Реакции в нейтральной и щелочной средах

Реакции в щелочной среде. Механизм превращений лигнина в щелочной и нейтральной средах более сложен, чем в кислой среде. Свободный фенольный гидроксил сначала ионизируется и превращается в фенок-сид-анион (ион фенолята), стабилизируемый делокализацией отрицательного заряда (см. 18.8.3 и схему 12.24, а). В группировке и-гидроксибензилового спирта или его эфира в виде феноксид-аниона происходит элиминирование спиртового гидроксила, ароксила или алкоксила, и феноксид-анион превращается в резонансно-стабилизированный хинонметид (схема 12.33, а). Кислород феноксид-аниона как сильный электронодонорный заместитель облегчает разрыв связи Сц-О, т.е. отщепление уходящей груп- [c.438]

Чем отличается течение реакции окисления перманганатом в кислой среде от Гечения этой реакции в щелочной (или нейтральной) среде и как это различие объясняется Чему равны грамм-эквиваленты КМпО в том и другом случае [c.416]

Отсюда становится понятным, что для реакции в нейтральной среде необходимо использовать активные окислители, а реакции в щелочной среде следует проводить при нагревании с энергичны ми восстановителями. [c.209]

Отсюда становится понятной необходимость при реакциях в нейтральной среде прибегать к активным окислителям (например, содержащим непрочные ионы), а при реакциях в щелочной среде применять нагревание и энергичные восстановители. [c.94]

Ступенчатое течение реакции в щелочной среде обусловливается прочной адсорбцией нитробензола на никеле, тогда как в нейтральной среде оно является следствием частичного отравления катализатора промежуточно образующимся нитрозобензолом. [c.378]

Число предложенных катализаторов очень велико, а способы их применения разнообразны, потому что необходимый результат можно получить, добавляя их на разных стадиях (до, во время или после первичной реакции) и меняя количество и природу катализатора по ходу самого процесса. Например, можно начинать реакцию в щелочной среде, а затем конденсировать в кислой, или наоборот можно начать реакцию в нейтральной среде, а продолжать ее в кислой или щелочной реакцию, начатую в кислой или щелочной среде, можно заканчивать в нейтральной и т. п. Определенные указания о непосредственном влиянии того или иного катализатора или значении термического воздействия можно найти только в отдельных случаях. В технике нужно еще учитывать возможное влияние примесей, материала аппаратуры и т. д. [c.374]

Б. А. Порай-Кошиц. Основность жирных аминов значительно больше, чем ароматических. Следовательно, проведение реакции в кислой среде, в которой почти исключен гидролиз соли его с образованием вступающего в реакцию основания, практически невозможно. Поэтому нужно было бы вести реакцию в нейтральной среде, но при этом возможно образование соли амина с органической кислотой, что, как показано в докладе, будет препятствовать реакции ацилирования. Повидимому, именно поэтому следует применять соли органических кислот, т. е. проводить реакцию в щелочной среде. [c.54]

Рекомендуется проводить реакцию в щелочной среде, так как в нейтральной среде триарилстибин реагирует в другом направлении, с образованием [c.291]

К аналогичному выводу относительно механизма реакции в щелочной среде приводит сопоставление кинетических и потенциометрических кривых восстановления нитробензола, нитрозобензола и фенилгидроксиламина в присутствии щелочи при 25 и 50° (рис. 6), в нейтральной среде при 5°. Из рисунка видно, что кинетическая кривая восстановления нитрозобензола в самом начале процесса имеет резко [c.1192]

Для полной нейтрализации кислоты приходится вводить некоторый избыток основного агента сверх теоретического количества. Но при использовании растворимых в воде оснований трудно добиться нейтральной среды — дифенилолпропан часто имеет ясно выраженную щелочную реакцию. Это относится даже к такому слабому основанию, как бикарбонат натрия, основные свойства которого значительно усиливаются при нагревании вследствие его разложения и выделения двуокиси углерода. Поэтому была предложена нейтрализация мелом — он нерастворим в воде, и, по мнению авторов , го можно применять в большом избытке, не опасаясь создания щелочной среды. [c.113]

Кислая среда способствует процессам, в которых расход ионов Н+ на восстановление больше расхода ионов ОН на окисление. В противоположных случаях целесообразно применение щелочной среды. Еслп же расход Н+- и ОН--ионов одинаков, то реакцию можно проводить и в нейтральной среде. [c.210]

Эта реакци я быстро протекает в кислой , но медленно в щелочной или нейтральной водной среде. Например, скорость коррозии железа в деаэрированной воде при комнатной температуре менее 0,005 мм/год. Скорость выделения водорода в этом случае зависит от наличия в металле примесей с низким водородным перенапряжением. На поверхности чистого железа также может выделяться водород, поэтому железо высокой чистоты корродирует в кислотах, но значительно медленнее, чем техническое. [c.100]

Реакции карбонильной группы, Хромоны (I) очень медленно взаимодействуют с большинством реагентов на кетонную группу. Исключение составляет гидроксиламин, при действии которого в нейтральных растворах легко образуются оксимы (II) последние образуются и из 4-тиохромонов (III). При проведении реакции в щелочной среде получаются соединения (IV), которые могут происходить также из соответствующих о-оксибензоил-ацетонов (V) [189]. [c.193]

Графитовые материалы имеют высокий предел прочности при сжатии (500—400 кГ см -) низкое удельное электросопротивление (5-10-" —6-10 ом/см) высокую теплопроводность (80— 180 ккал/м - ч- град)-, низкий коэффициент термического линейного расширения (2-10 — 3-10 ). Графит обладает высокой термической стабильностью при температурах около 3000°С в восстановительных и нейтральных газовых средах, химической стойкостью в кислых и щелочных средах, очень низкой реакционной способностью в окислительной среде. Эти свойства графита используют в химических процессах, в газовых турбинах и в реактивной технике [245]. Кроме того, исключительно чистый графит обладает свойством замедлять движение быстрых нейтронов. Это качество графита используют в атомных реакторах для обеспечения протекания самоподдерживающейся цепной реакции, когда в качестве ядерного горючего используется уран IJ235 или плутоний [178, 293]. [c.68]

Синтезы 5-аминопиразолов и их аналогов проводят в нейтральной или кислой, а иногда в щелочной средах. В качестве растворителей используют спирт, водную уксусную кислоту и др. При проведении реакции в щелочной среде возможно образование не только амииопиразолов но и других соединений. Так, взаимодействие эфира а-циано-р-метоксикротоновой кислоты с гидразингидратом в нейтральной или кислой средах приводит к аминопира-золам, в щелочной среде — к соответствующему 4-циано-А -пира-золинону-5, т. е. в щелочной среде в реакции с гидразином участвует не нитрильная, а сложноэфирная группа. [c.173]

Мономерные компоненты нуклеиновых кислот. Выще уже рассматривалась (см. стр. 349) реакция гидразина в нейтральных или слабокислых водных растворах с цитозином и его производными, приводящая к замещению экзоциклической аминогруппы. При проведении реакции в щелочной среде -88 иди с безводным гидразином 3° взаимодействие с компонентами нуклеиновых кислот сопровождается расщеплением пиримидинового цикла. Гуани-иовое ядро под действием гидразина не разрушается Данные относительно ядра аденина противоречивы. По одним из них оно не разрушается даже в таких жестких условиях, как действие безводного гидразина при 60 °С в течение 20 486,89,90,94 (днК фага ФХ174) согласно другим — гидразин разрушает адениновое ядро, хотя и в меньшей степени, чем пиримидиновое s. Так, при обработке безводным гидразином дезоксиаденозин-5 -фосфата при 60 °С в течение 20 ч наблюдается разрушение нуклеотида на 50% S3. Более детально взаимодействие гидразина с ядром аденина пока не исследовано. [c.459]

Таким образом, в нейтральной или в щелочной среде 2 молекулы КМПО4 выделяют только 3 атома кислорода, эквивалентные 6 атомам водорода следовательно, в этих условиях 2 молекулы КМПО4 отвечают 6 окислительным эквивалентам. Поэтому при проведении реакции в щелочной среде окислительный эквивалент марганцовокислого калия равен [c.178]

Бордоская жидкость готовится непосредственно перед применением в требуемой концентрации. Разводить бордоскую жидкость водой нельзя, так как она теряет стабильность. Готовят бордоскую жидкость из медного к пороса и извести, из-за плохого качества извести обычно берут препараты в соотношении 1 1. Л едный купорос и известь растворяют отдельно. Раствор медного купороса вливают в известковое молоко, в обратном порядке сливать растворы нельзя, так как для реакции необходима щелочная среда. Правил ,-но приготовленная бордоская жидкость имеет нейтральную или слабощелочную реакци.ю. Она обладает хорошей стабильностью и при-липаемостью. Хранить ее долго нельзя из-за осаждения частичек комгктсксной соли и уменьшения фунгицидной активности. [c.138]

Детальное исследование обменных реакций пиррола и его гомологов при катализе основаниями может дать интересные результаты. Известно, что имидный атом водорода пиррола обладает кислотными свойствами. Это дает основание предположить, что нейтральные молекулы пиррола могут служить донором дейтерия при обменных реакциях в щелочной среде и что наряду с реакцией дейтерирования анионов этих гетероциклов молекулами тяжелой воды, протекающей через промежуточные комллемсы д) и (е), может идти и другой процесс обмена — через образование промежуточных комплексов ж) и (з) с участием аниона и молекулы гетероцикла. Предполагаемый здесь механизм дейтерирования пиррольного иона молекулами пиррола аналогичен механизму дейтерирования фенола в щелочном растворе [c.269]

Вступая в окислительно-восстановительные реакции, КМпО IHOit MnO ) может восстанавливаться в различной степени. В зависимости от pH среды продукт восстановления может представлять собою ион Мп + (в кислой среде), МпО (в нейтральной или в слабо щелочной среде) или ион МПО4 (в сильно щелочной среде). [c.665]

П(1И составлении молекулярно-ионных схем окислительно-вос-становительпых реакций, протекающих в нейтральной или щелочной среде, моячно руководствоваться следуюп1ими соображениями. [c.145]

Определение наличия водорастворимых (минеральных) кислот и щелочей. В делительную воронку наливают произвольные приблизительно равные количества испытуемого топлива и горячей воды. Содержимое воронки тщательно перемешивают 3-4 мин, периодически открывая пробку, и отстаивают. Горячая вода не взаимодействует с нефтепродуктами, но быстро растворяет минеральнь1е кислоты и щелочи. Смесь расслаивается. Через кран нижний водный слой сливают в две чистые пробирки. В одну добавляют одну-две капли фенолфталеина. Если вода окрашивается в розовый или малиновый цвет, то в продукте содержатся щелочи (при их отсутствии окраски нет). В другую пробирку добавляют одну каплю метилоранжа. Появление розового или красного окрашивания свидетельствует о наличии кислот в нейтральной или щелочной среде окраска желто-оранжевая. Топливо пригодно к использованию, ли реакция водной вытяжки нейтральная. [c.115]

Подробно изучено взаимодействие бензальдегида с бисульфитом натрия [215а]. Эта реакция является обратимой состояние ее равновесия достигается при большом содержании в реакционной смеси цродукта присоединения. Степень разложения бисульфитных соединений зависит от концентрации водородных ионов она минимальна при значении pH 1,8 и достигает очень большой,величины в нейтральном растворе. Константа равновесия также зависит от pH, причем щелочная среда способствует образованию продуктов распада. В интервале значений pH от 3 до 13 бисульфитное соединение образуется, повидимому, в результате взаимодействия альдегида с сульфитным, а не с бисульфитным ионом. [c.142]

Это равновесие с уменьшением pH смещается вправо (в присутствии H I образуются ионы СгОзС1 ). Таким образом, хроматы устойчивы в нейтральной и щелочной средах, а бихроматы — в кислой среде. Кислые соли М+НСЮ4 неизвестны (при соответствующих реакциях получаются бихроматы). В растворе хроматы имеют щелочную реакцию [c.538]

Конденсацией алкилфенолов и карбамида с формальдегидом [[8] синтезированы алкиларилпроизводные карбамида. Известно, что карбамид конденсируется с формальдегидом, образуя высокомолекулярные соединения. Реакция может протекать в присутствии различных конденсирующих средств в нейтральной, кислой и щелочной среде. Состав продуктов зависит от условий конденсации (типа катализатора, концентрации реагентов и продолжительности реакции), но первичными продуктами во всех случаях являются MOHO- и диметилолпроизводные карбамида. Так, в [c.27]

Гидрирование глюкозы в присутствии рутения, никеля, палладия и платины показывало, что в кислой и нейтральных средах при нормальном давлении и температуре гидрирование практически не идет. При 22 °С в присутствии рутения глюкоза гидрируется с небольшой скоростью и 95%-ный выход сорбита достигается за 56 ч. При 50°С в присутствии рутения глюкоза нацело гидрируется за 6 ч побочных продуктов практически не обнаружено. Значительно уступает по активности рутению никель, особенно четко это видно при 50 °С. Платина и палладий при нормальном давлении гидрируют глюкозу только при 50 °С и с малой скоростью. Поэтому в данном случае (щелочная среда) наблюдается сильное разложение Глюкозы (потемнение раствора) и ряд по-5очных реакций (реакция Канниццаро, понижение pH и др.). [c.43]