принимают среднее значение АМ изотопов с учетом их долей. У элементов, не имеющих устойчивых природных изотопов, а иногда только у трансурановых элементов вместо АМ указывают величину МЧ. Итак, АМ — усредненная масса всех изотопов элемента относительно 1/12 массы изотопа углерода-12, принятой равной 12,000000 (точно), как стандарта. Она меньще суммы масс составляющих атом ч-ц на величину дефекта массы. Уст. назв. АМ — атомный вес. [c.26]

Значение природных изотопов [c.326]

Таким образом, за единицу атомной массы принималась /и часть массы атома кислорода, получившая название кислородной единицы. В дальнейшем было установлено, что природный кислород представляет собой смесь изотопов (см. 35), так что кислородная единица массы характеризует среднее значение массы атомов "природных изотопов кислорода. Для атомной физики такая единица оказалась неприемлемой, и в этой отрасли пауки за единицу атомной массы была принята / в часть массы атома кислорода Ю. В результате оформились две шкалы атомных масс — химическая и физическая. Наличие двух шкал атомных масс создавало большие неудобства, [c.26]

На рис. 159 показана схема непрерывно работающей одноступенчатой ректификационной установки, использованной автором для обогащения природной воды изотопом 0 до концентрации 5,8%. Испытания, проведенные на этой установке при 300 мм рт. ст., позволили с большой точностью определить значение а при данном давлении и температуре 76 °С, оказавшееся равным 1,0068 [64]. Уваров с сотр. [54, 65], работая на непрерывно действующей при атмосферном давлении ректификационной колонне диаметром 52 мм, заполненной на высоту 9,5 м насадкой из треугольных спиралей размером 2,0 X 1,6 мм, добился обогащения 1 0 от 3 до 24,5%. ВЭТС составляла около 1 см. Более вы- [c.231]

Атомная масса элемента равна среднему значению из масс всех его природных изотопов с учетом их распространенности. [c.42]

ЭЛЕМЕНТЫ ХИМЙЧЕСКИЕ, совокупности атомов с определенным зарядом ядра Ъ. Д. И. Менделеев определял Э. х. так материальные части простых или сложных тел, к-рые придают им известную совокупность физ. и хим. св-в . Взаимосвязи Э. X. отражает периодическая система химических элементов. Порядковый (атомный) номер элемента в ней равен заряду ядра, к-рый в свою очередь численно равен числу содержащихся в ядре протонов. Для каждого Э. х. известны разновидности атомов - изотопы (существующие в природе и полученные искусственно путем ядерного синтеза), различающиеся числом нейтронов в ядрах. Совокупность атомов, характеризующаяся определенной комбинацией протонов и нейтронов в ядре, наз. нуклидом. Атомная масса Э. х. рассчитывается, исходя из значений масс всех его природных изотопов с учетом их относит, распространенности, и выражается в атомных единицах массы, за к-рую принята 12 массы атома углерода Атомная единица массы равна 1,66057 10 кг. Суммарное число протонов и нейтронов в ядре равно массовому числу А. [c.472]

Если атомный вес изотопа кислорода О принять равным 16,0000, то атомные веса природных изотопов калия имеют следующие значения. К З—38,9761, К —39,9768 К —40,9749 [71, 459, 986, 1898]. [c.6]

В связи с тем, что бериллий имеет значение в современной ядерной технике, следует несколько подробнее остановиться на его ядерных свойствах [170, 1155, 1157]. Бериллий имеет только один природный изотоп — Be . Искусственно получено несколько изотопов, из которых наиболее интересен изотоп Ве . Он может образоваться при облучении Ве нейтронами или гамма-лучами. Период полураспада Ве составляет всего 0,61 сек., поэтому он немедленно распадается на два атома гелия —Не в металле, облученном нейтронами (в ядерных реакторах), обнаруживаются включения газа, выделяющиеся при температуре выше 450° С в виде пузырей [170]. При воздействии альфа-частиц (ядер гелия) идет реакция [c.432]

Уран и радиометрический метод анализа. Уран занимает главное место в решении проблемы ядерной энергии. Изотоп уран-235 имеет большое значение, так как он единственный природный изотоп, способный к делению на медленных нейтронах.. Искусственный транс-урановый элемент плутоний также делится на медленных нейтронах. Его получают поглощением нейтронов, изотопом уран-238 с двумя последующими превращениями, в результате которых образуется плутоний-239. [c.53]

Одно время в измерительной технике особое значение приобрел изотоп ртути с массовым числом 198. Этот изотоп требовался в очень чистом виде. Выделить его из природной ртути либо не удавалось, либо нельзя было из-за огромных затрат. Оставался лишь один путь. Нужно было получить ртуть-198 искусственно, а для этого требовалось золото. Почему же для науки свет клином сошелся на этой ртути [c.170]

Таким образом, за единицу атомного веса (массы атома) принималась 1/16 часть массы атома кислорода, получившая название кислородной единицы. Дальнейшее развитие химических знаний показало, что природный кислород представляет собой смесь изотопов (см. 36) и наряду с изотопом, имеющим массу атома, равную 16, содержит небольшое количество изотопов с массой атома, равной 17 и 18. Таким образом, кислородная единица представляла собой величину, характеризующую среднее значение массы природных изотопов кислорода. Для атомной физики такая единица была неприемлема, а в этой отрасли науки за единицу атомного веса (массы) была принята 1/16 часть массы атома изотопа кислорода Ю. Таким образом оформились две шкалы атомных весов — химическая и физическая. Наличие двух шкал атомных весов создавало большие неудобства. [c.26]

Расширение объектов исследования и все возрастающие требования современной промышленности к чистоте материалов и к комплексному использованию сырья привели к разработке новых, более точных, быстрых и высокочувствительных методов определения марганца. Наиболее существенным достижением в аналитической химии марганца явилось использование ней-троно-активационного метода. Благодаря высокому значению поперечного сечения реакции радиационного захвата тепловых нейтронов природным изотопом Мп, этот метод позволяет определять марганец из очень малых количеств исследуемых проб и без их разрушения. Это имеет принципиально важное значение при анализе уникальных проб космического происхождения, что способствует решению ряда важнейших космогонических проблем, таких как нуклеосинтез, ядерная эволюция вещества Солнечной системы, а также созданию геохимической модели земной коры и верхней мантип. Большой интерес представляют работы по нейтроно-активационному определению ничтожно малых количеств радиоактивного Мп, образующегося в метеоритах и породах лунной поверхности за счет ядерных взаимодействий с космическими лучами. Этот изотоп позволяет изучать вариации интенсивности космических лучей и солнечной активности за последние десять миллионов лет. [c.5]

Характеристика элемента. Элемент III группы периодической системы. Атомный номер 81. Природные изотопы стабильные— 2° Т1 (29,50 %), (70,50 %) радиоактивные — 20611(7. /, =4,19 мин), 207Т1(Г./, =4,79 мин), (Г./ =. 3,1 мин), 2 Т1(Г1/2 = 1,32 мин). Существуют искусственные радиоактивные изотопы Т., из которых наибольшее значение имеет 204X1(7,/, =3,56 г). [c.237]

КАЛИИ (Kalium от араб, аль-кали — поташ), К — хим. элемент I группы периодической системы элементов ат. н. 19, ат. м. 39,098. Сереб-ристо-белый мягкий металл. В соеди-пепиях проявляет степень окисления -Ь 1. Природный К. состоит из стабильных изотопов К (93,08%), К (6,91%) и одного слабо радиоактивного изотопа "К (0,01%) с периодом полураспада 1,32 10 лет. Из искусственных радиоактивных изотопов наибольшее значение имеет изотоп К с периодом полураспада 12,52 года. Металлический К. впервые получил (1807), назвав его потас-сием , англ. химик и физик Г. Дэви электролизом влажного едкого кали. Название калий предложил в 1809 нем. физик и химик Л.-В. Гильберт. К.— один из наиболее распространенных элементов. Содержание его в земной коре 2,5%. В свободном состоянии в природе не встречается из-за больщой хим. активности. Входит в состав полевых шпатов, нефелина, слюд, лейцита и др. минералов. [c.528]

КАЛЬЦИЙ [ al ium от лат. alx ( al is) — известь], Са — хим. Элемент II группы периодической системы элементов, ат. н. 20, ат. м. 40,08. Серебристо-белый металл. В соединениях проявляет степень окисления 2. Природный К. состоит из смеси шести стабильных изотопов, среди к-рых преобладает изотоп Са (96,97%). Из радиоактивных наибольшее значение имеет изотоп Са с периодом полураспада 163,5 дня. Природные соединения К.— известняк, мрамор, гипс — уже в глубокой древности применялись в строительном деле. Металлический К. получил (1808) англ. химик Г. Дэви. Содержание К. в земной коре 2,96%. По распространенности в природе занимает пятое место (после кислорода, кремния, алюминия и железа). В свободном состоянии в природе не встречается. Входит в состав осадочных горных пород и различных минералов кальцита, известняка, мела, мрамора, доломита, гипса, ангидрита, фосфорита, флюорита и др. Соединения К. содержатся так- [c.532]

NЬ — хим. элемент V группы периодической системы элементов ат. н. 41, ат. м. 92,9064. Ковкий металл светло-серого цвета. В соединениях проявляет степени окисления +1, +2, +3, Н-4 и +5. Природных изотопов один — Nb. Из искусственно получаемых наибольшее значение имеет изотоп с периодом полураспада 35 дней. Н. обнаружил (1801) англ. химик Ч. Хатчет в минерале, найденном в Колумбии, назвав этот элемент колумбием. В 1844 нем. химик Г. Розо открыл новый элемент и назвал его ниобием. Позднее было установлено, что колумбий и ниобий — один и тот же элемент. Металлических Н. впервые получил (1866) швед, ученый Бломстрад компактный пластичный Н. получил (1907) нем. химик В. фон Болтон. Пром. применение Н. развивается с 50-х гг. 20 в. Содержание Н. в земной коре 1 10 %. В природе встречается вместе с танталом. Входит в состав около 100 минералов. Наиболее важные пром. минералы Н. колумбит и танталит (Ре, Мн) [(Та, Nb) Од 2 (название зависит от преобладания ниобия или тантала), пирохлор (Ка, Са...)2 (КЬ, Т1)гОб [Р, ОН) и лопарит (N3, Са, Се...)2 (Т1, КЬ)а 0 . Кристаллическая решетка Н. объемноцентри-роваиная кубическая с периодом [c.73]

Атомные характеристики. Атомный номер 78, атомная масса 195,09 а. е. м., атомный объем 9,09-10 м /моль, атомный радиус 0,139 нм, ионный радиус Pt + 0,065 нм. Конфигурация внешних электронных оболочек 5i/ 6s . Значения потенциалов ионизации J (эВ) 8,96 18,54 28,5 электроотрнцательность 1,44. Платина имеет г. ц. к. решетку с параметром а=0,320 нм. Энергия кристаллической решетки реш = = 510 мкДж/кмоль. Известен ряд природных изотопов платины с массовыми числами 190, 192, 194 (распространенность в природе 32,9 %) 196 (25,5 %) и 198 (7,19 7о). Изотопы с массовыми числами 190 и 192 слабо радиоактивны. Искусственно получены радиоактивные изотопы платины с массовыми числами от 188 до 199 и периодом полураспада от 31 мин до 10,5 сут. Эффективное поперечное сечение захвата тепловых нейтронов для наиболее широко распространенных и.зотопов платины- [c.520]

Подгруппа 1а среди продуктов деления представлена рубидием и цезием. НЬ " (Тц =18,6 суток) и Т]/2 =12,9 суток) не имеют существенного значения, так как их независимые выходы очень малы. Другие продукты деления с такими же массовыми числами распадаются до стабильных Кг и Хе - . Активность, приходящаяся в большинстве процессов переработки реакторного горючего на долю Сз (Г1/2=2-10 лет) и Сз (Т]/2 =30 лет), очень мала из-за больших периодов полураспада этих элементов, но на долю (вместе с дочерним э.лементом баоием) приходится значительная доля радиации смесей продуктов деления, возраст которых достаточно велик. Поэтому в подобных отходах он представляет собой серьезную биологическую опасность. Извлеченный из отходов, этот изотоп применяется как долгоживущий источник -чзлучения. Все. другие изотопы рубидия и цезия распадаются с периодами полураспада порядка нескольких часов и менее, за исключением стабильного Сз з и природных изотопов рубидия. [c.75]

Значение разделения изотопов для атомной технологии совершенно очевидно. Разделение изотопов делящегося под действием медленных нейтронов, и №38 содержание которого в природном уране гораздо больше, осуществляется на мощных заводах. Исключительная замедляющая способность тяжелой воды является причиной того, что крупномасштабное производство ее — неотъемлемая часть программы по атомной энергии. В связи с тем что другие реакторные материалы теплоносители, разбавители горючего и конструкционные материалы — не должны содержать изотопов, имеющи.к большое сечение поглощения нейтронов, применение их в реакторах требует разделения изотопов. Например, ТЬ (N 503)4 может применяться в зоне воспроизводства гомогенного реактора-размно.жителя, —весьма полезный жидкометаллический теплоноситель, а — ценный компонент горючего на основе расплавленных солей. Для целей атомной энергетики было выделено много килограммов изотопа В °, хорош о поглощающего нейтроны. Эффективность поглотителей и детекторов нейтронов, основанных на реакции В п, а)Ь1 гораздо выше в случае применения бора, высокообогащенного по изотопу В , чем при использовании природной смеси, содержащей 19,8% В . Кроме того, в различных методах ядерных исследований (бомбардировка в циклотроне, измерение ядерных свойств и т. д.) требуются небольшие количества отдельных изотопов. Разделенные стабильные изотопы при.меняются как меченые атомы, особенно в тех случаях, когда радиоактивные изотопы [c.334]

Природный изотоп 232jj мало удобен для выполнения многих радиохимических и аналитических работ вследствие низкой удельной активности и сложности количественной регистрации -излучения. Использование другого естественного изотопа этого элемента— UXi(23 Th), возникающего при распаде позволяет обойти упомянутые выше трудности. Хотя энергия -излучения 34ХЬ низка (максимальное значение энергии испускаемых им электронов составляет 0,103 и 0,193 Мэв), измерение активности препаратов осуществляется весьма просто по значительно более жесткому -излучению его дочернего элемента — UX2( Pa). Период полураспада иХг равен 1,175 мин следовательно, UX2 за несколько минут приходит в радиоактивное равновесие с материнским веществом. [c.356]

Как же объяснить, что атомная масса, например, аргона больше атомной массы калия Как известно, атомная масса элемента есть среднее значение массовых чисел всех его природных изотопов (см. 1.5). Очевидно, атомная масса аргона в основном определяется изотопом с больши.м массовым числом (он встречается в природе в большом количестве), тогда как у калия преобладает изотоп с меньшим массовым числом. Таким образом, недостатков в периодической системе нет, с точки зрения зарядов атомных ядер элементы расположены правильно. [c.46]

Изотопы, атом, валентность.Природный У. состоит из смеси стабильных изотопов С (98,892%) и С (1,108%). В атмосфере в количестве ок. 2-10 ° вес. % присутствует также радиоактивный изотоп С (Тч = = 5,6-10 лет, Р), к-рый постоянно образуется в верхних слоях атмосферы при действии нейтронов космич. излучения на изотоп азота N1 по реакции N1 (п,р) С и участвует в круговороте У. Определение уд. активности С1 в углеродсодержащих остатках биогенного происхождения позволяет судить об их возрасте (см. Возраст геологический абсолютный). С является также одним из наиболее широко применяемых изотопных индикаторов. Искусственно Сполучают длительным облучением азотсодержащих мишеней [обычно ВезКа или Са(КОз)2] мощным потоком нейтронов в ядерном реакторе. После облучения вещество мишеней переводят с помощью химич. операций в Ba Oз И.1И Ка2С1 0з. В меньшей степени в качестве изотопного индикатора используется С . Получен также ряд короткоживущих радиоактивных изотопов У., не имеющих практич. значения (см. Изотопы). Сечение захвата тепловых нейтронов атомом У. 0,0045 барн. [c.153]

Опираясь на ато.мно-молекулярную теорию и зная атомные массы химических элементов, можно предвидеть закон постоянства состава. В каждой молекуле данного соединения мел<ду химическими элементами существуют такие же количественные отношения, как и во всем веществе. Например, в чистом оксиде кальция количественные отнощения между Са и О отвечают атомным массам этих элементов, т. е. 40,8 15,9994. Округляя указанные значения имеем отношение Са к О равное 5 2. С современной точки зрения, утверждение о том, что массовый состав соединений один и тот же, справедливо в том случае, если не нарушается распространенность природных изотопов. Напрямер, обычная вода и тяжелая вода имеют различный процентный состав водорода и кислорода. Кроме того, аналитические методы позволили в настоящее время установить разницу в количественном составе одного и того же сложного вещества, полученного различны.ми путями. [c.27]

Одним из наиболее распространенных методов является соосаждение, при котором радиоактивный изотоп захватывается из раствора при осаждении или кристаллизации специально вводимой примеси. Методы соосаж-дения имеют большое значение в радиохимии природных радиоактивных веществ особенно для тех, которые не имеют доступных природных изотопов, которые могли бы быть добавлены в качестве носителей. То же положение мы встречаем при приготовлении препаратов новооткрытых элементов, которые вовсе не имеют природных изотопов. Во всех таких случаях носители могут быть заменены солями, образующими с выделяемым радиоактивным продуктом смешанные кристаллы, или осадками, которые его адсорбируют. Например, Ва304 изоморфен с Ва304 и увлекается при кристаллизации последнего, образуя с ним смешанные кристаллы. Изоморфное соосаждение может быть также применено для разделения нескольких радиоактивных элементов, одновременно присутствующих в растворе. [c.135]

ДЛЯ приготовления препаратов природных или получаемых при облучении радиоактивных веществ. Например, из раствора бариевой соли, содержащего практически невесомые количества соли радия, последний может быть почти полностью извлечен добавлением серной кислоты. Выпадающий Ва304 увлекает в осадок также НаЗО . Таким же образом изотоп свинца ТЬВ может быть осажден вместе с малорастворимыми бихроматами, гидроокисью железа и т. д. Методы соосаждения имеют особенное значение в тех случаях, когда выделяемый радиоактивный изотоп не имеет природных изотопов, доступных в достаточных количествах, и поэтому не может быть применено обычное осаждение с носителем. Это, в частности, относится к выделению искусственно получаемых трансурановых и некоторых других новооткрытых элементов. [c.208]

АТОМНЫЙ ВЕС — среднее значение массы атома химич. элемента, выраженной в относительных единицах. У анизотопного элемента, т. е. элемента, представленного только одним природным изотопом, все атомы имеют одинаковую массу, с к-рой и совпадает А. в. У элемента, состоящего из нескольких природных изотопов, А. в. определяется изотопными массами, взятыми в той пропорции, в к-рой эти изотопы составляют данный элемент. Вариации в природном изотопном составе химич. элементов крайне незначительны (см. И.чотопы) поэтому каждый элемент, если он искусственно не обогащен каким-либо из изотопов, имеет практически постоянный А. в. В качестве единицы А. в. в современной химии принята часть средней массы атома природного кислорода, к-рый состоит из изотопов 01 , и 01 , содержащихся в отношении 2667 1 5,5 (для Oj воздуха). А. в элементов, выраженные в этих единицах, составляют химическую шкалу А. в. Кроме химической, распространена также физическая шкала, в к-рой за единицу А. в. принята i/u часть массы изотопа О . Как правило, во всей химич. литературе и, в частности, в настоящем издании А. в. элементов, если это специально не оговорено, приводятся по химич. шкале. [c.164]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология